2025年魯教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（）A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、熱化學(xué)方程式rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}表示()A.碳和水反應(yīng)吸收rm{C(s)+H_{2}O(g)=

CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}能量B.rm{131.3kJ}碳和rm{1mol}水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收rm{1mol}熱量C.rm{131.3kJ}個(gè)固態(tài)碳原子和rm{1}分子水蒸氣反應(yīng)吸熱rm{1}D.rm{131.1kJ}固態(tài)碳和rm{1mol}水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱rm{1mol}rm{131.3kJ}3、下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}B.熔點(diǎn)由高到低：rm{Na>Mg>Al}C.硬度由大到?。航饎偸痳m{>}碳化硅rm{>}晶體硅D.結(jié)合質(zhì)子能力：rm{OH^{-}>CH_{3}COO^{-}>Cl^{-}}4、觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示rm{+3}價(jià)的元素是rm{(}rm{)}

幾種鑭系元素的電離能rm{(}單位：rm{kJ?mol^{-1})}

A.rm{Yb(}鐿rm{)}B.rm{La(}鑭rm{)}C.rm{Lu(}镥rm{)}D.rm{Ce(}鈰rm{)}5、下列實(shí)例沒(méi)有應(yīng)用蛋白質(zhì)變性的是A.重金屬鹽中毒的病人服用雞蛋清解毒B.高溫消毒醫(yī)療器械C.用甲醛的水溶液保存標(biāo)本D.把生理鹽水靜脈注射到人體內(nèi)6、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－17、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物；

②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物；

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們必定是同系物；

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)必定相似；

⑤相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．A.①②③④⑤⑥B.只有②③⑤C.只有③④⑥D(zhuǎn).只有①②③⑥8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去rm{CO_{2}}中混有的rm{CO}用澄清石灰水洗氣B.除去rm{FeCl_{2}}溶液中混有的rm{FeCl_{3}}加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾C.除去rm{BaCO_{3}}固體中混有的rm{BaSO_{4}}加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌D.除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是________________________________。（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）___________________________________________________________________。（4）已知：RCH2COOHRCHCOOHClRONaROR′(R—，R′—代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）________。a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______________。③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。10、中國(guó)的高鐵技術(shù)居于國(guó)際領(lǐng)先地位．

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于____（填字母）．

a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是____（填字母）．

a．銅b．石墨c．二氧化硅。

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥．生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____（填字母）．

a．石灰石b．粗鹽c．純堿．11、利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，rm{a}rm兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間rm{.a}rm兩處具有相同的電極反應(yīng)式為：______；一段時(shí)間后，rm{a}管液面______于rm管液面rm{(}填“高”、“低”或“等”rm{)}12、rm{(1)}在粗制rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}晶體中常含有雜質(zhì)rm{Fe^{2+}}在提純時(shí)為了除去rm{Fe^{2+}}常加入合適氧化劑，使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}下列物質(zhì)可采用的是______．

A.rm{KMnO_{4}}rm{B.H_{2}O_{2}}C.氯水rm{D.HNO_{3}}

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，調(diào)整溶液rm{pH}可選用下列中的______．

