2024年粵教滬科版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版九年級化學上冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、與化學性質相似的是（）A.B.C.D.2、（2007?鹽城）在化學發(fā)展史上，為制堿工業(yè)作出杰出貢獻的科學家是（）A.侯德榜B.張青蓮C.道爾頓D.拉瓦錫3、（2010?黃岡）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（）。物質abcd反應前質（g）1010102反應后質（g）待測2212。A.該反應是化合反應，d可能是催化劑B.b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同C.b物質可能是單質D.反應后a物質的質量為3g4、鐵是一種慮用廣泛的金屬；下列有關鐵的說法中，正確的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵。

B.鐵器在遠古時期就被人類廣泛使用。

C.鐵是目前使用量最多的金屬元素。

D.鐵比銅活潑；所以鐵器文物較多。

5、實驗室制CO2的操作正確的是（）A.

連接儀器B.

檢查氣密性C.

取用石灰石D.

驗滿評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列化合物不能通過置換反應制得的是（）A.H2OB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeCl27、括號內是區(qū)別下列各組常見物質的方法，其中錯誤的是（）A.碳粉和鐵粉（用磁鐵吸引）B.氯化鈉和碳酸鈣（加稀鹽酸）C.蒸餾水與鹽水（過濾）D.稀鹽酸和稀硫酸（加入銅片）8、加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，下列操作可能導致試管破裂的是（）A.用酒精燈外焰加熱B.加熱時試管口高于試管底部C.試管口沒塞棉花D.實驗結束移走酒精燈時導管還在水中9、為了確保食品安全，下列物質在生產、生活中的用途合理的是（）A.用大量的亞硝酸鈉腌制食品B.用碳酸氫鈉焙制糕點C.用食鹽作調味劑D.用“塑化劑”制飲料10、下列各項比較中，正確的是（）A.含碳量：鋼＞生鐵B.含鐵量：Fe2O3＞FeOC.地殼中元素含量：Fe＞AlD.硬度：鋼＞純鐵11、2003年11月12日《新聞聯(lián)播》報道：河南省天冠集團20萬噸車用乙醇汽油]：程順利投產，車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成．下列有關推廣使用乙醇汽油的說法不正確的是（）A.可大大降低油料價格B.有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境C.乙醇是一種不可再生的能源D.有助于促進糧食轉化，提高農民收入12、M元素是一種活動性強于鋅的元素，它的氧化物M2O3和它的氫氧化物都難溶于水，而MCl3和M（NO3）3均易溶于水，下列各組物質中能直接反應制得MCl3的是（）A.M（NO3）3+BaCl2B.M2O3+HClC.M+HClD.M（OH）3+MgCl213、（2010?恩施州）近年來國際油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品．下列說法錯誤的是（）A.我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B.在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發(fā)新能源C.國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物D.汽車使用乙醇汽油無有害氣體排放14、將下列兩種溶液混合，再加入足量的酸，最終有沉淀生成是（）A.碳酸鉀和碳酸鈣再加稀硝酸B.氯化銅和氫氧化鋇再加鹽酸C.硝酸銀和氯化鈉再加稀硝酸D.硝酸鈉和硝酸銀再加硫酸評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、用“＞”；“＜”、“=”號填在各題的方框內．

（1）鈉離子的核外電子數(shù)____鈉原子的核內質子數(shù)．

（2）同一化合物中正價總數(shù)的絕對值____負價總數(shù)的絕對值．

（3）電解水時生成氫氣的體積____生成氧氣在同狀態(tài)下的體積．

（4）一個H2O分子中所含的氫原子數(shù)____一個CH4分子中所含的氫原子數(shù)．16、中國2010上海世博會的主題是“城市；讓生活更美好”．

（1）在世博會開幕式上舉行了上海有史以來最為盛大的一次焰火表演，光彩奪目的焰火離不開某些特殊物質的燃燒，燃燒屬于____變化．（填“物理”或“化學”）．

（2）世博園區(qū)內使用電動車，有效減少了二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）的排放，這些物質中會引起溫室效應的是____，會造成酸雨的是____，能與血液里的血紅蛋白結合，造成人體中毒的是____．17、（2012?貴陽模擬）實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應；將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．為此，同學們進行了探究．

