2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷726考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在下列四支試管中發(fā)生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氫氣速率最大的是。試管等質量鐵的形狀溫度/℃硫酸濃度/molL-1A鐵片250.5B鐵片350.5C鐵片351.0D鐵粉351.0

A.AB.BC.CD.D2、已知：

①Sn(s，白)

②Sn(s，灰)

③Sn(s，灰)Sn(s，白)

下列說法不正確的是A.灰錫與白錫互為同素異形體B.錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在C.反應①是放熱反應D.3、下列說法正確的是()A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱B.燃燒熱隨熱化學方程式中物質前的化學計量數(shù)的改變而改變C.20gBa(OH)2·8H2O粉末與10gNH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，該反應是放熱反應D.25℃、101kPa時，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃燒熱不相等4、10月2日下午，美國海軍一艘海狼級攻擊型核潛艇康涅狄格號SSN-22，在南海公共海域潛航中撞上不明物體，造成了11名艇員受傷，至少2人撞傷。根據(jù)美國太平洋艦隊發(fā)言人6號表示，該潛艇核動力裝置沒有受損，碰撞后處于浮航狀態(tài)，通過自身動力返回關島。潛艇動力來源于大功率鎳氫動力電池及其管理模塊。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2

下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是A.電池工作時，儲氫合金作負極B.電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C.電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D.電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O5、用如圖實驗裝置進行有關實驗；能達到實驗目的的是。

A.用裝置甲定量測定化學反應速率B.用裝置乙干燥C.用裝置丙分離甲醇(沸點為64.7℃)與水的混合物D.用裝置丁除去溶在中的6、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A.起始時H2S的物質的量為7molB.CO、H2S的轉化率之比為1：1C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動7、已知。

(1)

(2)

則反應的等于A.B.C.D.8、工業(yè)上處理黃銅礦(主要成分CuFeS2)的方法之一，是將其電解轉變而成Cu2S。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a電極為電解池的陽極B.每轉移2mole-，則生成1molCu2SC.氫離子由左室向右室移動D.CuFeS2在陰極得到電子生成的還原產(chǎn)物為Cu2S評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是A.負極反應為7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molC.放電一段時間后，負極周圍的pH升高D.放電過程中KOH的物質的量濃度減小10、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結晶水的含量，某實驗小組的實驗步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質的質量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質的量為0.06mol11、已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ；正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數(shù)D.平衡常數(shù)K：12、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是。

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/molA.2H2Og）=2H2（g）+O2（g）△H＜+571.6kJ/molB.H2的燃燒熱為571.6kJ/molC.反應②的△S＜0D.C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=+74.8kJ/mol13、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH>0B.壓強大小關系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D.在該條件下M點X平衡轉化率為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、寫出下列熱化學方式。

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學方程式為___________。

（2）已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量，反應的熱化學方程式為___________。15、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。16、I．依據(jù)氧化還原反應2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電解質溶液是_________(填化學式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應為___________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質的量為__________。

II．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質溶液,其裝置如圖。則電極a是電池的________(填“正”或負“)極，電子從該極______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應式為___________。

17、據(jù)《參考消息》報道；有科學家提出硅是“21世紀的能源”；“未來的石油”的觀點。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1；有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W鍵。

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為____________。

（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉化為________能的裝置。

（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀________________________________________。

A.硅便于運輸；貯存；從安全角度考慮，硅是最佳的燃料。

B.硅的來源豐富；易于開采，且可再生。

C.硅燃燒放出的熱量大；且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制。

D.尋找高效新催化劑；使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術。

（4）工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。18、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是_________________________。19、通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L0.2mol·L－1HA溶液與1L0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01mol·L－1MgCl2溶液與________mol·L－1NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。20、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)C中Zn極的電極反應式為___________Fe極附近溶液的pH___________。

(2)B中總反應離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。21、實驗小組對可逆反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。

