2024年滬科版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學上冊月考試卷173考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結構簡式如下圖。下列說法中不正確的是（）A.DEHP是芳香族化合物B.DEHP是酯類物質C.DEHP分子中共有5個雙鍵D.DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面2、短周期元家W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍?下列敘述中不正確的是（）A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z3、已知rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}的立體結構如圖，其中rm{1隆蘆6}處的小圓圈表示rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子，且各相鄰的rm{NH}rm{NH}圖中虛線rm{{,!}_{3}}分子間的距離相等rm{(}圖中虛線rm{(}長度相等rm{)}rm{Co}rm{)}rm{Co}rm{{,!}^{3+}}位于八面的中心，若其中三個rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}被rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{隆陋}}的同分異構體的數目為取代，所形成的rm{[Co(NH}

A.rm{[Co(NH}B.rm{{,!}_{3}}C.rm{)Cl}D.rm{)Cl}rm{{,!}_{3}}4、在rm{AlCl_{3}}和rm{FeCl_{3}}的混合液中，先加入過量的rm{KI}溶液，再加入足量的rm{Na_{2}S}溶液，所得到的沉淀物是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}S_{3}}rm{I_{2}}B.rm{Al(OH)_{3}}rm{I_{2}}C.rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}D.rm{FeS}rm{S}rm{Al(OH)_{3}}5、美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯誤的是()A.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C.ETFE在空氣中易被氧化D.ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應的產物6、科學家在rm{-100隆忙}的低溫下合成一種烴rm{X}此分子的模型如圖rm{(}圖中的連線表示化學鍵rm{)}所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}能使溴的四氯化碳溶液褪色B.rm{X}是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.rm{X}分子中在同一平面上的碳原子最多rm{5}個D.充分燃燒等質量的rm{X}和甲烷，rm{X}消耗氧氣多評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應；正確的是。

A.該反應為吸熱反應rm{{,!}}B.該反應為放熱反應C.該反應速度很快D.該反應速度很慢8、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}9、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、下列廣告用語在科學性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學物質12、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.13、在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長保質期D.低溫冷藏使食品延緩變質評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、讀某城市的城市布局示意圖，回答有關問題：①煤炭基地②大型硫酸廠③自來水廠④療養(yǎng)院⑤大型商場⑥食品廠⑦化工廠⑧造紙廠⑨污水處理廠⑩高等院校（1）該城市布局是否合理？請分析原因。（2）圖中②處分布大型硫鐵礦（主要成分是FeS2）。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學方程式。（3）接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會造成環(huán)境污染。你認為該企業(yè)應該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫，寫出有關反應的化學方程式。（4）該市經濟發(fā)達，每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳氫化合物，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，該市應采取哪些措施防治大氣污染？15、（10分）物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）（1）兩種互不相溶的液體的分離____。（2）固體和液體的分離____。（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑____。（4）膠體中分離出可溶電解質。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離____。16、請用下面的A-D字母填空：

①乙酸乙酯制備______；②乙醛的銀鏡反應______；③石油分餾______；

④苯酚與溴水反應______．

A．直接加熱；B．墊石棉網加熱；C．水浴加熱；D．不需要加熱．17、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=____mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=____mol/L，此時溫度____25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．18、高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H＞0

試回答下列問題：

(1)鐵在元素周期表中位于____________周期____________族．

(2)寫出該反應的平衡常數表達式：____________；升高溫度，該反應的平衡常數K值將____________(填“增大”；“減小”或“不變”，下同)，平衡體系中固體的質量將____________．

