2025年粵教滬科版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學下冊階段測試試卷218考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染B.可燃冰被認為是21世紀新型清潔的能源，但不恰當?shù)拈_采會誘發(fā)海底地質(zhì)災害，加重溫室效應C.蛋白質(zhì)作為營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最后主要生成水和二氧化碳排出體外D.利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.發(fā)生丁達爾效應B.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmD.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動3、X、Y、Z、R為元素周期表前二十號元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z和Y、R分別為同主族元素，Z單質(zhì)為優(yōu)良半導體，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為R的最高價氧化物對應的水化物。下列敘述正確的是A.Y的氧化物中一定不含有共價鍵B.單質(zhì)Z是光導纖維的主要成分C.X元素在自然界中不存在游離態(tài)D.R的最高價氧化物對應水化物呈堿性4、關于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵是一種較活潑的金屬B.Fe2O3在常溫下可以導電C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.在常溫下鐵絲容易與水反應放出H25、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖所示（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）

A.甲一定是金屬元素B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：庚>已>戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、現(xiàn)有八種物質(zhì)：①MgCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3。

回答下列問題：

(1)上述八種物質(zhì)中只含有離子鍵的是_____；只含有極性共價鍵的化合物是______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是______。(均填序號)

(2)“速熱包”多用于快速加熱食物。其主要成分為一包“⑦”和一包“⑤”；使用時將二者混合即可。此過程發(fā)生反應的化學方程式為________，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)③的電子式為_______。

(4)用電子式表示①的形成過程：__________。7、化學小魔術“魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學方程式_______、_____、____。8、下表為元素周期表的前三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

回答下列問題：

(1)寫出元素符號⑤____________、⑦____________。

(2)表中所列元素中，金屬性最強的元素是____________(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________(填化學式)。

(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是____________(填元素符號)。9、我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之間的相互作用是___________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)非金屬性O強于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________；得電子能力O大于N。

(4)磷(P)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是___________(填序號)。

①磷元素的最低負化合價為?3價。

②熱穩(wěn)定性：PH3>NH3

③磷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸10、(1)比較電離出H+能力的相對強弱:HCO______C6H5OH(填“＞”、“＜”或“=”)；用一個化學方程式說明上述強弱關系______________。

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式______。

(3)根據(jù)氨水的性質(zhì)，判斷下圖中氫鍵表示正確的是_________。

A．B．11、等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等___12、現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)的大小順序為A＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子比E原子少2個電子。A元素的單質(zhì)0.015mol與足量鹽酸完全反應時，有2.709×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(1)A位于元素周期表的第__周期第__族；E位于第__周期第__族。

(2)B單質(zhì)在E單質(zhì)中完全燃燒生成的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。

(3)寫出A、C、D的最高價氧化物對應水化物的化學式，并比較其酸堿性強弱：__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤14、晶體失去結(jié)晶水，一定是風化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤15、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤16、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤17、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤19、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)20、高鐵酸鉀()是一種新型；高效、多功能水處理劑；且不會造成二次污染。

查閱資料：

①為紫色固體，微溶于溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

②與溶液在20℃以下反應生成在較高溫度下則生成

(1)實驗室常利用氯氣制備后與反應制備根據(jù)下列儀器，請你組裝合理、簡潔的實驗裝置，所用裝置的接口連接順序是________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)三頸燒瓶用冰水浴的原因是________，A處盛放的儀器名稱是________。

(4)將實驗得到的再加入飽和溶液中，可析出紫黑色的粗晶體，其原因是________。

(5)用滴定法測定所制粗的純度(雜質(zhì)與不反應)：取粗樣品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反應后，用標準溶液滴定生成的I2，滴定消耗標準溶液的體積為涉及的反應有：

①滴定時選用的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是________。

②制得粗的純度是________。21、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/LNaOH溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中；加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫；再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊；充分搖勻．

