2024年蘇人新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇人新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷963考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、馬航失聯(lián)事件震驚中外,事件發(fā)生后,聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救,其中電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為則下列說法錯(cuò)誤的是

A.Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：B.工作時(shí)電解液中的OH-移向電極C.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極不斷減重D.當(dāng)電極上生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol2、生態(tài)文明建設(shè)的主線是綠色發(fā)展，綠色化學(xué)是綠色發(fā)展的重要內(nèi)容。下列做法不屬于綠色化學(xué)的是A.利用太陽光能將水和二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為燃料B.提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性及原子利用率C.加強(qiáng)廢氣、廢液及廢渣等廢棄物的處理或開發(fā)利用D.研發(fā)可回收、可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料3、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH4、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-C.在電化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+5、中國新一代運(yùn)載火箭“長征七號(hào)”，已于2016年6月25首飛?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻硖峁?，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A.所有的燃燒過程均是放熱的B.需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C.所有燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量6、將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是A.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B.此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷C.瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成D.試管中液面上升7、一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（）A.每1molN≡N斷裂的同時(shí)有2molN—H生成B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2D.氣體體積為初始體積的0.7倍8、一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個(gè)條件，下面四個(gè)說法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是。條件改變影響原因影響結(jié)果A適當(dāng)縮小容器的容積活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快平衡不移動(dòng)B適當(dāng)升高溫度活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢平衡正向移動(dòng)C加入催化劑分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快平衡不移動(dòng)D適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢平衡不移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B.500度左右比常溫下更有利于合成氨C.將氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)D.用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)；計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。11、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測(cè)；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應(yīng)。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應(yīng)。

g．1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4molH212、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。13、原電池正負(fù)極的判斷。

(1)一般情況下活潑的金屬做原電池的________；另一極做正極。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一般情況下；有氣體或者固體生成的一極為________，溶解或者質(zhì)量減少的一極為_________。

(3)電子流出的一極是_______；流入的一極是_______。

(4)發(fā)生_______反應(yīng)的一極是負(fù)極；發(fā)生_______反應(yīng)的一極是正極。

(5)溶液中陰離子向_______極移動(dòng)，陽離子向_______極移動(dòng)。14、Ⅰ.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

（3）若把上述反應(yīng)組成原電池，則在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是_________

II.（4）把酸性高錳酸鉀溶液緩緩?fù)ㄈ隢a2S的水溶液中，開始出現(xiàn)黃色沉淀；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________________，隨后繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液，沉淀逐漸消失，溶液變澄清，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________.15、如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入和

C.在原容器中充入

D.使用更有效的催化劑。

E.將水蒸氣從體系中分離出。

(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻和的濃度均為則此時(shí)正______逆填“”“”或“”

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E.不變16、某學(xué)生為探究的影響因素；做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動(dòng)，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動(dòng)方向________________

綜上所述；可得出如下結(jié)論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。17、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)25、氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)；應(yīng)用廣泛，合成氨的反應(yīng)原理為：

回答下列問題：

若降低溫度，K值將___________填“增大”、“減小”或“不變”

達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___________填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”移動(dòng)，平衡常數(shù)K將___________填“增大”、“減小”或“不變”

在一定溫度下，向2L的密閉容器中，反應(yīng)起始時(shí)投料如下：。投料Ⅰ0投料Ⅱ

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，10分鐘后測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為則的反應(yīng)速率___________，化學(xué)平衡常數(shù)___________。

②若按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開__________填“正向”或“逆向”或“平衡”評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池負(fù)極電極反應(yīng)為________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為：Al元素化合價(jià)升高，為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Ag元素化合價(jià)降低，Ag2O為正極，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知，Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：A正確；

B．OH-是陰離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Al電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量減小（Ag2O→2Ag）；C正確；

D．n(Ag)==0.01mol，由Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知，當(dāng)電極上生成即生成0.01molAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池中：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染源；只有C項(xiàng)不符合題意。

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.碳酸亞乙酯含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不處于同一平面內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的二氯代物；氯原子可在相同或不同的碳原子上，則二氯代物有2種，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)中二氧化碳的C=O鍵生成C?O鍵；為加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.碳酸亞乙酯相當(dāng)于有兩個(gè)酯基；可在堿性條件下水解，可生成碳酸鈉和乙二醇，則lmol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、B【分析】【分析】

酸雨pH平均值為3.2；所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣。

【詳解】

A．金屬鐵的腐蝕中；金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質(zhì)環(huán)境，滿足原電池的構(gòu)成條件，構(gòu)成了原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑；有氫氣產(chǎn)生，故C正確；

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－═Fe2＋；故D正確。

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒為發(fā)光；放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)；所有的燃燒過程均是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．大多物質(zhì)燃燒需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)；燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．燃燒是化學(xué)變化；反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以所有的燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；

D．燃燒是放熱反應(yīng)；依據(jù)能量守恒，燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，故D正確；

故選：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣是黃綠色氣體；一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，所以氣體顏色變淺，A項(xiàng)正確；

B．此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．二氯甲烷；三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物；所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)中有氯化氫生成；氯化氫極易溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入試管，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大，注意甲烷的氯代烴中一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以甲烷和氯氣在光照條件下現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升。7、C【分析】【詳解】

A．從反應(yīng)開始到平衡；始終不符合這一關(guān)系，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比可能為1:3:2；也可能不是1:3:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2；即正逆化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．氣體體積為初始體積的0.7倍；而不是體積不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．縮小容器體積；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)不變，分子總數(shù)不變，活化分子百分比不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；活化分子數(shù)增加，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應(yīng)速率均增加，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)U大容器體積；容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，活化分子數(shù)以及分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，正逆反應(yīng)速率均減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有效碰撞相關(guān)理論的理解需注意：活化分子數(shù)與體系的能量有關(guān)，若升高溫度或加入催化劑，體系內(nèi)活化分子數(shù)將增加，活化分子百分含量將增加；增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)將增加，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加；通過壓縮體積增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，活化分子數(shù)不變，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，需注意理解與區(qū)分。9、B【分析】【詳解】

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于SO3的合成；能用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；

B.2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H<0；高溫下，平衡左移不利于氨的合成，選擇500°左右考慮反應(yīng)速率較快，催化劑的活性較高，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；

C.將氨氣液化；減少生成物濃度，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；

D.用過量空氣煅燒硫鐵礦；增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫方向移動(dòng)，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小；則反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+；則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)；

【詳解】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；可觀察到的現(xiàn)象為：開始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)數(shù)據(jù)為c（H+）=1.0×10-7mol/L，c（Cr2O72?）=0.25mol/L，則c（CrO42?）=0.5mol/L，K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]=1014，答案為：增大；1014；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH小于0；答案為小于；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+4H2O；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的方程式，化學(xué)平衡常數(shù)K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]，A的數(shù)據(jù)根據(jù)圖象得到，即可進(jìn)行計(jì)算。【解析】開始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1014小于5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

由結(jié)構(gòu)可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯環(huán)；

a．均與溴不發(fā)生反應(yīng)；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯(cuò)誤；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

d．不能與與Na2CO3溶液作用生成CO2；故d錯(cuò)誤；

e．-Cl與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)；酯基水解需要NaOH，水解產(chǎn)物酚也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，故e正確；

f．含有-Cl與NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應(yīng)，故f正確；

g．只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗3molH2；故g錯(cuò)誤；

綜上所述，故填：bcef?！窘馕觥縝cef12、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?3、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析正負(fù)極；電子流向；離子移動(dòng)方向及電極反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）一般情況下活潑的金屬容易失去電子；在原電池中作負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，若氫離子得電子則生成氫氣，若金屬陽離子得電子則生成金屬單質(zhì)，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一般情況下，有氣體或者固體生成的一極為正極；負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬電極失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，所以溶解或者質(zhì)量減少的一極為負(fù)極，故答案為：正極；負(fù)極；

（3）活潑金屬失去電子；作負(fù)極，所以電子流出的一極是負(fù)極，流入的一極是正極，故答案為：正極；

（4）負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化；還原；

（5）電子由負(fù)極通過外電路轉(zhuǎn)移至正極，所以溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故答案為：負(fù)極；正極?！窘馕觥控?fù)極正極負(fù)極負(fù)極正極氧化還原負(fù)極正極14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）+4H++3e→NO+2H2O屬于還原反應(yīng)，KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，KI中碘元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，具有還原性，故KI能使上述還原過程發(fā)生，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：

（2）由知；若產(chǎn)生2mol氣體，就轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol。

（3）若把上述反應(yīng)組成原電池，還原劑在負(fù)極失去電子被氧化，則在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是I-；

II.（4）把酸性高錳酸鉀溶液緩緩?fù)ㄈ隢a2S的水溶液中，開始出現(xiàn)黃色沉淀S單質(zhì)；則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀把Na2S氧化了，酸性溶液中，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：隨后繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液，沉淀逐漸消失，溶液變澄清，則硫元素化合價(jià)繼續(xù)升高，由于亞硫酸及其鹽能被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：【解析】9I-15、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律分析平衡的移動(dòng)方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，則的體積分?jǐn)?shù)為=如圖所示，正逆反應(yīng)速率都增大，說明升高了反應(yīng)溫度，且逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為0.225mol/(L·min)；升高溫度；吸熱；

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33；降低溫度；平衡正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為5.33；增大；

(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減?。还蔄不選；

B.在原容器中再充入和該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率增大；故B選；

C.在原容器中充入平衡不移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率不變；故C不選；

使用更有效的催化劑；改變反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不影響，故D不選；

E.將水蒸氣從體系中分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大；故E選，故答案為BE；

(4)和的濃度均為時(shí)，Qc=v（逆）；

(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向；故A不選；

混合氣體密度不變；該容器為恒容，所以氣體密度始終不變，故B不選；

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，則相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)物生成物濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C選；

D.反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若v正(H2)=3v逆(H2O)；則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E不變，說明生成物和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不變，能說明反應(yīng)物和生成物濃度不變，故E選，故答案為CE?！窘馕觥?.225mol/(L·min)升高溫度吸熱5.33增大BE>CE16、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時(shí)，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動(dòng)，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動(dòng)，水的電離程度減??；加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動(dòng)，水的電離程度減?。还蚀鸢笧椋簻p?。粶p??；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結(jié)論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度。【解析】(1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度17、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)