2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷522考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知。

(1)

(2)

則反應(yīng)的等于A.B.C.D.2、機(jī)動(dòng)車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時(shí)，下列說法不正確的是。

A.鉛作正極B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+=PbSO43、已知：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，其氧化性介于Br2和I2之間。將等體積等濃度的稀FeCl3溶液和稀KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，得到淺紅色的溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性大小順序：N>S>CB.通入適量Cl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加濃KSCN溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.滴加NaOH稀溶液，溶液顏色加深4、25℃時(shí)，0.1mol/LR2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Kb(ROH)的數(shù)量級(jí)為10-6B.P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)的值：P＜QC.若將溶液無限稀釋,溶液中c(R+)≈2c(SO)D.相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2mol/L，P點(diǎn)移至W點(diǎn)5、ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液、鹽酸和NaClO2溶液為原料，按照以下流程制取ClO2；下列說法正確的是。

A.電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為B.電解過程中，混合溶液的pH逐漸減小C.可用堿石灰除去ClO2中的NH3D.向溶液X中滴加AgNO3溶液，觀察到沉淀生成，說明X中含有Cl－6、常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1兩種一元弱酸的鉀鹽(KX；KY)溶液；滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)B.當(dāng)pH=7時(shí)，兩溶液中：c(X-)-)C.滴定過程中：溶液中的值不變D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將兩種溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、現(xiàn)代生產(chǎn)；生活和國(guó)防中大量使用電池；各種電池應(yīng)運(yùn)而生。請(qǐng)回答下列問題。

(1)堿性鋅錦干電池是應(yīng)用廣泛的一次電池?？偡磻?yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2該電池的負(fù)極材料是_______，負(fù)極電極反應(yīng)式是_______。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時(shí)，PbO2電極附近溶液的酸性將_______(填“增強(qiáng)”、“減弱，'或“不變”)；若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重_______g。

(3)氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置。該電池的構(gòu)造如圖所示；請(qǐng)回答：

電極a為該電池_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極b的電極反應(yīng)為_______。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：_______(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)盤相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

8、已知下列反應(yīng)在298K時(shí)的反應(yīng)焓變：

計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的焓變__________。9、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋；請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”；“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。10、實(shí)驗(yàn)室中；學(xué)生利用下圖裝置制作一個(gè)簡(jiǎn)單燃料電池。步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置氣密性后向U形管中注入適量的6mol·L-1稀H2SO4溶液；至接近橡膠塞底部。

②接通學(xué)生電源K1，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)一端玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱接近溢出時(shí)，切斷學(xué)生電源K1。

③將石英鐘內(nèi)的干電池取出，用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連，接入裝置中。接通學(xué)生電源K2；觀察石英鐘指針。

回答下列問題：

(1)接通學(xué)生電源K1，在右側(cè)石墨棒表面觀察到_______。

(2)觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說明左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該石墨表面的電極方程式是_______。

(3)用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時(shí)，石英鐘的正極應(yīng)與_______(填“左”或“右”)側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連。

(4)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象，證明該燃料電池制作成功。燃料電池正極的電極方程式是_______。11、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)為___；Kw為__若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，則溶液中c(OH-)為___，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為___，此時(shí)溫度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。12、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)，?H>0。某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究；回答下列問題：

已知：

①37℃時(shí)，Ka(HUr)=4×10?6，Kw=2.4×10?14，Ksp(NaUr)=6.4×10?5

②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10?4mol?L?1

(1)尿酸電離方程式為___________

(2)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液當(dāng)中c(Na＋)___________c(Ur?)(填“>”、“<”或“=”)，寫出溶液中電荷守恒的等式：___________。

(3)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol?L?1時(shí)，通過計(jì)算溶液Q=c(Na＋)?c(Ur-)=___________。判斷是否有NaUr晶體析出___________(填是/否)。

(4)對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是___________。

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇?xì)⒕尽?/p>

c．多喝水；飲食宜少鹽；少脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物13、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___________(填字母)。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____16、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、A；B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：

(1)（1）B與D可形成共價(jià)化合物X，過量的X與FD2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(2)（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_________。

(3)（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________________________。

(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________。

(5)（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________

(6)（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol；總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C20.6mol，A20.5mol，CA30mol

B．C20mol，A20mol，CA31.2mol

C．C20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；22、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的含氧酸鹽，消耗1.0L2.2mol?L-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。23、D；E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅色；F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；

（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。24、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________；

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))

(3)元素的非金屬性Z_________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________(填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式_______________________B的水溶液不呈中性的原因___________________(用離子方程式表示)

(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_____________；

②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)25、將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L；且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率為0.125mol/(L·min)，則：

