2021高考化學(xué)考前沖刺40天練習(xí)：專題6-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

2021高考化學(xué)考前沖刺40天：專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(時間：40分鐘)1．我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素eq\o\al(185,72)Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列推斷正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加C．依據(jù)金屬活動性挨次，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖Z6-1所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()圖Z6-1A．X、Y形成的化合物都易溶于水B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)猛烈D．只由這四種元素不能組成有機化合物4．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是()A．B與A只能組成化合物BA3B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．A、B、C形成的化合物確定不能發(fā)生水解反應(yīng)D．E的氧化物對應(yīng)的水化物確定具有強的氧化性5．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa－與nYb－得m＋a＝n－bB．X、Y確定不是同周期元素C．若原子半徑X>Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX<HnYD．Xa－的還原性確定強于Yb－6．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖Z6-2所示，下列說法正確的是()XYZ圖Z6-2A．無法確定X、Y、Z是何種元素B．均是非金屬元素C．Z元素沒有負價D．均能形成雙原子分子7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖Z6-3所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()圖Z6-3A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．含Y元素的鹽溶液確定顯酸性C．X、Z形成組成為Z4X3型的共價化合物D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以表現(xiàn)出一元酸的性質(zhì)8．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說法正確的是()A．若HnAOm是強酸，則HnBOm也確定為強酸B．若確定條件下，A的單質(zhì)能與水反應(yīng)，則B的單質(zhì)也確定能與水反應(yīng)C．常溫下，若B的氫化物是氣體，則A元素的氫化物確定是氣體D．A的單質(zhì)可能從B的化合物中置換出B9．X、Y、Z、W是短周期元素。X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的eq\f(2,3)；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是()A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>WD．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來作半導(dǎo)體材料10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11．物質(zhì)Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO2NNO2NO2))有望成為高效火箭推動劑，下面有關(guān)X的說法中不正確的是()A．X的分子式可寫成N(NO2)3B．X是氧化物C．X中只含有非極性鍵D．X是共價化合物12．下列敘述正確的是()A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者確定不屬于同種元素B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．有機化合物中只有共價鍵D．原子最外電子層上電子數(shù)不多于3個時，反應(yīng)中只能失去電子13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說法正確的是()A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價化合物，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2EO4D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O14．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。MNXY回答下列問題：(1)元素X在周期表中的位置是________________，其單質(zhì)可接受電解熔融____________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____________，將N形成的最常見氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________。(3)氣體分子(MN)2的電子式為________________，(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，若還原性MN－>I－，將適量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為________________________。15．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類將來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。(2)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為________________________。②MgO與碳粉和氯氣在確定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸取，則生成的鹽為________(寫化學(xué)式)。(3)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。16．A、B、D、E、F是分屬三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B是形成有機物必不行少的元素；D的主要化合價為－2價；E的原子半徑是短周期主族元素中最大的；D、F同主族。(1)A、D、E、F四種元素，原子半徑由大到小的挨次為________________________。(填元素符號)(2)用一個方程式表示D的非金屬性比F的強：______________________。(3)D、E能形成多種化合物，其中原子個數(shù)比為1∶1的化合物中化學(xué)鍵的類型是________________。(4)F與E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生中和反應(yīng)，其中和熱為ΔH1，F(xiàn)的另一種氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱為ΔH2，則ΔH2______ΔH1(填“>”“<”或“＝”)。(5)B2A6的燃燒熱為1560kJ·mol－1，B2A17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：元素ABCDE相關(guān)信息最高正價與最低負價代數(shù)和為2與元素C可形成離子個數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥回答下列問題(化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示)：(1)C在元素周期表中的位置是____________________。(2)B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B________D(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)檢驗E3＋的方法是______________________________________________________________________。(4)鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是__________；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成1.6gD單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(5)A、B兩元素形成的一種有特殊顏色的物質(zhì)能與D可形成酸雨的氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成兩種新的二元化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

