2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷409考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命rm{.}二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{HO-CH_{2}CH_{2}-O-CH_{2}CH_{2}-OH.}下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能溶于水，不溶于乙醇D.不能氧化為醛2、要檢驗(yàn)溴乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)②加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成A.①③B.②④C.①②D.③④3、用水即可區(qū)別的一組物質(zhì)是（）

A.乙醇；乙醛、乙酸。

B.苯；乙酸、四氯化碳。

C.乙醇；硝基苯、葡萄糖。

D.乙酸乙酯；花生油、氯仿。

4、正硼酸rm{(HBO_{3})}是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的rm{H_{3}BO_{3}}分子通過(guò)氫鍵相連rm{(}如圖rm{)}下列有關(guān)說(shuō)法正確的有rm{(}rm{)}A.在rm{H_{3}BO_{3}}分子中各原子最外層全部滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.rm{H_{3}BO_{3}}分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.rm{1molH_{3}BO_{3}}的晶體中有rm{3mol}極性共價(jià)鍵D.rm{1molH_{3}BO_{3}}的晶體中有rm{3mol}氫鍵5、rm{CaCO_{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{100g?mol^{隆陋1}}將rm{5.0gCaCO_{3}}固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成rm{100ml}溶液。該溶液中rm{Ca^{2+}}的物質(zhì)的量濃度為A.rm{5.0mol?L^{隆陋1}}B.rm{0.10mol?L^{隆陋1}}C.rm{1.0mol?L^{隆陋1}}D.rm{0.50mol?L^{隆陋1}}6、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}乙烯和苯都能使溴水褪色二者分子中含有相同的碳碳雙鍵rm{B}乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)rm{C}乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)二者所含的官能團(tuán)相同rm{D}乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色二者褪色的本質(zhì)不相同

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填編號(hào)）。（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為。（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。8、（19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。t/s05001000c(N2O5)/mol·L－15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_______________。③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）（3）如右圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。9、（8分）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式(1)由苯制溴苯_______________________________(2)由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________(3)杯狀化合物A可作為金屬離子配合物的配體，其結(jié)構(gòu)如圖：選用均不超過(guò)１０個(gè)碳原子的兩種有機(jī)物為原料，經(jīng)縮合生成A。_________________________________。10、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

苯和液溴的取代反應(yīng)______

溴乙烷的消去反應(yīng)：______

苯酚鈉溶液中通入足量的rm{CO_{2}}______

乙醇分子內(nèi)脫水______．11、（1）（10分）在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成（填名稱(chēng)），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是（填序號(hào)）。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解12、（14分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：。溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A1、1、0、0c1Q1α1[來(lái)源:]B0、0、2、2c2Q2α2C2、2、0、0c3Q3α3A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是、____（寫(xiě)出兩種）。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。13、（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是____（填符號(hào)），畫(huà)出配合物離子中的配位鍵____。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱(chēng)為，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為。(3)按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）：正四面體分子，三角錐形分子，V型分子。14、（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________；（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。15、如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是____________．A；B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填字母)．

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：____________．

(3)已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；宜采取的措施有____________(填字母)．

A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻?/p>

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？(要有完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)22、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共3分)23、過(guò)氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00mL密度為ρg?mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______（填儀器名稱(chēng)）中；加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣；其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里．

□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含rm{-OH}能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.含兩個(gè)醇羥基；能溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑乙醇，故C錯(cuò)誤；

D.具有rm{-CH_{2}OH}結(jié)構(gòu)；可被氧化生成醛，故D錯(cuò)誤．

故選B．

該有機(jī)物中含rm{2}個(gè)rm{-OH}且與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}其分子式為rm{C_{4}H_{10}O_{3}}以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重醇的性質(zhì)的考查，注意把握rm{-OH}及性質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{B}2、B【分析】試題分析：檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法或醇中的消去反應(yīng)的方法，反應(yīng)后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，②④兩種方法均可，B正確?？键c(diǎn)：鹵代烴的性質(zhì)、鹵原子的檢驗(yàn)方法【解析】【答案】B3、B【分析】

