第17講-元素周期律-元素周期表(練習(xí))(原卷版)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①，②，③，④，下列說法不正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：②<③ B．第一電離能：①>④C．①②③④都是p區(qū)元素 D．電負(fù)性：①>②2．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┯上铝袑?shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的和分別投入冷水與反應(yīng)更劇烈金屬性：B將足量硫酸與溶液混合生成非金屬性：C分別加熱氣體和氣體氣體更易分解穩(wěn)定性：D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：3．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，可產(chǎn)生等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．分子為非極性分子C．電負(fù)性： D．Z與Q形成的常見化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比1∶24．（2023·北京順義·北京市順義區(qū)第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、O、N、S的說法正確的是A．沸點(diǎn)： B．第一電離能：5．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無未成對(duì)電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說法不正確的是A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶16．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素基態(tài)原子電子排布式為，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B．Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一電離能最大D．X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性7．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)郡中學(xué)?？家荒＃┠畴x子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z原子的電負(fù)性大小為Z>X>YB．1mol該陽離子所含的配位鍵數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該陽離子可與水中的氫原子形成氫鍵D．X分別能與Y、Z形成正四面體形的離子8．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，Q是同周期中常見離子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B．Z與X形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵C．Q與Z形成的化合物離子鍵百分?jǐn)?shù)低于50％D．Y、Z、M元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：9．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<M10．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：M>W>ZB．僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C．與W同周期且第一電離能介于W和Y之間的元素共有3種D．X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子11．（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：A．化合物M中，W、Z、Y的均為雜化B．X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子C．氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZD．中配位數(shù)為612．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）X、Y、Z、M、W為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．五種元素中M的原子半徑最大B．X、Y、M簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C．甲中所有原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z、W能組成極性和非極性分子二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·上海青浦·統(tǒng)考二模）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))。a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)

d.N原子半徑比P原子小銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______。14．（12分）（2021·上海靜安·統(tǒng)考二模）氧、碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，配平該反應(yīng)方程式________Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____H2O15．（16分）（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）短周期的元素在自然界中比較常見，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。(1)補(bǔ)全元素周期表中符號(hào)。_____CNOFAlSi_____SCl表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是_____，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。(2)硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為_____種，其最外層電子排布式為_____，硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說明_____。(3)碳元素的非金屬性比硫_____，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)煙氣中的NO與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____，若反應(yīng)過程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____。1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號(hào)”為中國空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體2．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵3．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W