2025年冀教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷520考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C.C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D.2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；2、25℃時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10?5K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11K=4.9×10?10

A.25℃，等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液中水的電離程度大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3?B.將2amol/LHCN溶液與amol/LNaOH溶液等體積混合，混合溶液中：c(H+)＜c(OH?)C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)=3［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］D.等體積、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCN)3、室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列描述正確的是（）A.水電離出的OH-濃度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，溶液的體積10V甲＞V乙C.若將甲、乙兩燒杯分別與5mLpH=11NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH：甲＜乙D.若將甲、乙兩燒杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)4、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：B.的電離方程式：C.溶液顯堿性：D.溶液中存在如下平衡：其平衡常數(shù)的表達(dá)式為5、將足量的碳酸鈣固體分別加入①20mL水②50mL0.2mol/L的鹽酸③50mL0.2mol/L氯化鈣溶液④80mL0.2mol/LK2CO3溶液中溶解至溶液飽和，則各溶液中Ca2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢.③>②>①>④B.④>③>①>②C.①>②>③>④D.②>①>④>③6、如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）

A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+B.電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀C.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）D.甲燒杯中溶液的pH降低評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。8、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。9、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。10、已知0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)________．11、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理_______

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度12、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)14、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號(hào))。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

15、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中=___。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)16、科學(xué)家分析；地球原始大氣中的COS（羰基硫）對(duì)氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對(duì)生命起源起到重要作用。

(1)寫出COS的電子式___，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向___原子，判斷依據(jù)是___。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式___。

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1___m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開__。

a．反應(yīng)停止了。

b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡。

d．催化劑活性降低17、KMnO4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應(yīng))作陽極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:

（1）制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側(cè)向右側(cè)遷移”或“右側(cè)向左側(cè)遷移”)，陽極室電極反應(yīng)式為_________，熔融池中的化學(xué)方程式為___________。

（2）如下流程也可以制備KMnO4,調(diào)節(jié)pH用CO2不用HCl的原因是_________，當(dāng)pH為10～11時(shí)，停止通入CO2，原因是_______。(已知:①20℃時(shí)，溶解度：K2CO3111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時(shí)KMnO4會(huì)發(fā)生分解反應(yīng))

（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。

（4）制得KMnO4的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物MnO2生成。副產(chǎn)物MnO2與鋰在鋰離子有機(jī)高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gMnO2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

比較△H；注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小。

【詳解】

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2；故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2；故B不符合題意；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2；故C符合題意；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>△H1，故D不符合題意。2、B【分析】【詳解】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越高，對(duì)水電離的抑制效果越強(qiáng)，從電離常數(shù)得出酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，則水的電離程度大小CH3COOH＜H2CO3＜HCN＜HCO3?；故A錯(cuò)誤；

B.2amol·L-1HCN溶液和amol·L-1NaOH等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，混合溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)；故B正確；

C.設(shè)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，n(Na+)=4mol，c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=3mol，則3c(Na+)=4［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］；故C錯(cuò)誤；

D.等pH的兩種酸溶液，弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，稀釋相同的倍數(shù)，c(CH3COOH)＜c(HCN)故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。3、A【分析】【詳解】

A．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則水電離出的OH?濃度：c(OH?)甲=c(OH?)乙；故A正確；

B．乙中醋酸是弱酸，加水稀釋過程中會(huì)促進(jìn)其電離，則pH減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，所以溶液的體積10V甲乙；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸屬于弱酸，因此二者pH相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，與等量NaOH反應(yīng)，醋酸過量，pH較小，所以所得溶液pH：甲>乙；故C錯(cuò)誤；

D．若將甲、乙兩燒杯溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(CH3COO?)，則c(H+)>c(Cl?)+c(CH3COO?)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于本題D選項(xiàng)作深入探討時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，屬于易錯(cuò)知識(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，混合后溶液中c(H+)和原溶液相等，c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(CH3COOH)均會(huì)減小至原溶液中相關(guān)離子濃度一半，故混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)。4、C【分析】【分析】

A.氫氧化鈣少量；反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉和水；

B.硫氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和硫離子；

C.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行；離子方程式分步書寫，主要以第一步為主；

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式判斷。

【詳解】

少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：A正確；

B.硫氫根離子在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為B正確；

C.溶液中，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在如下平衡：其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：D正確。

