專題14-化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題(講)(新高考專用)(原卷版)

專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題課標(biāo)解讀內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)解讀1.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，正確選用實(shí)驗(yàn)裝置2.掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法3.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖1.能評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案2.能預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論考情分析本專題知識(shí)是高考的必考內(nèi)容，常見(jiàn)命題形式有三種：一種是以選擇題形式對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康倪M(jìn)行評(píng)價(jià)；另一種是實(shí)驗(yàn)大題；第三種是與工藝流程相結(jié)合的題。備考策略應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注元素化合物知識(shí)及基本實(shí)驗(yàn)操作的拓展、探究物質(zhì)組成及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、簡(jiǎn)單的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。高頻考點(diǎn)一綜合實(shí)驗(yàn)題一、綜合實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹魏螌?shí)驗(yàn)題均是為達(dá)到某些實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙y(tǒng)領(lǐng)全題的主線↓實(shí)驗(yàn)原理→為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要借助某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行制備、除雜或性質(zhì)檢驗(yàn)等，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵就是選擇合適的實(shí)驗(yàn)原理↓實(shí)驗(yàn)步驟→在確定實(shí)驗(yàn)原理的前提下，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的先后順序設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)步驟↓實(shí)驗(yàn)裝置→根據(jù)各實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、制備產(chǎn)物的量等選擇合適的儀器及規(guī)格。?？疾椋孩賰x器的識(shí)別(名稱)；②儀器的用途；③儀器使用的注意事項(xiàng)；④儀器規(guī)格的選擇；⑤裝置連接順序；⑥試劑的用途↓實(shí)驗(yàn)操作→裝置氣密性檢查、反應(yīng)條件控制、儀器使用方法、裝置拆卸、尾氣處理等↓現(xiàn)象分析→反應(yīng)現(xiàn)象描述、分析，反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等↓實(shí)驗(yàn)計(jì)算→計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率、雜質(zhì)的含量、某物質(zhì)的物質(zhì)的量或通過(guò)計(jì)算確定某物質(zhì)的化學(xué)式等↓評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)→評(píng)價(jià)某裝置或某步驟的優(yōu)缺點(diǎn)，提出改進(jìn)措施，設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案或步驟，驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)等無(wú)論是以無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)為載體，還是以有機(jī)化學(xué)反應(yīng)為載體，綜合實(shí)驗(yàn)題大多數(shù)按此思路設(shè)計(jì)，只是考查的重點(diǎn)會(huì)有差異，但均以基本儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述或?qū)嶒?yàn)分析為重點(diǎn)進(jìn)行考查。二、綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略1．審清實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康囊话阍陬}干信息中，通過(guò)閱讀比較容易審出。2．明確實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理一般可通過(guò)三條途徑獲知：(1)有的題目中會(huì)直接給出實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)有的題目需要根據(jù)題意推測(cè)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合所學(xué)知識(shí)選擇所需的化學(xué)方程式。3．選擇并組裝實(shí)驗(yàn)裝置(1)儀器的選擇：依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式)中反應(yīng)物的狀態(tài)、用量和反應(yīng)條件選擇合適的儀器。例如：①固體與固體混合物，多盛放在大試管中；②液體與液體混合物，多盛放在燒瓶中；③固體與液體混合物，可盛放在大試管或燒瓶中；④反應(yīng)若需要加熱，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)所需溫度選用酒精燈(可滿足普通加熱條件的反應(yīng))、水浴(可滿足低于100℃加熱條件的反應(yīng))或酒精噴燈(可滿足加熱條件為高溫的反應(yīng))；⑤反應(yīng)物易揮發(fā)或有副產(chǎn)物生成的反應(yīng)，需要安裝除雜裝置，如洗氣瓶(除氣體雜質(zhì))、過(guò)濾裝置、分液裝置、分餾裝置等；⑥根據(jù)制備物質(zhì)的量選擇合適規(guī)格的儀器。(2)儀器的連接：實(shí)驗(yàn)儀器大多按物質(zhì)制備→純化→性質(zhì)探究或驗(yàn)證→尾氣處理的順序連接。①制備的物質(zhì)為液體時(shí)，一般按制備(蒸餾燒瓶)→蒸餾(溫度計(jì)測(cè)溫)→冷凝(冷凝管)→接收(牛角管、錐形瓶)的思路連接儀器；②制備的物質(zhì)為氣體時(shí)，可根據(jù)氣體的流動(dòng)方向，按制氣→除雜→性質(zhì)探究或驗(yàn)證→尾氣處理的思路連接儀器。4．準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)操作掌握以下?？嫉膶?shí)驗(yàn)操作，并能準(zhǔn)確描述：(1)檢查裝置氣密性的操作；(2)儀器的使用：檢查分液漏斗、滴定管是否漏液的操作，冷凝管中冷卻水的流動(dòng)方向等；(3)常見(jiàn)氣體(如O2、H2、Cl2、NH3等)的檢驗(yàn)操作；(4)常見(jiàn)離子(如SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe3＋、Fe2＋等)的檢驗(yàn)操作；(5)氣體、液體的分離操作；(6)有害氣體的尾氣處理操作；(7)分析某實(shí)驗(yàn)操作的作用；(8)某些實(shí)驗(yàn)操作的先后順序等。5．準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論注意以下常考問(wèn)題的答題要點(diǎn)：(1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一定要具體，要指明固體或溶液的顏色變化、沉淀的產(chǎn)生及溶解、氣泡的產(chǎn)生等；描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)，一定要指出溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不變色；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要先分析發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)，然后依據(jù)相應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相關(guān)結(jié)論，一定要從現(xiàn)象入手推斷結(jié)論，與現(xiàn)象無(wú)關(guān)的結(jié)論不要寫(xiě)。6．實(shí)驗(yàn)計(jì)算部分實(shí)驗(yàn)題在實(shí)驗(yàn)操作的基礎(chǔ)上會(huì)涉及計(jì)算，設(shè)問(wèn)求物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度)或目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率等，一般難度較小。7．