[提出猜想]甲同學認為：澄清石灰水已變質；乙同學認為：氣體X中不只含有CO2；

[實驗方案]

（1）甲的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2；反應的方程式為____；將生成的氣體通入澄清石灰水．

現(xiàn)象為____．

實驗結論：澄清石灰水沒有變質．

（2）乙的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應；將得到的氣體X通入硝酸銀溶液．

實驗現(xiàn)象____；

實驗結論：氣體X中還有____氣體．根據(jù)實驗結論，用化學方程式表示石灰水未變渾濁的原因____．

[分析與討論]

（3）在討論中，丙同學提出：只用圖25實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．則A、B試管中的試劑依次是下列選項中的____．

①濃硫酸；硝酸銀溶液。

②飽和碳酸氫鈉溶液；硝酸銀溶液。

③硝酸銀溶液；石蕊溶液。

④氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

（4）B試管中試劑的作用是____．18、開發(fā)和利用清潔高效而又用之不竭的新能源，是21世紀人類面臨的重要課題．現(xiàn)在國家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用農作物發(fā)酵制得．農作物在催化劑作用下轉化為葡萄糖（C6H12O6），然后葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇（C2H5OH）和二氧化碳．科學家預言；未來最理想的燃料來源于綠色植物．

①綠色植物光合作用中發(fā)生的能量轉化是____．（填寫選項序號）

A．將太陽能轉化為化學能B．將光能轉化為電能

②寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式____．

③使用乙醇汽油的優(yōu)點有____．（答出一點即可）

④寫出乙醇在足量氧氣中燃燒的化學方程式____．19、請你應用質量守恒定律的有關知識；完成下列各題．

（1）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．硅生產過程中的一個重要化學反應。

為：SiO2+2C高溫Si+2x↑．由此推斷x的化學式為____．

（2）過氧化鈣（CaO2）與水反應；生成氧氣和氫氧化鈣，所以，過氧化鈣常用于魚池供氧劑．

配平該反應的化學方程式：____CaO2+____H2O=____Ca（OH）2+____O2↑

（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C3H8），丙烷燃燒的化學方程式為____．

（4）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說法不正確的是____．

A．反應前后；分子個數(shù)不變。

B．反應前后；各物質沒有發(fā)生變化。

C．反應前后；原子的種類；數(shù)目不變。

D．該反應中共涉及兩種單質和三種化合物。

E．該反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1．20、（1）請選用下列物質填空（填字母序號）

a．氧氣b．氮氣c．甲烷d．干冰。

①充填于食品包裝袋內以防食品變質的是____；②用作氣體燃料的是____；③可用于人工降雨的是____；④可用病人急救的是____。

（2）鍶元素原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如下圖所示。

鍶元素屬于____（選擇“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內質子數(shù)為____，鍶原子在化學反應中易____（選擇“失去”或“得到”）電子，鍶元素和氯元素形成化合物的化學式是____。21、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小王和小明同學進行了如下實驗：

他倆將蛋殼洗凈；干燥并搗碎放在燒杯里；然后往燒杯中加入足量鹽酸．實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如。

圖所示：

（1）小王根據(jù)“蛋殼殘渣4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣質量分數(shù)為____．

小明根據(jù)“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)；請你寫出小明的計算過程和結果．

（H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40）

（2）小王和小明根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．22、物質燃燒可以分為____和____．當氧氣____時，可燃物發(fā)生____，放出的熱量____，（填“多”或“少”）含碳元素的燃燒產物主要是____；當氧氣____時，可燃物發(fā)生____，放出的熱量____，（填“多”或“少”）含碳元素的燃燒產物主要是____．評卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共28分)23、高致病性禽流感病毒正威脅著人類的健康和安全，對抗禽流感病毒是人類的重大課題．“達菲”是目前世界上對抗禽流感病毒的良藥，生產“達菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化學式為C7H10O5．請根據(jù)信息回答：

