預(yù)測卷一(全國乙卷)(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬預(yù)測卷（一）（全國乙卷）化學(xué)（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1?C-12?N-14?O—16?Mn—55?K—39?Cl—35.5?Fe—56?Ca-40?Na—23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的是A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B．ClO2是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C．月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)8.TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：9.有機(jī)物M(結(jié)構(gòu)簡式為()是合成花椒毒素的重要中間體，下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：F>O>N>C B．第一電離能：N>O>CC．M中碳原子的雜化方式有2種 D．M可以形成分子間氫鍵10.錳基催化劑催化烯烴環(huán)氧化反應(yīng)的歷程如圖所示(Ac表示CH3CO，R表示烴基)。下列說法錯誤的是A．轉(zhuǎn)化過程中Mn元素的化合價沒有發(fā)生改變B．AcOH在催化過程中提供了質(zhì)子C．烯烴環(huán)氧化反應(yīng)為+H2O2→+H2OD．H+濃度可以影響反應(yīng)速率和產(chǎn)品產(chǎn)率11.某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、12.羥基自由基具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是A．M極為陰極，電極反應(yīng)式：B．雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C．每處理甲醛，理論上有透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為6∶713.室溫下，向10mL0.1mol·L-1K2A(室溫下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH與所加HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫下，H2A的Ka2≈2.0×10-6B．b點(diǎn)溶液存在關(guān)系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度：a<b<cD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液均存在關(guān)系式：2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.環(huán)己烯是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于制備各種中間體，進(jìn)而用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：(1)已知：苯()、環(huán)己烯()和氫氣的燃燒熱()分別為：、和。則反應(yīng)Ⅰ：

_______。(2)某溫度下，將等物質(zhì)的量的苯蒸汽和加入剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)環(huán)己烯，起始總壓為，平衡時總壓減小了40%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。達(dá)到平衡后，欲增加苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號)。A．通入惰性氣體

B．再加入等物質(zhì)的量的苯蒸汽和C．增加催化劑的用量

D．增加氫氣的濃度(3)液相中水作為添加劑苯選擇性加氫制備環(huán)己烯(反應(yīng)Ⅰ)過程的示意圖如圖1，采用能夠吸附氫氣的含釘催化劑，將氫氣以一定速率通入液態(tài)苯與水的混合體系中生成環(huán)己烯，環(huán)己烯會進(jìn)一步加成生成副產(chǎn)物環(huán)己烷。(已知：苯和環(huán)己烯在水中的溶解度分別為：和)①研究表明使用水作為添加劑時，催化劑表面會被一層水吸附層覆蓋，使得環(huán)己烯的選擇性明顯提高，原因是_______。②反應(yīng)溫度與苯加氫反應(yīng)速率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于時，苯加氫速率降低的原因可能是_______。(4)環(huán)氧環(huán)己烷()是有機(jī)合成的重要中間體，有著廣泛的應(yīng)用。以環(huán)己烯和溴化鈉為原料，采用間接電解法是制備環(huán)氧環(huán)己烷的常用方法，其過程如下圖：①采用無隔膜法電解溶液，陽極電極反應(yīng)方程式為_______。②從踐行綠色發(fā)展理念，保護(hù)生態(tài)環(huán)境的角度分析，采用該方法制備環(huán)氧環(huán)己烷的優(yōu)點(diǎn)是_______。27.利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：已知：①常溫下，H2S飽和溶液中c2(H+)·c(S2-)≈9×10-23；②Ksp(ZnS)=2.0×10-22，Ksp(MnS)=2.0×10-13；③ZnSO4的溶解度如表所示水/溫度(°C)0102025405060708090ZnSO441.847.554.158.062.174.867.260.5一一ZnSO4·H2O41.9一54.2一一74.0一一86.683.5ZnSO4·6H2O一一一一70.176.8一一一一ZnSO4·7H2O41.947.054.458.0一一一一一一回答下列問題：(1)“濾渣1”主要成分為_______、S；寫出“酸浸”過程的主要離子方程式_______。(2)“除鐵”的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為_______。(3)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS目的是_______；溶液pH過高，會造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.2mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)大于_______mol·L-1。(4)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為：控制溫度在_______°C以上蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、干燥。(5)含50%MnO2的軟錳礦174t，利用此工藝獲得MnSO4·H2O160.55t，該工藝MnSO4·H2O的產(chǎn)率為_______。28.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究草酸鹽的性質(zhì)。(1)文獻(xiàn)表明：相同條件下，的還原性強(qiáng)于Fe2+。為驗(yàn)證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)：向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。已知：[K3Fe(C2O4)3·3H2O]為翠綠色晶體Fe3++3[Fe(C2O4)3]3-K=1.6×1020①取少量翠綠色晶體，洗凈配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。解釋溶液變紅的原因：________。②經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的翠綠色溶液中無Fe2+，解釋和Fe3+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能原因：__。③某同學(xué)利用電化學(xué)原理來比較Fe2+和的還原性強(qiáng)弱：閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，經(jīng)過一段時間后，_______(填操作與現(xiàn)象)，則證明的還原性大于Fe2+，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。(2)利用Na2C2O4測定某KMnO4粗產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取KMnO4粗產(chǎn)品，配成50mL溶液。②稱取Na2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。③將錐形瓶中溶液加熱到75°C~80°C，恒溫，用①中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗①中的溶液VmL。進(jìn)行滴定時，①中所配溶液應(yīng)置于__________中(填寫儀器名稱)，步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________，粗產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳、氮4種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外層上一個電子所需能量最低的是___________。(2)含有碳元素的有機(jī)化合物分布極廣，最簡單的為碳正離子，該離子的幾何構(gòu)型為___________；乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是___________；如圖是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，配體是一種平面大環(huán)有機(jī)物，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為___________，C-Nσ鍵有___________個。(3)某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，半徑r(O2-)=anm。①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g·cm-3.(用含a，NA的表達(dá)式表示)。②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Ni-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Ni-O鍵，原因是___________。③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為___________；N所替代的O的位置可能是___________。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合物M是合成藥物的中間體。實(shí)驗(yàn)室由A制備M的一種合成路線如圖：已知：①RCH=CH2RCHO②③回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為______；D中含有的官能團(tuán)的名稱為______。(2)由C生成D的反應(yīng)中加入Na2CO3的