A.rm{NaOH}rm{B.NH_{3}?H_{2}O}rm{C.CuO}rm{D.Cu(OH)_{2}}

rm{(2)}常溫下rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0隆脕10^{-38}}rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=3.0隆脕10^{-20}}通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}}時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}則rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀時(shí)溶液的rm{pH}為______，rm{Fe^{3+}}完全沉淀時(shí)溶液的rm{pH}為______．13、（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出QkJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＝aKJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：。（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。14、rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}rm{(1)}合理膳食、均衡營(yíng)養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。rm{壟脵}人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)。下列做法____達(dá)到目的的是________。rm{a.}補(bǔ)碘rm{隆陋隆陋}食用加碘鹽rm{b.}補(bǔ)鐵rm{隆陋隆陋}使用鐵強(qiáng)化醬油rm{c.}補(bǔ)鈣rm{隆陋隆陋}服用葡萄糖rm{壟脷}人體內(nèi)有rm{8}種氨基酸必需通過(guò)食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是________。rm{a.}纖維素rm{b.}蛋白質(zhì)rm{c.}油脂rm{壟脹}人類歷史上最重要的抗生素是________。rm{a.}青霉素rm{b.}維生素rm{c.}胡蘿卜素rm{(2)}構(gòu)建人與自然的和諧、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。rm{壟脵}如圖Ⅰ，向兩只rm{250mL}的錐形瓶中分別充入rm{CO_{2}}和空氣，用白熾燈泡照射一段時(shí)間后，其中rm{a}瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低，則盛放rm{CO_{2}}的錐形瓶為________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}圖Ⅰ圖Ⅱrm{壟脷}為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖Ⅱ標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是_______________。rm{壟脹}廢水中鉈rm{(Tl)}具有高毒性，治理時(shí)常加入rm{NaClO}溶液，將rm{Tl^{+}}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Tl^{3+}}rm{NaClO}作________rm{(}填“氧化劑”或“還原劑”rm{)}同時(shí)加入適量氨水，將rm{Tl^{3+}}轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物rm{Tl(OH)_{3}}寫出生成rm{Tl(OH)_{3}}的離子方程式________________________________。rm{(3)}材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。rm{壟脵}黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土，其主要組成可表示為rm{Al_{2}Si_{2}O_{x}(OH)_{4}}則rm{x=}________。rm{壟脷2016}年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行，場(chǎng)館的建設(shè)需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是________rm{(}填名稱rm{)}場(chǎng)館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯rm{(HDPE)}為原料制得，聚乙烯屬于________塑料rm{(}填“熱固性”或“熱塑性”rm{)}rm{壟脹}滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn)，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的____反應(yīng)為_________________________。rm{壟脺}工業(yè)上常用rm{SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得rm{SiO_{2}}并于rm{2000隆忙}下拉成光纖細(xì)絲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。評(píng)卷人得分三、解答題(共7題，共14分)15、在2.00L的密閉容器中；反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______（填序號(hào)）

①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1

②v（A）=2v（B）

③體系的壓強(qiáng)不再改變。

④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

⑤混合氣體的密度不再改變。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______；B平均反應(yīng)速率為______．

（3）與①比較；②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．

（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______．若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后；維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過(guò)程）

16、某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個(gè)步驟制取自來(lái)水．

天然水自來(lái)水。

回答下列問(wèn)題：

（1）該地區(qū)的天然水屬于______（“硬水”或“軟水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚劑；常用的凝聚劑可以是______（任填一種凝聚劑名稱）

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是______．

17、已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣；假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ．

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：______；

（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)______；

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______．

18、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng)P1比P2______（填大或?。?/p>

②（a+b）比（c+d）______（填大或?。?/p>

③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；

④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．

19、據(jù)報(bào)道；北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．

（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為______

（2）已知丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol；1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為______（用a和b表示）．

20、圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)X可以是______；C是______，F(xiàn)是______．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______高溫高壓4NO↑+6H2O21、對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）；下列圖象正確的是______

評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)22、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：rm{CO_{2}(g)}rm{+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{+H_{2}O(g)}在體積為rm{2}rm{L}的密閉容器中，充入rm{2molCO_{2}}和rm{9}rm{mol}rm{H_{2}}測(cè)得rm{CO_{2}(g)}和rm{CH_{3}OH(g)}濃度隨時(shí)間變化如圖所示：rm{(1)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}表達(dá)式為___________。rm{(2)0隆蘆10min}時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率rm{v(CH_{3}OH)=}_______________，rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率_____________。rm{(3)}下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____rm{(}不定項(xiàng)選擇rm{)}A.該條件下的平衡常數(shù)rm{K}保持不變B.rm{v(CH_{3}OH)}正：rm{v(H_{2})}逆rm{=1:}rm{3}C.容器中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CH_{3}OH}rm{H_{2}O(g)}的濃度之比為rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}D.容器中各氣體的濃度保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變F.容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化rm{(4)}已知在常溫常壓下：rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{triangleH_{1}=-1452.8kJ隆隴mol^{-1;}}rm{triangleH_{1}=