A．乙醇；乙醛、乙酸都易溶于水；不能用水鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸易溶于水；苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故B正確；

C．乙醇和葡萄糖都易溶于水；用水不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯；花生油、氯仿都不溶于水；不能鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】能用水鑒別的物質(zhì)；主要利用有機(jī)物的水溶性以及密度大小異同，以此解答該題．

4、D【分析】【分析】本題考查了核外電子排布、影響分子穩(wěn)定性的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)?！窘獯稹糠肿佑袣湓樱瑲湓幼钔鈱訚M足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A.錯(cuò)誤；在rm{H_{3}BO_{3}}分子有氫原子，氫原子最外層滿足rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故rm{A}錯(cuò)誤；

B.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的rm{B-O}、rm{H-O}共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故rm{B}錯(cuò)誤；

C.一個(gè)rm{H_{3}BO_{3}}分子著rm{6}個(gè)極性共價(jià)鍵，故rm{C}錯(cuò)誤；

D.一個(gè)rm{H_{3}BO_{3}}分子對(duì)應(yīng)著rm{6}個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著rm{2}個(gè)rm{H_{3}BO_{3}}分子，因此rm{1molH_{3}BO_{3}}分子的晶體中有rm{3mol}氫鍵，故rm{D}正確。

故選rm{D}。分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的rm{H_{3}BO_{3}}、rm{H_{3}BO_{3}}共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故rm{2}錯(cuò)誤；rm{2}一個(gè)rm{A}分子著rm{A}個(gè)極性共價(jià)鍵，故

B.錯(cuò)誤；rm{B-O}一個(gè)rm{B-O}分子對(duì)應(yīng)著rm{H-O}個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著rm{H-O}個(gè)rm{B}分子，因此rm{B}分子的晶體中有

C.氫鍵，故rm{H_{3}BO_{3}}正確。rm{H_{3}BO_{3}}故選rm{6}。rm{6}rm{C}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確公式中rm{m}rm{M}rm{C}rm{V}rm{n}之間的關(guān)系式即可解答，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。rm{m}rm{M}rm{C}rm{V}之間的關(guān)系式即可解答，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。rm{n}【解答】rm{n(CaCO}rm{n(CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{)=}碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為rm{)=}rm{dfrac{5.0g}{100g/mol}}rm{=0.05mol}碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為rm{CaCO}rm{=0.05mol}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}根據(jù)鈣原子守恒得rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}鈣離子的物質(zhì)的量濃度rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}根據(jù)鈣原子守恒得rm{n(CaCO}rm{隆眉}rm{n(CaCO}rm{{,!}_{3}}故D正確。rm{)=n(Ca}rm{)=n(Ca}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意rm{A}選項(xiàng)中苯使溴水褪色原理。選項(xiàng)中苯使溴水褪色原理?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{A}雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)；乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸含有羧基；與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，乙酸與葡萄糖含有的官能團(tuán)不同，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色不同，故D正確。

故選D。

rm{C=C}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】試題分析：（1）在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，答案為③④⑤⑧；（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，是二元強(qiáng)酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，所以pH相同的溶液中物質(zhì)的量濃度為c3,>c2>c1；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以v1=v2考點(diǎn)：電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離、溶液的pH【解析】【答案】（8分）（1）③④⑤⑧（2）c3,>c2>c1；v1=v2<div>8、略

【分析】（1）硝基苯中還有－NO2官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）①通入氮?dú)?，但物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。②500s時(shí)，消耗N2O5的濃度是1.48mol/L，所以分解速率是③NO2是4.98mol/L，則消耗N2O5是2.49mol/L，剩余N2O5是2.51mol/L，而溫度為T(mén)1時(shí)是2.48mol/L，這說(shuō)明溫度為T(mén)1時(shí)反應(yīng)速率快，所以T1大于T2。（3）N2O5中氮元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，而硝酸中氮元素也是＋5價(jià)。因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽(yáng)極區(qū)域生成，方程式為N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（3分）（2）①不變（3分）②0.00296mol·L－1·s－1（3分）③＜（3分）（3）陽(yáng)極（3分）N2O4＋2HNO3－2e—＝2N2O5＋2H＋（4分）9、略

