2022屆高考化學第一輪復習配套作業(yè)：課時跟蹤檢測(十七)-元素周期表-元素周期律2

課時跟蹤檢測(十七)元素周期表元素周期律1．(2022·萊蕪期末)元素的原子結構打算其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是()A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子力氣最強C．最易失去的電子能量最高D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素2．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列推斷中，正確的是()A．原子半徑：丙>乙>甲>丁B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)3．下列結論錯誤的是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤4．(2022·廣東高考改編)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y<Z5．(2022·濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關推斷正確的是()A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡潔離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種6．(2022·海門高三檢測)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>EB．形成簡潔離子的半徑E>D>BC．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2D．C的最高價氧化物對應水化物的酸性最強7．(2022·杭州模擬)下列敘述正確的是()A．鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導體材料B．若存在簡潔陰離子R2－，則R確定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬確定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強8．(2022·揚州質(zhì)檢)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A．A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的挨次是E>F>C>DD．元素的非金屬性由強到弱的挨次是D>C>F>B9．(2021·安徽師大附中模擬)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結構信息如下表：元素XYZVW性質(zhì)信息單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結構示意圖為______________。(2)Z的單質(zhì)特殊穩(wěn)定，緣由在于_______________________________________________________________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是______________。(3)X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式說明)。(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。10．(2022·煙臺一模)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。(1)畫出T離子的結構示意圖________________。(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該核素的原子組成________。(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的挨次是________。(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的挨次是__________________________。(5)XR2、WR2中R的化合價分別是_________________________________________。11．(2022·廈門期中)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)W在周期表中的位置為___________________________________________________。(2)Y和Z組成的化合物的化學式為____________________________________________。(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的離子方程式______________________________________________________________________________。(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應條件是________________和較高的溫度；若每生成amolY的氫化物時放出bkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_______________________________________________________________________________________________。(2)將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，試驗現(xiàn)象是_______________________。(3)X的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)是_________________________________________________。12．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：(1)D的元素符號為________。(2)F在元素周期表中的位置是________。(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：______________________。(4)B單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為______________________、________________。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡潔離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子?，F(xiàn)分別取確定體積的該溶液進行試驗。每次取200.00mL進行試驗。試驗1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；試驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請回答：①依據(jù)以上試驗，不能推斷是否存在的離子有______________。②B的簡潔離子是否存在？____________；若存在，濃度至少為________mol·L－1(若不存在，則不必回答其次問)。 答案1．C2.B3.B4．選B首先依據(jù)圖示推斷出X為O，Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl。則原子半徑Na>Al>O，A項錯誤；H2SO4為共價化合物，C項錯誤，Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH的堿性比Al(OH)3強，D項錯誤。5．選C第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為其次周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡潔離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。6．選A由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確；離子半徑E>B>D，B不正確；常溫下，B、D生成D2B，C不正確；C沒有最高價氧化物，D不正確。7．選B鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導體材料，A錯誤。若存在簡潔陰離子R2－，則R為－2價，確定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不愿定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，如金屬性Ca＞Na，所以D錯誤。8．選C由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項SiO2能與HF反應，B項錯誤；D項碳的非金屬性強于Si，D項錯誤。9．解析：短周期的元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；鋁箔加熱至熔化并不滴落，緣由是表面形成高熔點的氧化膜兜著，Y為Al；單質(zhì)Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。答案：(1)第三周期ⅦA族(2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂X(或Cl)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)22.410．解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價，是F元素；X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。答案：(1)(2)eq\o\al(28,14)Si(3)Li>Be>O>F(4)HF>H2O>SiH4(5)－1－211．解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結構可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。(1)Cl為17號元素，位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z組成的化合物的化學式為：SO2、SO3。(3)X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應的離子方程式為：4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋Cu=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)W最高價氧化物對應的水化物是HClO4，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可推導出方程式為：4HClO4eq\o(=,\s\up7(△))2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O。Ⅱ.當Y和Z的核外電子數(shù)之和為22時，從表結構可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。(1)工業(yè)上合成氨反應的適宜條件為合適的催化劑(鐵觸媒)、高壓和合適的溫度；依據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)章，該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH＝－eq\f(2b,a)kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸鈉溶液中，會有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)單質(zhì)C與濃硫酸反應，反應方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反應中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成3mol氣體，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，生成0.3mol氣體，標準狀況下為6.72L。答案：Ⅰ.(1)第三周期