-1452.8kJ隆隴mol^{-1;}}rm{triangleH_{2}=-566.0kJ隆隴mol^{-1;}}寫出甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}在某恒溫恒壓的密閉容器中充入rm{triangleH_{2}=

-566.0kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(5)}在某恒溫恒壓的密閉容器中充入rm{2molSO}rm{(5)}rm{2molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{2molO}rm{2molO}rm{{,!}_{2}}，發(fā)生rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}達(dá)平衡時(shí)rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后rm{?}rm{2SO}的是__________。rm{2SO}和rm{{,!}_{3}}rm{(g)}達(dá)平衡時(shí)rm{SO}rm{(g)}和rm{SO}rm{{,!}_{2}}和的體積分?jǐn)?shù)為rm{a%}其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后和rm{a%}rm{S{{O}_{2}}}23、甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}被稱為rm{21}世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為rm{1455kJ/mol}甲醚可作燃料電池的燃料．

rm{(1)}寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式______；

已知rm{H_{2}(g)}和rm{C(s)}的燃燒熱分別是rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{393.5kJ?mol^{-1}}計(jì)算反應(yīng)rm{4C(s)+6H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2CH_{3}OCH_{3}(g)}的反應(yīng)熱為______；

rm{(2)}工業(yè)上利用rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}合成二甲醚的反應(yīng)如下：rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH<0}

rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H<0}一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)rm{壟脵}下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______rm{.}選填編號(hào)rm{(}

rm{)}與rm{a.c(H_{2})}的比值保持不變。

rm{c(H_{2}O)}單位時(shí)間內(nèi)有rm{b.}rm{2mol}消耗時(shí)有rm{H_{2}}rm{1mol}生成。

rm{H_{2}O}容器中氣體密度不再改變。

rm{c.}容器中氣體壓強(qiáng)不再改變。

rm{d.}溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，rm{壟脷}的產(chǎn)率將______rm{CH_{3}OCH_{3}}填“變大”、“變小”或“不變”，下同rm{(}混合氣體的平均式量將______．rm{)}評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)24、rm{Cu}及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途rm{.}請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______．

rm{(2)}硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉rm{(H_{2}N-CH_{2}-COONa)}即可得到配合物rm{A.}其結(jié)構(gòu)如圖：

rm{壟脵SO_{4}^{2-}}中rm{S}原子的軌道雜化類型是______；

rm{壟脷A}中碳原子的軌道雜化類型為______．

rm{壟脹1mol}氨基乙酸鈉含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為______．

rm{(3)}元素金rm{(Au)}處于周期表中的第六周期，與rm{Cu}同族rm{.}一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中rm{Cu}原子處于面心，rm{Au}原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為______rm{(}填“密置層”、“非密置層”rm{)}該晶體中；原子之間的作用力是______；

rm{(4)}上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由rm{Cu}原子與rm{Au}原子構(gòu)成的四面體空隙中rm{.}若將rm{Cu}原子與rm{Au}原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與rm{CaF_{2}}的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為______rm{.}若rm{Cu}原子與rm{Au}原子的距離為rm{a}rm{cm}則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為______rm{.(}含rm{a}的表達(dá)式rm{)}評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；

C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3；是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；

D．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大；體系顏色變深，故D不選．

故選B．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、B【分析】略【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.}金屬rm{Yb(}鐿rm{)deI^{_{2}}}rm{I_{3}}差值較大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值不大，可能為rm{+2}價(jià)；故不符合題意；

B.金屬rm{La(}鑭rm{)}的rm{I_{1}}rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差值不大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值明顯增大，可能為rm{+3}價(jià)；故符合題意；

C.金屬rm{Lu(}镥rm{)}的rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差值較大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值不大，可能為rm{+2}價(jià)；故不符合題意；

D.金屬rm{Ce(}鈰rm{)I_{1}+I^{_{2}}+I_{3}}的值與rm{I_{4}}差別不大，可能為rm{+4}價(jià)；故不符合題意。

故選：rm{B}

電離能是核外電子分層排布的佐證。顯示rm{+3}價(jià)的元素，rm{I_{1}}rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差別較小，當(dāng)失去rm{3}個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，再失去電子別為rm{+4}價(jià)就非常困難，即rm{I_{4}}突躍式變大；由此進(jìn)行分析。