（1）莽草酸由____種元素組成；

（2）莽草酸屬于____（填有機物或無機物）；

（3）莽草酸中氫、氧元素質量比為____．24、下表中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

。溫度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度____．

（2）向盛有100g水的燒杯中加入50g氯化銨，充分攪拌，若此時的溫度為20℃，則燒杯中溶液的質量為____g；若此時的溫度為60℃，則可得到氯化銨的____（填“飽和”或“不飽和“）溶液．25、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為____．26、（2015?株洲模擬）三種固體物質A；B、C溶解度曲線如圖所示；試回答：

（1）溶解度受溫度變化影響最大的物質是____，影響不大的物質是____．

（2）t1℃時三種物質溶解度由小到大的順序____．

（3）t2℃時，溶解度最大的物質是____，A、B兩物質溶解度相等的溫度是____．

（4）Q點表示____，P點表示____．

（5）A中含有少量B時，采用的分離方法是____．評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)27、某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑rm{.}因此；他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質成分進行探究．

【提出問題】該燒杯中溶液的溶質是什么？

【猜想】猜想一：只有rm{CaCl_{2}}猜想二：______；猜想三：含有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}猜想四：含有。

rm{CaCl_{2}}rm{HCl}和rm{Ca(OH)_{2}}．

同學們討論后一致認為猜想四不合理；理由是______．

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】同學們設計可如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的rm{.}請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現(xiàn)象．

。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液______方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液______方案三取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入______產生氣泡【反思交流】

要使燒杯內溶液的溶質只含rm{CaCl_{2}}需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的______，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為______．28、下圖是實驗室常見氣體的制取和收集裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是________。儀器rm{壟脷}的用途是________。rm{(2)}向甲裝置的試管內加入藥品前，應該進行的操作是________。rm{(3)}實驗室制取和收集二氧化碳氣體裝置連接順序是________rm{(}填寫字母序號rm{)}反應的化學方程式為________。rm{(4)}用丙裝置收集氧氣時，當水槽中集氣瓶內的水已排盡后，把集氣瓶轉移到桌面上的操作是________。29、程偉同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中；先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下圖所示裝置進行過濾，請問：

（1）圖中還缺少的一種儀器是______；其作用是______

（2）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)；濾液仍然渾濁。可能的原因有：

①______；

②______。30、某實驗小組同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量；實驗前在集氣瓶內加少量水，將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管，點燃燃燒匙內的紅磷（暗紅色粉末），立即伸入集氣瓶并把塞子塞緊，請回答下列問題及填寫相關空白：

（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是______；

（2）待紅磷燃燒結束；冷卻至室溫，打開彈簧夾后觀察到：燒杯內的水沿導管進入集氣瓶內，流入集氣瓶內水的體積約占______的五分之一。因為紅磷燃燒，消耗集氣瓶內氧氣，生成______，使瓶內氣體減少，氣壓______，在壓強差的作用下，燒杯內的水沿導管進入集氣瓶內，由于集氣瓶內減少氧氣的體積等于進入集氣瓶內水的體積，所以可以測得空氣中氧氣的含量，這種實驗方法稱為______；

（3）如果小組同學實驗時操作不當會使測量結果產生很大誤差，其中偏大的原因可能是______（答出一點即可）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，的最外層電子數(shù)為2；但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定．

B原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，盡管最外層電子數(shù)相同，但與化學性質不相似．

D原子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，與化學性質相似．

故選：D．2、A【分析】

A；候德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；為化肥和制堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了重大貢獻，所以正確．

B；張青蓮主要在元素周期表的制定和改進方面做出重大貢獻；所以錯誤．

C；道爾頓主要是提出原子論；所以錯誤．

D；拉瓦錫主要貢獻是測定了空氣的組成；所以錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)制堿工業(yè)的發(fā)展史和候德榜等科學家的主要貢獻判斷．

3、D【分析】

根據(jù)反應前后質量不發(fā)生改變：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a減少3克，所以a是反應物，反應后C質量增加了11克，是生成物；b質量減少了8克，是反應物；d質量不變，可能做催化劑，也可能是雜質不參加反應；反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，化學反應前后元素種類不變，a和b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后C質量增加了11克，是生成物；b質量減少了8克，是反應物；d質量不變，可能做催化劑，反應物還少3克，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為7g，反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，化學反應前后元素種類不變，a和b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同．

