2021高考化學(廣東專用)二輪考點突破-第三部分-元素及其化合物-專題十六硫及其化合物-

專題十六硫及其化合物硫及其氧化物環(huán)境污染與疼惜1.(2021年四川理綜,1,6分)化學與生活親熱相關,下列說法不正確的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌解析:二氧化硫有毒,工業(yè)上常用于漂白紙漿、絲、麻等材料或產品,不能用于食品增白,A錯誤;葡萄糖可轉化合成葡萄糖酸鈣,B正確;聚乙烯塑料無毒無害,可用作食品包裝,C正確;次氯酸鈉可吸取空氣中的CO2,反應生成有強氧化性、漂白性的次氯酸,用于環(huán)境的消毒殺菌,D正確。答案:A2.(2021年上?；瘜W,7,3分)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不行能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:將SO2通入BaCl2溶液中,只發(fā)生反應:SO2+H2OH2SO3,不會產生沉淀,此時若再通入H2S則發(fā)生反應:2H2S+H2SO33H2O+3S↓;若通入Cl2,則發(fā)生反應:H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,故A、D項X、Y滿足題意。將NH3通入BaCl2溶液中只發(fā)生反應NH3+H2ONH3·H2O,無沉淀生成,若再通入CO2,則:CO2+2NH3·H2O(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,故C項X、Y滿足題意。答案:B3.(2022年廣東理綜,12,4分)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析:A.漂白是指有機質顏色褪去,SO2使溴水褪色,是利用SO2的還原性,不是漂白性。B.SiO2不具有導電性,但用SiO2所制成的玻璃纖維對光具有全反射性,常用于光纖通訊。C.濃H2SO4干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用濃H2SO4的強氧化性。D.Fe3+具有強氧化性,可以發(fā)生反應:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以D正確。答案:D4.(2022年海南化學,6,2分)光譜爭辯表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:據此,下列推斷中正確的是()A.該溶液中存在著SO2分子B.該溶液中H+濃度是SQUOTE濃度的2倍C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析:題述反應是可逆反應,題述的幾種物質確定同時存在,A正確;溶液中還有水的電離H2OH++OH-,依據電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HSQUOTE)+2c(SQUOTE),可知B錯誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應,不會生成SO2,C錯誤;向上述溶液加入過量NaOH可得到Na2SO3,無NaHSO3。D錯誤。答案:A5.(2010年北京理綜,9,6分)用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列試驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可把握SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀看顏色解析:上下移動銅絲可轉變與濃H2SO4接觸的銅絲的量,進而把握生成SO2的量,A正確;SO2的檢驗用品紅溶液,B正確;過量SO2可用NaOH溶液吸取,C正確;由于濃硫酸過量,而濃H2SO4遇水會放出大量熱量,要確認CuSO4生成,應?、僦腥芤荷僭S倒入水中并攪拌,并觀看顏色,D錯誤。答案:D6.(2010年海南化學,1,2分)下列物質中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷解析:二氧化硫可形成酸雨,氟氯代烴破壞臭氧層,二氧化碳、甲烷是溫室氣體,所以只有A項符合。能形成酸雨的物質還有氮的氧化物,NO、NO2等。答案:A7.(2011年江蘇化學,16,12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在確定條件下,SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K=;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。

(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為

。

該過程產生的尾氣可用堿溶液吸取,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學式)。

解析:工藝流程中的主要反應有:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,Fe2O3用鹽酸溶解:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,若硫鐵礦未完全燃燒轉化為Fe2O3,則此時濾液中含有Fe2+,用Cl2將Fe2+氧化:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;將FeCl3溶液蒸發(fā)結晶時,保證酸性環(huán)境,防止FeCl3水解。過程中產生的尾氣中含有Cl2、HCl,可用堿液吸取。答案:(1)QUOTESO2+NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl8.(2011年北京理綜,27,15分)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行試驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。試驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關閉彈簧夾,滴加確定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出,產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)覺白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是。

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO2具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是

。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的緣由,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。①為證明各自的觀點,在原試驗基礎上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是;

