2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷326考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是A.Ba(OH)2B.H-ClC.Na2SO4D.AgNO32、如圖1所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán)D.藍(lán)、紅、紫3、室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（）A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C.c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D.c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）4、某高分子化合物干餾后分解為A，A能使溴水褪色，1molA和4molH2加成后生成化學(xué)式為C8H16的烴，則該高分子化合物是（）A.B.C.D.5、rm{.}只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法不正確的是（）

。溫度時(shí)間/min

n/mol010204050T1n（N2）00.200.350.400.40T2n（N2）00.250.300.30A.T1溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.T1＜T2C.a＜0D.T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)7、下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是（）A.戊烷B.2，4-甲基乙烷C.2，2-二甲基丙烷D.4-甲基戊烷8、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{A}將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性rm{B}將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性rm{C}溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素rm{D}將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色下層有機(jī)層為橙紅色苯與溴發(fā)生了萃取作用A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑rm{.}關(guān)于某種興奮劑rm{(}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖rm{)}的以下說(shuō)法中，正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{7molH_{2}}加成C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中存在rm{7}個(gè)碳碳雙鍵D.該物質(zhì)能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色10、下列分子中，所有原子都在同一條直線上的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{CO_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、在某溫度下、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molSO21molO22molSO34molSO22molO2平衡時(shí)n（SO3）1.6moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c與b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為____、____．

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是V正____V逆

（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____

A．α1+α2=1B．Q1+Q2=196C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2molF．Q3=2Q1

（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則t2時(shí)刻改變的條件可能是____或____．

12、（5分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。(3)．已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141kJ·mol-1則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。13、25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=______mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．14、Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題。

(1)肼燃料電池原理如圖所示；左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________．

(2)火箭常用N2O4作氧化劑；肼作燃料，已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________．

Ⅱ．研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)；下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變。

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2

(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=____________．

②若降低溫度；K值增大，則反應(yīng)的△H____________0(填“＞”或“＜”)．

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正____________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)．15、（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為__個(gè)。(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_________。（3）CN一中碳原子的雜化軌道類型是_______：寫出一種與CN一互為等電子體的分子的化學(xué)式________；(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)3160C在3000C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為__________晶體。(5)普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示，普魯士藍(lán)中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)=____________。16、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有____________(填序號(hào))

①如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上；應(yīng)立即用酒精洗。

②用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯。

③用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管。

④除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水；過(guò)濾。

⑤要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷；可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中。

⑥向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后，取上層清液并加入AgNO3溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成．17、常溫下，rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合后：

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=}______rm{mol/L}

rm{c(H^{+})}______rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)+2c(OH^{-})}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的rm{/}量濃度的rm{NaOH}溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻譺m{(1)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的rm{NaOH}溶液時(shí)：左手_______________________，右手_____________________眼睛注視__________________________________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_______________________________________________________________________．rm{(2)}下列操作中可能使所測(cè)rm{NaOH}溶液的濃度數(shù)值偏低的是()rm{A}酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸rm{B}滴定前盛放rm{NaOH}溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥rm{C}酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失rm{D}讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)rm{(3)}某學(xué)生根據(jù)rm{3}次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測(cè)rm{NaOH}溶液的體積rm{0.1000mol/L}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積rm{/mL}滴定后刻度溶液體積rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________19、化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣；氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．

Ⅰrm{.}摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。

取適量牙膏樣品；加水充分?jǐn)嚢?；過(guò)濾．

rm{(1)}往濾渣中加入過(guò)量rm{NaOH}溶液，過(guò)濾rm{.}氫氧化鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(2)}往rm{(1)}所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸rm{.}加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______．

