2022年中考化學(xué)考前回歸教材知識-鹽化肥

第一章元素化合物

專題6鹽化肥

鹽的定義

幾種常見的鹽

鹽+金屬1新鹽+金屬2

常見的鹽

鹽+酸——新鹽+新酸

鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽+堿---新鹽+新堿

鹽1+鹽2——新鹽1+新鹽2

定義

酸+堿性氧化物—鹽+水

反應(yīng)物

酸+堿---鹽+水

類型之一可溶

生成物有

和酸+鹽——新酸+新鹽

水、淀、氣

條件

堿+鹽——新堿+新鹽反應(yīng)物

6鹽1+鹽2——新鹽1+新鹽2都可溶

鹽常見酸堿鹽溶解性

化

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

肥粗鹽提純

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

氮肥

鉀肥

化肥及其用途鑒別

磷肥

復(fù)合肥

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

考點1常見的鹽

1.定義

鹽是指一類組成里含有金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

2.常見的鹽

鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途

無

作建筑材料；

碳酸鈣大理石、石難溶于

白色粉末醫(yī)療上可用作補鈣劑；

CaCO灰石主要水

3在實驗室可用于制C02氣體。

成分

碳酸鈉易溶于重要化工原料，用于玻璃、造紙、

純堿、蘇打白色粉末

Na2c。3水紡織、洗滌、食品工業(yè)等

制作飲料，做發(fā)酵粉，醫(yī)療上治

碳酸氫鈉能溶于

小蘇打白色晶體療胃酸過多，干粉滅火器的主要

NaHCOs水

成分。

①醫(yī)療：配制生理鹽水，用于醫(yī)

療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選

無種；

氯化鈉易溶于

食鹽的主白色晶體③生活：作調(diào)味品，腌制防腐；

NaCl水

要成分④交通:用氯化鈉來消除公路上

的積雪；

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸

等；

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

①與某些金屬反應(yīng)

CuSCU+Fe=FeSCU+Cu

鹽+金屬1-新鹽+金屬2（置換）

2AgNO+Cu=Cu(NO)2+2Ag

鹽可溶；（K、CA.Na除外）33

HCl+AgNO=AgCl；+2HNO3

②與酸反應(yīng)3

HSO+BaC12=BaSO1+2HCl

鹽+酸T新鹽+新酸（復(fù)分解）244

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

③與堿反應(yīng)

NaCO+Ca(OH)2=CaCO；+2NaOH

鹽+堿T新鹽+新堿（復(fù)分解）233

2NaOH+CuSO=Cu(OH)l+NaSO4

反應(yīng)物均溶于水422

④與某些鹽反應(yīng)

鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2（復(fù)分Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

解）

Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

反應(yīng)物均溶于水

考點2復(fù)分解反應(yīng)

1.定義

在溶液中兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（1）特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”，生成物中有沉淀或

氣體或水生成。

2.類型和條件

類型反應(yīng)物條件生成物條件

①酸+金屬氧化物—鹽+生成物有水、淀、氣

水反應(yīng)物之一可溶

②酸+堿T鹽+水

③酸+鹽-新酸+新鹽

④堿+鹽一?新堿+新鹽

反應(yīng)物都可溶

⑤鹽+鹽一新鹽+新鹽

3.常見酸堿鹽溶解性

鉀鈉鏤鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)；

硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)(BaS04)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、鏤；堿能溶只有鉀、鈉、

鈣、領(lǐng)、氨。

考點3粗鹽提純

1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

(1)實驗用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托

盤天平、濾紙、火柴

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

計算產(chǎn)率

溶解

L/J過濾當(dāng)1蒸發(fā)/

儀器：鐵架臺、儀器：鐵架臺、

儀器：燒杯、儀器：玻璃棒、托盤

漏斗、燒杯、玻蒸發(fā)皿、酒精

玻璃棒天平

璃棒燈、玻璃棒

玻璃棒：攪拌，

玻璃棒：攪防止局部溫度

玻璃棒：引流玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體

拌加速溶解過高，造成液滴

飛濺

注意事項：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸

干。

2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

(1)精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCbCaCbNa2s04等可溶性雜質(zhì)。為了

得到更純的NaCL設(shè)計如下的實驗方案：

小結(jié):

①碳酸鈉除去粗鹽中的CaCb,同時還要除去加入過量的BaCb,故Na2cO3必須

加在BaCh后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCb和Na2so4,可加入Ba（OH）2o

考點4化肥及其用途鑒別

1.概念

用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素

的化學(xué)肥料。

2.化肥的用途

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料

①尿素

CO（NH2）2

②氨水

NH-HO①磷礦粉：Ca3（PO4）2硫酸鉀①磷酸二氫鏤:

常32

③鏤鹽,如：②過磷酸鈣（普鈣）：K2s04NH4H2P04

見

碳酸氫鏤Ca3（H2PO4）2、CaSO氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

的4

NH4HCO3③鈣鎂磷肥：碳酸鉀（NH4）2HPO4

肥

硝酸鏤NH4NO3（）（）K2s。4③磷酸二氫鉀：

料Ca3PO42.Mg3PO42

碳酸鏤④重過磷酸鈣（重（草木灰主KH2PO4

要成分）④硝酸鉀：

（NH4）2CO3鈣）：Ca3（H2Po4）2KN03

氯化鏤NH4cl

硫酸鏤

（NH4）2SO4

同時含有兩種或兩

促使作物的莖、種以上營養(yǎng)元素的

促進作物生

葉生長茂盛，葉促進作物生長，根系化肥。能同時均勻

作長健壯，增強

色濃綠，提高植發(fā)達，增強抗寒、抗地供給農(nóng)作物幾種

用抗病蟲害和

物蛋白質(zhì)含量旱能力，穗多粒滿。養(yǎng)分，充分發(fā)揮營

抗倒伏能力。

的作用養(yǎng)元素之間的相互

作用，有效成分高。

3.化肥的鑒別

(1)初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。

氮肥灰色|磷肥

觀察顏色有刺激性的氣味

氮肥