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。

②進行試驗,B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)覺均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋試驗現(xiàn)象異同的緣由:。

(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成,而C中產生白色沉淀,由此得出的結論是

。

解析:(2)SO2進入C中,在酸性條件下NQUOTE將SO2氧化成SQUOTE,所以C中的沉淀是BaSO4。(3)NQUOTE將SO2氧化成SQUOTE的同時,本身被還原成NO,NO與O2反應生成NO2而使氣體呈淺棕色。(4)①甲認為是空氣參與了反應,要證明這個問題需要將裝置中的空氣排走;乙認為是白霧參與反應就需要除去白霧。②由B中的現(xiàn)象可知甲、乙兩同學的觀點都是正確的,兩試驗產生白色沉淀的量不同說明氧氣和白霧的量不同,白霧的量多于O2的量。(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗,通入B中的氣體只有SO2(有N2但不發(fā)生反應),B中無沉淀,證明白SO2不與BaCl2發(fā)生反應。答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO+O22NO2(4)①通N2一段時間,排解裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲:SQUOTE+BaSO4↓,乙:2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀9.(2010年新課標全國理綜,27,15分)某化學愛好小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應的化學方程式為

;

(2)試驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是和;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為;

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出試驗操作及現(xiàn)象;

(4)尾氣可接受溶液吸取。

解析:(1)制備SO2的儀器有蒸餾燒瓶、分液漏斗等,反應方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)SO2具有還原性,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。SO2又具有氧化性,當SO2氣體通入Na2S溶液中時,SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成了單質硫,所以會產生黃色渾濁。(3)SO2與品紅溶液反應后生成了一種無色的不穩(wěn)定的化合物,當受熱后發(fā)生分解,溶液又會變?yōu)榧t色。因此,當溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復紅色,證明白該反應的可逆性。(4)SO2有毒,泄漏到空氣中會污染環(huán)境,通常用NaOH溶液吸取SO2氣體。答案:(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中毀滅黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnQUOTE+2H2O2Mn2++5SQUOTE+4H+(3)品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色(4)NaOH硫酸硫酸鹽1.(2011年上海化學,6,3分)濃硫酸有很多重要的性質,在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A.酸性 B.脫水性C.強氧化性 D.吸水性解析:濃H2SO4首先吸取蔗糖中的水分,表現(xiàn)吸水性,然后使蔗糖碳化,生成蜂窩狀的黑色固體碳(脫水性),同時有刺激性氣味的氣體(SO2)產生[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O表現(xiàn)強氧化性]。答案:A2.(雙選題)(2011年廣東理綜,23,6分)下列試驗現(xiàn)象猜想正確的是()A.試驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.試驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中毀滅氣泡,且顏色漸漸褪去C.試驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.試驗Ⅳ:連續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應解析:Br2可以和NaOH反應,故振蕩后靜置,上層顏色變淺或褪去,A項錯誤;濃H2SO4滴在蔗糖上可以產生SO2,SO2會使酸性KMnO4溶液褪色,B項正確;稀硝酸與Cu反應產生NO氣體,NO遇空氣被氧化為NO2,廣口瓶內會變?yōu)榧t棕色,C項錯誤;向沸水中滴FeCl3飽和溶液至變?yōu)榧t褐色,該混合物是Fe(OH)3膠體,可以產生丁達爾效應,D項正確。答案:BD3.(2021年江蘇化學,16,12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探究。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的試驗流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為

。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)濾渣2的成分是(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸取或收集。①D中收集的氣體是(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應,產物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:

。

解析:(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復分解反應。寫離子方程式時留意MgCO3不行拆分。(2)加入H2O2在酸性環(huán)境中可以將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)結合流程圖可知加入NH3·H2O調整pH≈4是為了沉淀Fe3+,因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)①煅燒后產生的氣體為S(g)、SO2、CO2、CO的混合物,結合裝置特點及氣體性質可知:A收集S(g),B、C分別吸取CO2、SO2中的一種,D收集CO。②結合SO2、CO2性質的差異,分別吸取時應先吸取SO2,再吸取CO2,試劑a、b會將兩者同時吸取,c與SO2反應時產生NO雜質氣體;d能將SO2氧化吸取,而不與CO2反應,故B中應盛放試劑d。③S與熱的NaOH溶液反應時,結合氧化還原反應規(guī)律,及信息提示(產物中元素最高價態(tài)為+4)可知產物應為Na2S、Na2SO3,據此可寫出反應的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SQUOTE+3H2O。答案:(1)MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S+6OH-2S2-+SQUOTE+3H2O4.(2010年福建理綜,25,16分)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為爭辯鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀看,鐵釘表面無明顯變化,其緣由是。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用(選填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。

【探究二】分析上述試驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究試驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是

(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于(選填序號)。

a.A之前 b.A～B間c.B～C間 d.C～D間(6)假如氣體Y中含有H2,估量試驗現(xiàn)象應是

。

(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mLH2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質量稱量的方法?做出推斷并說明理由

。

解析:(1)鐵釘在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面生成一層致密氧化膜,故不會與CuSO4發(fā)生反應。(2)①由于X中有Fe3+,加入KSCN溶液已呈紅色,再加氯水雖可氧化Fe2+,但溶液顏色仍為紅色,無法推斷Fe2+的存在,故a不行選。b項:加入Fe粉,發(fā)生反應Fe+2Fe3+3Fe2+,生成了新的Fe2+,故也不合理。c項:Fe3+、Fe2+都會與NH3·H2O生成沉淀,但Fe(OH)3的紅褐色掩蓋了Fe(OH)2白色的觀看,故也不合理。而d項利用了Fe2+的還原性,若存在Fe2+,則酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,故可選用。②n(BaSO4)=QUOTE=0.01mol=n(SO2),所以V(SO2)=0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,SO2體積分數(shù)為QUOTE×100%≈66.7%。(3)鐵釘為碳素鋼,故加熱后碳與濃硫酸反應可產生CO2、SO2和H2O,當濃硫酸變稀后,會產生H2,所以混合氣體有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產生作用的只有SO2,所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(5)檢驗CO2要用澄清石灰水,應放在SO2被除盡之后進行,因SO2與澄清石灰水也可先毀滅渾濁現(xiàn)象后又變澄清。(6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色),生成的水被無水CuSO4吸取,顏色由白變藍。(7)28mLH2只能使固體質量減小0.02g,微小質量變化用托盤天平無法測量。答案:(1)鐵釘表面被鈍化(2)①d②66.7%(3)檢驗SO2是否除盡(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(7)否,用托盤天平無法精確稱量D或E的差量(或可用分析天平稱量D或E的差量)硫及其氧化物環(huán)境污染與疼惜1.(2021廣東興寧一中模擬)“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能削減對環(huán)境的副作用。下列化學反應中,不符合綠色化學概念的是()A.消退硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3B.消退制硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O解析:A、B、D項的反應產物對環(huán)境均無污染,符合綠色化學概念的要求;而C項中Cu與濃H2SO4反應的產物之一SO2是主要的大氣污染物之一,對環(huán)境有副作用,不符合綠色化學的概念,故應選C項。答案:C2.(2021北京東城區(qū)模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法正確的是()A.試管a中試驗可以證明SO2具有漂白性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性C.試管c中能產生白色沉淀,說明SO2具有還原性D.試管d中能產生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸解析:SO2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應,只能證明SO2有還原性,A錯;品紅褪色說明SO2具有漂白性,B錯;SO2通入Ba(NO3)2溶液后,被氧化為SQUOTE,生成BaSO4白色沉淀,C正確;試管d中堿性條件下生成的是BaSO3,加入硝酸后將把BaSO3氧化為BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸,D錯。答案:C3.(2021山東臨沂模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B.裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C.整個過程的反應可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標解析:經過這種廢氣處理裝置后,SO2轉變?yōu)镃aSO4,可削減酸雨的形成,A正確;裝置內發(fā)生的反應有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化為CaSO4,沒有置換反應的發(fā)生,B錯;把整個過程的三個反應相加就可得到2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2,C正確;SO2有還原性,可通過酸性高錳酸鉀溶液來檢驗尾氣中是否存在SO2,D正確。答案:B硫酸硫酸鹽4.(2021安徽蚌埠質檢)通過對試驗現(xiàn)象的觀看、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一,對下列試驗現(xiàn)象或試驗操作解釋正確的是()選項現(xiàn)象或操作解釋及結論A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍色變?yōu)榘咨懙\晶體易失結晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有SQUOTED蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質的沸點解析:在加熱條件下膽礬由藍色變?yōu)榘咨?常溫下顏色不變,所以不能說明膽礬晶體易失結晶水,A錯;苯酚中滴加溴水有白色沉淀,是苯酚與溴發(fā)生了取代反應生成了三溴苯酚,B錯;C中無法排解SQUOTE和Ag+的干擾,C錯。答案:D5.(2022安徽馬鞍山質檢)以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸解析:銅與稀硫酸不反應,A項錯誤;鐵與稀硫酸生成H2,鐵與濃硫酸生成SO2,B項錯誤;硫化鈉與稀硫酸生成H2S,亞硫酸鈉與稀硫酸生成SO2,C項錯誤;D項都生成H2S氣體。答案:D6.(2021重慶墊江一中模擬)硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應狀況回答下列問題:(1)在100mL18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是(填寫代號);