規(guī)范科學(xué)評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)通常會(huì)考查對(duì)某步驟的合理性、裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，有時(shí)還有誤差分析。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)通常會(huì)考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證某假設(shè)等。高頻考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的五項(xiàng)基本原則二、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的安全問(wèn)題1．防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水中或酒精中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。3．防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理。4．防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體(如NH3、HCl)時(shí)，要注意熄滅酒精燈的順序或加裝安全瓶。四、實(shí)驗(yàn)方案創(chuàng)新設(shè)計(jì)的幾個(gè)方面1．尾氣處理裝置的設(shè)計(jì)在設(shè)計(jì)尾氣處理裝置時(shí)，要充分考慮裝置是否符合以下幾點(diǎn)：能充分吸收氣體、不能倒吸、尾氣處理裝置與大氣相通。例如：下列吸收氨的裝置(未標(biāo)出的液體為水)中，A、C、E、F、G裝置均能防止倒吸。2．防污染安全裝置的設(shè)計(jì)例如：下列尾氣處理裝置中，A裝置可吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2等)，B和C裝置可吸收易溶或易反應(yīng)的尾氣(如HCl、NH3等)，D裝置可用于除去CO等可燃性氣體，E裝置可用于收集所有氣體。3．量氣裝置的設(shè)計(jì)例如：下列裝置中，A裝置是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D裝置是改進(jìn)后的量氣裝置。4．啟普發(fā)生器具有隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的特點(diǎn)，是氣體制備的常用裝置。實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有啟普發(fā)生器時(shí)，可以根據(jù)啟普發(fā)生器的原理設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)易制氣裝置，如下圖所示的裝置。五、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)(1)實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行。(2)實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理。(3)實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便。(4)實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、準(zhǔn)確。2．從綠色化學(xué)角度對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是否較快。(3)原料利用率以及制取物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。(4)制取過(guò)程中是否造成環(huán)境污染。3．從安全性和規(guī)范性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO時(shí)應(yīng)先通H2再點(diǎn)燃酒精燈，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(4)防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解或水解的物質(zhì)時(shí)要采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(5)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)。(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)為蒸氣)的及時(shí)冷卻。高頻考點(diǎn)三以“探究物質(zhì)的組成”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題一、定性分析型1．核心知識(shí)必備(1)定性檢驗(yàn)中常考的氣體包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。(2)定性檢驗(yàn)中常考的陽(yáng)離子包括NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。(3)定性檢驗(yàn)中?？嫉年庪x子包括Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在(物質(zhì)性質(zhì)也是幫助檢驗(yàn)的重要依據(jù))。常見(jiàn)的特殊現(xiàn)象：(1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處，判斷時(shí)要注意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色。加入特殊試劑，特殊顏色出現(xiàn)或消失，這是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法，如用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋、用淀粉檢驗(yàn)I2等。3．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體物理性質(zhì)初步檢驗(yàn)化學(xué)檢驗(yàn)方法或思路O2無(wú)色、無(wú)味用帶火星的木條靠近，木條復(fù)燃NO無(wú)色在空氣中立即變成紅棕色CO無(wú)色、無(wú)味點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；將氣體通過(guò)灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2無(wú)色、無(wú)味使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無(wú)色、有刺激性氣味使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又變澄清；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2紅棕色、有刺激性氣味通入水中生成無(wú)色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2黃綠色、有刺激性氣味使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)HCl無(wú)色、有刺激性氣味；在空氣中可形成白霧使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3無(wú)色、有刺激性氣味使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2=CH2無(wú)色、稍有氣味點(diǎn)燃，有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色【特別提醒】(1)能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2和O3等，其中SO2只能使石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3最終可使石蕊溶液褪色。(2)在中學(xué)化學(xué)中，氨是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（堿性氣體）。(3)既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4等。(4)NO氣體的檢驗(yàn)方法是向無(wú)色氣體中通入空氣（或O2），看氣體是否變紅棕色。4．常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先，加NaOH溶液并加熱；其次，加稀硝酸中和堿液至酸性；最后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，則證明是碘代烴乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡(氫氣)醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成磚紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法檢驗(yàn))【特別提醒】(1)選取試劑要最佳：選取的試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不能“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在檢驗(yàn)之前，被檢驗(yàn)的物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)其名稱。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)槿∩僭S未知物→加入檢驗(yàn)試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(3)注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境，如酸堿性。