(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_______；

(2)B的平均速率為_______；

(3)x的值為_______；

(4)平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比為_______；

(5)平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)為_______。26、分在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8molO2放入一體積可變的密閉容器中；測(cè)得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的體積為80L，請(qǐng)回答下列問題：

(1)達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________；

(2)若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=__________，b=__________。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_____________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(1)+(2)得到：△H=

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．由電池總反應(yīng)可知，Pb失電子作負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知；二氧化鉛轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．原電池中電子由負(fù)極鉛流出；經(jīng)導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，故C正確；

D．鉛電極為負(fù)極，失電子轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4；故D正確；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

A．同一周期從左到右，元素電負(fù)性增大，同一主族從上到下，元素電負(fù)性減弱；所以N、C、S元素電負(fù)性大小順序：N>S>C；故A項(xiàng)正確；

B．(SCN)2氧化性比Br2弱，則通入適量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2SCN-=2C1-+(SCN)2；平衡逆向移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C．滴加KSCN溶液，則溶液中的c(SCN-)增大；平衡正向移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；

D．滴加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，c(Fe3+)減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，溶液顏色變淺，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故本題選D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題目可知，R2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，P點(diǎn)時(shí)，=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，而=-2.3，即=10-2.3。

【詳解】

A．Kb(ROH)==10-2.3×10-8=10-5.7，即Kb(ROH)的數(shù)量級(jí)為10-6；A說法正確；

B．的值越大，c(OH-)越大，則氫離子濃度越小，故P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)的值：P＜Q；B說法正確；

C．若將溶液無限稀釋，R+水解程度減小，則溶液接近中性，故溶液中c(R+)≈2c(SO)；C說法正確；

D．相同條件下，若改為c(R2SO4)=0.2mol/L，c(OH-)增大，減??；與P點(diǎn)移至W點(diǎn)的趨勢(shì)不符，D說法錯(cuò)誤；

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．電解時(shí)，和Cl－在陽極放電生成NCl3，電極反應(yīng)式為故A正確；

B．電解過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為混合溶液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C．堿石灰不能除去NH3，對(duì)比二者性質(zhì)可知應(yīng)使用濃硫酸除去ClO2中的NH3；故C錯(cuò)誤；

D．向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，根據(jù)流程可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為則X溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl和NaOH，所以檢驗(yàn)其中所含Cl－時(shí)應(yīng)先加HNO3，進(jìn)行酸化以除掉OH－；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．由題意可知HY為一元弱酸，KY溶液呈堿性c(OH-)>c(H+)，又因?yàn)閅-+H2O?HY+OH-，c(K+)>c(Y-)，鹽的水解是微弱的，所c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)；A正確；

B．根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(K+)=c(Y-)+c(Cl-)，同理c(K+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(K+)=c(X-)+c(Cl-)，KY的堿性強(qiáng)，弱酸根的水解程度大，則溶液呈中性時(shí)所消耗的鹽酸的量大，溶液中c(C1-)大，c(X-)>c(Y-)；B錯(cuò)誤；

C．將上下都乘以c(H+)可得但是值不變，再將Kw=c(H+)×c(OH-)和Ka=代入可得=K值隨溫度的變化而變化，溫度不變，的值不變，即也不變；C正確；

D．滴加20.00mL鹽酸，溶液中c(KC1)=c(HX)=0.05mol/L，同理c(NaC1)=c(HY)=0.05mol/L，二種溶液混合后(HX)=c(HY)=c(KC1)根據(jù)電荷守恒：c(X-)+c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(K+)+c(H+)因c(K+)=c(Cl-)，則c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)；D正確；

故選B二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)堿性鋅錦干電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反應(yīng)中還原劑是鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負(fù)極材料是Zn，負(fù)極電極反應(yīng)式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案為：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氫離子，PbO2電極附近溶液的酸性將減弱(填“增強(qiáng)”、“減弱，'或“不變”)；由電池反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子；正極電極理論上增重64g，若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重6.4g。故答案為：減弱；6.4；

(3)電極a上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為該電池負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)，電極b氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：負(fù)極；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4)Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時(shí)間后；兩電極質(zhì)量相差12g；

導(dǎo)線中通過0.2mol電子。故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2?！窘馕觥縕nZn-2e-+2OH-=Zn(OH)2減弱6.4g負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.28、略

【分析】【詳解】

已知方程①②③根據(jù)蓋斯定律可知目標(biāo)方程式的焓變△H=②+③+2×①=-628.8kJ/mol，故答案為-628.8kJ/mol【解析】-628.8kJ/mol9、略

【分析】【分析】

0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

【詳解】

（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，設(shè)溶液中H＋濃度為

根據(jù)Ka＝帶入數(shù)據(jù)，x=1.32×10－3mol·L－1，則0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol·L－1。

