福州市八縣市一中2024屆高三下學(xué)期5月模擬試題 化學(xué)含答案

福建省福州市八縣市一中2023-2024學(xué)年下學(xué)期高三模擬聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Ti48Fe56第I卷（選擇題）選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1．實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是（）A．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B．若不慎打破水銀溫度計，應(yīng)立即開窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋C．金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D．乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)滅火2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．pH=2的硫酸溶液中，含氫離子數(shù)目為0.01NAB．在常溫常壓下，11.2LCO2分子中含氧原子數(shù)目小于NAC．21gC3H6分子中含σ鍵數(shù)目一定是4NAD．在KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：B．中子數(shù)為143的U原子：C．基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級原子軌道示意圖：D．HCl分子中σ鍵的形成：4．某鋰離子電池電解液中溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞YB．含X、Y元素的鹽溶液可能呈堿性C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化合物是強(qiáng)酸D．Y和Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z5．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．乙酰胺與鹽酸混合共熱：CH3CONH2+H+CH3COOH+NH4+B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-D．證明HClO、H2CO3、HCO3-三者的酸性強(qiáng)弱：ClO-+H2O+CO2(少)=HCO3-+HClO6．利用CO2和H2可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。已知：I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41.2kJ·mol-1II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示鍵能)B．240℃時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)I和反應(yīng)II一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)7．利用某釩廢渣（主要成分為V2O4以及鐵、鋁、硅的氧化物）制備V2O5的工藝流程如圖。已知：Ⅰ．V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在；過量H2O2可氧化VO2+；Ⅱ．VO2++2HR（有機(jī)層）（有機(jī)層）+2H+；Ⅲ．溶液中VO2+與VO3-可相互轉(zhuǎn)化：VO2++H2O?VO3-+2H+。下列說法錯誤的是（）A．“氧化1”中，不適宜用升溫的方式加快轉(zhuǎn)化速率B．“濾渣2”的成分為Fe(OH)3C．有機(jī)萃取劑可循環(huán)使用D．“沉釩”時還需通NH3調(diào)節(jié)溶液的酸堿性8．可利用如下反應(yīng)合成某新型有機(jī)太陽能電池材料的中間體。下列說法正確的是（）A．可用鄰羥基苯甲醛和溴水在鐵粉催化下合成XB．X分子可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵C．1molY最多可消耗3molNaOHD．類比上述反應(yīng)，和可生成9．中國科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳(多孔形態(tài)，化學(xué)式為C)為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時，a電極發(fā)生如下變化：下列說法錯誤的是（）A．放電時，a電極電勢高于b電極B．充電時，Na+向b電極移動C．放電時，b電極的電極反應(yīng)式為C+xNa++xe-=NaxCD．用該電池為一個60200mAh的充電寶充滿電，a電極質(zhì)量增加51.75g(1mAh=3.6C，一個電子的電量e-=1.60×10-19C，NA為6.02×1023mol-1)10.常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-t曲線如圖。下列說法正確的是（）已知：25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39A．已知a點(diǎn)為滴定起始點(diǎn)，pH=1.73是因為FeCl3溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，滴加的NaOH溶液與FeCl3發(fā)生反應(yīng)C．該條件下，F(xiàn)e3+的沉淀pH范圍約為2.25～2.82D．d點(diǎn)的溶液中，由水電離出的c(OH-)約為10-2.16mol·L-1第II卷（非選擇題）二、非選擇題:本題共4題，共60分。11．硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4?H2O}在工業(yè)上用途廣泛，常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解?，F(xiàn)以銅粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。(已知：CuSO4在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。)I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為。(2)第③步中，趁熱過濾的目的是。Ⅱ．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式：。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識解釋乙醇的作用：，此處不采用濃縮結(jié)晶的原因是。Ⅲ．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。(5)裝置1中長玻璃管的作用。