本書綜合測試(基礎)(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

本書綜合測試（基礎）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學高二期中）下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是A． B．C．1s22s22p63s1 D．2．（2021·全國·高二課時練習）下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B．分子晶體中一定存在共價鍵C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD．金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子3．（2021·浙江·寧波市北侖中學高二期中）砷是第ⅤA族元素，黃砷()是其一種單質(zhì)，其分子空間結(jié)構與白磷()相似，以下關于黃砷與白磷的比較正確的是A．分子中共價鍵鍵角均為 B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷易溶于水 D．黃砷的熔點高于白磷4．（2021·全國·高二課時練習）具有下列核外電子排布式的基態(tài)原子中，半徑最大的是A． B．C． D．5．（2021·四川省冕寧中學校高二期中）共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥6．（2021·全國·高二課時練習）對下列物質(zhì)溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了分子間作用力和共價鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒有破壞作用力7．（2021·全國·高二課時練習）某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構C．Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵D．該配合物的配體為NH38．（2021·福建·福清西山學校高二階段練習）下列性質(zhì)的比較正確的是A．單質(zhì)的熔點： B．電負性：C．第一電離能： D．微粒半徑：9．（2021·全國·高二課時練習）下列關于共價鍵的理解不正確的是A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．共價鍵都具有方向性和飽和性C．分子和分子中都含有5個σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊10．（2021·全國·高二課時練習）下列敘述中正確的個數(shù)有（）①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜③所有元素中，氟的第一電離能最大④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質(zhì)相同⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短⑥金屬元素的電負性均小于1.8⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大A．0個 B．1個 C．2個 D．3個11．（2021·全國·高三專題練習）解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．Li、Na、K、Rb的熔點逐漸降低12．（2021·山東兗州·高二期中）鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族B．的基態(tài)核外電子排布式為C．與距離最近的有4個D．該化合物的化學式為13．（2021·全國·高二課時練習）二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構，其結(jié)構如圖所示。下列關于二氧化硅的說法中不正確的是A．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1:2B．晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8C．晶體中Si原子與鍵數(shù)目比為1:4D．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構14．（2021·全國·高二課時練習）下列說法正確的是A．含有的鍵的個數(shù)為B．結(jié)構與過氧化氫相似，為非極性分子C．空間結(jié)構為平面三角形D．中含鍵的個數(shù)為15．（2021·全國·高二課時練習）下列說法不正確的是A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B．在已知元素中，基態(tài)原子的能級中只有1個電子且位于區(qū)的元素只有1種C．核電荷數(shù)為26的元素，原子核外價層電子軌道表示式為D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對電子16．（2021·河南·輝縣市第一高級中學高二階段練習）下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價電子中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)D．熔化和干冰升華克服的作用力類型相同二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2021·全國·高二課時練習）（6分）氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵18．（2021·全國·高二課時練習）（12分）A、B、C、D、E、F六種元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道；D元素原子的成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D位于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式是___________。(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B元素的這種氫化物的化學式是___________；B、C元素的這些氫化物的熔、沸點相差較大的主要原因是___________。(4)A、B、D可形成分子式為的某化合物，則該化合物分子中B原子的雜化軌道類型是___________；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是___________。(5)由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學式表示)。(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式是___________，C原子的配位數(shù)是___________。19．（2021·安徽·淮北市樹人高級中學高二期末）（12分）(1)分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界。①配合物中每個中心離子的配位數(shù)為___________②的最高能層電子排布式為___________③下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1(2)二氯甲醛的結(jié)構簡式為，已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°，單鍵和單鍵的鍵角為118°，原因是___________(3)碳酸亞乙酯()是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請解釋原因___________(4)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可以寫成，如果成酸元素R相同，則n值越大的R正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強，用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強弱___________(5)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應用廣泛，其立方晶胞如圖所示。①該晶胞中由形成的正八面體的空隙數(shù)為___________②晶胞中距離最近的兩個之間的距離為apm，MnO晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為___________(用含a和的代數(shù)式表示)(MnO：71)20．（2021·全國·模擬預測）（12分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________?！爸袊{”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供___________，若“中國藍”的化學組成中x∶y=2∶5，則其化學式為___________。（2）“中國藍”“中國紫”中存在SiO四面體結(jié)構，其中Si原子采取的雜化類型為___________。與SiO不同，CO的立體構型為___________。（3）Si和C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點差異很大，這是因為SiO2是___________晶體，而CO2是___________晶體。（4）BaO的熔沸點___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。（5）立方CuO晶胞結(jié)構如圖所示。其中Cu2+的配位數(shù)為___________。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm，則其晶體密度為___________g?cm-3(用代數(shù)式表示)。21．（2021·全國·高二課時練習）（14分）鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式：_______。(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；