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)22、向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁；二者恰好完全反應，試計算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。23、鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應后得到標況下的氫氣8.96L，求：（1）合金中鐵的質(zhì)量_______。（2）消耗H2SO4的物質(zhì)的量濃度________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、下表是元素周期表的一部分；回答下列問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式________________，________________。

(2)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，________酸性最強(填化學式)；________堿性最強(填化學式)；能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素符號)。25、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________(用化學用語表示；下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______________。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應；其中B；C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式：_______________________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：___________________。

③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液中的c(OH-)=10-2mol/L(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。26、根據(jù)下圖的化學反應框圖解圖。已知：粉末化合物A是紅棕色；粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)。

(1)溶液E加入氫氧化鈉后產(chǎn)生沉淀的顏色逐漸變化，用化學方程式來解釋沉淀顏色變化的過程___________

(2)寫出D→H的化學方程式：___________

(3)向B鹽酸鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉至過量，反應的現(xiàn)象為___________，所涉及化學方程式為___________、___________。

(4)寫出下列反應的離子方程式：G＋C→E：___________；C+酸L→E+F：___________。27、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中除F外均為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體；D、E、F的單質(zhì)均為固體,且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬。A是所有元素中原子半徑最小的元素,C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個。請用化學用語回答下列問題:

(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;D與E兩元素的原子半徑:D____E(填“>”、“<”或“=”)。

(2)由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3:1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(3)A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為_________

(4)B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì),受撞擊會分解成兩種單質(zhì),請寫出該反應的化學方程式_________

(5)已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物Fe3O4反應時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化。試寫出該反應的化學方程式__________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A項，液化石油氣較燃油能更充分燃燒生成CO2和水；減小對大氣造成的污染，故A項正確；

B.可燃冰被認為是21世紀新型清潔的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰當?shù)拈_采會誘發(fā)海底地質(zhì)災害，同時可燃冰燃燒會產(chǎn)生CO2，CO2會產(chǎn)生溫室效應，故B正確；C.蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是氨基酸，是構(gòu)成機體組織器官的重要組成部分，故C錯；D.硅是半導體，利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能是正確，故D正確。本題答案：C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液；膠體、濁波,它們本質(zhì)區(qū)別就是其分散質(zhì)粒子直徑大小不同,膠體的顆粒直徑大小約為1~100nm。

【詳解】

A．霧屬于膠體；能夠產(chǎn)生丁達爾效應，但不是本質(zhì)原因，A不符合題意；

B．布朗運動是膠體的動力學性質(zhì)；B不符合題意；

C．霧中水滴顆粒直徑大小約為10-9m~10-7m；即為1~100nm，屬于膠體，膠體其具有的性質(zhì)，是由其分散質(zhì)粒子所決定的，C符合題意；

D．霧是一種膠體，本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑介于10-9m~10-7m；D不符合題意。

故合理選項是C。3、D【分析】【分析】

Z單質(zhì)為優(yōu)良半導體；Z是Si元素；X；Z同主族，X是C元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序數(shù)大于Y，R是K元素。

【詳解】

A．Na2O2中含有離子鍵；共價鍵；故A錯誤；

B．光導纖維的主要成分是SiO2；故B錯誤；

C．C元素在自然界中存在游離態(tài)；如：金剛石，故C錯誤；

D．K的最高價氧化物對應水化物是KOH；KOH為強堿，故D正確；

選D。4、A【分析】【詳解】

試題分析：A；根據(jù)金屬活動順序表；鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導電，故錯誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故錯誤。

考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)等知識。5、B【分析】【分析】

由短周期元素甲；乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)；戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，結(jié)合位置可知，甲可能為H或Li，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al。

【詳解】

A.根據(jù)信息可以推斷甲為Li或H，A錯誤；

B.非金屬性強弱：F＞Ｎ＞Ｏ，非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊；B正確；

C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物分別為這三者之間均不可以相互反應，C錯誤；

D.庚為F；沒有最高價氧化物，D錯誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

①MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；

②NH4Cl為離子化合物，和Cl-形成離子鍵，中N原子和H原子形成極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；