由元素的電離能能確定元素在化合物中的化合價(jià)。如rm{K}rm{I_{1}leqslantI^{_{2;<;}}I_{3}}表明rm{I_{1}leqslant

I^{_{2;<;}}I_{3}}原子易失去一個(gè)電子形成rm{K}價(jià)陽(yáng)離子。rm{+1}【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：A.重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故不選A；B.高溫條件下蛋白質(zhì)變性，故不選B；C.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故不選C；D.生理鹽水與蛋白質(zhì)沒(méi)有作用，所以選D?？键c(diǎn)：蛋白質(zhì)的性質(zhì)。【解析】【答案】D6、A|D【分析】若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則參加反應(yīng)的A為1.2molB為0.6mol生成C1.2molVA=0.3mol·L－1·s－1VB=0.15mol·L－1·s－1A正確B錯(cuò)誤。2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率1.2/4=0.3，C錯(cuò)誤。2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D7、A【分析】解：①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物如果結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)；所以不一定是同系物，故錯(cuò)誤；

②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物；如苯酚和苯甲醇，故錯(cuò)誤；

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們的最簡(jiǎn)式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡(jiǎn)式相同但不是同系物，故錯(cuò)誤；

④同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如甲醚和乙醇，故錯(cuò)誤；

⑤分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；故錯(cuò)誤；

⑥石墨與金剛石為單質(zhì)；二者是同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

故選A．

①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；

②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物；

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們的最簡(jiǎn)式相同，但不一定是同系物；

④同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)不一定相似；

⑤分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；

⑥石墨與金剛石為單質(zhì)．

本題考查同分異構(gòu)體有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A8、B【分析】【分析】本題考查的是除雜的方法，注意除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)，不消耗要保留的物質(zhì)?！窘獯稹緼.rm{CO_{2}}可以被澄清石灰水吸收，而rm{CO}不可以，通入澄清石灰水后雜質(zhì)氣體rm{CO}沒(méi)有被除去，反而rm{CO_{2}}被除去，正確做法是可使混合氣通過(guò)灼熱的rm{CuO}rm{CO}與rm{CuO}生成rm{CO_{2}}而除去；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe}和rm{FeCl}rm{3}反應(yīng)生成rm{3}rm{FeCl}，化學(xué)方程式為rm{2}rm{2}rm{2FeCl}rm{3}，過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去rm{3}rm{+Fe簍T3FeCl}，故B正確；C.鹽酸可以將rm{2}rm{2}反應(yīng)除去，而不能溶解rm{FeCl}rm{3}，先加過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，在濾液中加入碳酸鈉，過(guò)濾，即得到rm{3}rm{BaCO}，故C錯(cuò)誤；D.rm{3}和rm{3}反應(yīng)生成rm{BaSO}和rm{4}rm{4}和rm{BaCO}反應(yīng)生成rm{3}氮的氧化物和rm{3}rm{CuO}和rm{HNO_{3}}均可以被rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶解，達(dá)不到除雜效果，故D錯(cuò)誤。rm{H_{2}O}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，苯氧乙酸中含有羧基－COOH，故化合物甲中一定含有羥基－OH。（2）甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為58。5.8g甲的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以根據(jù)原子守恒可知，甲分子中含有3個(gè)C原子和6個(gè)H原子，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH－CH2－OH。（3）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位位置，所以其同分異構(gòu)體是（4）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚鈉能和含有鹵原子的有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)生成則丙是CH2ClCOOH。催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，結(jié)合給予信息知，乙是乙酸，CH2＝CH－CH2－OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯。①苯酚具有酸性但酸性小于醋酸和碳酸的酸性，所以苯酚能和碳酸鈉、鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，但不能和醋酸鈉以及碳酸氫鈉反應(yīng)，所以答案選ac。②通過(guò)以上分析知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2COOH，乙酸甲基上的氫原子被氯原子取代，生成丙，因此反應(yīng)Ⅱ是取代反應(yīng)。③在催化劑、加熱條件下，CH2＝CH－CH2－OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成簸籮酯，所以反應(yīng)方程式為：考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體以及方程式的書寫等【解析】【答案】（10分除注明外每空1分）(1)羥基(2)CH2＝CH－CH2－OH(3)（任意兩個(gè)即可）（2分）(4)①ac（2分）；②ClCH2COOH；取代反應(yīng)；③（2分）10、c|c|a【分析】【解答】解：①聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機(jī)高分子化合物，故答案為：c；