(3)為減少高爐冶鐵時；含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是____________．

A．其它條件不變；增加高爐的高度B．調節(jié)還原時的爐溫。

C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例D．將生成的鐵水及時移出。

(4)1100℃時，FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時通入4.48L的CO氣體(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為____________．(精確到0.1%)19、rm{壟脜}按系統(tǒng)命名法命名：

rm{壟脵}______；寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應的方程式______

rm{壟脷}______；它的一氯代物具有不同沸點的產物有______種。

rm{壟脝}寫出下列各有機物的結構簡式：

rm{壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷：______；

rm{壟脷}支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：______；

rm{壟脟}羥基的電子式______．20、以rm{A}和rm{B}為原料合成扁桃酸衍生物rm{F}的路線如下：

rm{(1)A}的分子式為rm{C_{2}H_{2}O_{3}}可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，rm{A}所含官能團的名稱為_________。寫出rm{A+B隆煤C}的反應類型：_________。rm{(2)}中rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}三個rm{-OH}與鈉反應活性由強到弱的順序是_____。rm{(3)E}是由rm{2}分子rm{C}生成的含有rm{3}個六元環(huán)的化合物，rm{E}分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。rm{(4)D隆煤F}的反應方程式是______________，rm{1molF}在一定條件下與足量rm{NaOH}溶液反應，最多消耗rm{NaOH}的物質的量為____________rm{mol}符合下列條件的rm{F}的所有同分異構體有四種rm{(}不考慮立體異構rm{)}寫出其中兩種的結構簡式：___________。

rm{壟脵}屬于一元酸類化合物rm{壟脷}苯環(huán)上只有rm{2}個取代基且處于對位，其中一個是羥基rm{(5)}已知：下列流程是rm{A}的一種合成方法___________；寫出方框中各物質的結構簡式：

21、Ⅰrm{.}氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。rm{(1)}在現代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。rm{(2)}基態(tài)rm{N}原子的價電子占據的能量最高的能級是______，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____。rm{(3)}寫出與rm{N}同主族的rm{As}的基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小順序為________。rm{(4)}化肥rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中會含有rm{N_{4}H_{4(}SO_{4})_{2}}rm{N}rm{O}rm{S}中第一電離能由大到小排序為______________Ⅱrm{.}寫出下列化學方程式：rm{a.}溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱的反應：_________________rm{b.}乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應：________________________評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)22、研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有重要意義。

rm{(1)}制備硫酸可以有如下兩種途徑：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198kJ隆隴mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}若rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198kJ隆隴mol^{-1}}的燃燒熱為rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}則rm{CO}和rm{213kJ隆隴mol^{-1}}反應生成rm{1molNO_{2}}和rm{1molCO}的能量變化示意圖中rm{CO_{2}}____rm{NO}rm{E_{2}=}鍋爐煙道氣含rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}可通過如下反應回收硫：rm{CO}rm{SO_{2}}某溫度下在rm{2CO(g)+SO_{2}(g)}恒容密閉容器中通入rm{S(I)+2CO_{2}(g)}和一定量的rm{2L}發(fā)生反應，rm{2molSO_{2}}后達到平衡，生成rm{CO}

rm{5min}其他條件不變時rm{1molCO_{2}}的平衡轉化率反應溫度的變化如圖rm{壟脵}請解釋其原因：____rm{SO_{2}}第rm{A}分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至rm{壟脷}在rm{8}分鐘時達到平衡，rm{1L}的物質的量變化了rm{10}請在圖rm{CO}中畫出rm{1mol}濃度從rm{B}分鐘的變化曲線。rm{SO_{2}}己知某溫度下，rm{6隆蘆11}的電離常數為rm{(3)}rm{H_{2}SO_{3}}用rm{K_{1}隆脰l.5隆脕10^{-2}}溶液吸收rm{K_{2}隆脰1.0隆脕10^{-7}}當溶液中rm{NaOH}rm{SO_{2}}離子相等時，溶液的rm{HSO_{3}^{-}}值約為____rm{SO_{3}^{2-}}rm{pH}連二亞硫酸鈉rm{c(SO_{2})mol隆隴L^{-1}}具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的rm{(4)}還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為____，連二亞硫酸根與rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}反應的離子方程式____。rm{HNO_{2}}23、某硫酸廠產生的燒渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}還有一定量的rm{SiO_{2})}可用于制備rm{FeCO_{3}}其流程如下：