④O2為含有非極性共價鍵的單質(zhì)；

⑤H2O為共價化合物；分子中H和O形成極性共價鍵；

⑥P4為含有非極性共價鍵的單質(zhì)；

⑦CaO為離子化合物，Ca2+和O2-形成離子鍵；

⑧PCl3為共價化合物；P原子和Cl原子形成極性共價鍵；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；只含有離子鍵的是①⑦，只含有極性共價鍵的化合物是⑤⑧，既含有離子鍵又含有共價鍵的是②③；

(2)CaO為生石灰，生石灰與水反應生成熟石灰[Ca(OH)2]，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；該反應放出大量的熱，屬于放熱反應；

(3)Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，其電子式為

(4)MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵，其形成過程可表示為【解析】①⑦⑤⑧②③CaO+H2O=Ca(OH)2放熱7、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)題意找出反應物和生成物；注意化學式的正確書寫，然后根據(jù)題意中的信息及質(zhì)量守恒定律進行配平即可。

【詳解】

生成高錳酸：根據(jù)題意信息“固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸(HMnO4)和硫酸鉀”，可首先寫出KMnO4＋H2SO4(濃)＝K2SO4＋HMnO4，然后用“奇偶法”配平即得2KMnO4+H2SO4(濃)＝K2SO4+2HMnO4；

生成七氧化二錳：根據(jù)題意信息“高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物──七氧化二錳和水”，可首先寫出，然后利用奇偶法配平即得2HMnO4＝Mn2O7＋H2O；

七氧化二錳爆炸分解：根據(jù)題意信息“七氧化二錳還能爆炸；分解生成二氧化錳；氧氣和臭氧，氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1”反應物和生成物全部已知，采用“定1法”及利用“氧氣和臭氧的分子個數(shù)比為3：1”的信息即可配平；

故答案為：2KMnO4+H2SO4(濃)=K2SO4+2HMnO4；2HMnO4=Mn2O7+H2O；3Mn2O7=6MnO2+3O2↑+O3↑。【解析】2KMnO4+H2SO4(濃)=K2SO4+2HMnO42HMnO4=Mn2O7+H2O3Mn2O7=6MnO2+3O2↑+O3↑8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對位置可知；①為N元素；②為O元素、③為F元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥為Al元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)由分析可知；⑤為Mg元素；⑦為S元素，故答案為：Mg；S；

(2)題給8種元素中，Na元素的金屬性最強，氯元素的最高價氧化物對應水化物HClO4的酸性最強，故答案為：Na；HClO4；

(3)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則N、O、F三種元素中，N原子的原子半徑最大，故答案為：N?！窘馕觥縈gSNaHClO4N9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素的原子序數(shù)為7；核外電子分2層排布；最外層電子5個，故位于元素周期表第二周期VA族；

(2)氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

(3)氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

(4)①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的磷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞PH3；故錯誤；

③磷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，H3PO4屬于酸；故正確；

①③正確，故答案為：①③?！窘馕觥康诙芷?、第VA族共價鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③10、略

【分析】【分析】

依據(jù)強酸制備弱酸判斷電離出H+能力的相對強弱；CaC2是離子化合物，由Ca2+和C22-構(gòu)成，由于各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C22-中C原子之間以三鍵結(jié)合；從氫鍵的成鍵原理；氨分子結(jié)構(gòu)和事實分析。

【詳解】

(1)苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，酸性越強，電離出氫離子越容易，電離出H+能力的相對強弱:HCO＜C6H5OH；利用苯酚置換出碳酸氫根比較酸性的強弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的鹽水解程度越大，堿性越強判斷，化學方程式為：C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH；

(2)CaC2是離子化合物，由Ca2+和C22-構(gòu)成，由于各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C22-中C原子之間以三鍵結(jié)合，