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；是利用光的全反射原理，故答案為：c；

③生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土；石灰石；故答案為：a．

【分析】①有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子化合物或高分子；又稱高聚物，高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般在10000以上；

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

③生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、石灰石．11、略

【分析】解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，所以rm{a}處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，rm處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，則rm{a}rm兩處相同的電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{a}處發(fā)生吸氧腐蝕，rm處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，rm{a}處氣體壓強(qiáng)減小，rm處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從rm處向rm{a}處移動(dòng)，所以rm{a}處液面高于rm處液面，故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高．

生鐵中含有碳；鐵；生鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，會(huì)寫電極反應(yīng)式．【解析】rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高12、略

【分析】解：rm{(1)}加入合適氧化劑，使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}且不能引入新雜質(zhì)，只有rm{H_{2}O_{2}}合適，rm{B}rm{C}rm{D}均引入新雜質(zhì)；加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，則加含rm{Cu}元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)從而促進(jìn)鐵離子水解，且不引入新雜質(zhì)，rm{C}rm{D}均可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，而rm{A}rm{B}均使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀；且引入新雜質(zhì)；

故答案為：rm{B}rm{CD}

rm{(2)}設(shè)溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}則rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀時(shí)，rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac

{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}完全沉淀時(shí)rm{c(OH^{-})=3dfrac{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}所以rm{pH=lg(10^{-4})=4}

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{c(OH^{-})=3dfrac

{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}．

rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times

10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}加入合適氧化劑，使rm{pH=-lg(5隆脕10^{-4})=3.3}氧化為rm{4}且不能引入新雜質(zhì)；加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液rm{3.3}使rm{(1)}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{pH=4}的目的，則加含rm{Fe^{3+}}元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)從而促進(jìn)鐵離子水解；且不引入新雜質(zhì)；

rm{Fe(OH)_{3}}設(shè)溶液中rm{Fe^{3+}}的濃度為rm{CuSO_{4}}則rm{Cu}開始沉淀時(shí)，rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}rm{(2)}完全沉淀時(shí)rm{c(OH^{-})=3dfrac{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}．

本題考查rm{CuSO_{4}}rm{3.0mol?L^{-1}}計(jì)算及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)、rm{Cu(OH)_{2}}及rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac

{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}的計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}按照常溫計(jì)算，題目難度不大．rm{Fe^{3+}}【解析】rm{B}rm{CD}rm{4}rm{3.3}13、略

【分析】試題解析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的熱量。8gCH3OH燃燒放熱QkJ，則1molCH3OH完全燃燒放熱4QkJ.所以CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol；（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，即a=-93（3）：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol③由(①×4+②-③)/2得2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol考點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol（2）-93。（3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol14、（1）①c

②b

③a

（2）①b

②可回收垃圾；

③氧化劑Tl3++3NH3?H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+

（3）①5

②碳酸鈣；熱塑性

③Fe-2e-=Fe2+

④【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，涉及硅酸鹽工業(yè)的原料、化學(xué)方程式的書寫和電化學(xué)腐蝕，應(yīng)注意的是無(wú)論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負(fù)極都是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。【解答】rm{(1)壟脵}葡萄糖不含有鈣元素，無(wú)法補(bǔ)鈣，故答案為：rm{c}

rm{壟脷}蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，故答案為：rm

rm{壟脹}青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內(nèi)合成維生素rm{A}故答案為：rm{a}rm{(2)壟脵}二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，溫度高的為二氧化碳，故答案為：rm

