2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷636考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則下列有關(guān)說法正確的是。

A.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種B.1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5mol的CO2C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上2、下列各組物質(zhì)；既不是同系物又不互為同分異構(gòu)體的是。

①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

③淀粉和纖維素④油酸甘油酯和乙酸甘油酯A.①②B.③④C.①③D.②④3、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”；該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是。

A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色D.該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種4、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)；藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B.乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉5、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如下(圖中虛線表示氫鍵)。下列說法不正確的是。

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子的聚合度為2m+nC.聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成D.聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體7、合理使用食品添加劑既不會(huì)影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑8、室溫下，在由水電離產(chǎn)生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO9、某烴類物質(zhì)的分子鍵線式可表示為下列有關(guān)說法正確的是A.該烴碳原子連接形成的結(jié)構(gòu)為空間等邊四邊形B.相鄰的碳碳鍵形成的夾角為90度C.由于成環(huán)碳原子之間的單鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，碳環(huán)上兩個(gè)相同的取代基(不與同一個(gè)碳原子相連)會(huì)出現(xiàn)在碳環(huán)同側(cè)(順式)或異側(cè)(反式)。該烴的二氯代物中有兩組互為順反異構(gòu)D.該物質(zhì)與丙烷互為同系物10、下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示；均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說法中正確的是()

①②③④A.①屬于酚類，能被O2催化氧化B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.③可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成3molH211、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別D.乙醇可以直接氧化成乙酸12、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代；當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖。

下列有關(guān)說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2mol的NaOHD.等物質(zhì)的量C與足量金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶113、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，寫出該化學(xué)方程式_________。15、以為原料(其它無機(jī)試劑任選)，合成的流程圖如圖。(已知：與(CH3)2COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成對(duì)應(yīng)的醛或羧酸)請(qǐng)回答：

(1)C分子中含氧官能團(tuán)的名稱_______；

(2)A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)條件是_________；

(3)轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

(5)D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。16、某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O

(1)X是下列化合物之一，則X是_______(填標(biāo)號(hào)字母)。

A.B.C.

(2)Y的分子式是__________，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：______和________。

(3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：F＋H2O。該反應(yīng)的類型是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。17、(1)按系統(tǒng)命名法命名：

__________________.

(2)按要求寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________.

(3)羥基的電子式為________.

(4)與Br2發(fā)生1，4?加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

(5)下列說法錯(cuò)誤的為________(填選項(xiàng)字母)

a.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下。

b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可檢驗(yàn)氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成了乙烯。

d.將銅絲繞成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛。

(6)A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜有___個(gè)吸收峰。18、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號(hào)表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為_____。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為____________________，寫出該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用:______________________________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L)，該氣體分子的電子式為____。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S；得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_________________________________。

（6）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)；可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。20、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_______________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘賍_____________(填寫金屬元素符號(hào))。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的__________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含___________________可用來澆灌農(nóng)田。

(4)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式______________和______________________。21、某無色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴沉淀甲的化學(xué)式為________________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；

⑶丙分子的電子式為__________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。22、完成下列問題。

(1)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A._______，B._______，C._______，D._______。寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______；

(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)其離子方程式為_______。

(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為_______，b與c的關(guān)系是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)；是制備高性能磁性材料的原料。實(shí)驗(yàn)室對(duì)軟錳礦為原料制備高純碳酸錳的工藝進(jìn)行研究，流程如下：

已知：①軟錳礦的主要成分為主要含有的雜質(zhì)為浸出過程中可能產(chǎn)生難溶物

②難溶于水；乙醇；100℃開始分解。

③開始沉淀的請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子有___________。

(2)根據(jù)下圖中溫度對(duì)錳浸出率的影響及生成率的關(guān)系分析，最佳浸錳溫度是___________℃。

(3)下列說法正確的是___________。A．通入的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用固體和98.3％的硫酸制備B．為了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸C．在氣體總流速一定的情況下，適當(dāng)增大比例，可提高的利用率D．為了除去浸出液中的雜質(zhì)離子，可選擇直接加足量氨水(4)由溶液制備高純的過程中，選擇合理的操作步驟并排序：___________。

_______→_______→_______→_______

a．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

b．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

c．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量乙醇洗滌2～3次。

d．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量水洗滌2～3次。

e．檢驗(yàn)是否被洗滌除去。

f．70～80℃低溫干燥。

g．120℃恒溫干燥。

過程②沉錳反應(yīng)的現(xiàn)象既有沉淀又有氣體，該離子方程式為___________。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，取ag樣品于燒杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶中，利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(陰離子簡(jiǎn)寫為)進(jìn)行配位滴定來測(cè)定化學(xué)方程式可表示為平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、V的式子表示)。24、仲鉬酸銨[(NH4)6MO7O24]可用來檢測(cè)磷的存在，用于地質(zhì)勘探尋找磷礦。從含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料中回收制備CoC2O4·2H2O和仲鉬酸銨的工藝程如圖。