(3)氨水中；氨分子和水分子間會形成NH之間的氫鍵或OH之間形成氫鍵，氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對，以B形式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，B形式更符合事實。

【點睛】

判斷氨水分子間形成氫鍵時，要從事實，分子的構(gòu)性，氫鍵的形成原理綜合分析，是難點。【解析】＜C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OHB11、略

【分析】【分析】

【詳解】

1mol-OH含有電子數(shù)為9mol，1mol-CH3所含的電子數(shù)為9mol，所以等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等，故判據(jù)正確；【解析】對12、略

【分析】【分析】

由E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知E為O；由B原子比E原子少2個電子可知B為C，由原子序數(shù)大小順序可知A；C、D位于第三周期，由0.015molA與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045mol可知A為Al，則C為Mg，D為Na，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為Al，B為C，C為Mg，D為Na，E為O；

(1)根據(jù)上述分析；A為Al，Al位于第三周期ⅢA族；E為O，位于第二周期ⅥA族；故答案為三；ⅢA；二；ⅥA；

(2)C在O2中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故答案為O=C=O；

(3)A、C、D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH，根據(jù)金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期從左向右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，其最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故答案為堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?！窘馕觥咳驛二ⅥAO=C=O堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、實驗題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

A裝置中用氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，經(jīng)C除去氯氣中的HCl，在B中與反應制備無需干燥，避免污染環(huán)境，F(xiàn)用于吸收氯氣，作為尾氣處理裝置，然后分析。

【詳解】

(1)A用于制備氯氣，經(jīng)C除去HCl，在B中反應生成F用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，無需干燥，則連接順序為或

(2)A裝置中用氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，氯酸鉀中的化合價從+5價降低到0價，氯離子的化合價從-1升高到0，根據(jù)化合價升降總和相等配平化學方程式，得到裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：

(3)溫度較高時，氯氣與氫氧化鉀反應生成NaClO3，則用冰水浴，可防止Cl2與NaOH反應生成NaClO3而得不到NaClO，由裝置圖可知盛放KC1O3的儀器為圓底燒瓶；

(4)將實驗得到的再加入飽和溶液中，可析出紫黑色的粗晶體，可說明在溶液中，溶解度較??；

(5)①根據(jù)原理，K2FeO4與足最硫酸酸化的KI溶液反應得到I2，再用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；故用淀粉溶液做指示劑，最后一滴標準液滴下，溶液藍色褪去，且30s內(nèi)不恢復原色，即為滴定終點；

②根據(jù)化學方程式有：K2FeO4～2I2～4Na2S2O3，則n(K2FeO4)=n(Na2S2O3)=×0.200mol/L×0.02L=0.001mol，則粗K2FeO4的純度=×100%=90.0%。

【點睛】

選擇連接裝置時，D、E裝置為干擾裝置，為易錯點?！窘馕觥炕蚍乐箿囟冗^高，產(chǎn)生圓底燒瓶在溶液中，的溶解度比的溶解度小淀粉溶液最后一滴標準液滴下，溶液藍色褪去，且30s內(nèi)不恢復原色90.0%21、略

【分析】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。由于沒有450mL的容量瓶；所以必須配制500mL。

（1）配制溶液通常要用到托盤天平；容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等等；圖中所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，選AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

（2）配制0.1mol/LNaOH溶液操作步驟為：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中；加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．所以正確順序是①②④③⑤。

（3）根據(jù)計算配制0.1mol/LNaOH溶液500mL需2.0gNaOH；用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，并不影響溶液的配制，所以溶液濃度等于0.10mol/L．若還未等溶液冷卻就定容了，待溫度降至20℃時，溶液的凹液面會下降到刻度線以下，所以溶液的體積偏小，所得溶液濃度大于0.10mol/L。