rm{壟脷}廢舊的塑料可以回收利用；為可回收垃圾，故答案為：可回收垃圾；

rm{壟脹}在廢水中加入rm{NaClO}溶液，將rm{Ti+}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Ti^{3+}}則rm{NaClO}中氯由rm{+1}價(jià)降低為rm{-1}價(jià)，為氧化劑，生成rm{Tl(OH)_{3}}的離子方程式：rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故答案為：氧化劑；rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(3)壟脵}鋁、硅、氧、氫氧根分別顯rm{+3}價(jià)、rm{+4}價(jià)、rm{-2}價(jià)、rm{-1}價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為rm{0}則有rm{(+3)隆脕2+(+4)隆脕2+(-2)隆脕x+(-1)隆脕4=0}即rm{x=5}故答案為：rm{5}

rm{壟脷}生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥rm{.}所以在玻璃工業(yè)；水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣；聚乙烯為線型結(jié)構(gòu)；故為熱塑性塑料；故答案為：碳酸鈣；熱塑性；

rm{壟脹}金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，以吸氧腐蝕更為普遍，在兩種電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極都是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

rm{壟脺SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得rm{SiO_{2}}由于置換反應(yīng)的概念是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故rm{SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下除了生成rm{SiO_{2}}還生成氯氣，故化學(xué)方程式為：rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}故答案為：rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷b}

rm{壟脹a}rm{(2)壟脵b}

rm{壟脷}可回收垃圾；

rm{壟脹}氧化劑rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{5}碳酸鈣；熱塑性rm{壟脷}

rm{壟脺SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}rm{壟脹Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}三、解答題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度；不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

②任何時(shí)候；v（A）=2v（B），不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；壓強(qiáng)不可作為判斷的依據(jù)，故正確；

④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故正確；

⑤任何時(shí)候；混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

故選：④；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為%=40%；

2A（g）?B（g）+C（g）

初始（mol/L）0.10.020.02

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.020.02

4.0min（mol/L）0.060.040.04

則B平均反應(yīng)速率為=0.005mol/（L?min）；

故答案為：40%；0.005mol/（L?min）；

（3）因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率；縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，故答案為：加催化劑；溫度升高；

（4）2A（g）?B（g）+C（g）

初始（mol/L）0.10.020.02

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.020.02

平衡（mol/L）0.060.040.04

平衡常數(shù)表達(dá)式K===

往體系中再投入0.028molB和0.028molC后；平衡向左移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量濃度為x

2A（g）?B（g）+C（g）

舊平衡（mol/L）0.0600.0400.040

新起始（mol/L）0.0600.040+0.0140.040+0.014

轉(zhuǎn)化（mol．/L）2xxx

新平衡（mol/L）0.060+2x0.054-x0.054-x

K==x=0.006mol/L；

再次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c（A）=（0.060+0.006×2）mol/L=0.072mol/L；

故答案為：0.072mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)在一定條件下；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不可作為判斷的依據(jù)；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算；根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的濃度；然后根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；

（3）根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；在溶液中，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；

（4）根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的濃度，然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量濃度為x，運(yùn)用三部曲進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的濃度，然后解出x來(lái)解答．

16、略

【分析】

（1）某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水；所以屬于軟水，故答案為：軟水；

（2）常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；故答案為：明礬；

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故答案為：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌．

【解析】【答案】（1）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水；軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．

（2）常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌；

17、略

【分析】

（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

故答案為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

（2）10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ，平均燃燒熱為=1075.2kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算甲烷與乙烷的體積比：

所以甲烷與乙烷的體積比為4846：1849，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=72.38%

故答案為：72.38%．

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加基本為定值．

乙烷與甲烷燃燒熱相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol；

丙烷與乙烷燃燒熱相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol；

丁烷與丙烷燃燒熱相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol；

戊烷與丁烷燃燒熱相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol．

=661kJ/mol；

烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

故答案為：烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

【解析】【答案】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知；1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，據(jù)此根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則書寫．

（2）計(jì)算甲烷和乙烷混合氣體的平均燃燒熱；利用十字交叉法計(jì)算．

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加為定值；計(jì)算增加數(shù)值．

18、略

【分析】

①由圖象可知時(shí)P2先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)P1比P2?。还蚀鸢笧椋盒。?/p>

②增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）??；說(shuō)故答案為：小；

③由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高；故答案為：高；

④溫度升高；A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，故答案為：吸．

【解析】【答案】根據(jù)先拐先平衡判斷：t1＞t2，p2＞p1．溫度升高；A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