已知：“還原”時，rm{FeS_{2}}與rm{H_{2}SO_{4}}不反應，rm{Fe^{3+}}通過反應Ⅰ；Ⅱ被還原；其中反應Ⅰ如下：

rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}

rm{(1)}加入rm{FeS_{2}}還原后，檢驗rm{Fe^{3+}}是否反應完全的試劑為______．

rm{(2)}所得rm{FeCO_{3}}需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是______rm{.}“沉淀”時，rm{pH}不宜過高，否則制備的rm{FeCO_{3}}中可能混有的雜質是______．

rm{(3)壟脵}寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：______．

rm{壟脷}“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表rm{(}溶液體積變化或略不計rm{)}

。離子離子濃度rm{(mol?L^{-1})}還原前還原后還原后rm{Fe^{2+}}rm{0.10}rm{2.5}rm{SO_{4}^{2-}}rm{3.5}rm{3.7}請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量之比rm{(}寫出計算過程rm{)}．24、氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關rm{.}請回答下列問題：

Ⅰ、依據反應：rm{2Ag^{+}(aq)+Cu簍TCu^{2+}}rm{(aq)+2Ag}設計的原電池如圖rm{1}所示rm{.}則電解質溶液rm{Y}是______rm{(}填化學式rm{)}rm{X}的電極反應式______rm{.}若將鹽橋換成銅絲，則rm{X}電極名稱是______．

Ⅱ、用圖rm{2}的裝置進實驗．

rm{(1)}若rm{A}為rm{Zn}實驗時開關rm{K}與rm{a}連接；則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法，名稱為______．

rm{(2)}若rm{A}為石墨，將開關rm{K}與rm連接，則有關該實驗的說法正確的是rm{(}填序號rm{)}______．

rm{壟脵}溶液中rm{Na^{+}}向rm{A}極移動。

rm{壟脷}從rm{A}極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色。

rm{壟脹}反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度。

rm{壟脺}若標準狀況下rm{B}極產生rm{2.24L}氣體，則電路中轉移rm{0.2mol}電子。

rm{壟脻}電子流動方向：電源負極rm{隆煤B隆煤}飽和食鹽水rm{隆煤A隆煤}電源正極。

rm{壟脼}若實驗前滴入酚酞，rm{B}極區(qū)附近溶液先變紅。

Ⅲ、如圖rm{3}所示裝置中都盛有rm{0.1mol/L}的rm{NaCl}溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______．評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】分子中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物。分子中含有酯基，也屬于酯類化合物。苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，所以分子中共有2個雙鍵。苯環(huán)中的6個碳原子是處于同一平面上的，而酯基中的碳原子是與苯環(huán)直接相連的，所以也處于同一平面上。至于氣體碳原子由于不是和苯環(huán)直接相連的，所以就不一定處于同一平面上。答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】解：短周期元家W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，則Y有3個電子層，最外層電子數為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2；則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S；

A．C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結構；故A正確；

B．CO2、SO2的構成微粒都是分子；都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故B正確；

C．CO2分子中含有C-O極性鍵；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；

D．電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W＞X，故D錯誤；

故選D．

短周期元家W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，則Y有3個電子層，最外層電子數為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2；則X為O，X與Z位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質；化合物的性質來解答．

本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】

本題考查了取代物的種類；明確該離子的結構；等效位置是解本題關鍵，難度較大。

【解答】

rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}}呈正八面體結構；正八面體六個頂點的位置是對稱等同的，選取其中一個取代，剩余位置有兩種，所以二元取代產物也就是兩種，故B正確。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】解：在rm{FeCl_{3}}和rm{AlCl_{3}}溶液中加過量rm{KI}先是rm{FeCl_{3}}與rm{KI}兩鹽發(fā)生氧化還原反應：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}反應完后溶液中含大量rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{I_{2}}

再加入rm{Na_{2}S}后，由于rm{S^{2-}+H_{2}O}rm{HS^{-}+OH^{-}.}在rm{Na_{2}S}溶液中，有大量rm{S^{2-}}rm{OH^{-}}依題意知，rm{Fe^{2+}}結合rm{S^{2-}}能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成rm{FeS}沉淀；

rm{Fe^{2+}+S^{2-}=FeS隆媒}rm{Al^{3+}}結合rm{OH^{-}}能力強，形成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}或理解為rm{Al^{3+}}與rm{S^{2-}}發(fā)生雙水解反應：rm{3Na_{2}S+AlCl_{3}+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3H_{2}S隆眉+6NaCl}

