2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-第十三專題-硫及其化合物-測(cè)試題

高考一輪復(fù)習(xí)第十三專題硫及其化合物測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里2．以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性C．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸3．《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“樸硝”的主要成分為Na2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．綠礬需密封保存B．綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OC．樸硝的水溶液顯酸性D．“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)4．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置5．SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6．天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用B．由脫硫過程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2(SO4)3＜S＜O2C．脫硫過程中O2間接氧化H2SD．副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等7．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性8．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(\a\al(數(shù)據(jù),處理))A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．邊通N2邊煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液9．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO210．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成C．在100～200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中SO2作的是還原劑D．工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO211．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性12．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化13．硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小C．g與f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象14．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念15．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A16．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)锽aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17．(12分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)圖中X的電子式為________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。該變化說明S的非金屬性比O的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3為催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。18．(12分)將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液______________，證明SO2具有____________性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學(xué)式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________________________________。19．(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，c中試劑為__________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。(3)d中的試劑為________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_____________________________________________________________________________________________。20．(14分)某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸開始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是____________________________。(3)裝置中干燥管C的作用是______________________________________________。(4)移動(dòng)塑料棒，使鋅浸沒到硫酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為ag。①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。②濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為________mol·L－1(用含a的計(jì)算式表示，忽略溶液體積變化)。(5)導(dǎo)管A豎直部分較長(zhǎng)，其作用是________________________________________。(6)甲同學(xué)提出測(cè)定方案：將D中的溶液酸化后，利用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定原溶液中的SOeq\o\al(2－,3)，從而計(jì)算臨界濃度。乙同學(xué)認(rèn)為相對(duì)于(4)中的測(cè)定方法，此方案會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是。1．【答案】D【解析】解析：選DD項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，B項(xiàng)正確；檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會(huì)使人中毒，故不可以用BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項(xiàng)正確。3．【答案】A【解析】綠礬為FeSO4·7H2O，其還原性較強(qiáng)，易被氧氣氧化，故其需密封保存，A正確；綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，B錯(cuò)誤；樸硝為Na2SO4·10H2O，其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故其水溶液顯中性，C不正確；“吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說明在高溫下綠礬中的亞鐵離子被氧化為Fe3＋，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。4．【答案】D【解析】B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。5．【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與飽和NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，故A正確；脫硫過程中，O2直接氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫生成S，氧化性強(qiáng)弱：O2＞Fe2(SO4)3＞S，故B錯(cuò)誤；脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程中O2間接氧化H2S，故C正確；副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，故D正確。7．【答案】D【解析】SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，A正確；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，C正確；SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因?yàn)镾O2具有漂白性，D錯(cuò)誤。8．【答案】C【解析】亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)A正確；溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，邊通N2邊煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項(xiàng)B正確；若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量，選項(xiàng)D正確。9．【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣說明還原性：Br－＞Cl－，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。10．【答案】B【解析】酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成，B正確；在100～200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2是氧化劑，C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D錯(cuò)誤。11．【答案】A【解析】左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確；SO2使紫色石蕊溶液變紅是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成酸，C項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。12．【答案】D【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。13．【答案】C【解析】根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)、g含有SOeq\o\al(2－,4)或HSOeq\o\al(－,4)。a為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價(jià)相鄰，不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，D正確。14．【答案】A【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；氧氣來源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②其中的硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到＋6價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有毒氣體，則途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，故D正確。15．【答案】A【解析】SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。16．【答案】D【解析】氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤；檢查裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置A、B部分氣密性良好，故D正確。17.答案：(1)Heq\o(S,\s\up6(),\s\do4())H2H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱(2)bd(3)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(380℃))S↓＋2CO2解析：(1)X為H2S，S最外層有6個(gè)電子，能與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其電子式為Heq\o(S,\s\up6(),\s\do4())H；H2S水溶液在空氣中變渾濁是因?yàn)镠2S被氧氣氧化生成S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S的非金屬性比O的弱。(2)Na2S2O3中S元素化合價(jià)為＋2價(jià)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于＋2價(jià)和小于＋2價(jià)，a中