A.7.32L B.6.72L C.20.16L(2)若使上述反應中剩余的銅片連續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式:

。

解析:(1)n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1=1.8mol,依據反應:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反應,將有0.9mol的H2SO4被還原為SO2氣體,體積為20.16L,但實際上隨反應的進行,硫酸濃度變小,不能與銅反應,則生成的SO2體積小于20.16L,可能是AB。(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸與NQUOTE相當于存在稀硝酸,發(fā)生稀硝酸與Cu的反應:3Cu+2NQUOTE+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。答案:(1)AB(2)3Cu+2NQUOTE+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O7.(2021廣東惠州一模)下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是()A.用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇B.接受催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿解析:硫酸鋇難溶于鹽酸(胃酸),可用作鋇餐,A正確;在催化劑作用下可以發(fā)生反應:CO+NOCO2+N2,B正確;常溫下,濃硫酸可以使鐵發(fā)生鈍化,所以可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸,C正確;用SO2漂白紙漿,是由于SO2的漂白性而非氧化性,D錯。答案:D8.(2021廣東潮州質檢)下列有關試驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是()選項試驗操作現(xiàn)象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將布滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小解析:A項,SO2不能漂白酸堿指示劑,SO2與水反應生成H2SO3,所以現(xiàn)象應是變紅,A錯;B項,現(xiàn)象應當是先變紅后變黑,變紅是酸性的緣由,變黑是發(fā)生了碳化,是濃H2SO4的脫水性,B錯;C中反應為:2NO2N2O4,該反應放熱,溫度上升,平衡左移,顏色加深,C錯;D中是沉淀轉化,正確。答案:D9.(雙選題)(2021廣東五華試驗學校模擬)下列敘述正確的是()A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中,質量都會減小、濃度都會降低B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色,但原理不相同C.濃硝酸見光會分解,故有時在試驗室看到的濃硝酸呈黃色D.濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應解析:濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中質量會增加,濃度相應減小,而濃鹽酸、濃硝酸由于具有揮發(fā)性,其質量會減小,濃度也減小,A項錯誤;氯水使紅墨水褪色是由于氯水中有HClO,HClO具有氧化性,而活性炭使紅墨水褪色的緣由是活性炭具有吸附性,B項正確;濃硝酸見光分解產生NO2,NO2溶解在硝酸溶液中呈黃色,C項正確;濃H2SO4有強氧化性,加熱時可與銅發(fā)生猛烈反應,D項錯誤。答案:BC10.(雙選題)(2021廣東試驗中學測試)對下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后毀滅發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C.反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸D.常溫下,濃硝酸可以用鋁容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應解析:加入濃H2SO4后,蔗糖反應方程式為C12H22O1112C+11H2O,故在蔗糖中加入濃硫酸后毀滅發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸有脫水性,A項錯誤;濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解產生NO2,NO2溶解在硝酸溶液中呈黃色,B項正確;從反應方程式可知,硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸,C項正確;常溫下,濃硝酸與鋁反應使鋁表面形成一層致密的氧化物疼惜膜,阻擋鋁與濃硝酸連續(xù)反應,D項錯誤。答案:AD11.(2022安徽合肥質檢)某化學爭辯性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:【查閱資料】硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。【提出假設】假設1:氣體產物只有一種;假設2:氣體產物只有兩種;假設3:氣體產物有三種。(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是;若假設2成立,則產物氣體的成分是。