專題限時集訓(xùn)(六)1．C[解析]185Hf、180Hf質(zhì)量數(shù)不同，故等物質(zhì)的量的兩種核素養(yǎng)量不相等，A項錯誤；180Hf、185Hf的電子數(shù)均為72，B錯誤；185Hf和180Hf的中子數(shù)分別為185－72＝113和180－72＝108，故C項正確；互為同位素的核素在周期表中的位置相同，D項錯誤。2．D[解析]A項中四種氫化物的還原性漸漸增加，A不正確；B項中應(yīng)為“最高價含氧酸”的酸性，不正確；C項氧化性挨次為Fe3＋>Cu2＋>Mg2＋，不正確。3．D[解析]由Y的結(jié)構(gòu)特點知其是O，故X是N、Z是S、W是Cl。由NO不溶于水知A項錯誤；高氯酸的酸性強于硫酸，B項錯誤；單質(zhì)硫與氫氣反應(yīng)較慢，C項錯誤；有機物中需要有碳元素，D項正確。4．B[解析]A是氫元素，B是氮元素，C是氧元素，D是鈉元素，E是硫元素。氫與氮元素可形成NH3、N2H4等物質(zhì)，A項錯誤；Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)得到SO2與單質(zhì)硫，B項正確；NH4NO3中的NHeq\o\al(＋,4)可以發(fā)生水解，C項錯誤；亞硫酸沒有強氧化性，D項錯誤。5．C[解析]電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，m＋a＝n＋b，A、B項錯誤；當X的原子半徑大于Y時，表明X位于Y的左側(cè)，其氫化物的穩(wěn)定性較弱，C項正確；因不能確定X、Y在周期表中的位置關(guān)系，故無法推斷兩種離子的還原性強弱，D項錯誤。6．B[解析]因均是短周期元素且X位于右上角，故X是He，Y是F，Z是S，稀有氣體的分子是單原子分子，故只有B正確。7．D[解析]易推出W是硫元素，X是氮元素，Y是鋁元素，Z是硅元素。同周期從左到右原子半徑減小，A項錯誤；Si、N形成化合物時，氮元素顯－3價，Si為＋4價，化學(xué)式為Si3N4，C項錯誤；NaAlO2的溶液顯堿性，B項錯誤。8．D[解析]由題給信息知，A、B同主族且A在B的上方，從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，A錯誤；由單質(zhì)碳能與水反應(yīng)而單質(zhì)硅不能知B錯誤；由H2S是氣體而水是液體知C錯誤；由2C＋SiO2eq\o(,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑知D正確。9．B[解析]由題干信息易推知X、Y、Z、W分別為Al、C、S、Na。SO3和水反應(yīng)生成的化合物H2SO4是共價化合物，A項錯誤；單質(zhì)S易溶解于CS2，B項正確；Al(OH)3的堿性小于NaOH，C項錯誤；Al是一種電的優(yōu)良導(dǎo)體，D項錯誤。10．D[解析]由題干信息易知甲、乙、丙、丁四種元素分別為H、N、Na、Al，離子半徑：N3－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；單質(zhì)的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；H、N、Na的氧化物均不止一種，C項錯誤；N、Na、Al最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，這三種物質(zhì)兩兩之間可以反應(yīng)，D項正確。11．C[解析]由題意知A、B項正確；X中氧與氮元素之間是靠極性鍵結(jié)合在一起的，C項錯誤；X中沒有離子鍵，D項正確。12．A[解析]核素種類是由質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)多少共同打算的，而元素的種類只是由質(zhì)子數(shù)打算，中子數(shù)相同的不同核素，質(zhì)子數(shù)確定不同，A項正確；非金屬單質(zhì)內(nèi)也存在共價鍵，B項錯誤；CH3COONa中鈉離子與醋酸根離子之間形成的是離子鍵，C項錯誤；氫氣與金屬反應(yīng)時可以得到電子，D項錯誤。13．B[解析]由題干信息易推知A、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl。五種元素中原子半徑最大的是Na，A項錯誤；H可以分別與N、P、Cl形成NH3、PH3、HCl，其中PH3的穩(wěn)定性最弱，B項正確；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，C項錯誤；單質(zhì)Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，D項錯誤。14．(1)第三周期第ⅡA族MgCl2(2)HNO3產(chǎn)生白色沉淀(3)·,·),N??C·,·)C??N·,·)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O(3)(CN)2＋2I－=2CN－＋I2[解析]由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常實行電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg。(2)NH3與Al3＋反應(yīng)只能得到Al(OH)3白色沉淀。(3)C原子最外層有4個電子，N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵挨次為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應(yīng)生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。15．(1)1(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O2MgO＋C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(確定條件))2MgCl2＋CO2NaCl、NaClO、Na2CO3(3)3950[解析](1)依據(jù)“質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”，可知3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為3－2＝1。(2)①MgO是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物，可用NaOH除去MgO中的SiO2。②依題給條件可先寫出：MgO＋C＋Cl2→MgCl2，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析還應(yīng)有CO2生成，由此可得到2MgO＋C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(確定條件))2MgCl2＋CO2；尾氣中含有CO2、Cl2，用足量NaOH溶液完全吸取，生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。(3)設(shè)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量為x，由N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3可知H2過量，結(jié)合NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，則有N2～2NH4HCO328kg158kg700kgx解得x＝3950kg16．(1)Na>S>O>H(2)2H2S＋O2=2H2O＋S(其他合理的也對)(3)離子鍵、共價鍵(4)>(5)2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