【分析】考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯（2）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，即得到氯乙烯。（3）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，該反應(yīng)類(lèi)似于酚醛樹(shù)脂的制取，因此需要的原料是甲醛和【解析】【答案】（1）（2）＋HClCH2＝CHClnCH2＝CHCl（3）10、略

【分析】解：在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，強(qiáng)酸可以制得弱酸，苯酚鈉溶液中通入足量的rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溶液中因?yàn)樯杀椒佣儨啙?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

乙醇和濃rm{CO_{2}}共熱至rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，即分子內(nèi)脫水，生成乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O.}

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉；水；

碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)；所以苯酚鈉通入足量的二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；

乙醇和濃rm{170隆忙}共熱至rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}時(shí)；發(fā)生消去反應(yīng)，即分子內(nèi)脫水，生成乙烯．

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}【解析】rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{{盲氓祿爐脤煤}}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}11、略

【分析】試題分析：（1）葡萄糖是單糖，不能水解；人體沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素不能被人體直接消化吸收；蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，油脂水解得到甘油。（2）淀粉水解后溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉水解完全?？键c(diǎn)：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）③；④；氨基酸；CH2OHCHOHCH2OH；（2）B12、略

【分析】（1）溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)起始量（mol）1200轉(zhuǎn)化量（mol）xxxx平衡量（mol）1－x2－xxx根據(jù)平衡常數(shù)知解得x＝2/3，所以平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為是66.7％。（2）因?yàn)榉磻?yīng)前后體積，即改變壓強(qiáng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)所給的反應(yīng)物投入量來(lái)看ABC就是等效的，雖然氫氣的含量，但氫氣的濃度不同，其中BC相等且都是A的2倍。根據(jù)500℃平衡常數(shù)可計(jì)算出A中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是75％【計(jì)算方法同（1）】，即平衡時(shí)A中CO、H2O、H2、CO2分別是0.25mol、0.25mlol、0.75mol、0.75mol，則平衡時(shí)B、C中CO、H2O、H2、CO2分別都為0.5mol、0.5mol、1.5mol、1.5mol。即B、C中轉(zhuǎn)化率分別是25％和75％。A中放熱Q1，所以反應(yīng)熱是－2Q1kJ·mol－1。則C中放熱2Q1，B中吸熱Q1。答案AD正確。（3）因?yàn)轶w系絕熱，而反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，①⑤可以。反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器的體積均不發(fā)生變化，所以密度不變，②不可以。反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，所以相對(duì)分子質(zhì)量不變，③不可以。④⑥符合化學(xué)平衡的概念正確。答案是②③。（4）由圖像可知t2時(shí)刻CO濃度減小，CO2濃度增大，因此改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量。t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度均增大，都變?yōu)樵瓉?lái)大2倍，如圖所示：【解析】【答案】（1）放；66.7%（2）AD（3）②③（4）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；（每格2分）13、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（____________________________________（2）____1____________________（3）________CF41____________NF31____________14、略

【分析】【解析】【答案】（9分）.（1）CuAgNO3（2）正Ag++e-==AgCu－2e-==Cu2+（3）銅銀15、略

【分析】解：(1)吸收塔中涉及的反應(yīng)有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；為使NO充分氧化而生成硝酸，應(yīng)通入過(guò)量空氣；題中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3；

其中①②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)；

故答案為：使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)；ABC；

(2)已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol；

利用蓋斯定律①-2×②可得：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.8KJ/mol；

故答案為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.8KJ/mol；

(3)為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可采取的措施有：增大壓強(qiáng)；循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?、及時(shí)分離出氨氣；

故答案為：CD；

(4)設(shè)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為3mol；平衡時(shí)變化量為xmol

3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

起始量(mol)310

變化量(mol)xx

平衡量(mol)3-x

則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

解得x=0.9

∴H2轉(zhuǎn)化率為：答：氫氣的轉(zhuǎn)化率是30.0%．【解析】使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”);ABC;4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.8KJ/mol;CD三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO