2025年人教A版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是A.元素X與元素Y能形成離子化合物B.元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性C.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性D.原子序數和原子半徑大小順序均為：X2、下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu2+3、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑；原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構型不一定是三角錐形D.Z的單質具有強氧化性和漂白性4、下列實驗操作和現象與實驗結論對應正確的是。選項實驗操作和現象實驗結論A鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象氧化鐵已經完全被鋁粉還原B向兩份溶液中分別加入雙氧水、氨水，然后再分別通入兩份溶液中均產生白色沉淀產生的沉淀成分相同C向溶液中通入少量的氯氣，出現淡黃色渾濁Cl的非金屬性比S的強D向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液變黃氧化性：

A.AB.BC.CD.D5、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.34g呋喃()中含有的極性鍵數目為B.25℃時，pH=14的NaOH溶液中含有的數目為C.密閉容器中，和充分反應，生成物中原子數為D.與足量的完全反應，轉移的電子數目為6、電解質是電池的重要組分之一，鋰離子電池中，最常用的電解質是鋰鹽X。X中陰離子為正八面體構型，其組成元素均為短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角錐形分子結構的化合物A與化合物B發(fā)生復分解反應，生成C和C與黃綠色氣體D按照1：1的比例反應生成E，E有數種異構體。E進一步與B反應，獲得具有三角雙錐結構的F和F和反應得到X。將A~F與X中的所有元素按照原子序數逐漸遞增的順序分別記為M、N、P、Q、R。下面的說法中，正確的是A.與反應得到的產物中，元素顯正價B.離子半徑：Q3－>R－>P－>N＋Q3－>R－>P－>N＋QQ33－－－C.非金屬性：D.與Q元素同主族的短周期元素S能夠形成一種化學式為的共價化合物>R7、下列分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化的是A.CO2B.SO2C.BF3D.NH38、下列反應對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓9、用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑；可實現如圖所示的石墨轉化為物質B的過程，下列有關說法錯誤的是。

A.石墨的層狀結構比物質B的結構更穩(wěn)定B.在該條件下，石墨轉化為物質B的變化是化學變化C.物質B的硬度比石墨的大，屬于共價晶體D.石墨和物質B中的C均采取雜化，鍵角均為120°評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.有以下物質：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結構為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結構簡式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號)。

②C、H、N的電負性從大到小順序為______。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數目為______mol。11、根據下列5種元素的電離能數據(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K12、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數的值；列出計算式即可)。

13、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵；失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na；N、O三種元素形成的簡單離子中；離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2+____HI

②當有0.75molHI被氧化時；在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。14、A；B、C、D、E是原子序數逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道的兩倍；C元素原子L層上有兩對成對電子；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。試回答：

(1)基態(tài)E原子的價層電子排布式為______，屬于周期表的______區(qū)。

(2)基態(tài)B原子的軌道表示式為______，其核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(3)A、B、C三種元素形成的簡單氫化物的鍵角從大到小為______(用氫化物分子式表示)。

(4)E與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符號)，原因是______。15、過渡元素在生活；生產和科技等方面有廣泛的用途。

(1)現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為代表聚合度}在水體中形成絮狀物，吸附重金屬離子。下列說法不正確的是_______(填標號)。電離能/()MnFeI1717759I215091561I332482957

A.PFS中鐵元素顯+2價。

B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式是

C.由溶液制PFS需經過氧化；水解和聚合的過程。

D.由上表可知，氣態(tài)失去一個電子比氣態(tài)失去一個電子難。

(2)PFS中的中心原子采取_______雜化，空間結構是_______。

(3)O、S、Se為同主族元素，和的一些參數如表所示?；瘜W式鍵長/nm鍵角0.96105°1.3492.3°1.4791.0°

的鍵角大于的鍵角，原因可能為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共21分)21、W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數依次增大。元素元素性質或原子結構W原子核內無中子X在Y的上一周期，原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數比s能級上的電子總數多2N最外層電子數比次外層電子數少1

(1)W單質的化學式為______，Z元素原子核外有______原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為__________(填元素符號)。

(3)X與Z兩元素的電負性較大的是_________(填元素符號)。

(4)Z元素原子共有______種不同運動狀態(tài)的電子。22、X；Y、Z、W、M是原子序數依次增大的5種短周期元素。非金屬元素X的核外電子數等于其周期數；Y與M的基態(tài)原子的未成對電子數均為2；且兩者的最簡單氫化物的空間結構均為V形；Z元素的電負性是同周期中最大的；W元素原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W、M的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。

(2)X、Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號；下同)。

(3)Z與M相比第一電離能比較大的是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(4)的空間結構為_______，其晶體類型為_______。

(5)X~M中某種元素的部分電離能(用表示，單位)數據如表：。I電離能7381451773310540

①由此可判斷該元素是_______(填元素符號)，其最高正價為_______。

②該元素的電離能越來越大的原因是_______。23、已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B和E可形成離子化合物B2E；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____(用元素符號表示)。

(2)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是___。

(3)F原子的價層電子排布式是____，請寫出一種與A的氧化物A2O互為等電子體的分子或離子_______。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)24、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O；其電池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段。

(1)Mn在元素周期表中位于___區(qū)；Zn2+的核外電子排布式為___；有機高聚物中N的雜化方式為___。

(2)已知CN?與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中π鍵與σ鍵數目之比為_______。

(3)的空間構型為_______。

(4)離子鍵的強度通常用晶格能的大小來度量，所謂晶格能，是指相互遠離的氣態(tài)正離子和負離子結合成離子晶體時所釋放的能量。MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖1的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①Mn的第二電離能是_______，O2的鍵能是_______，MnO的晶格能是_______。

②立方ZnS晶胞結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示，晶胞中六個面心原子構成的幾何構型為_______。

③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶體中距離最近的Zn原子與S原子之間的球心距離表達式為_______nm。25、氮；鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為______________。

（4）Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________________。

（6）氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長為_________________nm（列出計算式）.參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，則X是金屬性最強的Na。Y的電負性在同周期中最大，則Y是非金屬性最強的Cl。Z的離子半徑在同周期中最小，因此Z是Al。

A．鈉與氯形成的化學鍵是離子鍵；A正確；

B．元素Z最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁具有兩性；B正確；

C．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液是鹽酸；呈強強酸性，C正確；

D．原子序數大小順序為：X<Z<X；D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe是26號元素，其價層電子排布式為3d64s2，則Fe2+的價層電子排布式為3d6；則其價層電子排布圖錯誤，A不符合題意；

B．Cu是29號元素，其價層電子排布式為3d104s1；則其價層電子排布圖錯誤，B不符合題意；

C．Fe的價層電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價層電子排布式為3d5；其價層電子排布圖正確，C符合題意；

D．Cu的價層電子排布式為3d104s1，則Cu2+的價層電子排布式為3d9；則其價層電子排布圖錯誤，D不符合題意；

故選C。3、D【分析】【分析】

W、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價氧化物對應的水化物均為一元強酸，則應為HNO3和HClO4；Z的的原子序數和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應為二元強酸，則Y為S元素。

【詳解】

W為N；X為Na，Y為S，Z為Cl；

A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X；故A正確；

B．電子層數越大離子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；即Y＞Z＞W＞X，故B正確；

C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形；故C正確；

D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性；D錯誤。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，生成氧化鋁和鐵，冷卻后將固體溶于鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若氧化鐵沒有完全被鋁粉還原，則氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和氯化鐵反應能生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；向所得溶液滴加KSCN溶液，無明顯現象，所以不能由此判斷氧化鐵以及完全被鋁粉還原，故A錯誤；

B．向BaCl2溶液中加入雙氧水，然后通入SO2，H2O2能將SO2氧化為硫酸，和氯化鋇生成BaSO4沉淀；向BaCl2溶液中加入氨水，然后通入SO2，SO2能和NH3?H2O反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反應生成BaSO3沉淀；沉淀成分不相同，故B錯誤；

C．向Na2S溶液中通入少量的氯氣，出現淡黃色渾濁，說明發(fā)生了反應：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，Cl2是氧化劑，S是氧化產物，Cl2的氧化性比S強；說明Cl的非金屬性比S的強，故C正確；

D．向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃，說明Fe2+被氧化成了Fe3+，氧化Fe2+的不一定是H2O2，也可能是酸性溶液中的故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．呋喃的分子式為分子中鍵和鍵為極性鍵，1個呋喃分子中含有6個極性鍵，34g呋喃的物質的量為0.5mol，故含有的極性鍵數目為A正確；

B．溶液體積未知，無法確定溶液中含有的數目；B錯誤；

C．與反應生成為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以生成物中原子數小于；C錯誤；

D．的物質的量為0.5mol，其與足量的完全反應，轉移的電子數目為D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

由此確定A、B、C、E、F、X分別是M；N、P、Q、R分別是：氫、鋰、氟、磷、氯。

【詳解】

A．與反應得到的產物中；因為氟元素電負性較大元素顯負價，A錯誤；

B．根據相同電子層結構的微粒，質子數越大半徑越小，具有穩(wěn)定結構的微粒電子層數越多微粒半徑越大，Q3－>R－>P－>N＋Q3－>R－>P－>N＋QQ33－－－；B正確；

C．非金屬性：C錯誤；

D．與P元素同主族的短周期元素N能夠形成一種化學式為的離子化合物；D錯誤；

故選B。>R7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中心C原子價層電子對數為為sp雜化，故A不符合題意；

B．SO2中心S原子價層電子對數為為sp2雜化；故B不符合題意；

C．BF3中心B原子價層電子對數為為sp2雜化；故C不符合題意；

D．NH3中心N原子價層電子對數為為sp3雜化；故D符合題意；

綜上所述答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．AgCl溶于氨水轉化為絡離子：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正確；

B．乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正確；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中電離出氯離子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成絡離子，不是沉淀，反應為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D錯誤；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．由題給結構可知，高溫高壓并有催化劑存在時，石墨轉化得到的物質B為金剛石。鍵長金剛石>石墨，則鍵能金剛石<石墨；鍵能越大，鍵越牢固，物質越穩(wěn)定，石墨溫度，A項正確；

B．石墨和金剛石互為同素異形體；石墨轉化為金剛石的過程涉及舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，是化學變化，B項正確；

C．金剛石的結構是共價鍵三維骨架結構；屬于共價晶體，其硬度比石墨的大，C項正確；

D．石墨中的C采取雜化，鍵角是120°，金剛石中的C采取雜化，鍵角是D項錯誤。

答案選Ｄ。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時兩個H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據價層電子對互斥理論；

NH3的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數為1，為三角錐形；

H2O的價層電子對數為2+×(6-2×1)=4；孤電子對數為2，為V形；

SO2的價層電子對數為2+×(6-2×2)=3；孤電子對數為1，為V形；

BeCl2的價層電子對數為2+×(2-2×1)=2；孤電子對數為0，為直線形；

CO2的價層電子對數為2+×(4-2×2)=2；孤電子對數為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化；離子構型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負性增大，C、N的氫化物中它們均表現負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性由大到小順序為：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數目為21mol，故填21?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2111、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數應為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數應為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數應為3。

【詳解】

(1)根據分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯誤；

B．R的最外層電子數應為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數應為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯誤；

D．T的最外層電子數應為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯誤；

E．V的最外層電子數應為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據表格數據可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項中的Na，V為選項中的K，所以選D。

【點睛】

本題需要學生掌握原子的最外層電子數與電離能之間的關系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D12、略

【分析】【詳解】

每個晶胞含Ti原子數為12×+3+2×=6，晶胞的質量是晶胞的體積是晶胞的密度為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N是7號元素，最外層電子數是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3,所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結構相同，隨核電荷數遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價是+3價，使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有強還原性，而且含有N元素，二者發(fā)生氧化還原反應產生N2，就不會引起環(huán)境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯誤，b中NH4+的N元素是-3價，具有強還原性，能夠與+3價的N元素發(fā)生氧化還原反應生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價，具有強氧化性，不符合條件，c錯誤；d中濃硫酸具有強氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被還原，根據電子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉移總數是2e-即：

②根據方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI參加反應，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當有0.75molHI被氧化時，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息：NaNO2能夠將HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，而NaCl沒有該性質，所以利用上述反應可以鑒別NaNO2和NaCl的物質有：②碘化鉀淀粉試紙；⑤白醋；，答案選②⑤。

【點睛】

微粒半徑比較“三看”：一看電子層數，對于電子層數不同，電子層越多，半徑越大，如：Li+、N3-、O2-離子半徑大小順序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）；三看核外電子數，核電荷數相同的元素，陽離子所帶離子電荷數越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。【解析】VA2s22p3Na+b16.8②⑤14、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道的兩倍，A是C元素；C元素原子L層上有兩對成對電子，C是O元素，則B是N元素；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子，D是Cl元素；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對，E是Cu元素。

【詳解】

（1）E是Cu元素，核外有29個電子，價電子排布為3d104s1；屬于周期表的ds區(qū)。

（2）B的N元素，N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子的軌道表示式為其核外電子占據的最高能級是2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形。

（3）C、N、O三種元素形成的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子價電子對數都是4，CH4分子中C原子無孤電子對、NH3分子中N原子有1個孤電子對，H2O分子中O原子有2個孤電子對，所以鍵角從大到小為CH4＞NH3＞H2O。

（4）Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，所以Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu?！窘馕觥?1)3d104s1ds

(2)啞鈴。

(3)CH4＞NH3＞H2O

(4)CuZn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大15、略

【分析】【詳解】

(1)A．設中Fe的化合價為則解得故A錯誤；

B．Fe為26號元素，核外電子排布式為或則價層電子排布式為故B正確；

C．中鐵元素化合價為+2，中鐵元素的化合價為+3，由溶液制PFS需經過氧化；水解、聚合的過程；故C正確；

D．氣態(tài)失去一個電子需要的能量比氣態(tài)失去一個電子需要的能量小，所以更容易失去一個電子；故D錯誤；

故選AD。

(2)的中心原子S的價層電子對數為無孤電子對，采取雜化，的空間結構為正四面體形，故答案為：正四面體形；

(3)與的空間結構都是V形，但是的鍵角大于的鍵角，可能是因為S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大，故答案為：S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大?！窘馕觥竣?AD②.③.正四面體形④.S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

W原子核內無中子，W為H；X在Y的上一周期，X處于第二周期，Y處于第三周期，X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，則其核外電子排布為1s22s22p4，X為O；Y元素的離子半徑在該周期中最小，Y為Al；Z原子核外p能級上的電子總數比s能級上的電子總數多2，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p2；Z為Si；N最外層電子數比次外層電子數少1，則N的核外電子排布應為2，8，7，N為Cl，據此分析解答。

【詳解】

(1)W為H，其單質為H2，Z為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2；有8個原子軌道填充了電子；

故答案為：H2；8；

(2)Y、Z和N分別為Al、Si、Cl，同周期元素從左到右第一電離能整體呈增大趨勢，三種元素第一電離能由大到小的順序為Cl>Si>Al；

故答案為：Cl>Si>Al；

(3)X為O；Z為Si，O的非金屬性大于Si，X與Z兩元素的電負性較大的是O；

故答案為：O；

(4)能層；能級、原子軌道、自旋方向決定電子的運動狀態(tài)；核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Z為Si，質子數為14，原子共有14種不同運動狀態(tài)的電子；

故答案為：14?！窘馕觥竣?H2②.8③.Cl>Si>Al④.O⑤.1422、略

【分析】【分析】

5種元素為短周期元素，非金屬元素X的核外電子數等于其周期數，即X為H，基態(tài)Y原子最外層有2個未成對電子，即Y的電子排布式為1s22s22p4，推出Y為O；Z元素的電負性是同周期中最大的，根據電負性規(guī)律，推出Z為F，W元素原子核外s能級上的電子與p能級上的電子總數相等，W的電子排布式可能為1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序數依次增大，因此W為Mg，基態(tài)M原子的3p軌道上有4個電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p4；推出M為S，據此分析；

【詳解】

（1）Y、Z、W、M簡單離子分別為O2-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三種離子多一個電子層，離子半徑最大，O2-、F-、Mg2+核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞F-＞Mg2+；故答案為：S2-＞O2-＞F-＞Mg2+；

（2）X；Y、Z、W分別為H、O、F、Mg；Mg為金屬元素，電負性最小，同周期從左向右電負性依次增大，因此電負性由大到小的順序是F＞O＞H＞Mg；故答案為：F＞O＞H＞Mg；

（3）Z、M分別為F、S，F的第一電離能大于S，其電子排布式為1s22s22p5；故答案為：F；1s22s22p5；

（4）為SO3，中心S原子價層電子對數為3，無孤電子對，分子構型為平面三角形，SO3通過分子間作用力形成分子晶體；故答案為：平面三角形；分子晶體；

（5）①根據電離能的規(guī)律，I3遠大于I2；說明該元素最外層有2個電子，該元素為Mg，其最高正價為+2；故答案為：Mg；+2；

②失去電子后半徑減小，原子核對電子的吸引能力增大，失去電子需要提供較多的能量，電離能越來越大；故答案為：失去電子后半徑減小，原子核對電子的吸引作用(引力)增大?！窘馕觥?1)

(2)

(3)F

(4)平面三角形分子晶體。

(5)失去電子后半徑減小，原子核對電子的吸引作用(引力)增大23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數小于Al，則其電子排布式為1s22s22p3，即A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；B和E可形成離子化合物B2E；則B為第三周期第ⅠA族元素，即B為Na元素；由原子序數可知D處于第三周期，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高，Si的晶體類型為共價晶體，熔點最高，則D為Si元素；F原子核外最外層電子數與B（Na）相同，其余各層均充滿，則F為Cu，據此解答。

【詳解】

根據以上分析可知A；B、C、D、E、F六種元素依次是N、Na、Al、Si、S、Cu。

(1)同周期隨原子序數增大；第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能由小到大的順