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中,設(shè)溶液中H＋濃度為列三段式如下。

Ka＝x=1.75×10－5mol·L－1則c(H＋)＝1.75×10－5mol·L－1

（3）將①做如下改變，＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則①表達(dá)式數(shù)據(jù)變??；

②＝Ka，Ka只與溫度有關(guān)；所以②表達(dá)式數(shù)據(jù)不變；

③＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則③表達(dá)式數(shù)據(jù)變大；

④Ka及KW在稀釋過程中不變；則④表達(dá)式數(shù)據(jù)不變。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥?.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1變小不變變大不變10、略

【分析】(1)

接通學(xué)生電源K1，電解H2SO4溶液，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--2e-=2H2O+O2↑；在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；可見兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生無色氣體，因此在右側(cè)石墨棒表面觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡逸出；

(2)

觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說明左側(cè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比較多，則左側(cè)石墨電極產(chǎn)生的是H2，故左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)

由于電解后右側(cè)石墨電極上產(chǎn)生O2，左側(cè)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此在氫氧燃料電池中，含有H2的石墨電極為原電池的負(fù)極，含有O2的石墨電極為正極；所以用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時(shí)，石英鐘的正極應(yīng)與右側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連；

(4)

若燃料電池制作成功，則會(huì)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而產(chǎn)生電流，導(dǎo)致石英鐘指針發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)；在氫氧燃料中，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以該燃料電池正極的電極方程式是O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)有無色氣泡產(chǎn)生。

(2)負(fù)極2H++2e-=H2↑

(3)右。

(4)石英鐘指針轉(zhuǎn)動(dòng)O2+4H++4e-=2H2O11、略

【分析】【詳解】

在純水中，c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1；Kw=c(H＋)·c(OH-)=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1=4×10-14；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以滴入稀鹽酸后，溶液中c(OH－)==mol/L=8×10-11mol·L-1；酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10-11mol·L-1；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下水的離子積常數(shù)是4×10-14，大于25℃時(shí)水的離子積常數(shù)1×10-14，所以該溫度高于25°C?！窘馕觥竣?2×10-7mol·L-1②.4×10-14③.8×10-11mol·L-1④.8×10-11mol·L-1⑤.高于12、略

【分析】【詳解】

（1）尿酸是弱酸，不完全電離，其電離方程式為HUrH＋＋Ur－；故答案為：HUrH＋＋Ur－；

（2）37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10?4mol?L?1，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案為：＞；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)；

（3）37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol?L?1時(shí)，Q＝c(Na＋)?c(Ur－)＝0.2mol?L?1×4.6×10?4mol?L?1＝9.2×10?5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：9.2×10?5；是；

（4）根據(jù)NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur?(aq)?H＞0，a．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，因此要注意關(guān)節(jié)保暖，故a正確；b．多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?，乙醇在體內(nèi)不能消毒，不能減少痛風(fēng)，故b錯(cuò)誤；c．多喝水，飲食宜少鹽、少脂，飲食多鹽，增大鈉離子的攝入，使平衡逆向移動(dòng)加重痛風(fēng)，故c正確；d．減少攝入易代謝出尿酸的食物，使平衡右移，減輕痛風(fēng)，故d正確；綜上所述，答案為：acd?！窘馕觥?1)HUrH＋＋Ur－

(2)＞c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)

(3)9.2×10?5是。

(4)acd13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①相同通條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，故答案為：2~3；

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol·L-1·min-1；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：CD；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)。故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1時(shí)；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變；不以作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ；均為逆速率，故E錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為=10%。故答案為：10%。【解析】2~30.025mol·L-1·min-1CD3X(g)+Y(g)2Z(g)AC10%三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。15、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)16、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，則二者核外電子數(shù)之和為2+2+11=15，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，則F的原子序數(shù)=28-15=13，故F為Al元素；B與G同主族，G的原子序數(shù)大于Al，則B族序數(shù)大于Ⅲ，D與H為同一主族，又C、D原子序數(shù)之和為15，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、G為Si、H為S元素。

(1)

B與D可形成非極性分子X為CO2，過量的CO2與AlO溶液反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO

(2)

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2->Na+>Al3+；

(3)

G的最高價(jià)氧化物為SiO2，與B的單質(zhì)(碳)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

(4)

鹽Y由C、O、Na組成，則Y為Na2CO3，以熔融鹽Na2CO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子與碳酸根離子結(jié)合生成水與二氧化碳，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2＋CO-2e-=H2O＋CO2；

(5)

1g液態(tài)CH3OH燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為443.52kJ，CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol；

(6)