①起始充入X的物質的量為_______________。

②_____________。

③Y的平衡轉化率為____________________。

④內(nèi)的反應速率_________________。

⑤時的正反應速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應速率，理由為___________。

⑥下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分數(shù)不再改變。

(2)若在不同條件下進行上述反應，測得反應速率分別為①②③其中反應速率最快的是________(填序號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤23、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、鈦是一種銀白色的過渡金屬，其密度小、強度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力(包括海水、王水及氯氣等)。由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿，以及高強度、低密度的特點，被美譽為“太空金屬”。工業(yè)上可用鈦磁鐵礦(主要成分是含有少量的MgO)制備高純度的金屬鈦；其工藝流程如下：

資料：

①浸出液中含鈦陽離子主要是的水解產(chǎn)物是

②常見氯化物的物理性質如下表所示：。化合物熔點/℃-25193304714沸點/℃136181(升華)3161412

(1)利用___________的磁性，可通過磁選將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對鈦磁鐵礦進行粉碎、磨粉等預處理，其作用是___________。

(2)水解過程發(fā)生主要反應的化學方程式是___________，通過對浸出液濃度的調(diào)控，可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用170g/L的浸出液(鈦液)進行水解，其原因是___________。

(3)氯化可以得到較高純度的同時生成一種可燃性氣體，其反應化學方程式為___________，蒸餾精制過程中應該控制溫度高于___________℃，低于___________℃。

(4)過去幾年，電解還原制備Ti有了新的突破，的電解效率取決于其陽極組成(C/O比)，在時，它幾乎可以100%地溶解。該電解過程如下圖所示，陽極反應式為___________。

30、常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體；微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：

Ⅰ.碘酸鈣的制備。

(1)某同學設計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。

(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。

(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度測定。

準確稱取0.5000g樣品，酸化溶解，定容至250mL,從中取出25.00mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應，用0.04000mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，重復以上步驟，所測得實驗數(shù)據(jù)如下：。123滴定起始讀數(shù)/mL1.521.160.84滴定終止讀數(shù)/mL31.5031.1830.84

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(4)加入KI時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

(5)滴定時所用的指示劑是_________________.

(6)經(jīng)計算產(chǎn)品的純度為________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

對于反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑來說；濃度越大，溫度越高，固體的表面積越大，則反應速率越大，以此解答。

【詳解】

濃度越大，溫度越高，固體的表面積越大，則反應速率越大，對比表中數(shù)據(jù)可知D中硫酸濃度最大，且固體呈粉末狀，溫度最高，則反應速率最大，故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．灰錫和白錫是錫元素形成的兩種不同單質；互為同素異形體，故A正確；

B．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s；白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉變?yōu)榛义a，所以在標準狀況下(0℃，101kPa)，錫以灰惕狀態(tài)存在，故B正確；

C．反應①是活潑金屬和酸發(fā)生的置換反應；是放熱反應，故C正確；

D．根據(jù)反應③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸收熱量，所以反應①放出的熱量大于反應②，但由于反應①和②都是放熱反應，為負值，所以故D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.硫酸和氫氧化鋇反應除反應生成水外，還生成硫酸鋇沉淀并且還放熱，所以1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量比中和熱數(shù)值大；故A錯誤；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；不隨熱化學方程式中物質前的化學計量數(shù)的改變而改變，故B錯誤；

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應時吸熱反應；故C錯誤；

D.CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不同，則1molCH3OH(l)和1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量不相等；即燃燒熱不相等，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

可充電電池放電時遵循原電池原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，電子經(jīng)導線至正極，正極材料得電子，發(fā)生還原反應。充電時遵循電解池原理：陽極失電子，發(fā)生氧化反應，而陰極得電子，發(fā)生還原反應，該充電電池放電子時負極反應：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應為：NiO(OH)+e-+H2O==Ni(OH)2+OH-。

A．電池工作時；儲氫合金作負極，故A正確；

B．電池充電時；陽極發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．電池放電時；電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O；故D正確；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．生成氧氣可從長頸漏斗逸出；不能測定反應速率，應改為分液漏斗，故A錯誤；