(4)一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)會(huì)造成干擾。(5)盡可能選擇特征反應(yīng)以減少干擾，如檢驗(yàn)Fe3＋常選用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。注：離子的檢驗(yàn)與推斷詳見(jiàn)課題7學(xué)習(xí)任務(wù)2。二、定量測(cè)定型1．定量測(cè)定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計(jì)：詳見(jiàn)本課題學(xué)習(xí)任務(wù)5中“量氣裝置的設(shè)計(jì)”。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及最終產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2．定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中常用的計(jì)算方法——關(guān)系式法關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確找出關(guān)系式的關(guān)鍵：根據(jù)方程式，找出作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。如用Na2S2O3滴定法測(cè)水中溶氧量，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)：①O2＋2Mn(OH)2=2MnO(OH)2；②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；③2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3。(中介物質(zhì))(中介物質(zhì))高頻考點(diǎn)四評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)的流程，其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般為1．常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖5，恒壓分液漏斗平衡氣體壓強(qiáng)，能使液體順利滴下，排出氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應(yīng)。2．常見(jiàn)的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體3．常見(jiàn)的氣體收集裝置4．常見(jiàn)的量氣裝置5．有毒氣體的處理裝置高頻考點(diǎn)五定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)的定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定以及化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過(guò)程或問(wèn)題解答中要特別注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1．氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，同時(shí)要注意視線與凹液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。2．測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。3．測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)如采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的方法。4．測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般來(lái)講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑則測(cè)量體積。(1)稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤(pán)天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱量氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱量反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱量吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。(4)用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH，經(jīng)過(guò)計(jì)算可以得到溶液中H＋或OH－的物質(zhì)的量濃度。為了保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，重復(fù)測(cè)定，然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿的體積要平行做2～3次滴定，然后取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄，因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。高頻考點(diǎn)六有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)“有機(jī)實(shí)驗(yàn)”在高考中頻頻出現(xiàn)，主要涉及有機(jī)物的制備、有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究等。常?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算等問(wèn)題。(1)分離液體混合物的方法方法適用條件實(shí)例說(shuō)明萃取互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大分離酒精和水在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸(2)典型裝置①反應(yīng)裝置②蒸餾裝置③高考真題中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置【特別提醒】球形冷凝管由于氣體與冷凝水接觸時(shí)間長(zhǎng)，具有較好的冷凝效果，但必須豎直放置，所以蒸餾裝置必須用直形冷凝管。高頻考點(diǎn)七定量分析實(shí)驗(yàn)1.定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量方法(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法：對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。①常見(jiàn)測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置②量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題a.量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b.讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線與凹液面最低處相平。如圖中(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法(1)看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得質(zhì)量的精度為0.1g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的。(2)看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。(3)看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。(4)看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下得出的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行比較、運(yùn)算。(5)看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。3.定量實(shí)驗(yàn)答題規(guī)范(1)液體體積測(cè)量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵答題要素平視：視線與刻度線和凹液面最低處在同一水平線上讀數(shù)：液面最低點(diǎn)(最底端、最底部、最低處)與刻度線相切得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞“平視”“刻度線”“凹液面”“液面最低點(diǎn)”“相切”(2)沉淀洗滌是否完全的檢驗(yàn)答題模板取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。題型一定量實(shí)驗(yàn)類例1.（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_(kāi)______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_(kāi)______。