專題08-學(xué)考化學(xué)計(jì)算題增分攻略-浙江省新高考化學(xué)增分攻略(原卷版)

專題08學(xué)考化學(xué)計(jì)算題增分攻略化學(xué)基本計(jì)算：知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式式的正確書寫，以物質(zhì)的量為中心的四個(gè)計(jì)算公式的應(yīng)用，過(guò)量計(jì)算，多種物質(zhì)與一種物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒、溶液中的電荷守恒等。解題思路：化學(xué)方程式是質(zhì)量守恒的具體體現(xiàn)，化學(xué)方程式提供了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量之比，物質(zhì)的量之比、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移與方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比、以及某些物質(zhì)之間的數(shù)量差之比。物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比，是進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)，化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，建立含未知數(shù)的數(shù)學(xué)方程，求算出未知量。如果是多成分物質(zhì)與一種物質(zhì)的反應(yīng)，先明確哪種成分先反應(yīng)，哪種物質(zhì)后反應(yīng)，是否完全反應(yīng)，按照反應(yīng)順序?qū)懗龌瘜W(xué)方程式，找到已知量的物質(zhì)與要求算物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)已知量建立數(shù)學(xué)方程，求算出未知量。如果是圖象提供數(shù)據(jù)，分析圖象含意，寫出哪段曲線發(fā)生的反應(yīng)方程式，是關(guān)鍵，建立未知物質(zhì)與已知物質(zhì)的數(shù)學(xué)方程。一般根據(jù)某幾種元素質(zhì)量守恒可快速求出第1小題的答案。第2小題較難，通常采用一些技巧解決比較簡(jiǎn)單，如電子得失守恒，最終產(chǎn)物與最初反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，通常用在多步反應(yīng)中。典例為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，物質(zhì)的量為。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)后需再加mL的相同濃度的鹽酸才能完全反應(yīng)生成NaCl溶液。練習(xí)1．用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVⅤ樣品質(zhì)量(g)3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液體積(mL)300300300300300生成沉淀的質(zhì)量(g)5.9111.8217.7323.6423.64回答下列問(wèn)題：（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。（2）室溫下第III組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅴ反應(yīng)后溶液中的n(OH-)是，c(CO32-)為。練習(xí)2．把2.0mol·L-1CuSO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和)。計(jì)算：(1)混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；(2)向溶液中加足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。練習(xí)3．常溫下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)通入的CO2體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多，試通過(guò)計(jì)算回答：（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化）（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（1）混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是____________。（2）當(dāng)通入的CO2總體積為1.792L時(shí)，溶液中Na+與Ba2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。（3）當(dāng)通入LCO2時(shí)恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。練習(xí)4.某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1)若a=(用含m的最簡(jiǎn)式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2)若a=m，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。(3)若反應(yīng)后無(wú)固體剩余且溶液中只有2種金屬陽(yáng)離子，則紅色固體中Fe2O3、Cu2O的物質(zhì)的量之比為。練習(xí)5．稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。練習(xí)6．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請(qǐng)計(jì)算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質(zhì)的量________。練習(xí)7．分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為_(kāi)_____。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(＋,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。練習(xí)8.硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算:(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計(jì)算,250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?練習(xí)9.SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，調(diào)節(jié)二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)nSO、nNaOH、nNaHSO分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且=X，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，nNaHSO的值或nNaHSO與nSO、nNaOH間的關(guān)系式。XnNaHSO練習(xí)10.把一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混和物溶解在200毫升1.00mol·L-1鹽酸中，完全反應(yīng)后，生成2.016升干燥的二氧化碳(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。然后加入400毫升0.100mol·L-1氫