已知：浸取液中的金屬離子主要為Co2+、Al3+。

(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價(jià)為___________，MoS2焙燒的化學(xué)方程式為___________

(2)加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸鞍的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“操作I”的名稱為___________，若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和Co2+，萃取情況如圖1所示，當(dāng)協(xié)萃比=___________時(shí)，更有利于的萃取。

(4)水相2中的離子主要有H+、和___________。Co2+萃取的反應(yīng)原理為向有機(jī)相2中加入“X”進(jìn)行反萃取的X是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在氬氣氛圍下加熱失重如上圖2所示，208.84℃后加熱到416，61℃時(shí)的化學(xué)方程式為___________。25、某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]NaOH溶液；硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。

[實(shí)驗(yàn)方案]

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為__________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_____________________________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有____________________________，所涉及的主要操作依次為________________________。26、高鐵酸鹽在能源；環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：____。

②反應(yīng)II的離子方程式為____。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)開___它能凈水的原因是____。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整____時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：____。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____（填“大”或“小”）。濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；苯環(huán)上有3種氫；所以一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；

B、苯酚的酸性弱于碳酸，酚羥基與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以1mol該物質(zhì)可以與2.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成0.5mol的CO2；B錯(cuò)誤；

C；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上氫可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D；苯環(huán)上的6個(gè)碳原子在同一平面；碳碳雙鍵兩端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D錯(cuò)誤。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

①蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體；②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是由飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，為同系物；③淀粉和纖維素都是混合物，既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體；④油酸甘油酯是由不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，而乙酸甘油酯則為飽和脂肪酸和甘油形成的酯，二者既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體，所以符合題意的是③④，故答案選B。3、C【分析】【分析】

該分子中羥基直接與苯環(huán)相連；是苯酚，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．“裝醇”說明不是醇；該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；

B．該分子為苯酚；只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化；在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；

D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)；即含有酯基，故A正確；

B.根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H8O4；故B正確；

C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2；故C正確；

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解；其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A，根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，聚維酮由相應(yīng)的單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A項(xiàng)正確；B，根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，聚維酮的聚合度為2m+n，B項(xiàng)正確；C，聚維酮在NaOH水溶液中水解，堿性條件下的水解產(chǎn)物中不可能含-COOH，應(yīng)為-COONa，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，聚維酮能與水分子間形成氫鍵，聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的，D項(xiàng)正確；答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會(huì)影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯(cuò)誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體；不能做膨松劑，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體，不能做膨松劑是解答關(guān)鍵。8、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產(chǎn)生的因此由水電離產(chǎn)生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應(yīng)生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應(yīng)，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中與OH-反應(yīng)；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應(yīng)生成H2O和COCO再與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應(yīng)；能大量共存，D不符題意；

選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．物質(zhì)的分子鍵線式可知，該烴中碳原子各形成兩對(duì)共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤對(duì)電子，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，碳原子采用sp3雜化；由于碳原子間的鍵長(zhǎng)都相等，故碳原子連接形成的結(jié)構(gòu)為空間等邊四邊形，故A正確；

B．該烴中碳原子各形成兩對(duì)共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤對(duì)電子，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，碳原子采用sp3雜化；四個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，相鄰的碳碳鍵形成的夾角不可能為90度，鍵角約為111.5℃，故B錯(cuò)誤；

C．該烴的二氯代物有兩個(gè)氯原子取代在一個(gè)碳原子上，只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子取代在兩個(gè)碳原子上，處在相鄰和相對(duì)的位置，有兩種結(jié)構(gòu)，這兩組互為順反異構(gòu)，故C正確；

D．該物質(zhì)為環(huán)丁烷，環(huán)丁烷的分子式為C4H8，通式為CnH2n，丙烷的分子式為C3H8，通式為CnH2n+2；環(huán)丁烷與丙烷的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．①能被O2催化氧化；但沒有酚羥基，不屬于酚類，故A錯(cuò)誤；

B．②含有酚羥基，屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，故C正確；

D．④分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成1.5molH2；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，含有酚羥基具有酚的性質(zhì)，具有羧基則具有羧酸的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，易將芳香醇與酚混淆。11、CD【分析】【詳解】

A.纖維素在人體內(nèi)不能水解；纖維素不屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體；分別正戊烷；異戊烷、新戊烷，故B錯(cuò)誤；