Ⅱrm{.}牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。

利用如圖所示裝置rm{(}圖中夾持儀器略去rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定rm{C}中生成的rm{BaCO_{3}}沉淀質(zhì)量；以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝鈘m{.}其作用除了可攪拌rm{B}rm{C}中的反應(yīng)物外；還有______．

rm{(4)}下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}．

rm{a.}在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的rm{CO_{2}}氣體。

rm{b.}滴加鹽酸不宜過(guò)快。

rm{c.}在rm{A隆蘆B}之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置。

rm{d.}在rm{B隆蘆C}之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

rm{(5)}有人認(rèn)為不必測(cè)定rm{C}中生成的rm{BaCO_{3}}質(zhì)量，只要測(cè)定裝置rm{C}在吸收rm{CO_{2}}前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______．20、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.6g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D→____→F→____→____；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（6）若該有機(jī)物低于16℃時(shí)是無(wú)色晶體，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（7）同溫同壓下若該有機(jī)物的密度是H2的30倍，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________21、某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如圖rm{1}的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過(guò)濾操作；該操作中要用到的玻璃儀器有____________；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中有洗滌沉淀的操作；如何判斷沉淀已洗滌干凈：______；

rm{(3)}寫出步驟rm{壟脷}所得沉淀受熱分解的化學(xué)方程式______；指出兩種產(chǎn)物在物質(zhì)分類上的類別______；______；

rm{(4)}步驟rm{壟脵}中使用的rm{NaOH}溶液以rm{4mol/L}為宜rm{.}某同學(xué)稱量rm{mgNaOH}固體配制rm{VmL}rm{4mol/L}的rm{NaOH}溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是rm{(}填操作序號(hào)rm{)}______rm{.}第rm{壟脻}部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏______rm{(}填“大”或“小”或“無(wú)影響”rm{)}評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A、電解氫氧化鋇溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的PH值增大，故A錯(cuò)誤；B、電解鹽酸溶液時(shí)，陰極溶液中氫離子放電，氫離子的濃度減小，pH值增大，故B錯(cuò)誤；C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽(yáng)極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解后溶液PH值得變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】試題分析：用惰性電極電解Na2SO4試液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為陽(yáng)極區(qū)域溶液顯酸性；陰極反應(yīng)式為陰極區(qū)域溶液顯堿性；它從左到右顏色的次序是紅、紫、藍(lán)，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查電解原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、A【分析】解：室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H+）等于堿中c（OH-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；溶液中存在電荷守恒。

c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故選A．

室溫下，某氨水pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以酸中c（H+）等于堿中c（OH-），一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c（NH3．H2O）＞c（HCl），二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）相對(duì)大?。?/p>

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷氨水與鹽酸濃度相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)是氨水中根據(jù)pH計(jì)算c（OH-）．【解析】【答案】A4、B【分析】解：高分子化合物干餾后的產(chǎn)物是烴類，1molA和4molH2加成后生成化學(xué)式為C8H16的烴，所以A得化學(xué)式為：C8H8，A能使溴水褪色，則有5個(gè)不飽和度，即高分子化合物中具有5個(gè)不飽和度，單體分子式是C8H8即可．

A；該高分子化合物的單體只含有1個(gè)不飽和度；故A錯(cuò)誤；

B、該高分子化合物的單體含有5個(gè)不飽和度，單體分子式是C8H8；故B正確；

C、該高分子化合物的單體含有2個(gè)不飽和度，單體分子式是C6H10；故C錯(cuò)誤；

D、該高分子化合物的單體含有2個(gè)不飽和度，單體分子式是C4H6；故D錯(cuò)誤；

故選B．

1molA和4molH2加成后生成化學(xué)式為C8H16的烴，所以A得化學(xué)式為：C8H8；A能使溴水褪色，則有5個(gè)不飽和度，可以是5個(gè)雙鍵，還可以是一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，含有雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生高分子化合物的特征以及單體的判斷知識(shí)，屬于基本內(nèi)容的考查，難度中等．【解析】【答案】B5、A【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)物質(zhì)是否溶于水及比水密度大或小來(lái)鑒別。rm{B}中三種物質(zhì)均溶于水；rm{C}中前兩種物質(zhì)也均溶于水；rm{D}中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有rm{A}中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。故選A。【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)6、A|D【分析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，40min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?.4mol，根據(jù)方程式可知消耗甲烷物質(zhì)的量為0.4mol，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故A錯(cuò)誤；

B．由前10min內(nèi)，溫度T2時(shí)生成氮?dú)廨^多，說(shuō)明溫度T2的反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度T1＜T2；故B正確；

