4-2-2-氧化還原反應方程式的配平(學生版)-高一化學同步講義(蘇教2019必修第一冊-)

第2課時氧化還原反應方程式的配平目標導航目標導航課程標準課標解讀能書寫常見的氧化還原反應方程式并能進行配平。1．能從從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。（宏觀辨識與微觀探析）2．能有意識運用所學知識或?qū)で笙嚓P證據(jù)參與社會議題。（科學態(tài)度與社會責任）知識點01氧化還原反應方程式的配平1．配平原理化合價升降法（即化合價升降總數(shù)相等），電子守恒原理。2．基本步驟：(以濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)標變價eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑和還原劑化學計量數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2C＋2H2SO4(濃)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(4)觀察配平其他計量數(shù)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)檢查反應前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒。3．氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有________，在氧化還原反應中可作________；其低價態(tài)的化合物可能具有________，在氧化還原反應中可作________；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應中可能表現(xiàn)出________，也可能表現(xiàn)出________。【即學即練1】完成下列化學方程式的書寫并配平。(1)二氧化硫和硫化氫(H2S)氣體混合，反應生成硫和水。(2)二氧化硫和氯氣同時通入少量水中，反應生成硫酸和鹽酸?！炯磳W即練2】配平氧化還原反應下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO(3)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(4)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO2能力拓展能力拓展考法01氧化還原反應方程式的配平技巧1．正向配平(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，以反應物為基準從左邊配平。(2)歸中反應(變價元素只有一種，“高價＋低價→中間價”)以反應物為基準從左邊配平。2．逆向配平(1)適用對象：氧化劑、還原劑中某元素化合價部分變的；自身氧化還原反應；歧化反應(變價元素只有一種，中間價→高價＋低價)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)3．缺項配平缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出(缺項)，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；(2)(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)?！镜淅?】用化合價升降法配平下列氧化還原反應方程式。(1)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O(2)______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____考法02電子守恒法在化學計算中的應用電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。【典例2】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4 D．＋5分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列各組微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A．I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC．I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl2．下列氧化還原反應方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C.D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O3．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A．反應中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應C．每消耗2molHCl時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶54．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Mn2＋的還原性強于Fe2＋C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子5．配平以下氧化還原反應方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______6．(1)寫出Fe在O2中燃燒的化學方程式：_________________________，判斷該反應的氧化劑是__________，還原劑是_________。氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______。(2)寫出Mg在O2中燃燒的化學方程式：__________________________，判斷該反應反應前Mg元素的化合價是______價，O元素的化合價是__________價。反應后Mg元素的化合價是______價，O元素的化合價是______價，反應中氧化劑是________，還原劑是_______，當生成1mol產(chǎn)物時，氧化劑得電子數(shù)為________，還原劑失電子數(shù)為________。7．(1)配平氧化還原反應方程式。_______S＋_______NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。8．請配平以下化學方程式，并回答下列問題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。題組B能力提升練1．把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲中，可得到一個完整的氧化還原反應型離子方程式(未配平)對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應時則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、32．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()下列有關敘述不正確的是()A．該反應的氧化劑為KMnO4B．發(fā)生還原反應的是C2Oeq\o\al(2－,4)C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD．16molH＋參加反應時，電子轉(zhuǎn)移10mol3．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學方程式。(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為__________。4．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A．該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－5．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。題組C培優(yōu)拔尖練1．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋__(未配平)，下列說法錯誤的是()A．配平后水的化學計量數(shù)為4B．反應后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)2．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的3．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2＋A.第①組反應中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性強弱比較：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C．還原性強弱比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為164．有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O該反應方程式的配平化學計量數(shù)是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，45．