C.苯；溴苯、乙醇可以用水鑒別；分別取少量于不同的試管中，加水，不分層的是乙醇，分層在上層的是苯，在下層的是溴苯，故C正確；

D.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸；故D正確。

綜上所述，答案為CD。12、CD【分析】【分析】

M中含-COOC-，水解得到A為C為HOCH2CH2OH，B為

【詳解】

A．M；A中均含碳碳雙鍵；則均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；

B．B中含-OH；-COOH；可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；

C．1molM中含2nmol-COOC-；則1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知；B；C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。13、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)離子方程式書寫方法將反應(yīng)改寫為離子方程式；結(jié)合化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；

(2)先根據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；然后計(jì)算；

(3)分析方程式中N元素化合價(jià)降低的占N原子總物質(zhì)的量的百分比可得解；

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化；作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式。

【詳解】

I.(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3、Cu(NO3)2溶于水且發(fā)生電離，寫成離子形式，Cu、NO、H2O仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高失電子，N元素化合價(jià)降低得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，實(shí)驗(yàn)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況如下：

(2)根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移6mol電子；會(huì)產(chǎn)生2molNO氣體，則生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol；

(3)根據(jù)方程式可知：8molHNO3參加反應(yīng)；其中2molN原子化合價(jià)降低，獲得電子，作氧化劑，6molN原子化合價(jià)沒有變化，起酸的作用，故被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2：8=1：4。

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，反應(yīng)的方程式為：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，把握離子方程式中物質(zhì)的拆分原則及物質(zhì)的存在形式就可以書寫相應(yīng)的離子方程式，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，要清楚反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為其特征，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，掌握氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，利用元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計(jì)算和配平?！窘馕觥竣?②.0.6③.1：4④.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

以為原料合成先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到的B為B氧化生成生成的C為C繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為最后D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為分子中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基；羥基；

(2)A轉(zhuǎn)化成B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)；反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液；加熱；

(3)轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：+Br2→

(4)B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2+O22+2H2O；

(5)D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式+H2O?！窘馕觥咳┗?、羥基氫氧化鈉水溶液、加熱+Br2→2+O22+2H2O+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)X的分子式是C7H8O，分子式是C7H6O、分子式是C7H6O2、分子式是C7H8O；故選C；

(2)C7H8O＋YC11H14O2＋H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的分子式是C4H8O2，X、Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，則Y是酸，Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(3)F＋H2O，可知反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，能水解為CH2(OH)CH2CH2COOH，則F是CH2(OH)CH2CH2COOH，E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得CH2(OH)CH2CH2COOH，所以E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

(4)Y是HOOCCH2CH2CH3、X是則Z是【解析】CC4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH酯化反應(yīng)CH2(OH)CH2CH2CHO17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)烷烴命名原則；該有機(jī)物為3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支鏈只有一個(gè)乙基，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴為3－乙基戊烷，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）羥基的電子式為

（4）發(fā)生1，4加成反應(yīng)的方程式為+Br2→

（5）a、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，其反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；溫度計(jì)的水銀球插入液面以下，故a說法正確；

b、氯乙烷中Cl為原子，檢驗(yàn)氯乙烷需要將Cl原子轉(zhuǎn)化成Cl－，即氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中進(jìn)行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，故b錯(cuò)誤；

c；產(chǎn)生的氣體中可能含有醇；醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故c說法錯(cuò)誤；

d、在酒精燈上灼燒，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d說法正確；

（6）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說明只含一種氫，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2，有2種不同的氫原子，即核磁共振氫譜有2種峰?！窘馕觥?，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br218、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計(jì)算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－5四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

通過流程及題目信息推測(cè)；化合物A中含有能使KSCN溶液變紅的元素，則A含有鐵元素；已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物，且A燃燒后生成的氣體能與碘單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，可確定A中含有硫元素；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，A由Fe和S兩種元素構(gòu)成；B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4；鐵的硫化物在空氣中燃燒生成氧化鐵和SO2，故A燃燒的化學(xué)方程式為：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Cu為Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反應(yīng)溶解線路板上的銅，答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷電路板；

（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故該氣體為H2S，電子式為Fe3S4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物有H2S和S，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠把-2價(jià)的硫氧化物0價(jià)，生成Fe2+和S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）電解液中的離子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，電解池的陽極失電子，化合價(jià)升高，因Fe2+還原性比Cl-的強(qiáng)，故陽極Fe2+先放電，即電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

（6）電解反應(yīng)出現(xiàn)的副產(chǎn)物FeCl3，能夠吸收硫化氫，還原后的Fe2+在電解時(shí)，可被氧化為Fe3+，故FeCl3可以循環(huán)利用。【解析】Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷電路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循環(huán)利用20、略

【分析】【分析】

甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl--、OH-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH?，與OH?離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl?、OH?不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl?、OH?，乙廠含有Ag+、Fe3+、故答案為：OH?、Cl?、K+；

(2)乙含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+；加入單質(zhì)Fe，可置換出Ag，故答案為：鐵粉；Ag；