C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比T1溫度??；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0，故C正確；

D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故選：AD．

A．由表中數(shù)據(jù)可知；40min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)生成氮?dú)鉃?.4mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的轉(zhuǎn)化率；

B．由前10min內(nèi)，溫度T2時(shí)生成氮?dú)廨^多，說(shuō)明溫度T2的反應(yīng)速率快；溫度越高反應(yīng)速率越快；

C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比T1溫度??；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)減小．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素、平衡常數(shù)影響因素等，關(guān)鍵是根據(jù)數(shù)據(jù)判斷溫度大小，較好的考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．【解析】【答案】AD7、B|D【分析】解：A．符合命名規(guī)則；故A正確；

B．最長(zhǎng)的碳鏈有6個(gè)碳原子；應(yīng)為2，4-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)碳有2個(gè)取代基；2，2-二甲基丙烷，符合命名規(guī)則，故C正確；

D．取代基的位次和最?。粦?yīng)為2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

本題考查烷烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近離支鏈最近一端編號(hào)；④最小支鏈編號(hào)之和最?。▋啥说染嘤滞?，支鏈編號(hào)之和最?。虎葑詈?jiǎn)兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．【解析】【答案】BD8、rBC【分析】解：rm{A.}體積膨脹，發(fā)生rm{C}與濃硫酸的反應(yīng)生成氣體；由現(xiàn)象可知，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.銅片放入濃硝酸中；反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水，則產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，可知濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；

C.溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)；在酸性溶液中可檢驗(yàn)溴離子，由生成淡黃色沉淀可知溴乙烷中含有溴元素，故C正確；

D.苯的密度比水的密度?。挥袡C(jī)層在上層，則溴水褪色上層有機(jī)層為橙紅色，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BC}

A.體積膨脹，發(fā)生rm{C}與濃硫酸的反應(yīng)生成氣體；

B.銅片放入濃硝酸中；反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；

C.溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)；在酸性溶液中可檢驗(yàn)溴離子；

D.苯的密度比水的密度小；有機(jī)層在上層．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、萃取等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}9、rBD【分析】解：rm{A.}分子中含有rm{O}元素；屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有rm{2}個(gè)苯環(huán)和rm{1}個(gè)碳碳雙鍵，則rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{7molH_{2}}加成；故B正確；

C.苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，該有機(jī)物只含有rm{1}個(gè)碳碳雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選BD．

有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)不含碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．【解析】rm{BD}10、rAD【分析】解：rm{A.}乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一條直線上，故A正確；

B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子不在同一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷中有rm{2}個(gè)甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一直線上，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CO_{2}}是直線型結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一條直線上，故D正確．

故選AD．

A.乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；

B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；

D.rm{CO_{2}}是直線型結(jié)構(gòu)．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】

（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3；在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡；

則amolSO2、bmolO2和cmolSO3相當(dāng)于2molSO2和1molO2；達(dá)到同一平衡狀態(tài)；

則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

狀態(tài)1：2mol1mol0

狀態(tài)2：amolbmolcmol

則應(yīng)有a+c=2，b+=1；

故答案為：a+c=2；b+=1；

（2）達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol；

則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始：2mol1mol0

轉(zhuǎn)化：1.6mol0.8mol1.6mol

平衡：0.4mol0.2mol1.6mol

則：k===80；

若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3；

則Qc==90＞80；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

故答案為：80；＜；

（3）甲容器反應(yīng)物投入2molSO2、1molO2與乙容器反應(yīng)物投入2molSO3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于2molSO2、1molO2完全轉(zhuǎn)化成2molSO3的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于196kJ；甲容器反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO2與丙容器反應(yīng)物投入量4molSO22molO2；若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度；容積相同的3個(gè)密閉容器，我們可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動(dòng)原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動(dòng)，也就是說(shuō)，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些．

因此α1+α2=1、Q1+Q2=196；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜3.2mol、Q3＞2Q1；故答案為：ABD；

（4）t2時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；三氧化硫濃度增大，二氧化硫濃度減小，可減低溫度或充入氧氣能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

