2019年高考化學試卷（上海）（空白卷）

第頁|共頁2019年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.元素Og中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是（）A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾3.下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水4.下列固體質(zhì)量增加的是A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A.1×mol/L B.1×mol/LC.5×mol/L D.5×mol/L6.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CH-CCH7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物8.聚異戊二烯的單體是（）A. B.(CH2)2C=CH-CH2C.(CH3)2C=CH-CH2 D.9.下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是（）A.N為+5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為1112.能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇13.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點14.下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A.硝基苯（苯）--蒸餾B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）--溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q16.在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）AAlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)317.關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H218.下列圖示正確的是（）A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分數(shù)減小20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小二、綜合分析題21.氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？___。（2）在合成氨工業(yè)中，壓強通?？刂圃?0~50MP，其原因是___。（3）侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學方程式__。（4）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應(yīng)進行脫硝。反應(yīng)的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___，若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___。（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。22.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列物質(zhì)是____。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4·Cu(OH)2?H2O（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___23.白藜蘆醇是一種抗腫瘤藥物，合成它的一種路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式___。①的反應(yīng)類型___。（2）B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為___，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為___。（3）檢驗官能團G所用的試劑是___。（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___（已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如圖：（甲乙……目標產(chǎn)物）24.LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以有效的改善材料的性能。（1）配平下列反應(yīng)的化學方程式。______LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有