(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希缮葾gCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl?、OH?等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO3，故答案為：Ag+、Fe3+、Cl?、OH?；KNO3；

(4)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，F(xiàn)e3+和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【解析】①.OH-②.Cl-③.K+④.鐵粉⑤.Ag⑥.Ag+、Fe3+、Cl-、OH-⑦.KNO3⑧.Ag++Cl-=AgC1↓⑨.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓21、略

【分析】【分析】

無色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2－，轉(zhuǎn)化生成Al3＋與HCO3－的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42－不能確定。

【詳解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲為S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子為氨氣，電子式為

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有?！窘馕觥竣?S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有。22、略

【分析】【分析】

氣體E無色無刺激性氣味、E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2。有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；則A為BaSO4，②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出E(CO2)，則B為BaCO3，③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A(BaSO4)；則C為Ba(OH)2，④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E(CO2)，則D為K2CO3；據(jù)此回答；

(1)

據(jù)分析A、B、C、D的化學(xué)式：A．BaSO4，B．BaCO3，C．Ba(OH)2，D．K2CO3。B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+。

(2)

一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為+3價(jià)、H為-1價(jià))與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)則H元素由-1升高到+1、鐵元素化合價(jià)由+2降低到0、按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，離子方程式為

(3)

對(duì)反應(yīng)：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6，過氧化鈉中部分氧原子由-1價(jià)升高到0價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降守恒規(guī)律：過氧化鈉中的另一部分氧元素會(huì)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中硫、鐵元素已經(jīng)守恒，故該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為Na2O，得配平的化學(xué)方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，可見b與c的關(guān)系是b=2c?！窘馕觥?1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+

(2)

(3)Na2Ob=2c五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

軟錳礦漿(主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)中通入SO2，將MnO2、Fe2O3分別還原為Mn2+、Fe2+，流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子Mn2+、Fe2+、Al3+；結(jié)合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過濾得到的濾液中含硫酸錳，加碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳，以此來解答。

【詳解】

（1）流程①所用試劑為酸，酸和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能和酸反應(yīng)的氧化物為Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有還原性，能把Fe3+和MnO2還原生成Fe2+和Mn2+，且有氮?dú)獗Ｗo(hù)，所以溶液中含有的陽離子為Mn2+、Fe2+、Al3+。答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；故答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；

（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+SO2MnS2O6的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；溫度選擇不合理時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)造成錳損失，當(dāng)溫度為90℃時(shí)，MnS2O6的生成率為0；故答案為：90；

（3）A．通入的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用固體和體積比1：1的濃硫酸制備，98.3%的硫酸以分子形式存在，和濃硫酸的反應(yīng)是在離子狀態(tài)下能進(jìn)行；A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)加入硫酸；此時(shí)酸性增強(qiáng)，能夠加快金屬氧化物的反應(yīng)速率，提高浸出速率和效率，B正確；

C．在氣體總流速一定情況下，增加氮?dú)獗壤艹浞址磻?yīng)，能提高的利用率；C正確；

D．題中開始沉淀的因此足量的氨水加入Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；也會(huì)導(dǎo)致錳離子也同樣變?yōu)槌恋?，故D錯(cuò)誤；

故答案選B；D。

（4）的堿性比強(qiáng)，而在時(shí)開始沉淀，因此選用溶液，碳酸錳難溶于水、乙醇，但乙醇難以洗去無機(jī)離子，因此選擇少量水洗滌沉淀，因此合理的順序是：bdef；沉錳反應(yīng)中的離子方程式：故答案為：bdef；

（5）根據(jù)以上反應(yīng)過程可得關(guān)系式：~Mn2+~該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：【解析】(1)Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)90

(3)BC

(4)bdef

(5)24、略

【分析】【分析】

含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料經(jīng)高溫焙燒、酸浸，浸取液中的金屬離子主要為Co2+、Al3+；用有機(jī)溶劑1萃取在有機(jī)層加入氨水，轉(zhuǎn)化為可溶于水的加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=5.5，得到(NH4)6Mo7O24；在水相中加入有機(jī)萃取劑2，萃取Co2+，在有機(jī)相加入草酸銨溶液，生成CoC2O4·2H2O沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，(NH4)6Mo7O24中鉬元素的化合價(jià)為+6，MoS2在高溫條件下焙燒生成MoO3、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；

(2)(NH4)2MoO4加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成(NH4)6Mo7O24，化學(xué)反應(yīng)方程式為7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O；

(3)“操作I”是把水相與有機(jī)相分離，名稱為分液，根據(jù)萃取情況圖，當(dāng)協(xié)萃比=4:1時(shí)，的萃取率最高，所以當(dāng)協(xié)萃比=4:1時(shí)，更有利于的萃取。

(4)