在答題卡虛線框中，畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途_______?！咀兪教骄俊浚?022·遼寧卷）作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質(zhì)易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B應(yīng)為_(kāi)__________(填序號(hào))。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開(kāi)始制備時(shí)，打開(kāi)活塞___________，控溫。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開(kāi)，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞___________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過(guò)濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。（4）裝置F的作用為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)過(guò)程中，控溫的原因?yàn)開(kāi)__________。（6）氫醌法制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（7）取產(chǎn)品，加蒸餾水定容至搖勻。取于維形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。題型二制備實(shí)驗(yàn)類例2.（2022·海南卷）磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用和制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）現(xiàn)有濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。（3）裝置中活塞的作用為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開(kāi)。（4）當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當(dāng)時(shí)，溶液中、_______和_______(填離子符號(hào))濃度明顯增加。（5）若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)開(kāi)______時(shí)，停止通。7.（2022·全國(guó)乙卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問(wèn)題：（1）由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____(填儀器名稱)。（2）長(zhǎng)期存放的CuSO4·5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）Ⅱ中原料配比為，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取________的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。題型三實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例3.（2022·湖南卷）某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用_______；（3）在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；（4）沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的溶液，原因是_______；（5）在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)?！咀兪教骄俊浚?022·湖北卷）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷?熔點(diǎn)為，易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點(diǎn)為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________。B的進(jìn)水口為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。（2）的作用是___________。（3）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________。（5）磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入___________促進(jìn)其結(jié)晶。（6）過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。題型四工藝流程實(shí)驗(yàn)類例4.（2022·浙江卷）某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無(wú)水二氯化錳，按如圖流程開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)：

已知：①無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無(wú)水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是_________(用化學(xué)式表示)。（2）步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是________。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是_________。A.用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物D.洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作（4）步驟Ⅳ：①獎(jiǎng)裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開(kāi)安全瓶上旋塞，打開(kāi)抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開(kāi)啟加熱器，進(jìn)行純化。請(qǐng)給出純化完成后的操作排序：________。純化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關(guān)閉抽氣泵c.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開(kāi)安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是________。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的方法。【變式探究】（2021·河北卷）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是__________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或__________________。A.B.C.D.E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)______、_______、洗滌、干燥。(5)無(wú)水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果___________(填標(biāo)號(hào))。A.偏高B.偏低C.不變題型五探究實(shí)驗(yàn)類例5.(2022·北京卷)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是___________。（4）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_(kāi)__________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因___________?！咀兪教骄俊浚?021·北京卷）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是_______。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應(yīng)：_______。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，_______。④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無(wú)氯氣a是_______，b是_______。（2）利用c(H+)濃度對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由______________。（3）根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)，該化合物是_______。（4）Ag分別與1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：_______。（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。題型六有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)例6.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理