但由于rm{I_{2}}的存在發(fā)生：rm{I_{2}+S^{2-}=S隆媒+2I^{-}}或rm{I_{2}+H_{2}S=S隆媒+2HI}所以最終得到的沉淀是rm{FeS}rm{Al(OH)_{3}}和rm{S}的混合物．

故選D．

加入碘離子后；將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；

加入硫化鈉；碘將氧化硫離子生成硫沉淀；

硫化鈉水解；所以溶液中有硫離子和氫氧根離子；

根據題目中的提示；顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子；

所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．

本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應rm{.}這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質．【解析】rm{D}5、C【分析】【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本題主要考查物質的結構、性質及燃燒耗氧氣的規(guī)律的知識，日常學習中只要掌握基礎知識，并能靈活應用即可?！窘獯稹緼.根據rm{X}的球棍模型可知該物質的分子中含有碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B.由于rm{X}分子中含有碳碳雙鍵，所以在常溫下容易與其它的物質發(fā)生反應，所以不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；C.在分子中含有rm{4}個不飽和的碳原子和一個飽和的碳原子，根據甲烷的正四面體結構可知：若某一個平面通過幾何中心，最多能夠通過rm{2}個頂點，所以rm{X}分子中在同一平面上的碳原子最多有rm{4}個，故C錯誤；D.由于等質量的氫氣和rm{C}完全燃燒，消耗氧氣氫氣多，所以根據該物質的分子式rm{C_{5}H_{4}}含rm{C}量比甲烷高，所以充分燃燒等質量的rm{X}和甲烷，rm{X}消耗氧氣少，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；中燃燒反應為放熱反應，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應速度不是很快，故C錯誤；D.該反應速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}8、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}9、ACD【分析】【分析】本題是對有機材料知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵是知識的積累，側重基礎知識的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無機物。故B錯誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}10、ABD【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質都是由化學物質構成的；飲料中的所有物質均屬于化學物質，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據水的重要性判斷；

B.水是弱電解質；能電離出離子；

C.根據人體內的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質都是由化學元素組成的；飲料是由化學物質組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，題目難度不大，學會用化學知識解釋生產、生活現象，學以致用．【解析】rm{BCD}12、wudaan【分析】【分析】本題考查了學生對有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故B錯誤；rm{3}中側鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結構呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}13、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運動；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質，保質期長，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運動；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長．

考查反應速率的影響因素等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】（1）煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理，理由是它們都接近原料基地，且在垂直風向的郊外。自來水廠、療養(yǎng)院、大型商場、食品廠布局合理，自來水廠在河流上游，不受或少受污染。造紙廠不合理，理由是它位于夏季風的上風地帶，且離居民區(qū)、高等院校較近，大氣污染嚴重。鐵路穿過市區(qū)不合理，因為噪聲污染、大氣污染嚴重。污水處理廠在河流下游，合理。（2）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3（3）氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O，這樣得到的SO2含量較高，可返回用作原料。（4）該市應采取的措施是：①大力植樹造林；②限制大量汽車將碳氫化合物、氮氧化合物排入大氣；③采用科學技術對硫酸廠、化工廠、造紙廠、煤炭基地的廢氣進行回收處理；④創(chuàng)造條件，將造紙廠遷移到遠離市區(qū)的郊外等等。【解析】【答案】見解析（合理即可）。15、略

【分析】【解析】【答案】（10分，每空2分）（1）分液（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）滲析（5）蒸餾（或分餾）16、略