4、C【分析】

A；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；因此選項A說法不正確；

B；在我國；春秋時期開始冶鐵，因此選項B說法不正確；

C；目前人類使用最廣泛的金屬元素是鐵元素；因此選項C說法正確；

D；鐵比銅活潑；所以鐵器文物較少，因此選項D說法不正確；

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵分析；

B；根據(jù)春秋時期開始冶鐵分析；

C；根據(jù)目前人類使用最廣泛的金屬是鐵分析；

D；根據(jù)鐵比銅活潑；鐵很難保存分析；

5、B【分析】【分析】A；根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析判斷．

D、根據(jù)二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口；切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C；向試管中裝石灰石時；先將試管橫放，用鑷子把石灰石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

D；檢驗二氧化碳是否收集滿時；應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤．

故選：B．二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】根據(jù)置換反應的定義及物質的制取方法分析．置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．【解析】【解答】解：A；氫氣還原氧化銅生成銅和水；屬于置換反應，故正確；

B；四氧化三鐵是鐵在氧氣中燃燒生成的；屬于化合反應．錯誤；

C；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；不可能通過置換反應得到，錯誤；

D；鐵與鹽溶液或酸發(fā)生置換反應時能得到亞鐵鹽；屬于置換反應，故正確；

故選BC．7、CD【分析】【分析】A；考慮鐵粉能夠被磁鐵吸引；

B；考慮碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體；

C；蒸餾水為純凈的水；食鹽水中卻含有氯化鈉；但氯化鈉溶解在水中，形成溶液；

D、考慮金屬活動性，可知銅不能與酸反應．【解析】【解答】解：

A；鐵粉能夠被磁鐵吸引；則碳粉和鐵粉可以用磁鐵，進行區(qū)別；故A正確；

B；因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體；所以氯化鈉和碳酸鈣可以用稀鹽酸，進行區(qū)分；故B正確；

C；對兩種液體進行過濾；由于氯化鈉溶解在水中，在濾紙上不能剩下任何固體物質；因此，過濾不能區(qū)別水和鹽水；故C不正確；

D；因為銅不能與酸反應；所以不能用銅片進行區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸；故D不正確；

故選：CD．8、BD【分析】【分析】根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析，造成試管炸裂的原因可能是：試管口朝上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等．【解析】【解答】解：A；用酒精燈外焰加熱；操作正確，不可能導致試管破裂，故A不符合題；

B；加熱時試管口高于試管底部；會導致冷凝水倒流到試管底部炸裂試管，故B符合題意；

C；試管口沒塞棉花會導致高錳酸鉀粉末進入導管；不可能導致試管破裂，故C不符合題；

D；實驗結束移走酒精燈時導管還在水中會導致水倒流到試管；使試管炸裂，故D符合題意．

故選BD．9、BC【分析】【分析】A；根據(jù)亞硝酸鈉的毒性進行分析．

B；根據(jù)碳酸氫鈉焙制糕點的原理進行分析．

C；根據(jù)食鹽的性質進行分析．

D、根據(jù)塑化劑的作用及對人體的危害進行分析．【解析】【解答】解：A；亞硝酸鈉是一種致癌物質；食用有害健康．

B；碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳氣體；使糕點膨松多孔，對人體無害．

C；食鹽的主要成分是氯化鈉；是一種常用的調味品．

D；塑化劑是一種不溶于水；溶于大多數(shù)有機溶劑，有毒．常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用．

故選BC．10、AD【分析】解：A；生鐵的含碳量為：2%4.3%；鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼；故A說法錯誤；

B、對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可以用歸一法。先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子，與鐵原子結合的氧原子個數(shù)越少，鐵的質量分數(shù)越大，可知含鐵量：Fe2O3＜FeO；故B說法錯誤；

C；根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，可知地殼中元素含量：Fe＜Al；故C說法錯誤；

D；根據(jù)生鐵硬；但沒有韌性；鋼是指含碳量0.03%～2%的鐵碳合金。鋼堅硬，有韌性、彈性，可以鍛打、壓延，也可以鑄造，可知硬度：鋼＜生鐵；故D說法錯誤。

故選：AD。

A；根據(jù)生鐵的含碳量為：2%4.3%；鋼的含碳量為：0.03%--2%，進行解答；

B；對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可以用歸一法。先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子；與鐵原子結合的氧原子個數(shù)越少，鐵的質量分數(shù)越大，進行解答；