19、略

【分析】

（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷物質(zhì)的量相同，完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，水為液體，生成二氧化碳的體積比為物質(zhì)的量之比，依據(jù)碳元素守恒得到二氧化碳?xì)怏w的體積比為3：4；故答案為：3：4；

（2）丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2880kJ/mol；

1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣中丙烷為0.5mol；丁烷為0.5mol；0.5mol丁烷放熱1440KJ，所以0.5mol丙烷燃燒放熱1110KJ；丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為；

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，物質(zhì)的量為3.125mol；

設(shè)丙烷物質(zhì)的量為X；丁烷物質(zhì)的量為1-X；

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△n

13

X3X

2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）

27

1-X3.5（1-X）

3X+3.5（1-X）=3.125

X=0.75mol

所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比=0.75：（1-0；75）=3：1；

故答案為：3：1；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后；恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：

假設(shè)氣體全部是丙烷體積為a

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△V減小。

13

a3a

3a=a+b-V

V=b-2a

假設(shè)氣體全部是丁烷體積為a

2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△V減小。

27

a3.5a

3.5a=a+b-V

V=b-2.5a

aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為：b-2.5a＜V＜b-2a；

故答案為：b-2.5a＜V＜b-2a．

【解析】【答案】（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷物質(zhì)的量相同，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算；

（2）依據(jù)丁烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式；聚合混合物的物質(zhì)的量和放出熱量計(jì)算丙烷放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體根據(jù)化學(xué)方程式的定量系計(jì)算；

（4）根據(jù)（3）的計(jì)算結(jié)合碳元素守恒的特征計(jì)算得到關(guān)系式．

20、略

【分析】

X和NaOH反應(yīng)生成無(wú)色氣體C，推知C為NH3，X是銨鹽；X和鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體A，A和Na2O2反應(yīng)生成D，推知A為CO2，D為O2，進(jìn)而推出E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；濃度不同時(shí)，能和銅反應(yīng)生成不同的氣體，則X可能是。

NH4HCO3或（NH4）2CO3；則。

（1）由以上分析可知，X可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；

故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；N02；

（2）反應(yīng)①為CO2和Na2O2的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

（3）反應(yīng)③為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO↑+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO↑+6H2O；

（4）反應(yīng)②為稀硝酸與銅的反應(yīng)，生成NO，反應(yīng)的離子的方程式為3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

【解析】【答案】根據(jù)題給條件很容易想到X可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3．X和NaOH反應(yīng)生成無(wú)色氣體C，推知C為NH3，X是銨鹽；X和鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體A，A和Na2O2反應(yīng)生成D，推知A為CO2，D為O2，進(jìn)而推出E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；濃度不同時(shí)，能和銅反應(yīng)生成不同的氣體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

21、略

【分析】

反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+Q；為氣體體積縮小的反應(yīng)；且為放熱反應(yīng)；

A．由圖象可知；溫度高反應(yīng)速率快，且溫度高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，C的量增大與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，C的量應(yīng)減少與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致，故D正確；

故答案為：AD．

【解析】【答案】反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+Q；為氣體體積縮小的反應(yīng)；且為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答．

四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)22、（1）

（2）0.075mol·L?1·min?150%

（3）BDF

（4）CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－443.4kJ·mol-1

（5）acd【分析】【分析】本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)影響因素，平衡狀態(tài)的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)已知反應(yīng)：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+3H}rm{(g)}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}則該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{OH(g)}rm{+H}表達(dá)式為：rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}故答案為：rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}rm{OH(g)}由已知的圖像可知：rm{+H}時(shí)間內(nèi)，rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}則該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}表達(dá)式為：rm{O(g)}rm{=dfrac{0.75mol/L}{10min}=0.075mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}根據(jù)反應(yīng)方程式可得：氫氣的濃度變化量為：rm{K}則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{2.25mol/L隆脕2L}{9mol}隆脕100攏樓=50攏樓}故答案為：rm{K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)}因?yàn)橹挥袦囟饶苡绊懟瘜W(xué)平衡常數(shù)，所以溫度不變平衡常數(shù)不變，所以rm{0隆蘆10min}時(shí)間內(nèi)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.rm{0隆蘆10min}該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率rm{v(CH}rm{v(CH}正：rm{{,!}_{3}}rm{OH)}rm{OH)}逆rm{=

