2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷439考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是A.B.C.D.2、氮化鍺()具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調節(jié)等優(yōu)點，應用廣泛。下列說法正確的是A.基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2B.第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有2種C.氮化鍺中氮顯價，說明氮的電負性比鍺大D.基態(tài)氮原子2s電子能量較高，一定在比1s電子離核更遠的地方運動3、第VA族元素的原子P與Cl原子結合可以形成PCl3氣態(tài)分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子結構(三角雙錐形)如圖所示，下列關于PCl3和PCl5的說法正確的是。

A.PCl3和PCl5分子中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構B.PCl3和PCl5分子都是極性分子C.PCl3分子的立體構型是平面三角形D.PCl5分子中沒有π鍵4、下列反應對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓5、下列解釋正確的是A.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B.HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C.鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系6、歷史上最早應用的還原性染料靛藍；其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是。

A.由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.分子式是C16H14N2O2C.屬于烴的衍生物D.它含有碳碳雙鍵和羰基評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。

(2)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)圖中A～D是中學化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

8、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結冰溫度，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規(guī)律是_________________。

9、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)根據對角線規(guī)則，Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。10、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個鍵與鍵的夾角均為96°52′。試回答：

(1)分子中存在___________鍵和___________鍵，為___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)難溶于其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合價為___________價。11、(1)乙醇和二甲醚互為同分異構體，乙醇的沸點(78.5℃)遠高于二甲醚的沸點(℃)，原因是_______。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子式_______。12、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應：該反應中表現(xiàn)的性質是_________。13、某離子晶體的晶胞如圖所示；陽離子X(●)位于立方體的頂角，陰離子Y(○)位于立方體的體心，試回答下列問題：

(1)該晶體的化學式為______。

(2)在晶胞中，每個X周圍與它最近且距離相等的X有______個。14、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)，錫(Sn)、鉛(Pb)；鈇(Fl)六種。請回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是為了紀念前蘇聯(lián)原子物理學家喬治弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Uuq，它的原子序數(shù)是_______；屬于弱金屬之一；

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為_______；與Ge同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有_______種。

(3)堿金屬元素是位于元素周期表第IA族(除氫外)的元素。第一電離能(I1)的變化趨勢是自上而下依次減小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)和水晶(晶態(tài)二氧化硅)外觀很相似，可通過_______法進行科學區(qū)分。

(5)金剛石和石墨是碳元素形成的常見單質，下列關于這兩種單質的對比敘述中正確的有_______。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C<石墨中C-C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

g.在金剛石和石墨的結構中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常溫下為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(選填“極性”或“非極性”)，碳元素的化合價是_______。

(7)石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為_______；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為_______pm。(用含a的代數(shù)式表示)

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)20、A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有2個未成對的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物，C單質是一種常見的半導體材料，F(xiàn)有9個原子軌道，且只有一個未成對電子，沒有空軌道，G的單質是一種常見金屬，其+2價離子G2+有4個未成對電子，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物。

(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________區(qū)，W的簡化電子排布式___________。

(2)EF2中心原子雜化軌道類型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空間構型___________。

(3)D、E、F三元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號及“”表示)。

(4)A、B、C、D四元素電負性由大到小順序___________(用元素符號及“”表示)。

(5)G3+比G2+穩(wěn)定，原因是___________。評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)21、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。22、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結構相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．違背洪特規(guī)則；A錯誤；

B．違反泡利不相容原理；B錯誤；

C．符合能量最低原理；C正確；

D．違反能量最低原理；D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．已知Ge是32號元素，故基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p2，A錯誤；

B．已知Ge的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有3d24s2的Ti、3d84s2的Ni、4s24p2的Ge和4s24p4的Se等4種，B錯誤；

C．電負性大的元素電子對將偏向于它，故顯負電性，故氮化鍺中氮顯價，說明氮的電負性比鍺大，C正確；

D．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運動的位置，故基態(tài)氮原子2s電子能量較高，不一定在比1s電子離核更遠的地方運動，D錯誤；

故答案為：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl5分子中P原子最外層有10個電子，并不是最外層8個電子的穩(wěn)定結構，因此PCl5分子中P原子的最外層不是8電子穩(wěn)定結構；A錯誤；

B．PCl5分子結構對稱；分子中正負電荷中心重合，因此該分子為非極性分子，B錯誤；

C．PCl3分子中成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是所以根據價電子對互斥理論可知PCl3分子的空間構型是三角錐形；C錯誤；

D．PCl5分子中P原子最外層的5個電子與5個Cl原子形成共價單鍵；不存在π鍵，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．AgCl溶于氨水轉化為絡離子：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正確；

B．乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正確；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中電離出氯離子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成絡離子，不是沉淀，反應為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D錯誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關，故A錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；HF分子內沒有氫鍵，故B錯誤；

C．鹵素單質的熔；沸點與分子間作用力有關；相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；

D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵；使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關系，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由靛藍的結構簡式可知；靛藍由碳；氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；