C；根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，進行解答；

D；根據(jù)生鐵硬；但沒有韌性；鋼是指含碳量0.03%～2%的鐵碳合金。鋼堅硬，有韌性、彈性，可以鍛打、壓延，也可以鑄造，進行解答。

本題考查學生對金屬有關知識的了解，并能應用于及題中的能力?！窘馕觥緼D11、AC【分析】【分析】乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放．發(fā)酵法可制乙醇，所以乙醇是可再生資源，汽油中加入乙醇可減小污染物的排放但對油料的價格影響不大，據(jù)此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成；乙醇含量較小且乙醇價格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料價格；

B；汽油中加入乙醇可減小礦物燃料的燃燒；從而降低大氣污染物的排放，可改善大氣環(huán)境；

C；乙醇可由糧食發(fā)酵制的；所以乙醇是可再生的資源；

D；制取乙醇可消耗大量的糧食；從而有助于促進糧食轉化，提高農民收入；

故選AC12、BC【分析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，酸堿鹽發(fā)生復分解反應時需符合復分解反應的條件，堿與鹽反應是需是可溶的．【解析】【解答】解：A、根據(jù)鹽和鹽反應時，反應物都必須是可溶的，M（NO3）3和BaCl2反應時產物均溶于水；該反應不會發(fā)生，故錯誤．

B；根據(jù)金屬氧化物都會溶于強酸進行分析該反應能夠進行；故正確．

C；根據(jù)金屬活動性順序表的可知該金屬能與酸反應生成氫氣；故正確．

D、根據(jù)鹽和堿反應時，反應物都必須是可溶的，M（OH）3和MgCl2反應時M（OH）3是不溶物因此該反應不可能發(fā)生；故錯誤．

故選B、C13、CD【分析】

A；我們應珍惜化石燃料；因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正確．

B；在合理使用化石燃料的同時；我們應努力尋求開發(fā)新能源，正確．

C；乙醇汽油是由乙醇和石油組成；屬于混合物，不正確．

D；使用乙醇汽油能減少二氧化硫、二氧化氮等有害氣體的排放；不正確．

故選CD．

【解析】【答案】可以根據(jù)燃料的性質和用途進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

14、CD【分析】【分析】將下列兩種溶液混合，再加入足量的酸，最終有沉淀生成，說明生成的沉淀難溶于酸或與硫酸反應有沉淀生成，難溶于酸的沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；碳酸鈣能與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳；酸過量，最終不會有沉淀生成，故選項錯誤．

B；氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀；氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，酸過量，最終不會有沉淀生成，故選項錯誤．

C；硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀；氯化銀能與稀鹽酸反應，加入足量的酸，最終有沉淀生成，故選項正確．

D；硝酸鈉和硝酸銀不反應；硝酸銀與硫酸反應生成微溶于水的硫酸銀，最終有沉淀生成，故選項正確．

故選：CD．三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鈉原子失去一個電子形成鈉離子；在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零；電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1；根據(jù)分子中所含有的原子個數(shù)進行分析解答．【解析】【解答】解：A；鈉原子失去一個電子形成鈉離子；核外電子數(shù)是10，在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)是11，故鈉離子和核外電子數(shù)小于鈉原子的核內質子數(shù)，故填：＜；

（2）在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零；故同一化合物中正價總數(shù)的絕對值等于負價總數(shù)的絕對值，故填：=；

（3）電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1；故電解水時生成氫氣的體積大于生成氧氣在同狀態(tài)下的體積，故填：＞；

（4）一個H2O分子中所含的氫原子數(shù)是2，一個CH4分子中所含的氫原子數(shù)是4，故填：＜．16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)化學變化與物理變化的區(qū)別考慮；（2）根據(jù)造成溫室效應的氣體和形成酸雨的氣體的記憶，一氧化碳的毒性考慮本題．【解析】【解答】解：（1）物質的燃燒是指物質與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應；屬于化學變化；

