2020年高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）（空白卷）

第頁|共頁2020年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是（）A．CH3CH2OH能與水互溶 B．NaClO通過氧化滅活病毒 C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是（）A．分子式為C14H14O4 B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色 C．能夠發(fā)生水解反應(yīng) D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵3．（6分）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）氣體（雜質(zhì)）方法A．SO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2（HCl）通過飽和的食鹽水C．N2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO（NO2）通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）銠的配合物離子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．CH3COI是反應(yīng)中間體 B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO═CH3CO2H C．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變 D．存在反應(yīng)CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年約里奧﹣居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核He）轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8．下列敘述正確的是（）A．X的相對原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸6．（6分）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn﹣CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是（）A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+4OH﹣═Zn（OH）42﹣ B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol C．充電時，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）42﹣═2Zn+O2↑+4OH﹣+2H2O D．充電時，正極溶液中OH﹣濃度升高7．（6分）以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）＝]下列敘述正確的是（）A．曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA﹣） B．H2A溶液的濃度為0.2000mol?L﹣1 C．HA﹣的電離常數(shù)Ka＝1.0×10﹣2 D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣）二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8．（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4．采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同時還有離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5?xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是。9．（15分）為驗(yàn)證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）由FeSO4?7H2O固體配制0.10mol?L﹣1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、（從下列圖中選擇，寫出名稱）。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）陰離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）Li+4.07HCO3﹣4.61Na+5.19NO3﹣7.40Ca2+6.59Cl﹣7.91K+7.62SO42﹣8.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。（4）電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol?L﹣1．石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe2+）＝。（5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。（6）實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。10．（14分）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H＝﹣98kJ?mol﹣1．問答下列問題：（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖（a）所示，V2O5（s）與SO2（g）反應(yīng)生成VOSO4（s）和V2O4（s）的熱化學(xué)方程式為：。（2）當(dāng)SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α＝，判斷的依據(jù)是。影響α的因素有。（3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)Kp＝（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k（﹣1）0.8（1﹣nα′）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′＝0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm．t＜tm時，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1（Li）＞I1（Na），原因是。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是。I1/（kJ?mol﹣1）Li520Be900B801Na496Mg738Al578（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價層電子對數(shù)為、雜化軌道類型為。（4）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1﹣xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x＝，n（Fe2+）：n（Fe3+）＝。[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12．有機(jī)堿，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：已知如下信息：①H2C＝CH2②+RNH2③苯胺與甲基