B．堿石灰內(nèi)含有NaOH，能與Cl2發(fā)生反應；不能干燥氯氣，故B錯誤；

C．溫度計應處于圓底燒瓶的支氣管處；故C錯誤；

D．溴和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鈉鹽；四氯化碳不反應，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方；四氯化碳在下方，再通過分液即可除去，故D正確；

故選：D。6、A【分析】【分析】

假設起始時H2S的物質的量為amol，則三段式分析如下：K===0.1；解得：a=7，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由有分析可知，起始時H2S的物質的量為7mol；A正確；

B．CO、H2S的轉化率分別為：故轉化率之比不為1：1，B錯誤；

C．升高溫度；COS濃度減小，說明化學平衡逆向移動，故該反應正反應是放熱反應，C錯誤；

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時的Qc==＞0.1；故平衡逆向移動，D錯誤；

故答案為：A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)

依據(jù)蓋斯定律計算(1)+(2)得到：△H=

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在a電極上Cu失去電子被氧化為Cu+，Cu+結合S2-生成Cu2S；因此a電極為電解池的陽極，A正確；

B．根據(jù)圖示可知：每轉移2mole-，在陽極生成1molCu2S，在陰極生成1molCu2S，共生成2molCu2S；B錯誤；

C．氫離子帶正電荷，會向負電荷較多的陰極區(qū)移動，故H+會由左室向右室移動；C正確；

D．在CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，在陰極得到電子被還原生成+1價的Cu2S；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，正極通入O2，發(fā)生的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極通入乙烷，發(fā)生的電極反應式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A錯誤；

B．由A選項分析可知，每消耗1molC2H6；轉移的電子為14mol，B正確；

C．因為負極反應式為：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氫氧根被消耗，pH降低，C錯誤；

D．放電過程中；KOH參與了反應，故KOH的物質的量濃度減小，D正確；

故本題選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉化成CO2，化合價變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結晶水的質量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結晶水數(shù)目為3，故該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，反應時間從開始到t1階段，正反應速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應速率逐漸增大，平衡向逆反應方向移動，t3以后反應達到新的平衡狀態(tài)；據(jù)此結合圖像分析解答。

【詳解】

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應為A(g)+2B(g)3C(g)；該反應是氣體分子數(shù)不變的可逆反應，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時，瞬間不變；平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；

C.最初加入體系中的A和B的物質的量的比值為1：3，當向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分數(shù)(II)>(I)；C正確；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關；因該反應在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。

故選BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸收熱量，由蓋斯定律可知，2H2Og）=2H2（g）+O2（g）△H＜+571.6kJ/mol；故A正確；

B.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量為燃燒熱；液態(tài)水分解的反應為氫氣燃燒生成液態(tài)水的逆反應，反應熱的數(shù)值相等，符號相反，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol，故B正確；

C.反應②是一個氣體體積增大的反應，氣體體積增大，熵變△S＞0；故C錯誤；

D.由蓋斯定律可知，②—③可得反應C（s）+2H2（g）=CH4（g），則△H=(+131.3kJ/mol)—(+206.1kJ/mol)=—74.8kJ/mol；故D錯誤；

AB正確，故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，溫度升高，X的物質的量分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0；故A正確；

B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，X的物質的量分數(shù)增大，則由圖可知，壓強大小關系：p1>p2>p3；故B錯誤；

C.催化劑不能改變化學平衡移動的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，混合氣體的平均摩爾質量不變，故C錯誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質的量分數(shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)

根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)【解析】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)15、略

【分析】【分析】

化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量。

【詳解】

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量486.4kJ，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2＋O22H2O；則：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案為：463.6kJ?！窘馕觥?63.6kJ16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質溶液顯酸性)；氫氣失電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應式，可判斷電解質溶液中含有3價鐵離子，則電解質溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；故答案為：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；