故答案為：降低溫度；充入氧氣．

【解析】【答案】（1）從等效平衡的角度分析；

（2）根據(jù)k=并根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向；

（3）從等效平衡的角度分析；

（4）t2時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

12、略

【分析】（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩條途徑中放出的能量是相等的。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH2+（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol.【解析】【答案】（5分）（1）等于（1分）(2)ΔH1=ΔH2+(3)－80kJ·mol-113、略

【分析】解：醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===5.9×10-10．

故答案為：5.9×10-10．

CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh和電離平衡常數(shù)之間存在關(guān)系：Kh=據(jù)此計(jì)算即可．

本題考查學(xué)生水解平衡常數(shù)Kh和電離平衡常數(shù)之間存在關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．【解析】5.9×10-1014、略

【分析】解：Ⅰ．(1)左端為負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1

③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ?mol-1)×2-(-67.7kJ?mol-1)-(-52.7kJ?mol-1)=-947.6kJ?mol-1；

即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1，故答案為：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1；

Ⅱ．(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)；為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則。

a．體系壓強(qiáng)保持不變；則該反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．該混合物中只有二氧化氮為紅棕色氣體，則混合氣體顏色保持不變，即物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變；則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2；只能說(shuō)明正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判斷是否平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc；

(2)①由表格中平衡濃度，則算平衡常數(shù)為K==L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

故答案為：L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

②降低溫度；K值增大，則降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，Qc=L2?moL-2=K，則平衡不移動(dòng)，即正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=．【解析】N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1;abc;L2?moL-2(或0.67L2?moL-2);＜;=15、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）5個(gè)（2分）（2）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（3分）（3）sp（1分）、CO或N2（1分）（4）分子晶體（1分）（5）1：1：1：6（2分）16、略

【分析】解：①苯酚和酒精都是有機(jī)物；苯酚易溶于酒精，苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，故①正確；

②用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯；甲苯被紫紅色的高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液褪色，而苯無(wú)此性質(zhì)，所以能鑒別，故②正確；

③氨水是弱堿；不能和銀反應(yīng)，做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上附著單質(zhì)銀，所以不能用氨水洗，故③錯(cuò)誤；

④除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入濃溴水；苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，無(wú)法過(guò)濾，故④錯(cuò)誤；

⑤要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷；將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到純凈的乙烷，故⑤錯(cuò)誤；

⑥向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后，取上層清液并加入AgNO3溶液；上層清夜中的氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氫氧化銀白色沉淀，該沉淀會(huì)分解生成黑色的氧化銀，不可觀察到有淡黃色沉淀生成，故⑥錯(cuò)誤；

故選①②．【解析】①②17、0.1；＜【分析】解：常溫下，rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)rm{CH_{3}COOH+NaOH=CH_{3}COONa+H_{2}O}得到等濃度的rm{CH_{3}COOH}溶液與rm{CH_{3}COONa}的混合溶液，溶液中存在物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})=2隆脕dfrac{0.1mol/L}{2}=0.1mol/L}

溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})=2隆脕

dfrac{0.1mol/L}{2}=0.1mol/L}物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}代入計(jì)算得到：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}所以得到：rm{2c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})}

故答案為：rm{c(H^{+})<c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)+2c(OH^{-})}rm{0.1}．

常溫下，rm{<}溶液與rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)rm{0.1mol/LNaOH}得到等濃度的rm{CH_{3}COOH+NaOH=CH_{3}COONa+H_{2}O}溶液與rm{CH_{3}COOH}的混合溶液；溶液中醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此分析判斷．

本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．rm{CH_{3}COONa}【解析】rm{0.1}rm{<}四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、（1））握酸式滴定管的活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色（1）（2）D2）D（3）【分析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定的原理、操作和誤差分析，明確指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷，以及平均值法的計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的rm{NaOH}溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，rm{NaOH}握酸式滴定管的活塞；搖動(dòng)錐形瓶；故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)

