專題3-3-2-影響鹽類水解的主要因素(備作業(yè))(解析版)

第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素單選題1．（2020·梅河口市朝鮮族中學期末）關于FeCl3溶液水解的說法錯誤的是（）A．水解達到平衡時加水稀釋，平衡向正反應方向移動B．濃度為5mol?L-1和0.5mol?L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應加入少量HCl【答案】C【解析】A．加水促進鹽的水解，所以水解達到平衡時加水稀釋，平衡向正反應方向移動，故A正確；B．濃度越大鹽的水解程度越小，所以濃度為5mol?L-1和0.5mol?L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正確；C．升高溫度促進鹽的水解，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C錯誤；D．FeCl3溶液中存在三價鐵離子的水解平衡，加鹽酸能抑制三價鐵的水解，所以為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應加入少量HCl，故D正確；故答案為C。2．（2020·辛集市第一中學月考）醋酸是電解質，下列能說明醋酸是弱電解質的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②【答案】C【解析】①醋酸與水能以任意比例互溶是因為相似相容，和電解質強弱無關，錯誤；②白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸先酸性而不能說明酸性強弱，錯誤；③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，正確；④蛋殼浸入白醋中有氣體放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質，錯誤；⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，說明是強堿弱酸鹽，正確；⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2的速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，正確。正確組合是③⑤⑥，答案選C。3．（2020·辛集市第一中學月考）為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（）A．加熱 B．加適量NaOH(s)C．加水 D．通HCl【答案】D【解析】A．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解，水解反應吸熱，加熱促進銨根離子的水解，c(NH4+)減小，c(SO42?)不變，c(NH4+)和c(SO42?)之比小于2:1，故A錯誤；B．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入氫氧化鈉會促進銨根的水解，減少銨根離子，c(NH4+)和c(SO42?)之比小于2:1，故B錯誤；C．溶液越稀越水解，所以加水促進銨根離子的水解，導致c(NH4+)和c(SO42?)之比小于2:1，故C錯誤；D．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，通HCl，抑制銨根離子的水解，c(NH4+)增大，使c(NH4+)和c(SO42?)之比更接近2:1，故D正確；答案選D。4．（2020·綏化市第一中學月考）下列相關實驗能達到預期目的的是相關實驗預期目的A不同溫度下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系B相同溫度下，測定等濃度的Na2CO3和NaClO的pH比較H2CO3和HClO酸性C在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀顏色變化探究AgCl沉淀能否轉化為AgI沉淀【答案】C【解析】A.加入試劑時應先加入淀粉，再加入稀硫酸，A項錯誤；B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用試紙，應用pH計測量，且應該測定碳酸氫鈉的pH值，B項錯誤；C.Fe3+水解使溶液顯酸性，且為吸熱反應，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，促進了Fe3+水解，水解平衡正向移動，使Fe3+沉淀后除去，C項正確；D.由數據可知硝酸銀過量，可以直接和KI發(fā)生反應，不一定是沉淀的轉化，D項錯誤；答案選C5．（2020·遼源市第五中學校月考）25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是（）A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液中，c（NH）大?。孩郏劲冢劲伲劲蹷．一定量的（NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO）C．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）D．25℃時，pH＝4.7濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）【答案】C【解析】A．①0.2mol?L-1NH4Cl溶液中銨離子正常水解，銨根離子濃度小于0.2mol/L；②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2中，NH和Fe2+水解相互抑制，NH濃度大于①；③0.2mol/LNH4HSO4溶液的氫離子抑制了NH水解，NH濃度大于②，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3中與NH水解相互促進，NH濃度減小于①；則c(NH)大?。孩郏劲冢劲伲劲?，故A正確；B．一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中存在的電荷守恒式為c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，其中c(H+)＞c(OH-)，則c(NH)<2c(SO)，故B正確；C．0.1mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1K2CO3溶液等體積混合得到等濃度的KHCO3、KCl，水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大?。篶(K+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．pH=4.7、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D正確；故答案為C。6．（2020·長葛市第一高級中學月考）下列有關實驗的敘述正確的是A．用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．利用圖2裝置可制備Fe(OH)2C．圖3微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收【答案】B【解析】A項，在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe(OH)3，又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B項，如圖2裝置制備Fe(OH)2，稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，可排出試管中的空氣，盛NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中，右側導管插入水中隔絕了空氣，所以制得的Fe(OH)2可以較長時間穩(wěn)定存在，故B正確；C項，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，無色NO氣體進入廣口瓶，被空氣中的氧氣氧化為紅棕色NO2氣體，故C錯誤；D項，氯化氫的密度比空氣的大，如圖所示收集應該長導管進氣，空氣從短導管排出，故D錯誤；答案選B。