2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷62考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列分子中既有σ鍵；又有π鍵的是_____。

①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥2、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23、鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(0，)；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.配合物中Co2+價(jià)電子排布式為3d7B.距離Co2+最近且等距的O2-的數(shù)目為6C.C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為()D.該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iCoO24、是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是。

①將的單質(zhì)通入溶液中產(chǎn)生單質(zhì)。

②加熱至發(fā)生分解而不分解。

③第一電離能：

④電負(fù)性：

⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)：

⑥氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：

⑦與形成的化合物中元素顯負(fù)價(jià)A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)5、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是A.CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子B.CCl4和CH2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C.H2S和NH3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.HCl和HS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子6、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號(hào)主族元素，X元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的。下列正確的是A.離子半徑：W+2-B.鍵能：Y—X>R—XC.第一電離能：Z>Y>XD.該物質(zhì)中，冠醚和W+之間配位鍵是離子鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子8、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素10、下列各組表述中，正確的是A.核外電子排布式為的基態(tài)原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道B.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為CrC.基態(tài)的核外電子排布式為D.2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布一定為11、如表所示列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。元素R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高化合價(jià)為+2價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O14、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl215、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是2評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：?？臻g構(gòu)型雜化方式分子類(lèi)型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________17、Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______18、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應(yīng)得到P4O18.畫(huà)出P4O18分子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構(gòu)型符合價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型。畫(huà)出CH2SF4的分子結(jié)構(gòu)示意圖(體現(xiàn)合理的成鍵及角度關(guān)系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產(chǎn)品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經(jīng)溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫(xiě)出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類(lèi)，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯19、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國(guó)灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為_(kāi)_____，F(xiàn)e的化合價(jià)為_(kāi)____。20、聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”；顯示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j10種元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

(2)元素b可以形成多種單質(zhì)，寫(xiě)出其中的兩種____________________(填名稱(chēng))。

(3)元素a~j中非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。

(4)若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是___________(填字母)

A自來(lái)水BCO2.C干沙子D濕抹布。

(5)元素h和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________鍵。h單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(6)3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。基于e的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說(shuō)法正確的有___________(填字母)。

Aa的金屬性比e弱B自然界中；e的儲(chǔ)量比a高。

Ba的原子半徑比e大D基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)21、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》一書(shū)中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。22、碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_(kāi)______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說(shuō)法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵。

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。

(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能；下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

①若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。23、Ⅰ．已知煤氣化制合成氣(CO和H2)的主要反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol?1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol?1

（1）有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。

A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓。

（2）研究表明，將合成氣置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，增大壓強(qiáng)，氫氣的含量也顯著增大，理由是________________。

（3）由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在相同容積的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變；在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。

①三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

②在圖2中分別畫(huà)出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0在無(wú)催化劑、有催化劑兩種情況下“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖_________。

Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用電解法可以消除水體中的硝酸鹽，電化學(xué)降解NO3—的原理如圖3所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，中存在過(guò)氧鍵()，請(qǐng)問(wèn)中S的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟B操作時(shí)，可能用到的主要儀器為_(kāi)______。

A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒杯。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為mol·L則_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。25、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_(kāi)。(結(jié)果精確到0.01)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl中含有的H-Cl鍵為σ鍵；不含π鍵，①不符合題意；

②H2O的結(jié)構(gòu)式是H-O-H；分子中存在的H-O鍵為σ鍵，不含π鍵，②不符合題意；

③乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；分子中含有C-H；C-C.O雙鍵，共價(jià)單鍵都是σ鍵；雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，因此物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵，③符合題意；

④H2O2中存在H-O和O-O鍵都是共價(jià)單鍵；屬于σ鍵，不含π鍵，④不符合題意；

⑤C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，因此物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑤符合題意；

⑥C2H2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CH；分子中含有的C-H為σ鍵，碳碳三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵，因此物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵，⑥符合題意；

綜上所述可知：分子中既有σ鍵，又有π鍵的物質(zhì)序號(hào)是③⑤⑥，故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；分子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力。HD屬于分子晶體，但為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．C60屬于分子晶體；但為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷元素的原子序數(shù)為27，鈷原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，則配合物中Co2+離子的價(jià)電子排布式為3d7；故A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Co2+最近且等距的O2-的數(shù)目為6；故B正確；

C．由A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(0，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C點(diǎn)位于體心，則原子坐標(biāo)參數(shù)為()；故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的Ti4+離子的個(gè)數(shù)為8×=1，位于體心上的Co2+離子的個(gè)數(shù)為1，位于面心上的O2—離子的個(gè)數(shù)為6×=3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iCoO3；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

