綜合練習(xí)06-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

綜合練習(xí)06-2019年高三期末化學(xué)大串講可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量B．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減少溫室效應(yīng)D．《泉州府志》中有：元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖2．下列有關(guān)說法正確的是（）①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒；③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正確D．③⑤3．己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均為C5H10O2，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．e的一氯代物有四種B．e中存在少量的p時(shí)可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去C．m、e、p均可與NaOH溶液反應(yīng)D．m、p的可能結(jié)構(gòu)一樣多4．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI===CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素5．采用如圖所示裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置：在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸餾出乙醇B．若采用乙裝置鋁件鍍銀，則d極為鋁件，c極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液C．丙裝置b口進(jìn)氣排空氣法不可收集CO2、NO等氣體D．丁裝置是實(shí)驗(yàn)室制取收集純凈氯氣的替代裝置6．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①透明溶液中K+、Na+、MnOeq\o\al(?,4)、SOeq\o\al(2?,4)；②pH=1的溶液COeq\o\al(2?,3)、Na+、AlOeq\o\al(?,2)、NOeq\o\al(?,3)；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、NHeq\o\al(+,4)；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NHeq\o\al(+,4)、SCN?、HCOeq\o\al(?,3)；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NOeq\o\al(?,3)、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥8．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（）A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl3D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO29．下列離子方程式不正確的是（）A．Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?===CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2OB．金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++2OH?+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH?===HCOeq\o\al(?,3)+COeq\o\al(2?,3)+H2OD．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++H2O===2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+10．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞Si11．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>PB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>PC．簡單離子的半徑：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性12．己知反應(yīng)：2A(l)B(l)△H=-QkJ·mol?1，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)代表20℃下A的Y-t曲線B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b13．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2∶3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol·L?114．下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是（）A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸>乙酸C．圖丙表示用0.1000mol·L?1aOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L?1D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L?1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl?)>c(HCOeq\o\al(?,3))>c(COeq\o\al(2?,3))B．NH4HCO3溶液中存在：C(NHeq\o\al(+,4))=C(HCOeq\o\al(?,3))+C(COeq\o\al(2?,3))+C(H2CO3)C．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10?2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10?9，忽略SOeq\o\al(2?,3)的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10?10D．若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X?)＋c(OH?)＜c(Y?)＋c(OH?)16．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑C．c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e?+H2O===N2O5+2H+D．裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2molH+通過質(zhì)子交換膜二、非選擇題（共52分）17．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L?1KMnO4溶(H2SO4酸化)。請回答下列問題：（1）儀器C的名稱是__________________；（2）以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是____________________；通入空氣的作用是__________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10?5mol·L?1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg·kg?1。18．我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。（5）已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+HCOeq\o\al(?,3)(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SOeq\o\al(2?,4)(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為___________。19．粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值。（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量_________(填“相同”或“不相同”)。這是因?yàn)椋篲___________________________________。（2）研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合下表分析其原因：___________________物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀區(qū)間(pH)7.06~8.951.94~3.203.69~4.8②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是____________。（3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。①T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)===c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算，不要求寫單位，lg0.05=-1.3)。20．亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：請回答下列問題：（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。②濃度均為0.5mol·L?1的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計(jì)算說明：_________________________。（2）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。（3）系列操作B為_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。（5）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。Fe(CN)Fe(CN)eq\o\al(4?,6)Fe(CN)eq\o\al(3?,6)①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。21．硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）N原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。（4）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見圖I)，