在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有N20.5mol，H20.2mol，NH30.2mol；總?cè)莘e為1.0L。

①A．當(dāng)N2消耗0.1mol時(shí)，H2消耗0.3mol，生成0.2molNH3；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故不選A；

B．消耗1molNH3，應(yīng)生成H21.5mol；與平衡狀態(tài)不同，故選B；

C．消耗0.1molN2，消耗0.3molH2，生成0.2molNH3，加上原有NH30.2mol，平衡時(shí)NH3應(yīng)為0.4mol；與平衡狀態(tài)不同，故選C；

選BC；

②K═==10?！窘馕觥?1)AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

(2)S2－>Na+>Al3+

(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2

(5)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol

(6)BC1022、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式及烯烴的性質(zhì)分析烴的種類；書寫電子式；根據(jù)原子守恒，電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為?69℃和58℃，說明常溫下為液體，生成SiCl4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?1；

（2）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，則N(C):N(H)==3:4，最簡(jiǎn)式應(yīng)為C3H4，有2個(gè)不飽和度，依據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)推測(cè)，其為炔烴，4個(gè)H由2個(gè)Mg代替（通過帶電量來替換），故其電子式為Q為Mg2C3，與水反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)N原子從Cu中得到的電子，之后又都轉(zhuǎn)移給O2，以保持電子數(shù)守恒關(guān)系；同時(shí)氣體被氫氧化鈉吸收時(shí)，N原子一直保持守恒、個(gè)根據(jù)N與Na原子守恒關(guān)系可得：x+y=1.0L×2.2mol?L-1=2.2mol，根據(jù)N元素與氧元素電子轉(zhuǎn)移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：解得：x=0.9，y=1.3，相對(duì)分子質(zhì)量較小的NO為0.9mol，故答案為：0.90mol。

【點(diǎn)睛】

此題的難點(diǎn)在于第三問，解決此類問題的關(guān)鍵是守恒思想，最終產(chǎn)物為NaNO3，根據(jù)原子守恒分析得生成的兩種氣體中N原子數(shù)目與Na原子守恒；根據(jù)反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化，分析N元素的電子與O元素電子得失守恒情況。【解析】Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?10.90mol23、略

【分析】【分析】

電解A溶液生成三種物質(zhì)，D為金屬且常呈紅色，則D為Cu，A為含氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F(xiàn)為氧化物，F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價(jià)金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，A應(yīng)為CuSO4.。

【詳解】

（1）已知1gFe在氧氣中燃燒放出的熱量為QkJ；表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

Fe(g)+2/3O2(g)==1/3Fe3O4(s)△H=-56QkJ/mol；（2）用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液，電解時(shí)，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而電解過程相當(dāng)于析出CuO，故生成氧氣為(8g/80g/mol)/2=0.05mol，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

【點(diǎn)睛】

解決本題關(guān)鍵：一是框圖推斷中物質(zhì)“特色”的掌握；二是電解原理的應(yīng)用；三是電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用?！窘馕觥縁e（s）+2/3O2（g）＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol4OH--4e-＝2H2O+O2↑1.1224、略

【分析】【分析】

元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一；Y是氮元素。

【詳解】

(1)Q是硫元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H；

(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁；說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；

B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價(jià)；氧元素顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對(duì)偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；

C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱；可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

答案選C；

(4)Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是A的電子式實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；

(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；

②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2五、計(jì)算題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

利用三段式法進(jìn)行計(jì)算；由D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A；B物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出A的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值，計(jì)算平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比以及平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)都用三段式進(jìn)行。

【詳解】

平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知A和B的改變量分別為1.5mol和0.5mol；C的平均速率為0.125mol/(L·min)，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2L×0.125mol/(L·min)×4min=1mol，則有：平衡時(shí)c(A):c(B)=3:5，則(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，則：

(1)4min時(shí)A的濃度為=0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；

(2)從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率==0.0625mol/(L·min)；故答案為：0.0625mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；所以v(B):v(C)=0.0625mol/(L·min):0.125mol/(L·min)=1:x，所以x=2，故答案為：2；

(4)由上述三段式數(shù)據(jù)可知；x=2時(shí)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1mol，D的物質(zhì)的量為1mol，C和D的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；

(5)n=3，即平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.5mol、2.5mol、1mol、1mol，D的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：16.7%。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和三段式的應(yīng)用?！窘馕觥竣?0.75mol/L②.0.0625mol/(L·min)③.2④.1:1⑤.16.7%26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)方程式為2SO2+O2?2SO3；利用三段式計(jì)算；

根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比可知：(1.6-2x+0.8-x+2x):2.4=80:100，解之得x=0.48，反應(yīng)的氣體的物質(zhì)