dfrac{0.75mol/L}{10min}=0.075mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{3隆脕0.75mol/L=2.25mol/L}說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.rm{

dfrac{2.25mol/L隆脕2L}{9mol}隆脕100攏樓=50攏樓}rm{0.075mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{50%}rm{(3)A.}該條件下的平衡常數(shù)rm{K}保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；rm{K}rm{v(CH}rm{v(CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH)}正：rm{v(H}的濃度之比為rm{OH)}rm{v(H}rm{{,!}_{2}}rm{)}逆rm{=1:}rm{3}說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可以是反應(yīng)的任何狀態(tài)下的數(shù)量關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.rm{)}反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D符合題意；E.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故E不符合題意；F.由于該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，則在達(dá)到平衡狀態(tài)前平均分子質(zhì)量始終減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故F符合題意，故選BDF；rm{=1:}根據(jù)蓋斯定律，將rm{3}可得：容器中rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{H}rm{OH}則rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}的濃度之比為rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}可以是反應(yīng)的任何狀態(tài)下的數(shù)量關(guān)系，不能rm{O(g)}rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}容器中各氣體的濃度保持不變，說(shuō)明若保持條件不變，起始時(shí)按不同的物料比投入反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，rm{(4)}的體積分?jǐn)?shù)仍為rm{壟脵-壟脷}可得：rm{2CH}不變，可考慮反應(yīng)是等效平衡的，原平衡是按rm{壟脵-壟脷}rm{2CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+2O}充入恒壓密閉容器反應(yīng)的，恒壓條件之下，其等效平衡為起始時(shí)按rm{OH(l)+2O}和rm{{,!}_{2}}入容器反應(yīng)，只需滿足按物料比rm{(g)簍T2CO}rm{(g)簍T2CO}rm{(g)+4H}充入反應(yīng)容器即可，rm{(g)+4H}將rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{triangleH}rm{=-886.8kJ隆隴mol}rm{O(l)}rm{triangleH}充入反應(yīng)容器，滿足rm{=-886.8kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1;;}}甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：故rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}選；rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1;}}故答案為：不滿足rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1}}故rm{(5)}不選；

rm{SO_{2}}rm{a%}rm{2molSO}rm{2molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{2molO}，轉(zhuǎn)化為等效平衡，rm{2molO}rm{{,!}_{2}}滿足rm{2molSO_{2}}rm{2molO_{2}}rm{n(SO_{2})}故rm{n(O_{2})=1}選；rm{1}rm{a.}rm{1molSO}rm{1molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{1molO}rm{1molO}轉(zhuǎn)化為等效平衡為rm{{,!}_{2}}rm{n(SO_{2})}起始，滿足rm{n(O_{2})=1}rm{1}rm{a}故rm{b.}選。

故選rm{2molSO}

．rm{2molSO}【解析】rm{(1)K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)0.075mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}rm{(1)K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)0.075

mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}rm{50%}rm{(3)BDF}rm{(4)CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1}}23、略

【分析】解：rm{(1)}甲醚的燃燒熱為rm{1455kJ/mol}則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}

rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-1455kJ/mol}和rm{H_{2}(g)}的燃燒熱分別是rm{C(s)}rm{285.8kJ?mol^{-1}}已知熱化學(xué)方程式：

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5KJ/mol}

rm{壟脹CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算rm{393.5kJ?mol^{-1}}得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{2C(s)+3H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCH_{2}OCH_{3}(g)}rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5KJ/mol}rm{壟脹CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-1455kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}rm{壟脵隆脕3+壟脷隆脕2-壟脹}

rm{2C(s)+3H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCH_{2}OCH_{3}(g)}在反應(yīng)達(dá)平衡前，rm{triangleH=-169.4kJ/mol}與rm{4C(s)+6H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2CH_{2}OCH_{3}(g)}的比值在變小，故當(dāng)rm{triangleH=-338.8kJ/mol}與rm{CH_{3}OCH_{3