；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成rm{(2)A.}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏大，根據(jù)rm{cleft(麓媒虜芒right)=dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}}可知，測(cè)定rm{)}偏大，故A不符合；B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)rm{cleft(麓媒虜芒right)=

dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}

}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(NaOH)}無(wú)影響，根據(jù)rm{cleft(麓媒虜芒right)=dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}}可知，測(cè)定rm{V(}偏大，故C不符合；可知，測(cè)定rm{)}無(wú)影響，故B不符合；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{cleft(麓媒虜芒right)=

dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}

}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(NaOH)}偏大，根據(jù)rm{cleft(麓媒虜芒right)=dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}}可知，測(cè)定rm{c(NaOH)}偏大，故C不符合；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，根據(jù)rm{cleft(麓媒虜芒right)=dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}}可知，測(cè)定rm{cleft(麓媒虜芒right)=

dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}

}偏低，故D符合；故答案為：rm{c(NaOH)}rm{V(}起始讀數(shù)為rm{)}終點(diǎn)讀數(shù)為rm{cleft(麓媒虜芒right)=

dfrac{cleft(鹵錨脳錄right)隆隴Vleft(鹵錨脳錄right)}{Vleft(麓媒虜芒right)}

}鹽酸溶液的體積為rm{c(NaOH)}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{D}組數(shù)據(jù)，然后求出rm{(3)}rm{0.00mL}組平均消耗rm{26.10mL}鹽酸rm{26.10mL}

rm{2}

rm{1}rm{3}

則rm{cleft(NaOHright)=dfrac{0.0261L隆脕0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}故答案為：rm{V(}rm{)=26.10mL}【解析】rm{(1}rm{)}rm{(1}握酸式滴定管的活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色rm{(1}rm{)}rm{(}rm{2}rm{)}rm{D}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{D}rm{D}19、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}氫氧化鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O.}

rm{(2)}往rm{(1)}所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}再加入過(guò)量稀鹽酸，rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}反應(yīng)現(xiàn)象是通入rm{CO_{2}}氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生；沉淀溶解；

故答案為：通入rm{CO_{2}}氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．

Ⅱrm{.(3)}裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻膔m{CO_{2}}氣體全部排入rm{C}中，使之完全被rm{Ba(OH)_{2}}溶液吸收；

故答案為：把生成的rm{CO_{2}}氣體全部排入rm{C}中，使之完全被rm{Ba(OH)_{2}}溶液吸收；

rm{(4)a}在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的rm{CO_{2}}氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故rm{a}不符合；

rm滴加鹽酸過(guò)快rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}來(lái)不及被吸收，就排出裝置rm{C}滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故rm不符合；

rm{c}在rm{AB}之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響rm{CO_{2}}不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故rm{c}符合；

rmzhfwnly在rm{BC}之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置rm{Ba(OH)_{2}}可以吸收rm{CO_{2}}中的rm{HCl}影響rm{CO_{2}}不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故rmykwzszd符合；

故選：rm{cd}

rm{(5)B}中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置rm{C}中；導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

故答案為：rm{B}中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置rm{C}中．

Ⅰrm{.(1)}氫氧化鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

rm{(2)}往rm{(1)}所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}再加入過(guò)量稀鹽酸，rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

Ⅱrm{.(3)}實(shí)驗(yàn)通過(guò)rm{C}裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}裝置中殘留部分二氧化碳；不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小；

rm{(4)a}在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的rm{CO_{2}}氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；

rm滴加鹽酸過(guò)快rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}不能完全被吸收，排出裝置rm{C}

rm{c}在rm{AB}之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響rm{CO_{2}}

rmqedqilr在rm{BC}之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置rm{Ba(OH)_{2}}可以吸收rm{CO_{2}}中的rm{HCl}而不影響rm{CO_{2}}

rm{(5)B}中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置rm{C}中．

本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與操作步驟的理解及評(píng)價(jià)、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)組成的測(cè)定等，難度中等，是對(duì)所需知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，理解實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵．【解析】rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}通入rm{CO_{2}}氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解；把生成的rm{CO_{2}}氣體全部排入rm{C}中，使之完全被rm{Ba(OH)_{2}}溶液吸收；rm{cd}rm{B}中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置rm{C}中20、略

【分析】【解析】試題分析：F中為有機(jī)物固體，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，B和A分別為吸收H2O和CO2的裝置．因需純O2氧化有機(jī)物，則A、B中物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生O2，D發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑．由其制得的O2中混有水蒸氣，由C除去，B管增重0.36g，則n（H2O）=0.36g÷18g/mol=0.02mol/L，A管增重0.88g，則n（CO2）=0.88g÷44g/mol=0.02mol，n（O）=(0.44g-0.04g-0.02×12g)÷16g/mol=0.01mol，則N（C）：N（H）：N（O）=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，最簡(jiǎn)式為C2H4O，（1）產(chǎn)生氧氣中含有水，應(yīng)經(jīng)過(guò)干燥后才可與有機(jī)物反應(yīng)，生成二氧化碳和水，用無(wú)水氯化鈣吸收水，用堿石灰吸水二氧化碳，故答案為：C；B→A；（2）二氧化碳可與堿石灰反應(yīng)而被吸收，則A管的作用是吸收堿石灰，故答案為：吸收樣品反應(yīng)生成的CO2；（3）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無(wú)需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，故答案為：雙氧水；（4）銅網(wǎng)可是有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，如去掉銅網(wǎng)，則有機(jī)物不能充分反應(yīng)，生成的二氧化碳減少，故答案為：減小；（5）由以上分析可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，故答案為：C2H4O；（6若該有機(jī)物低于16℃時(shí)是無(wú)色晶體，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明分子式中含有-COOH官能團(tuán)，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH。（7）同溫同壓下若該有機(jī)物的密度是H2的30倍，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量為60且含有官能團(tuán)-CHO，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，OHCH2CHO?？键c(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成【解析】【答案】（共12分）（1）C，B，A（1分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（1分）（3）雙氧水（1分）（4）減小（1分）（5）C2H4O2（2分）（6）CH3COOH（2分）（7）HCOOCH3（2分）OHCH2CHO（2分）21、略

【分析】解：rm{(1)}過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為：燒杯；漏斗、玻璃棒；

rm{(2)}洗滌沉淀不干凈時(shí)，在沉淀表面會(huì)附著硫酸鈉，硫酸根的檢驗(yàn)方法：取最后一次洗滌液，加入幾滴rm{BaCl_{2}}溶液；若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；

故答案為：取最后一次洗滌液，加入幾滴rm{BaCl_{2}}溶液；若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；

rm{(3)}所得沉淀為氫氧化鋁，加熱分解分別生成氧化鋁和水，方程式為rm{Al(OH)_{3}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}其中氧化鋁為兩性氧化物，水為非金屬氧化物；

故答案為：rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}兩性氧化物；非金屬氧化物；

rm{Al(OH)_{3}}氫氧化鈉易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}錯(cuò)誤；rm{(4)壟脵}在移液時(shí)，要用玻璃棒來(lái)引流，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；rm{壟脺}定容時(shí)視線要和刻度線相平，不能俯視和仰視，故rm{壟脺}錯(cuò)誤，第rm{壟脻}部操作可能會(huì)使溶液體積偏大；所配溶液濃度偏小；

故答案為：rm{壟脻}?。?/p>

由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體原理是用氫氧化鈉溶液溶解鋁，過(guò)濾除掉雜質(zhì)鐵，然后調(diào)節(jié)rm{壟脻}得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁，蒸發(fā)濃縮；冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥后得到硫酸鋁固體．

rm{壟脵壟脺壟脻}過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒；

rm{PH}用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根的存在；現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；

rm{(1)}所得沉淀為氫氧化鋁；加熱分解分別生成氧化鋁和水；

rm{(2)}氫氧化鈉易潮解；不能在空氣中稱量；定容時(shí)要用膠頭滴管；定容時(shí)視線要和刻度線相平．

本題以實(shí)驗(yàn)題的形式來(lái)考查金屬元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁怃X能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)是其他一般金屬不具有的化學(xué)性質(zhì)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理才能分析出實(shí)驗(yàn)步驟的目的，難度中等．rm{(3)}【解析】燒杯；漏斗、玻璃棒；取最后一次洗滌液，加入幾滴rm{BaCl_{2}}溶液，若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈；rm{Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}兩性氧化物；非金屬氧化物；rm{Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}小rm{壟脵壟脺壟脻}五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)