①X與HnY溶于反應(yīng)產(chǎn)生Y單質(zhì)；說(shuō)明X單質(zhì)能置換處Y單質(zhì)，故非金屬性X強(qiáng)于Y，①不符合題意；

②加熱至300℃，HnY分解而HmX不分解，說(shuō)明熱穩(wěn)定性：HmX＞HnY；故非金屬性X強(qiáng)于Y，②不符合題意；

③第一電離能指氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去第一個(gè)電子所需的能量，存在反常現(xiàn)象，如：I1(N)＞I1(O)；但非金屬性：O＞N，故第一電離能不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，③符合題意；

④元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，故電負(fù)性X＞Y，能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)，④不符合題意；

⑤熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)；非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，兩者無(wú)一定關(guān)系，故不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑤符合題意；

⑥HCl為強(qiáng)酸；HF為弱酸，相同條件下酸性：HCl＞HF，而非金屬性：F＞Cl，故氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑥符合題意；

⑦YmXa中X元素顯負(fù)價(jià)；說(shuō)明X吸引電子能力強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故非金屬性X＞Y，能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑦不符合題意；

綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2、C2H2、BeCl2的中心原子雜化軌道類(lèi)型均為sp雜化；都是直線形分子，故A正確；

B．由于C—H鍵的鍵長(zhǎng)小于C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)，故CH2Cl2的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱(chēng)的正四面體構(gòu)型；因而屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．H2S為V形構(gòu)型，NH3為三角錐形構(gòu)型；均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；

D．不同非金屬原子間形成極性鍵，HCl中含有H-Cl極性鍵，HS-中含有H-S極性鍵；二者含有18電子，故D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

X元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；則R為第三周期元素，是15號(hào)元素，R為P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N；Z是O；W是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的；W為K。

【詳解】

分析知；X；Y、Z、R、W分別為H、N、O、P、K；

A．K+有三層電子層，O2-有兩層電子層，則離子半徑：W+>Z2-；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3比PH3穩(wěn)定，則NH3的能量越低；N-H的鍵能比P-H的大，B正確；

C．同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，N原子的2p3是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，C、N、H的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞H，即Y>Z>X；C錯(cuò)誤；

D．冠醚和K+之間配位鍵是共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

故選：B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類(lèi)型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)S原子核外電子排布式為能級(jí)的軌道表示式為沒(méi)有空軌道，A錯(cuò)誤；

B．第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)層電子排布為為原子；B正確；

C．鐵為26號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為C正確；

D．能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子，則該原子能級(jí)有2個(gè)或4個(gè)電子，價(jià)層電子排布為或D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個(gè)電子，最高價(jià)為價(jià)；A正確；

B．原子最外層有2個(gè)電子；應(yīng)為第ⅡA族元素，B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D．R也可能是即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為2p63s2；D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對(duì)稱(chēng)平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對(duì)稱(chēng)平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。15、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計(jì)算微粒中所含的總電子數(shù)。對(duì)于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點(diǎn)，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵是1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。對(duì)于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道通過(guò)共用電子對(duì)形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個(gè)；故A錯(cuò)誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯(cuò)誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對(duì)于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合確定分子的極性。

【詳解】

SO2中S原子含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×2)=1，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp2雜化；為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(5-1×3)=1，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，采用sp3雜化；為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

SO3中S原子含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子；

故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性?！窘馕觥竣?V②.sp2③.極性④.三角錐形⑤.sp3⑥.極性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非極性17、略

【分析】【詳解】

共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵。

CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，Cr與6個(gè)CO形成σ鍵，故Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。【解析】1∶118、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI19、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價(jià)態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號(hào)元素，核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，核外有30個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個(gè)電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個(gè)C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個(gè)HCOOH分子中含有3個(gè)單鍵即C-H，C-O，O-H，1個(gè)雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個(gè)σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價(jià)，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價(jià)；答案為NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+220、略

【分析】【詳解】

(1)元素a是鋰元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素b是碳元素，可以形成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、石墨烯、C60；碳納米管等；

(3)同周期元素；從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以F是非金屬性最強(qiáng)的元素；

(4)e單質(zhì)是鈉；鈉著火，用于滅火的物質(zhì)是干沙子，故選C；

(5)元素h是氯元素，i是鈣元素，它們形成的化合物氯化鈣中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；故答案為：離子；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；

