2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B.乙中含有3個(gè)手性碳原子C.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)D.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來(lái)鑒別化合物甲、乙2、的衰變反應(yīng)為其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說(shuō)法正確的是A.與互為同位素B.與的中子數(shù)相同C.和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2D.某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的3、下列狀態(tài)的鈣的微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p14、已知鍶與鈣同族，下列對(duì)鍶及其化合物的推測(cè)合理的是A.鍶是第四周期元素B.碳酸鍶難溶于水C.單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D.氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱5、下列粒子空間構(gòu)型和中心原子雜化方式都正確的是A.CH2Cl2、正四面體、sp3B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2D.三角錐形、sp36、下列說(shuō)法正確的是()A.分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C.屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在HCl分子中，由H原子的一個(gè)_______軌道與Cl原子的一個(gè)_______軌道形成一個(gè)_______鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以2個(gè)_______軌道形成一個(gè)________鍵。8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。

(2)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X的軌道表示式為_(kāi)__________。

(3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為：___________。

(4)寫(xiě)出原子序數(shù)最小的IB族元素原子的核外電子排布式：___________。

(5)寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：___________。

(6)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為：___________。9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位∶kJ/mol)，回答下列問(wèn)題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______。

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，以下過(guò)程最可能正確的是_________。

A．Q2++2e-→QB.R2++2e-→R

C．S3++3e-→SD．T3++3e-→T

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

(4)S元素最可能是________素。

A.S區(qū)元素B.稀有氣體元素C.p區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬。

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2)B.鈹(1s12s2)C.鋰(1s22s1)D.氫(1s1)10、應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。分子中心原子上孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的雜化類型分子或離子的立體構(gòu)型NH2_____________________________________________BF3_____________________________________________H3O＋_____________________________________________11、氮與其他元素可形成多種化合物，如二元氮化物L(fēng)i3N、GaN、Ge3N4、P3N5，疊氮化物NaN3、Ca(N3)2等。這些氮化物在發(fā)光；安全氣囊等方面有重要應(yīng)用。

(1)NaN3受熱產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4結(jié)構(gòu)中，金屬與氮采用四面體配位方式結(jié)合，N原子只有一種化學(xué)環(huán)境，寫(xiě)出這3種氮化物中N的配位數(shù)__________。

(3)P3N5晶體結(jié)構(gòu)中，P的配位數(shù)為4，指出N有幾種配位方式、配位數(shù)和不同配位方式的N的比例__________。

(4)Ca(N3)2中，Ca與N中兩端的N相連接，Ca的配位數(shù)為8，指出N兩端的N與幾個(gè)Ca相連__________。12、比較下列各對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡(jiǎn)述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1。

(1)E的電子式為_(kāi)___。

(2)H的化學(xué)式為_(kāi)___。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．甲分子中有飽和碳原子；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，乙中只有連Br的碳原子和連甲基的碳原子是手性碳原子；乙中含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．乙中含氨基；能和鹽酸反應(yīng)；乙中含酯基；酚羥基和溴原子，都能和NaOH溶液反應(yīng)；若乙為1mol，左邊的酯基消耗2molNaOH，酚羥基消耗1molNaOH，溴原子消耗1molNaOH，右邊的酯基消耗1molNaOH，所以1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲中有羧基，能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，而乙不能；乙中有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能，所以NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來(lái)鑒別化合物甲；乙；故D正確；

故選D。2、D【分析】由可知z=7，X為N，因此

【詳解】

A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同；不互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．與的中子數(shù)分別為14-6=8；14-7=7；中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C．和的核外電子數(shù)均為6；核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的為5730×2=11460年前的D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個(gè)電子所需能量較高，[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+，[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，[Ar]4p1屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正確。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍶是第五周期IIA族元素；故A錯(cuò)誤；

B．由硫酸鎂是可溶性鹽；硫酸鈣是微溶性鹽可知；IIA族元素硫酸鹽的溶解性隨著原子序數(shù)增大而降低，則硫酸鍶是難溶性鹽，故B正確；

C．元素的金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈣能和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，鍶的金屬性大于鈣，則鍶一定能和冷水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鍶的金屬性大于鈣，則氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．CH2Cl2中心原子C與H和Cl形成4個(gè)共價(jià)鍵，采取sp3；分子構(gòu)型為四面體；，故A錯(cuò)誤；

B．H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3；分子構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；

C．BCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)為3，采取sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，故C正確；

D．中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，采取sp3；分子構(gòu)型為正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故答案為C6、B【分析】【詳解】

A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化；A錯(cuò)誤；

B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵；因?yàn)楸仨毿纬晒灿秒娮訉?duì)，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；

C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵；分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯(cuò)誤；

D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而鍵不計(jì)入，故D錯(cuò)誤；二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化氫分子中H和Cl是單鍵，所以根據(jù)原子的核外電子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一個(gè)s軌道與Cl原子的一個(gè)p軌道形成一個(gè)σ鍵；而氯氣分子中兩個(gè)Cl原子以2個(gè)p軌道形成一個(gè)σ鍵?！窘馕觥縮pσpσ8、略

【分析】【詳解】

(1)由所以31號(hào)元素鎵(Ga)位于元素周期表中第四周期第IIIA族，故答案為：四；IIIA；

(2)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s22p2，則X是C元素，軌道表示式為故答案為：

(3)鈦為22號(hào)元素，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，所以其價(jià)電子排布式為：3d24s2，故答案為：3d24s2；

(4)原子序數(shù)最小的IB族元素為29號(hào)Cu元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(5)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其外圍電子排布式為3s23p2或3s23p4，若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素；若為外圍電子排布為3s23p4；是S元素，故答案為：Si或S；

(6)該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，則電子排布為[Ar]3d54s1，可知原子序數(shù)為24，該元素的名稱為鉻，故答案為：鉻?！窘馕觥克腎IIA3d24s21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Si或S鉻9、略

【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)R和U的第一電離能較??；最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；答案是：D。

(2)根據(jù)分析可知，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有氣體，熔融狀態(tài)下難于電離，所以陰極放電反應(yīng)最可能是T3+；選D，答案是：D。

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；答案是：B。

(4)S的第一；第二電離能較??；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是:A。

(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D?！窘馕觥竣?D②.D③.B④.A⑤.D10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①NH2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；

②BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(3-3×1)=3，且不含孤電子對(duì)，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化；

③水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為2；sp3；V形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角錐形。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子雜化方式、空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可。價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)；分子的立體構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?2②.sp3③.V形④.0⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形11、略

【解析】①.2NaN3→2Na+3N2↑、3NaN3→Na3N+4N2↑②.Ca3N2：6，GaN：4，Ge3N4：3③.N的平均配位數(shù)為3×4/5=2.4，故N有兩種配位方式；配位數(shù)分別為3和2；三配位和兩配位N原子數(shù)目的比例為2：3④.212、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑??；則NaF晶格能大(或庫(kù)侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心