(6)為了減少誤差，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl溶液時最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。(7)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含w、V1、V2的代數(shù)式表式)。(8)下列實驗操作可能使氨含量的測定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C．將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁12.（14分）CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，涉及反應(yīng)如下：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CΟ(g)+2H2(g)?H1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ?mol-1回答下列問題：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)態(tài)和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純凈物時的焓變。一些物質(zhì)298K時的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（?Hfθ）見下表。計算反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)的?H=kJ?mol-1物質(zhì)CH4(g)CO(g)CO2(g)H2O(l)H2(g)?Hfθ/kJ?mol-1-74.8-110-393.5-2860有利于提高CO平衡產(chǎn)率的條件是（填標(biāo)號）。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓反應(yīng)Ⅰ的正、逆反應(yīng)速率方程為：ν正=k正?c(CH4)?c(CO2)、ν逆=k逆?c2(CO)?c2(H2)，k正、k逆符合阿倫尼烏斯公式Rlnk=-Ea/T+C（Ea為活化能：T為溫度：R、C為常數(shù)），實驗測得k正的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，則正反應(yīng)的活化能Ea=kJ?mol-1，升高溫度Rlnk(k正/k逆)的值（填“增大〞“減小〞或“不變”）。一定溫度和壓強(qiáng)下，重整反應(yīng)中會因發(fā)生副反應(yīng)CH4(g)?C(s)+2H2(g)而產(chǎn)生積碳，從而導(dǎo)致催化劑活性降低。若向容器中通入過量水蒸氣可以清除積碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，c(H2)/c(CH4)的值（填“增大〞“減小”或“不變"）。在101kPa時，工業(yè)上按投料比n(CO2)/n(CH4)=1加入剛性密閉容器中，只發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于1200K時，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是；計算1000K時反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。13．(15分)以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的工藝流程如圖：已知：“溶浸”后的溶液中含金屬元素的離子主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、TiOCl42-；富鐵元素主要以Fe2+形式存在；富鈦渣中鈦元素主要以TiO2?2H2O形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)“溶浸”時為加快浸取速率，可以采取的措施是(答1條即可)；“溶浸”過程FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)若在實驗室模擬分離富鈦渣和富鐵液，則檢驗富鈦渣洗滌干凈的操作為。(3)“沉鐵”過程中需控制，其目的是(答1條即可)。(4)以Li4Ti5O12和LiFePO4作電極組成電池，充電時發(fā)生反應(yīng)：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測得浸取液中c(Li+)=4mol?L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，則反應(yīng)后的溶液中CO32-的濃度為mol?L-1[已知Κsp(Li2CO3)=1.6×10-2，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液體積之和]。(6)FeTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)該晶胞的邊長為anm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。Ti的價電子排布式為，該晶體的密度ρ=(填含a的計算式)g?cm-3；FeTiO3的結(jié)構(gòu)的另一種表示如圖2(晶胞中未標(biāo)出Ti、O原子)，畫出沿z軸向xy平面投影時氧原子在xy平面的位置：。14．(16分)抗?jié)兯帄W美拉唑合成路線如下．已知：的某些性質(zhì)和相似，都能與R-NH2發(fā)生加成．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。(2)B→C的反應(yīng)試劑及條件是；C中所含官能團(tuán)名稱為：硝基、。．(3)C→D的化學(xué)方程式是：。(4)D→E過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)一定條件下，E與過量反應(yīng)形成高分子，每形成1mol該高分子的同時，還會產(chǎn)生某種小分子產(chǎn)物，其物質(zhì)的量為mol．與E的比值越大，則高分子的分子量越（填“大”或“小”）。(6)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)下列有關(guān)J的說法正確的是（填序號）。a．分子式是C9H12NO2b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．核磁共振氫譜有6組峰d．具有堿性e．能與Na2CO3溶液反應(yīng)(8)E經(jīng)三步反應(yīng)形成F，請寫出中間體1和中間體2的結(jié)構(gòu)簡式、。2024屆高三模擬考化學(xué)科評分細(xì)則一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。1-5.ABABD6-10.DBBCC二、非選擇題:本題共4題，共60分。11．(15分)(1)坩堝(1分)(2)趁熱過濾，能防止CuSO4結(jié)晶，減小CuSO4的損失(2分)(3)2Cu2++2NH3?H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+(2分)(