故選C。5、A【分析】【詳解】

①在20mL水中；碳酸鈣少量溶解，形成碳酸鈣飽和溶液；

②50mL0.2mol/L的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣等，c(Ca2+)=0.1mol/L；

③50mL0.2mol/L氯化鈣溶液中，c(Ca2+)=0.2mol/L；

④80mL0.2mol/LK2CO3溶液中，CO32-將抑制碳酸鈣的溶解，溶液中c(Ca2+)比①中要小。

綜合以上分析，各溶液中Ca2+的濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①>④。故選A。6、D【分析】試題分析：A．乙燒杯中的d電極做陰極，電極材料不參加反應(yīng)。B．電解一段時(shí)間，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氫氧化鉀溶液，混合后無沉淀。C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，生成0.05molAg，2molAg——2mole-1molH2；d電極可以生成5.6L氫氣。D．甲燒杯電解一段時(shí)間后生成硝酸，溶液的pH降低。

考點(diǎn)：電解原理等知識(shí)。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ?！窘馕觥竣?2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/408、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d9、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個(gè)-COOH官能團(tuán)的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進(jìn)行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點(diǎn)睛】

如果我們不注意知識(shí)的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯(cuò)誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+10、略

【分析】【詳解】

0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸根水解使溶液呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)；

因呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)；

一般來說，單水解程度較低，則c(CH3COO-)＞c(OH﹣)；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH﹣，且還存在水的電離，則c(OH-)＞c(CH3COOH)，故有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。【解析】c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)11、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負(fù)極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC?！窘馕觥渴?H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC12、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極被保護(hù)；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護(hù)法三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)14、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬；

II．由制備流程可知，電石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3；

（1）

易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

濾液A是NaAlO2，與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀B是Al(OH)3，反應(yīng)離子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明礬中Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)沉降；因此可以凈水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)

（5）

氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，則生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ肼葰馑俾?；可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B．充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積；使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，而反應(yīng)可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．加水使氫氧化鈣完全溶解；氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯(cuò)誤；

答案選AB；

（7）

根據(jù)圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶15、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，對(duì)濾液①加熱發(fā)生水解反應(yīng)TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為TiO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應(yīng)過濾后得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑生成Li4Ti3O12；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時(shí)；要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或?qū)⒌V石粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度等；

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-；加熱水的目的是促進(jìn)水解；

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水；氨水反應(yīng)時(shí)；雙氧水受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是提高反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)；

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，根據(jù)Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)，c(PO43-)==1.0×10-4mol·L-1，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO43-)，c(Fe3+)==1.5×10-17mol·L-1，此時(shí)溶液中==1.5×10-12；

(5)根據(jù)分析，高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑；

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)為電解池，是放電時(shí)的逆過程，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Li(x-5)C＋Li9Ti5O12LixC＋Li4Ti5O12，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i(x-5)C+5Li++5e-=LixC。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，雙氧水、氨水都不穩(wěn)定，溫度過高會(huì)分解和揮發(fā)；解答(6)時(shí)，要考慮二次電池的放電和充電過程互逆，根據(jù)放電過程總反應(yīng)，書寫充電過程總反應(yīng)，再根據(jù)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，分析書寫電極反應(yīng)?！窘馕觥刻岣邷囟然?qū)⒌V石粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度等TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-促進(jìn)水解提高反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)1.5×10-12Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC五、原理綜合題(共2題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)COS為共價(jià)化合物；O；S與C都形成2對(duì)共用電子，由此可寫出其電子式；利用同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推出C與O的非金屬性強(qiáng)弱，由此得出共用電子對(duì)偏向情況。

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式。

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，由此可求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，從而計(jì)算出反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

(3)①可認(rèn)為m1與m2的分母相同，由平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率變化，可確定m1與m2的大小。

②a．若反應(yīng)停止了，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；

b．反應(yīng)確定了，反應(yīng)的△H也就確定了；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；升高溫度，依據(jù)正反應(yīng)的熱效應(yīng)確定平衡移動(dòng)的方向；

d．催化劑活性降低；對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響。

【詳解】

(1)COS為共價(jià)化合物，O、S與C都形成2對(duì)共用電子，則電子式為C與O為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性O(shè)>C，則共用電子對(duì)偏向O（氧）；判斷依據(jù)是C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC。答案為：O（氧）；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1=－34kJ/mol①

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2=－41kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②-①即得H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)