【試驗及結果爭辯】(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現(xiàn)象是

,

該現(xiàn)象說明SO2具有的性質是,試驗中還發(fā)覺盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,緣由是。

(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組試驗。請完成下表(試驗中硫酸銅均完全分解):試驗序號稱取CuSO4的質量/g堿石灰的增加質量/g剩余氣體的體積(折算成標準狀況下)/mL結論Ⅰ6.4假設1成立Ⅱ6.42.88224Ⅲ6.42.56448解析:(1)若CuSO4分解在生成CuO的同時,只生成一種氣體,則此過程定為非氧化還原反應,此氣體只能是SO3;若生成兩種氣體,則此過程必為氧化還原反應,有SO2生成必有O2生成;(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色;濃H2SO4除了吸取H2O(g)質量增加外,還可吸取SO3。(3)乙同學試驗中,n(CuSO4)=QUOTE=0.04mol,若假設1成立,則n(SO3)=0.04mol,無其他氣體生成,所以堿石灰增重即吸取SO3的質量:0.04mol×80g·mol-1=3.2g,剩余氣體體積為0;Ⅱ中,n(O2)=QUOTE=0.01mol,由2SO32SO2+O2知:n(SO3)=0.02mol,再由S原子守恒:知n(SO2)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,假設3成立;Ⅲ中,n(O2)=QUOTE=0.02mol,則n(SO2)=0.04mol,由S原子守恒知:此時無SO3生成,則假設2成立。答案:(1)SO3SO2和O2(2)高錳酸鉀酸性溶液顏色變淺或褪色還原性濃硫酸吸取了SO3(3)3.20假設3成立假設2成立12.(2021浙江杭州質檢)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40～45℃制備海波的反應原理:Na2SO3+S制備海波的流程:(1)試驗開頭時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是。

A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸B.防止亞硫酸鈉溶解C.把握溶液的pHD.提高產品的純度(2)趁熱過濾的緣由是。

(3)濾液不接受直接蒸發(fā)結晶的可能緣由是

。

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液C.水 D.濾液(5)產品的純度測定:取所得產品10.0g,配成500mL溶液,再從中取出25mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為%。

解析:(1)由于硫單質不溶于水,微溶于酒精,這里用少量乙醇的目的是讓亞硫酸鈉與硫磺充分接觸,利于反應。(2)從題中所給信息看:在高溫下Na2S2O3溶解度比較大,不會析出。(3)Na2S2O3·5H2O熔化、分解溫度很低,只有40多度,假照實行蒸發(fā)結晶的方法,很簡潔超過該溫度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。所以接受了加熱蒸發(fā)到確定濃度,降溫結晶的方法。(4)Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,所以接受無水乙醇洗滌。(5)n(I2)=0.02L×0.050mol·L-1×20=0.02mol,n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.04mol,m(Na2S2O3·5H2O)=0.04mol×248g·mol-1=9.92g,Na2S2O3·5H2O的純度為:QUOTE×100%=99.2%。答案:(1)A(2)防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出(3)直接蒸發(fā)結晶易使Na2S2O3·5H2O熔化、分解(4)A(5)99.213.(2021山東臨沂模擬)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有格外重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中硫元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是(填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L。

(2)試驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸取,且忽視空氣中CO2①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是