B.由結構可知，分子中含有16個C原子、10個H原子、2個N原子、2個O原子，分子式為：C16H10N2O2；故B錯誤；

C.烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列有機化合物稱為烴的衍生物；由結構可知，該有機物含N；O元素，為烴的衍生物，故C正確；

D.由靛藍的結構簡式可知；它含有碳碳雙鍵和羰基，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

氯酸鉀是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據此分析解答；根據常見晶體的物理性質和結構模型的特點分析判斷。

【詳解】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點由高到低的順序為：SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固態(tài)時能導電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，說明其熔化后可以產生自由移動的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為二氧化硅；D．晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石?！窘馕觥侩x子鍵共價鍵分子間二氧化硅＞氯酸鉀＞碘金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石8、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機溶劑小；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應該具有導熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結冰溫度越低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，根據對角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個電子，根據泡利原理，這兩個電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個電子，根據構造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子的空間構型為不對稱結構；應為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。

(2)根據“相似相溶”原理可知，難溶于非極性溶劑

(3)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。【解析】極性非極性極性因為為極性分子，為非極性分子，根據“相似相溶”原理可知難溶于–111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和二甲醚都是分子晶體；影響分子晶體沸點的因素主要是兩個方面，首先是考慮氫鍵，然后考慮范德華力，乙醇中-OH上的H可以和另一分子乙醇中-OH上的O形成氫鍵，使得乙醇的沸點遠高于二甲醚；

(2)CaC2是離子化合物，其中含有離子鍵，則有Ca2+和在中是兩個C原子連接，是非金屬元素之間的連接，應該是共價鍵，兩個C原子之間以共用電子對的形式連接，故電子式為【解析】乙醇分子間能形成氫鍵12、略

【分析】【詳解】

（1）根據電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據反應：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結構；

電子式為：和結構相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性。【解析】26106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性13、略

【分析】【詳解】

(1)Y位于立方體的體心；X位于立方體的8個頂角，根據均攤法可知，該晶體的化學式為XY；

(2)在晶胞中，每個X周圍與它最近且距離相等的X有6個(上、下、左、右、前、后各1個)?！窘馕觥竣?XY②.614、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IVA族中；從上至下，各原子的原子序數(shù)依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序數(shù)為6+8+18+18+32+32=114；

(2)基態(tài)錫原子價電子的排布式為5s25p2，則基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為Ge位于第四周期，其核外未成對電子數(shù)為2，則該周期且未成對電子數(shù)相同的元素Ti、Ni、Se這3三種（它們的價電子排布式分別為3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氫外）；從上至下，堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量（第一電離能）依次減?。?/p>

(4)可以通過X-射線衍射實驗來區(qū)分石英玻璃和水晶；

(5)a．金剛石中，每個碳原子與其他四個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp3雜化；石墨中，每個碳原子與其他三個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp2雜化；a正確；

b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨中C-C鍵的鍵長更短，b錯誤；

c．石墨中C-C鍵的鍵長比金剛石的短；則石墨中C-C鍵的鍵能更大，故其熔點更高，c錯誤；

d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合；形成正六角形的平面層狀結構，鍵角為120°；則石墨中共價鍵的鍵角更大，d錯誤；

e．金剛石中只存在共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以共價鍵結合；形成正六角形的平面層狀結構；在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊，電子比較自由，相當于金屬中的自由電子，故石墨也具有金屬鍵；石墨層之間存在范德華力，綜上所述，石墨晶體中存在共價鍵；金屬鍵和范德華力，e正確；

f．金剛石是原子晶體；石墨既有原子晶體的特點，又有金屬晶體的特點，是混合晶體，f錯誤；

g．在金剛石和石墨的結構中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)，g正確；

綜上所述；正確的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面體結構，正負電荷中心重合，而CHCl3可以看作是一個Cl原子被H原子取代，則該分子的正負電荷不重合，故CHCl3是極性分子；其中碳元素的化合價為+2價；

(7)該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學式為RC8；結合甲圖，從乙圖來看，取三個相連的六元環(huán)（六元環(huán)的中心在同一條直線），則同層最鄰近的兩個R原子位于兩邊的六元環(huán)的正中間，若碳碳鍵長為apm，即六元環(huán)的邊長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為pm。【解析】1143堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量依次減小X-射線衍射實驗aeg極性+2RC82a三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】A元素2p軌道上有2個為成對電子，則A的電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，A可能為C元素也可能為O元素；B在同周期中原子半徑最大則B為Na元素，Na可以與A形成1:1和2:1的化合物，因此A為O元素；C是一種常見的半導體材料，C為Si元素；F有9個原子軌道，且只有1個為成對電子，則F的電子排布式為1s22s22p63s23p5，F(xiàn)為Cl元素，因為A到W原子序數(shù)依次增大，則D為P元素，E為S元素；G2+中有4個未成對電子，則G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能為Cr或Fe，但Cr并不是一種常見的金屬，則G為Fe元素；W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物；則W為Cu元素，據此答題。

【詳解】

(1)Si在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；Cu位于元素周期表的ds區(qū)；Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)EF2為SCl2，根據價層電子對互斥理論計算中心原子S的孤電子對數(shù)=×(