（2）引起溫室效應的氣體有：二氧化碳；臭氧、甲烷；所以該題選擇二氧化碳；形成酸雨的物質是二氧化硫，一氧化碳與血紅蛋白結合的能力比氧氣與血紅蛋白結合的能力強200多倍，會造成人缺氧死亡．

故答案為：（1）化學；（2）CO2；SO2；CO．17、略

【分析】【分析】稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質．鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原是：有Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl時CO2不會和Ca（OH）2反應，因此石灰水未變渾濁．丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質．【解析】【解答】解：（1）稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質，故答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑澄清的石灰水變渾濁。

（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原是：有Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl時CO2不會和Ca（OH）2反應，因此石灰水未變渾濁．故答案為：有白色沉淀生成HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（3）丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究；則A；B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡；生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：②

（4）硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：檢驗HCl是否除盡18、略

【分析】【分析】植物的光合作用可以把太陽能轉化成化學能．乙醇是一種比較清潔的能源．根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．【解析】【解答】解：①；綠色植物光合作用中發(fā)生的能量轉化是將太陽能轉化為化學能．故填A．

②、葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．

③；使用乙醇汽油可以減少對礦物燃料的燃燒；降低環(huán)境污染等．故填：減少對礦物燃料的燃燒．

④、乙醇在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．19、略

【分析】

（1）【解析】

根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中；反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷出X的化學式為：CO；

（2）本題選用觀察法；配平即可；

（3）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．丙烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O．

（4）化學反應前后遵守質量守恒定律；故反應前后原子種類；數(shù)目、質量均不變，故C正確；由圖可知，反應前2個化合物的分子、反應后1個化合物分子和3個單質分子，故分子個數(shù)、分子種類發(fā)生了改變；該反應中共涉及一種單質和三種化合物，故D錯誤；該反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1，故E正確．

故答案為：

（1）CO；

（2）2；2、2、1；

（3）C3H8+5O24H2O+3CO2

（4）ABD．

【解析】【答案】根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中；反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行分析解答（1）（2）．根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．根據(jù)反應的微觀示意圖，反應前2個化合物的分子；反應后1個化合物分子和3個單質分子，反應前后的6個分子中共含有3種原子、4種分子．

20、bcda金屬38失去SrCl2【分析】【解答】（1）①氮氣化學性質比較穩(wěn)定；且為空氣的主要成分，易獲得，常填充在食品包裝袋中作食品的保護氣；②甲烷是可燃性氣體，可作氣體燃料；③干冰易升華可用與人工降雨；④氧氣可以支持呼吸，可用醫(yī)療搶救病人。

（2）鍶元素帶有“钅”字邊，故為金屬元素；由鍶原子的原子結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，故鍶原子核內質子數(shù)為38；鍶原子最外電子數(shù)為2<4，易失電子，帶有2個單位的正電荷，氯元素通常呈-1價，故二者的化合物的化學式為SrCl2。

【分析】最外層電子數(shù)決定原子的得失電子。21、略

【分析】【分析】利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：

（1）蛋殼中碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=57%

根據(jù)質量守恒定律；產生二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g，所以丁同學的計算過程為：

設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

x=7.5g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=75%

（2）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥；實際蛋殼殘渣質量小于4.3克或丁同學計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g

故答案為：

（1）57%；

設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

x=7.5g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=75%

（2）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g22、略

【分析】【分析】可以根據(jù)可燃物燃燒時的實驗現(xiàn)象、燃燒實質方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光；放熱的化學反應．可燃物完全燃燒時；放出的熱量多，生成物主要是二氧化碳．不完全燃燒時，放出的熱量少，生成物主要是一氧化碳．

故填：完全燃燒；不完全燃燒；充足；完全燃燒；多；二氧化碳；不充足；不完全燃燒；少；炭黑和一氧化碳等．四、科普閱讀題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】利用化學式表示的意義對相關的宏觀元素組成微觀的分子結構進行探討，并利用元素的質量比等于各元素原子量和的比進行解決．【解析】【解答】解（1）由莽草酸的化學式為C7H10O5可以看出它由碳氫氧三種元素組成；故答案為：3．