7．（2019·福清西山學校期中）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是：A．升高溫度，平衡正向移動B．25℃時，欲使醋酸溶液pH和電離常數Ka都減小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進CH3COOH的電離【答案】B【解析】A.弱電解質的電離過程是吸熱的過程，故A正確；B.電離平衡常數只受溫度的影響，與離子濃度無關，故B錯誤；C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，增大了醋酸根離子的濃度，使平衡逆向移動，故C正確；D.稀釋弱電解質溶液，會促進弱電解質的電離，故D正確；故答案選B。8．（2020·辛集市第一中學月考）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A．水解平衡常數只與溫度有關，則稀釋溶液，水解常數不變，故A錯誤；B．通入CO2，OH－濃度會減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；C．升高溫度平衡向正向移動，c(HCO3－)增大，c(CO32－)減小，故增大，故C錯誤；D．NaOH是強堿，加入NaOH固體，溶液的堿性增強，pH增大，故D錯誤；故答案為B。9．（2020·辛集市第一中學月考）欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤【答案】A【解析】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應，促使平衡正向移動，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。10．（2020·吳起高級中學月考）常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。11．（2020·綏化市第一中學月考）25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a=2b=2c=2d B．a>b>c>d C．a>c>d>b D．a>c>b>d【答案】C【解析】根據（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學式，濃度都為1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3

?H2O+H+，Cl-對NH4+水解沒影響，NH4HSO4電離出的氫離子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促進NH4+水解，所以濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c（NH4+）從大到小的順序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。12．（2020·洛陽市第三中學月考）常溫下，向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是（）A．HA的電離常數約為10-5 B．b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)C．c點對應的KOH溶液的體積V=20mL D．導電能力：c>a>b【答案】D【解析】A．由a點可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數，A說法正確；B．b點溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點c水(H+)最大，則溶質恰好為KA，顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點恰好顯中性，根據電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)，B說法正確；C．c點時加入的KOH的物質的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，C說法正確；D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，生成NaA時，變?yōu)閺婋娊赓|，則溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c＞b＞a，D說法錯誤；答案為D。13．（2020·北京市第五中學月考）實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】C【解析】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。二、填空題14．（2020·張家界市民族中學月考）已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：(1)用離子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因____________。(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是____________溶液。(3)各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是____________溶液。(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為____________。(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”），____________（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮?H2ONH3·H2O+H+H2SO4NH4Cl1:104＞減小【解析】(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成H+，使溶液顯酸性，離子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因是+H2ONH3·H2O+H+。答案為：+H2ONH3·H2O+H+；(2)H2SO4溶液加水稀釋后，n(H+)不變，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H+)增大，取5mL加水稀釋至50mL時，前者c(H+)小、pH大，則pH較大的是H2SO4溶液。答案為：H2SO4；(3)各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），H2SO4溶液中n(H+)不變，NH4Cl溶液中n(H+)增大，則pH較小的是NH4Cl溶液。答案為：NH4Cl；(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為10-9：10-5=1:104。答案為：1:104；(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，由于的水解程度增大，n(H+)增大，所以c(H+)＞10-6mol·L-1，但n()減小，所以=減小。答案為：減小。15．（2020·隨州市曾都區(qū)第一中學月考）電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。25℃，幾種弱電解質的電離常數如下表：Ka或KbH2SO3Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11NH3·H2OKb=1.8×10-5（1）的電離常數表達式K=_____。（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_____。（3）25℃，氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=_____mol·L-1。將SO2通入該氨水中，當溶液中c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中=______