2015年高考化學試卷（四川）（解析卷）

第頁|共頁1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【考點定位】氧化還原反應(yīng)【名師點睛】高考考綱要求：要了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。高考命題側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念、判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反應(yīng)方程式和化學計算等多個知識點。本題將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識與常見元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來，這種考查方式在歷年高考中再現(xiàn)率較高，成為高考的熱點，在復習時要引起足夠的重視。對各種不同的概念首先要準確地理解，知道其內(nèi)涵及其適用的范圍；其次要找一找和其他概念的聯(lián)系和結(jié)合點，形成系統(tǒng)的概念體系；三要熟悉有關(guān)概念的典型實例，并要注意一些常見的特例。2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【考點定位】離子反應(yīng)【名師點睛】本題把離子共存和離子方程式正誤判斷混合一起考察，離子共存和離子方程式正誤作為高考常規(guī)題，一方面考查學生對基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學生對已掌握知識的應(yīng)用能力。解決離子共存題時，先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。對于化學方程式和離子方程式的正確書寫，主要是拆分是否正確和與“量”的有關(guān)問題。書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。3．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ敬鸢浮緾【考點定位】實驗基本操作【名師點睛】了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法是高考考綱的基本要求。該類題型在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，屬常規(guī)題。化學實驗裝置圖考查可分為常用儀器的使用和化學實驗的基本操作、常見氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗裝置、物質(zhì)的檢驗等內(nèi)容。在總復習時要把握住化學實驗的主要內(nèi)容、儀器的操作、裝置原理、實驗原理、注意事項。要熟記一些典型的實驗及其基本操作。4．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D【考點定位】電化學基礎(chǔ)知識【名師點睛】原電池原理和電解池原理都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞工作原理、電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進行命題。電化學的命題除在繼續(xù)加強基本知識考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實用化、情景化，同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合，這與新課標所倡導的提高國民科學素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實際問題的能力極為相符，相信今后的電化學命題將會有更新穎的形式與題材出現(xiàn)。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及濃度變化對化學反應(yīng)的影響等【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查，試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學健）、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。6．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C【考點定位】電解質(zhì)溶液【名師點睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及?？疾榈闹攸c內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導電能力大小比較；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；同濃度(或同pH)強、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，V正，V逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】BCO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P(CO)=EQ\F(24,25)P總，P(CO2)=EQ\F(1,25)P總，KP=EQ\F([P(CO)]2,P(CO2))。選B。【考點定位】化學反應(yīng)速率與化學平衡化學平衡常數(shù)【名師點睛】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?；瘜W反應(yīng)速率這一部分主要考查化學反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學反應(yīng)速率的影響因素、化學反應(yīng)速率的大小比較和化學反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點?；瘜W平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W平衡常數(shù)則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高，預測今后一段時間內(nèi)仍然會有對化學平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學平衡建立過程中有關(guān)量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量(或濃度或質(zhì)量分數(shù))與時間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學平衡圖像將數(shù)字知識和化學平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【考點定位】元素推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)【名師點睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學計算相結(jié)合，與無機推斷相結(jié)合，與化學實驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。9．(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO4400℃=4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2400℃=【考點定位】實驗設(shè)計與評價【名師點睛】考綱明確要求考生能根據(jù)實驗試題要求：(1)設(shè)計、評價或改進實驗方案；(2)了解控制實驗條件的方法；(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論(4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。實驗方案設(shè)計與評價取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學試題的一大特點。近年高考綜合實驗試題往往是在教材實驗、演示實驗或考生已有實驗知識的基礎(chǔ)上進行改進，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識。主要體現(xiàn)在以下幾個方面：(1)根據(jù)題干給予的新信息，預測實驗現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實驗操作改進創(chuàng)新和實驗操作新途徑開辟等。(3)面對新情境，能夠正確提取并處理信息(準確提煉規(guī)律、嚴密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對新問題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準確深刻評價等。10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學名稱是①，化合物B的官能團名稱是②，第④步的化學反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【考點定位】有機推斷與有機合成【名師點睛】有機推斷與合成是高考試題中的必考題型。試題以一種“新”有機物及“新”信息為載體，考查考生在新情景下分析問題和解決問題的能力。此類題型閱讀是基礎(chǔ)，分析是關(guān)鍵，信息遷移是能力。首先要掌握碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醇羥基、酚羥基、醛基、羧基等常見官能團的結(jié)構(gòu)和特性。其次高考考查的重要有機反應(yīng)有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?？疾榈姆绞接校簩δ吧挠袡C反應(yīng)類型的判斷；根據(jù)各類有機反應(yīng)的機理書寫有機化學反應(yīng)方程式。11．（16分）為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中