點睛：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其基本步驟有：計算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。容量瓶的規(guī)格不是任意值，常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等。如果所配溶液不是這些常見規(guī)格，通常要選大而近的容量瓶，并按選定的規(guī)格進行計算，配制好溶液后量取所需即可。誤差分析時，要根據(jù)c=n/V，分析實驗操作對溶質(zhì)的影響以及對所配溶液體積的影響，確定對所配溶液濃度的影響?！窘馕觥緼C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶①②④③⑤2.0等于大于五、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計算Al的物質(zhì)的量；

(2)發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算其物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol；

(2)由反應方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知參加反應的NaOH的物質(zhì)的量=n(Al)=0.4mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L。【解析】0.4mol0.4mol0.8mol/L23、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和H原子守恒進行計算。

【詳解】

（1）鐵和鋁的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反應后得到標況下的氫氣8.96L，氫氣的物質(zhì)的量為則反應中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氫氣的物質(zhì)的量的2倍，即0.8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，2n(Fe)+3n(Al)=0.8mol，又知n(Fe)+n(Al)=11.0g，聯(lián)立方程組可得n(Fe)=0.1mol、n(Al)=0.2mol，則合金中鐵的質(zhì)量為

（2）氫氣中的氫原子來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即0.4mol，因此，硫酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知：①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、為Cl元素、為Ar元素；再結(jié)合元素周期律和元素的非金屬性或金屬性強弱特征分析解題。

【詳解】

由分析可知：①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、為Cl元素、為Ar元素；

(1)元素①為碳元素，其最高價氧化物為CO2，是共價型直線分子，則其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)O、F的非金屬性強，一般無正價態(tài)，Cl元素的非金屬性略弱于O、F，則元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；Na的金屬性最強，則NaOH堿性最強；Al(OH)3是兩性氫氧化物，則形成兩性氫氧化物的元素是Al?！窘馕觥縊=C=OHClO4NaOHAl25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl；

(1)電子層越多；半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減??；

(2)非金屬性越強；對應的最高價氧化物的酸性越強；

(3)①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2；具有氧化性；

(4)B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，則A為NaCl，B為Cl2，C為H2，D為NaOH，E為HCl，只有Al能與NaOH溶液反應生成氫氣，則G為Al，F(xiàn)為NaAlO2；鹽酸和偏鋁酸鈉反應可得到X；

①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

②檢驗氯離子；可用硝酸和硝酸銀；

③溶液pH為12可計算氫氧根離子的濃度；再利用電解反應計算轉(zhuǎn)移電子。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl；

(1)因電子層越多；半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減小，F(xiàn)的半徑最小，Na＞Cl，所以原子半徑為Na＞Cl＞F；

(2)非金屬性Cl＞S，則對應的最高價氧化物的酸性為HClO4＞H2SO4；

(3)①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，具有氧化性，酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化為Fe3+，該氯離子反應為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(4)B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，則A為NaCl，B為Cl2，C為H2，D為NaOH，E為HCl，只有Al能與NaOH溶液反應生成氫氣，則G為Al，F(xiàn)為NaAlO2；鹽酸和偏鋁酸鈉反應可得到X；

①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②因氯離子與銀離子反應生成沉淀；則取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成；

③由溶液pH為12，則c(OH-)=0.01mol/L，即n(NaOH)=0.01mol，由NaOH～e-可知，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol?！窘馕觥縉a＞Cl＞FHClO4＞H2SO4H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成0.0126、略

【分析】【分析】

由圖可知；金屬單質(zhì)B能與氫氧化鈉溶液反應，則B為鋁；F為氫氣、H為偏鋁酸鈉；由金屬單質(zhì)鋁與紅棕色粉末A發(fā)生置換反應可知，置換反應為鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則A為氧化鐵、C為鐵、D為氧化鋁；由鐵與酸反應及溶液E與溶液G的相互轉(zhuǎn)化可知，E為氯化亞鐵、G為氯化鐵、L為鹽酸。

【詳解】

（1）向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，白色沉淀與空氣中的氧氣反應，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（2）D→H的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2