(6)自然界中，鈉的儲(chǔ)量比鋰高；同主族元素從上至下，原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以a比e的半徑小，金屬性弱；鋰電池電池質(zhì)量輕，易攜帶。故選ABD。【解析】金剛石、石墨、石墨烯、C60、碳納米管等FC離子Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-ABD四、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能級(jí)上只有2個(gè)電子且成對(duì)；故成對(duì)電子數(shù)為2；

(2)葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（—COO-里的碳）；

第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，由于H的電子層數(shù)少、原子半徑最小，原子核對(duì)外層電子的引力較強(qiáng)，故第一電離能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與氯離子形成離子鍵，Zn2+與NH3之間形成σ鍵，NH3中氮原子與氫原子之間形成σ鍵；答案選AB；

(4)根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4個(gè)，X的個(gè)數(shù)為8×+6×=4；該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)晶胞得邊長(zhǎng)是a，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，則根據(jù)×NA=4，解得ρ＝g·cm－3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C22、略

【分析】【分析】

(1)由于鍺是第四周期第IVA元素所以其價(jià)層電子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能級(jí)符號(hào)及不同能級(jí)電子云形狀；利用原子晶體熔沸點(diǎn)高；硬度大判斷其晶體類(lèi)型；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵；另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4；3；根據(jù)與甲基C原子連接的C原子確定碳骨架的形狀；

(3)A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵；

(4)從表格中得出：這些物質(zhì)的陰離子是相同的；均為碳酸根，陽(yáng)離子的半徑越大，分解溫度越高；

(5)①晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【詳解】

(1)根據(jù)鍺是第四周期第IVA元素分析其最高能級(jí)符號(hào)是4p；由于p電子的電子云是紡錘形或啞鈴形；Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，由于金剛石是原子晶體，可知鍺晶體屬于原子晶體；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4、3，分別采取sp3、sp2雜化；由于與三個(gè)甲基連接的C原子是采用sp2雜化；所以可確定C骨架為平面三角形；

(3)A.由配離子結(jié)構(gòu)，可知形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，所以元素的電負(fù)性O(shè)>N>C>H；B正確；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；C正確；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子；使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果，鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低；

(5)①根據(jù)圖示可知晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的由于晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞中兩個(gè)O原子的距離為anm；

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及能層、能級(jí)的能量高低、電子云形狀的判斷、晶體類(lèi)型的判斷、電負(fù)性等比較以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析、處理與應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累。【解析】①.4p②.紡錘形或啞鈴形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬氧化物晶格能越小，氧化物越不穩(wěn)定，碳酸鹽越難分解⑧.anm⑨.棱心23、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；電極反應(yīng)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等；意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。

Ⅰ．（1）因?yàn)榉磻?yīng)①是吸熱熵增反應(yīng)，故高溫低壓有利于提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）由于反應(yīng)①是吸熱熵增反應(yīng)，增大壓強(qiáng)雖然使平衡逆向移動(dòng)，但溫度對(duì)平衡正向移動(dòng)的影響大于壓強(qiáng)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的影響，所以氫氣的含量也顯著增大。（3）①該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)題圖1知，T1到T2反應(yīng)正向進(jìn)行，T1下反應(yīng)一定未處于平衡狀態(tài)，T2下反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)(反應(yīng)還可能在T2和T3之間的某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài))，T3下反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，故三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了nmol；

利用三段式法計(jì)算：

平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，解得n=a，則平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為n/(3a?2n)=0.40。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能；據(jù)此作圖。

Ⅱ．由題圖3知在Pt?Ag電極上發(fā)生還原反應(yīng)，因此Pt?Ag電極為陰極，利用電荷守恒與原子守恒知有H+參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2+12H++10e?N2↑+6H2O。

【點(diǎn)睛】

掌握化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法，從而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率等數(shù)據(jù)。電解池中元素的化合價(jià)降低、得到電子的一極為陰極，所以由題意可知，陰極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?。在?xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，電極反應(yīng)的產(chǎn)物必須能在電解質(zhì)溶液中穩(wěn)定存在才合理?！窘馕觥緽溫度對(duì)平衡正向移動(dòng)的影響大于壓強(qiáng)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的影響丙0.40或40%2NO3—+12H++10e?=N2↑+6H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))中加入木炭粉進(jìn)行還原焙燒，將MnO2還原為MnO，同時(shí)Fe2O3也可能被還原；加入硫酸浸取，過(guò)濾出濾渣；加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入10%NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，此時(shí)Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；過(guò)濾后