【2020秋備課】高中化學(xué)學(xué)案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第3課時)

4.4氨硫酸硝酸（第三課時）第3課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】把握硝酸的性質(zhì)及有關(guān)硝酸的計算【自主學(xué)習(xí)】一.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是、氣味的液體,能跟水互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為常用濃硫酸、濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別和。二．硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式)1.不穩(wěn)定性:HNO3。2.強氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2)（1）濃硝酸使Fe、Al鈍化。（2）Fe+HNO3(過量、濃)。Ag+HNO3(稀)。（3）C+HNO3(稀)。S+HNO3(濃)。（4）H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。（5）在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與全部離子能大量共存,但在酸性較強時NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。三．硝酸的工業(yè)制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O留意:氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3:HNO3=1:1【例題解析】例1.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）AgB.CuC.AlD.Fe解析：常溫下,濃硝酸能鈍化Fe、Al。Ag、Cu都能和濃硝酸反應(yīng)。答案:AB例2.在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L向該混合液中加1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L解析：依題意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,由反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.030.060.04所以Cu和NO3-過量,H+不足,以H+計算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L答案:B【考題再現(xiàn)】1.硝酸銅是制備Cu—Zn—Al—系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純潔硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g課堂反饋1．1.92g銅投入確定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672ml氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下確定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是()A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml2．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g3．鋅和稀硝酸反應(yīng)時，消耗的鋅和參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比是2:5，則此時硝酸被還原的產(chǎn)物可能是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO34．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必需保存在棕色瓶里的是()(1)氯水(2)氨水(3)濃硝酸4)氫氧化鈉(5)溴A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4)5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L、60ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H＋為nmol，此時溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物），則n值不行能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.27．向1L0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1gKNO3和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L8．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是()A．30B．46C．50D．66課外作業(yè)1．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是()A．AgB．CuC．AlD．Fe2．將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是()A．2B．4C．6D．83．為了除去鋁表面的銅鍍層可選用的試劑是A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸4．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的推斷是()A．確定有KNO3B．確定有KNO3，可能還會Na2CO3C．確定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．確定沒有Na2CO3和Ba(NO3)25．銅和銀的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g6．某金屬的硝酸鹽強熱后分解成金屬氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1，則在分解中該金屬元素的化合價()A．上升B．降低C．不變D．無法確定7．已知堿能除去硝酸尾氣：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。依據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不行能被過量的氫氧化鈉溶液吸取的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol硝酸，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49．下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶體時，只有一種離子濃度明顯削減的是()A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－10.在濃硝酸中放入銅片：①開頭反應(yīng)的化學(xué)方程式：為，試驗現(xiàn)象：為。②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是。③待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其緣由是。④將12.8g銅跟確定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為。【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的學(xué)問點你都把握了嗎？把沒有把握的、有疑問的記錄下來，便利以后的復(fù)習(xí)。

考題再現(xiàn)1.BD課堂反饋1.D2.B3.AD4.C5.C6.A7.A8.BC課外作業(yè)1.AB2.C3.B4.AB5.B