2025年外研版三年級起點選修6化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修6化學下冊月考試卷71考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO2、下列說法或基本操作合理的是A.準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實驗時若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高C.用分液漏斗分液時要經過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強，因此Fe3+隨流動相移動的快些3、下列實驗中；所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

。選項。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.4、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質。

雜質。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D5、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應6、溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料；可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示。反應結束后，反應液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。

下列有關說法不正確的是A.實驗時，應該先從冷凝管接口b處通水，后加熱至反應溫度B.該實驗適宜用水浴加熱C.濃硫酸作催化利和吸水劑D.在水洗操作中往往因為振搖而使得分液漏斗中出現大量氣體，可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣7、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據圖a的現象判斷活塞K一定處于關閉狀態(tài)C.實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液8、我們的生活中處處充滿了化學知識。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車船表面噴涂油漆以防生銹評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)9、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應；配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)10、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實驗室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為________________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是______。

(5)稱取產品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標準溶液和的搖勻；用的標準溶液滴定，滴定前讀數為達到滴定終點時讀數為產品的純度為________(產品中其他雜質不與反應)。11、FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3。

I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案；裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2；趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2；將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器；少量沉積在反應管A的右端。

要使沉積的FeCl3進入收集器；第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3)裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失。

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。12、分聯芐()是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得；其制取步驟為：

(一)催化劑的制備：下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3。你認為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：_____________。

(二)聯芐的制備。

聯芐的制取原理為：

反應最佳條件為n(苯)：n(1；2－二氯乙烷)＝10：1，反應溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去)：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體；靜止；過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯芐18.2g。

相關物理常數和物理性質如下表。名稱相對分子質量密度/(g?cm-1)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯聯芐1820.9852284難溶水，易溶苯

（4）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_________。

（5）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（7）該實驗的產率約為______________。(小數點后保留兩位有效數字)13、某興趣小組設計如下實驗探究的性質。

Ⅰ.的熱穩(wěn)定性。

用下圖裝置加熱固體；試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管用小試管收集到無色氣體a。

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為___________。

(2)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為___________。

Ⅱ.與鹽溶液的反應。

(3)甲同學認為試管②中產生銀鏡是所致，其離子方程式為___________。

(4)已知：為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為___________(請從平衡移動的角度解釋)。14、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____；檢査裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實驗裝置中；依次連接的合理順序為h-_____。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應結束后；取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_____。

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長；則測定結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

有關反應如下：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)15、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________16、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________18、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應時；現象分別為生成紫色碘單質；無現象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應，現象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應；無法鑒別，B錯誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應；均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應；則無法鑒別，D錯誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．準確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因為常見的較精確的量筒只能記錄到小數點后一位有效數值，A不合理；

B．蒸餾實驗中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點會偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時要經過振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，打開分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強，則Fe3+在流動相中分配得多一些；隨流動相移動的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；C錯誤；

D；丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現分離；D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應；應選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。5、C【分析】【分析】

該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析。

【詳解】

A．根據結合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據化學方程式可知；產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態(tài)，可知反應在產生氮氣的同時產生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應該使用排水法收集，故C錯誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應仍能進行，說明該反應自身放熱，屬于放熱反應，故D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗時，應該先從冷凝管接口b處（下口）通水；a處（上口）出水，后加熱至反應溫度，A正確；

B．該反應的溫度為55~58℃；宜采用水浴加熱，B正確；

C．該反應的產物有水；故濃硫酸既作催化劑，又作吸水劑，C正確；

D．在水洗的過程中；分液漏斗中產生的氣體要放出，放氣的操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上對準安全位置，不時慢慢旋開下口的活塞，放出易揮發(fā)物質的蒸氣；這樣反復操作幾次，當產生的氣體很少時，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置；D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗證CO2和鋅粒反應是否生成CO。

【詳解】

A項；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯誤；

B項；由圖可知；在二氧化碳產生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關閉狀態(tài)，故B正確；

C項；為防止產生倒吸；實驗結束時，應先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關閉活塞K，故C錯誤；

D項、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關閉狀態(tài)的依據，也是解答易錯點。8、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應完，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能長時間浸泡在稀鹽酸中，故選項說法錯誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。二、填空題(共1題，共2分)9、略

【分析】【分析】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據轉移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應不充分；

（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質的量；

③根據碘和食鹽質量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子總數為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉化為無色，所以當溶液由藍色轉化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設碘的物質的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設每kg食鹽中碘的質量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據裝置特點可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產生的SO2需與HNO3反應制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會污染空氣；制備完成需進行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應的離子方程式。

(4)結合溫度對反應速率的影響作答即可。

(5)寫出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應方程式，根據題給數據計算出過量的KMnO4的量，再結合反應③計算NOSO4H的物質的量；進而求算產品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應制取亞硝基硫酸，同時要防止空氣或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時裝置連接必須“長進短出”，即“e進d出”；通入時要盡量使充分與反應物混合，提高利用率，所以“b進c出”；有毒，未反應的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為aedbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關閉分液漏斗旋塞；用水浸沒D中導氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應過量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應速率；溫度過低，反應速率太慢。

故答案為：反應速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應的化學方程式為：過量的的物質的量則與反應的高錳酸鉀的物質的量結合已知③：可得的物質的量因此產品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點睛】

本題考查了物質制備方案、裝置的作用及連接、滴定實驗測定含量的過程分析判斷、滴定實驗的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導氣管反應速率太慢74.7%（或75%）11、略

【分析】本題以無機物FeCl3的制備為載體；綜合考察學生的實驗能力，考察的知識點有：實驗步驟的完善；實驗儀器的名稱、實驗中采取的一些特殊的措施、物質的檢驗等?？炊畬嶒灥哪康暮土私馑迫〉奈镔|的特殊性質，利用所學知識可以較好的完成題目。

(1)FeCl3固體加熱易升華，因此可以在反應管A的右端FeCl3固體沉積的地方加熱，使固態(tài)FeCl3轉化為氣態(tài)進入收集器中，故答案為：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

(2)反應前通入干燥的Cl2，可以排除空氣中的水蒸氣，防止FeCl3潮解，反應后通入干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封，也可以防止FeCl3潮解；故答案為②⑤。

(3)FeCl3固體易升華，故裝置B中冷水的作用是：冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；C裝置的名稱是球形干燥管，防止D試劑瓶中的水進入收集器中；D中FeCl2吸收Cl2后生成FeCl3，若要判斷FeCl2是否完全失效，可以加入K3[Fe(CN)6]溶液，若無藍色沉淀生成說明無Fe2+，則FeCl2已經完全失效；或者加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色說明無Fe2+，說明FeCl2已經完全失效。

(4)Cl2有毒，不能排放在空氣中，故需要加一個尾氣吸收裝置，可以用NaOH溶液吸收，由于Cl2的溶解度不大，故不必考慮防倒吸，所以吸收裝置圖如右：【解析】在沉積的的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品球形干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（也可以用酸性高錳酸鉀溶液）12、略

【分析】【詳解】

（1）驗室制備無水氯化鋁，需要先制取氯氣，用2裝置，根據題意3用于除去氯氣中的氯化氫，4用于干燥氯氣，由于無水氯化鋁遇潮濕空氣極易吸水生成AlCl3?nH2O，所以5防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序為d→e→f→g→h→a→b→c，故答案為f；g；h；a；b；c；

（2）將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，不能制備無水AlCl3，因為制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸，故答案為不可行；制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸；

（3）為了防止AlCl3冷凝成固體會造成試管堵塞，在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，故答案為在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞；

（4）根據實驗儀器的特點；知道該裝置的名稱是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是可以使液體順利滴下，故答案為球形冷凝管；可以使液體順利滴下；

（5）洗滌操作中，第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物)，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，目的是吸收產品中少量的水分，也可以用氯化鈣代替，做吸水劑(干燥劑)，故答案為洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機物)；吸水劑(干燥劑)；

（6）常壓蒸餾時；減壓蒸餾，可降低沸點，避免溫度過高，導致副反應的發(fā)生，根據物質的熔沸點的高低，需要最低控制溫度是83.5℃，故答案為83.5℃；

（7）120mL苯(密度0.88g/mL)的物質的量為mol=1.35mol，10.7mL1，2-二氯乙烷的物質的量為mol=0.137mol，根據苯、1，2-二氯乙烷為原料制備聯苯的方程式可知，苯過量，所以產品的理論產量為0.137mol×182g/mol=24.98g，產率=×100%=×100%=72.85%，故答案為72.85%?！窘馕觥縡ghabc不可行制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞球形冷凝管可以使液體順利滴下洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機物)吸水劑(干燥劑)83.5℃72.85%13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.試管內有紅棕色氣體生成，則AgNO3分解產生NO2，N元素化合價降低，則O元素化合價一定升高，在末端導管口可收集到無色氣體a為O2；

Ⅱ.由溶液的量可知AgNO3溶液過量，Ag+有氧化性，Fe2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應產生銀鏡，同時Fe2+被氧化為Fe3+，過量的Ag+和產生白色的Ag2SO4沉淀；上層清液加KSCN產生的白色沉淀為AgSCN，Fe3+和SCN-反應生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗；紅色褪去。

【詳解】

Ⅰ.(1)a為氧氣；可用帶火星木條檢驗氧氣，方法和現象為：將帶火星的木條放至導管口，木條復燃，故答案為：將帶火星的木條放至導管口，木條復燃；

(2)硝酸銀分解氣態(tài)產物與NaOH溶液反應生成一種鹽；導管直接插入氫氧化鈉溶液中可能引起倒吸，應該在A；B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶，故答案為：A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶；

Ⅱ.(3)Ag+有氧化性，Fe2+有還原性，Ag+和Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成銀和Fe3+，反應的離子方程式為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，故答案為：Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋；

(4)由分析可知，Fe3+和SCN-反應生成Fe(SCN)3，溶液局部呈紅色，振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN－反應生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，紅色褪去，故答案為：振蕩試管時，過量的與反應生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動；紅色褪去。

【點睛】

本題重點(4)，做題要結合題干信息和已知的知識，由題干可知Ag＋與SCN－反應生成AgSCN沉淀，同時存在反應SCN－減少，此反應逆向移動?！窘馕觥繉Щ鹦堑哪緱l伸入小試管，木條復燃A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶振蕩試管時，過量的與反應生成沉淀，濃度減少，平衡向左移動，紅色褪去14、略

【分析】【分析】

(1)(2)根據實驗安全與操作；進行分析；

(3)根據信息可知；酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據HNO2的性質作答；

(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－；據此計算。

【詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾；從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；

(2)Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；

(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O；NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；

(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低?！窘馕觥繄A底燒瓶先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產生，液面上方變紅0.69mg/L偏低四、計算題(共4題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量和質量，最后根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；

(4)根據確定沉淀的成分，然后再根據SO2和氨氣的關系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設2.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質量分數為故答案為：66%；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算，反應的關系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設0.09molSO2能產生沉淀的質量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質的量為亞硫酸根的物質的量所以(NH4)2SO4的物質的量為0.01mol，(NH4)2SO4產生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產生0.16molNH3，其他成分產生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關系式法計算；求平均相對分子質量，根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；計算前，確定成分之間的關系，最后列式計算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:116、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質量分數等于硫酸溶質的質量除以混合溶液的質量；

②氫離子的物質的量與氫氧根的物質的量相等；

(2)①質量增重為O元素；

②O元素的物質的量等于氧化銅的物質的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據電子得失守恒計算一氧化氮的物質的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據銅元素守恒計算理論產量。

【詳解】

(1)①設硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質的量等于硝酸的物質的量，硫酸的質量分數：故答案為：0.20；

②質量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質的量=由上可知硝酸的物質的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質量為103.2g，則氧元素的質量為3.36g，氧元素的質量分數為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質的量=氧元素的物質的量=銅的物質的量為銅與氧化銅的物質的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據電子得失守恒可知一氧化氮的物質的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標準狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒和上面分析，有以下關系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產率為故答案為：82%?！窘馕觥?.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量和質量，最后根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；

(4)根據確定沉淀的成分，然后再根據SO2和氨氣的關系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，