(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應；故答案為：還原；

(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質的量為=0.05mol。故答案為：0.05mol；

II．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，電極a是電池的負極，電子從該極流出，b極氧氣得電子，與電解質溶液中的氫離子反應生成水，電極反應式為O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案為：負；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+還原0.05mol負流出O2+4H++4e-=2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)、1mol晶體硅中含有2molSi?Si，1molSiO2中含有4molSi?O，1molO2中含有1molO=O，根據(jù)Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?989.2kJ?mol?1，則反應焓變△H=2×176kJ?mol?1+498.8kJ?mol?1?4x=?989.2kJ?mol?1，解得x=460kJ?mol?1；故答案為460；

（2）；硅光電池把太陽能轉化為電能；故答案是：光(或太陽能)；電。

（3）；A.硅常溫下為固體；性質較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故A正確；

B.硅在自然界中含量豐富；主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正確；

C.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大；硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易得到有效控制，故C正確；

D.催化劑只能加快化學反應的速率；不改變反應熱，所以不能使硅的生產(chǎn)耗能降低，故D錯誤。

故答案為D；

(4)、根據(jù)題中所給方程式可知，該反應為吸熱反應，所以在制備純硅的過程中吸收熱量；通入100mL1mol?L?1的NaOH溶液恰好反應說明生成的氯化氫為0.1mol；設反應吸收的熱量為x；

2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ?mol?1

4240.4

0.1x

解得x=6.01kJ，故答案為吸收；6.01?！窘馕觥?60光(或太陽)電D吸收6.0118、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關鍵?！窘馕觥縃A－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)19、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，水解平衡正向移動，最后得到Fe(OH)3，灼燒后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固體產(chǎn)物是Fe2O3；故答案為：酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

（2）0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的溶質為：0.05mol·L－1HA和0.05mol·L－1NaA，測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則A－水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1；故答案為：=；

（3）①氯化銨溶液中，氯離子對銨根離子的水解無影響；②碳酸氫銨溶液中，碳酸氫根離子促進銨根離子水解；③氨水微弱電離出銨根離子和氫氧根離子；④硫酸氫銨中，氫離子抑制銨根離子的水解，所以NH4+濃度由大到小的順序為：④>①>②>③；故答案為：④>①>②>③；

（4）根據(jù)電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb作負極，PbO2作正極，負極的電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時，原負極板發(fā)生反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正極板發(fā)生反應為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，電路通過2mol電子時，理論上正極板的質量減少64g，電路通過1mol電子時，理論上正極板的質量減少32g；故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；

（5）已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質后應能轉化為MgCl2，所以應該加入含Mg元素的物質，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4mol·L－1，c(OH-)=10-10mol·L－1，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)=mol·L－1；故答案為：

②等體積混合濃度減半，c(Mg2+)=0.005mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的濃度為6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案為：1.2×10－4?！窘馕觥克酕e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3＝④>①>②>③Pb-2e-+SO42-=PbSO432MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等）4×10－8mol·L－11.2×10－420、略

【分析】【分析】

根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑；電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；

(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。【解析】Zn-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C21、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖知，起始充入X的濃度為容器容積為則其物質的量為

②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為則

③Y的起始濃度為達到平衡時，Y的濃度減小了則Y的平衡轉化率為

④內(nèi)的反應速率

⑤達到平衡前，反應正向進行，因此時的正反應速率大于時的正反應速率；這是因為反應物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應物和生成物均為氣體的反應。反應過程中容器內(nèi)氣體壓強保持不變；A項錯誤；

B.混合氣體質量和容器容積始終不變；則混合氣體密度在反應過程中保持不變，B項錯誤；

C.X的體積分數(shù)不再改變說明各成分濃度不再改變；達到平衡狀態(tài)，C項正確。

答案選C。

(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉化為用同一物質表示該反應速率知，①②③則反應速率最快的是②?！窘馕觥?∶2∶350%大于反應物濃度逐漸減小C②四、判斷題(共3題，共30分)22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。23、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、有機推斷題(共4題，共28分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、