（2）因為它是含碳的化合物；故屬有機物，故答案為：有機物．

（3）元素的質量比等于原子量和的比；莽草酸中氫；氧元素質量比=10：16×5=1：8

故答案為：1：824、略

【分析】【分析】（1）分析表格數(shù)據(jù)中溫度與溶解度的對應關系可解決．

（2）先要判斷放入的溶質是否能溶解，再利用溶解度的數(shù)值進行計算即可．【解析】【解答】解：（1）由表中數(shù)值可知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大；故答案為：增大

（2）20℃時氯化銨的溶解度是37.2g，故放入的氯化銨只有37.2g被溶解掉，則溶液的質量是137.2g，60℃時氯化銨的溶解度是55.2g，也就是100g溶劑達到飽和狀態(tài)時能溶解55.2g氯化銨，故此時溶液不飽和，故答案為：增大；137.2；不飽和25、略

【分析】【分析】化學變化的基本特征是有新物質生成，在化學變化的同時還常常伴隨著能量的變化，常以熱量的改變?yōu)橹饕w現(xiàn)．【解析】【解答】解：化學變化是生成新物質的變化；除有新物質生成外能量的變化也常常發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)．

故答案為：熱量的變化．26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大??；

（2）根據(jù)溶解度曲線的分布；比較物質溶解度的大?。?/p>

（3）對比溶解度曲線的位置關系；找出某溫度下溶解度最大的物質及溶解度相等時的溫度；

（4）區(qū)別曲線上任意點及兩曲線交點的含義；

（5）根據(jù)溶解度受溫度影響的大小，選擇分離混合物的方法．【解析】【解答】解：（1）三條溶解度曲線中；A物質的溶解度曲線坡度最大，B物質的溶解度曲線幾乎與溫度平行．

故選A；B；

（2）t1℃時三種物質溶解度曲線中C的曲線處于最上方；所以C物質此時的溶解度最大；A的曲線位于最下方，所以A物質的溶解度最小．

故選A＜B＜C；

（3）t2℃時三種物質的溶解度曲線C的曲線位于最上方；說明此時C物質的溶解度仍然最大；而此時A；B的曲線交于一點，說明此時它們的溶解度相等．

故選C，t2℃；

（4）Q點是A物質溶解度曲線上t3℃時的點，表示t3℃時A物質的溶解度為mg；而Q點是t3℃時B、C曲線的交點，說明t3℃時B；C的溶解度相等．

故答：t3℃時A的溶解度為mg；t3℃時B；C溶解度相等；

（5）物質A溶解度隨溫度升高而增大；物質B溶解度隨溫度升高而略減小，因此A物質中混有少量B時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法分離它們．

故答：冷卻熱飽和溶液．五、探究題(共4題，共16分)27、略

【分析】解：【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想二可能是rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}．

同學們討論后一致認為猜想四不合理；是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存．

【進行實驗】實驗目的是驗證證明猜想二是成立的；即驗證溶液中含有稀鹽酸．

方案一：取少量溶液于試管中；稀鹽酸顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，會觀察到紫色石蕊溶液變紅色．

方案二：取少量氧化銅粉末于試管中；加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色．

方案三：取少量燒杯內溶液于另一支試管中；現(xiàn)象為產生氣泡，結合稀鹽酸能與碳酸鈉溶液；鋅粒等反應生成氣體，則加入的可能是碳酸鈉溶液或鋅粒等．

【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含rm{CaCl_{2}}需要除去雜質，即除去稀鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故答案為：【猜想】rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存；

【進行實驗】。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色方案三取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液等產生氣泡【反思交流】碳酸鈣；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，進行分析解答．

【進行實驗】實驗目的是驗證證明猜想二是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸rm{.}結合紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，酸能與金屬氧化物；活潑金屬、碳酸鹽等反應，進行分析解答．

【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含rm{CaCl_{2}}需要除去雜質，即除去稀鹽酸，結合除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質；進行分析解答．

本題難度不大，考查溶液成分的實驗探究，熟練掌握中和反應的原理、酸的化學性質、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存；紫色石蕊溶液變紅色；黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；碳酸鈉溶液等；碳酸鈣；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