【分析】解：①乙酸乙酯的制備中；反應在試管中進行，可以直接給試管中的混合液體加熱，所以A正確；

故答案為：A；

②乙醛的銀鏡反應中；反應溫度不宜過高，需要在控制反應溫度，所以需要水浴加熱；

故答案為：C；

③石油的分餾操作中；用于加熱的反應裝置為蒸餾燒瓶，給蒸餾燒瓶加熱時需要墊上石棉網；

故答案為：B；

④苯酚與溴水反應不需要加熱；故答案為：D．

制取乙酸乙酯的反應在試管中進行；可以對試管直接加熱；乙醛的銀鏡反應溫度不宜過高，需要在水浴中反應；而石油的蒸餾需要在蒸餾燒瓶中進行，給蒸餾燒瓶加熱需要墊上石棉網，據此進行解答．

本題考查了乙酸乙酯的制取、石油的分餾、乙醛的銀鏡反應、苯酚與溴水反應，題目難度不大，試題側重反應條件及儀器的使用方法考查，注意掌握常見的化學反應原理及儀器的正確使用方法．【解析】A；C；B；D17、2.0×10﹣7|8×10﹣11|高于【分析】【解答】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中的c（OH﹣）===8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故由水電離出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃時，水的離子積Kw=1×10﹣14，而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14，由于溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大，故此溫度高于25℃．故答案為：2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于．【分析】純水顯中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），據此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，據此求出c（OH﹣）=而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣）；溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大．18、略

【分析】解：(1)金屬鐵元素在周期表中的位置是：第四周期；第ⅤⅢ族，故答案為：四；Ⅷ；

(2)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數K值將增大，生成的固體鐵的質量會比原來氧化亞鐵的質量少，故答案為：增大；減??；

(3)為減少高爐冶鐵時含有CO的尾氣排放，使得化學平衡FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向移動的因素均可以．

A．其它條件不變；增加高爐的高度，不會引起化學平衡的移動，不可取，故A正確；

B．升高還原時的爐溫；會引起化學平衡正向移動，可取，故B錯誤；

C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例；化學平衡不會發(fā)生移動，不可取，故C正確；

D．將生成的鐵水及時移出；不會引起化學平衡的移動，不可取，故D正確．

故選ACD．

(4)(5)4.48LCO(已折合為標準狀況)物質的量為=0.2mol；令轉化率的CO的物質的量為xmol，則：

FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)；

開始(mol)：0.20

變化(mol)：xx

平衡(mol)：0.2-xx

一氧化碳的系數等于二氧化碳的系數，故可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以=0.4，解得x=mol，由方程式可知，轉化的FeO的物質的量n(FeO)=n(CO)=mol，所以FeO的轉化率為×100%=57.1%；即FeO的轉化率為57.1%．

故答案為：57.1%．【解析】四;Ⅷ;K=增大;減小;ACD;57.1%19、（1）①2，2-二甲基丙烷

②3，3，5，5-四甲基庚烷4

（2）①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）

②

（3）【分析】【分析】本題考查了烷烴的命名和根據名稱寫出結構簡式，難度不大，應注意的是rm{-OH}和氫氧根的電子式的區(qū)別和氫氧根的電子式的區(qū)別。【解答】rm{-OH}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{(1)壟脵}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{3}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{2}號碳原子上有兩個甲基，故名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；由于此有機物結構中只有一種rm{H}原子，故可氯氣發(fā)生一氯取代的產物有一種，化學方程式為個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{(1)壟脵}號碳原子上有兩個甲基，故名稱為rm{3}rm{2}二甲基丙烷；由于此有機物結構中只有一種rm{2}原子，故可氯氣發(fā)生一氯取代的產物有一種，化學方程式為rm{2-}rm{H}二甲基丙烷；，故答案為：rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；

rm{2}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{2-}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在；號和rm{壟脷}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{7}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{3}號和rm{5}號碳原子上各有兩個甲基，故名稱為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；此有機物中有rm{4}種rm{H}原子，則其一氯代物有rm{4}種；故答案為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；rm{4}號碳原子上各有兩個甲基，故名稱為：rm{壟脷}rm{7}rm{3}rm{5}四甲基庚烷；此有機物中有rm{3}種rm{3}原子，則其一氯代物有rm{5}種；故答案為：rm{5-}rm{4}rm{H}rm{4}四甲基庚烷；rm{3}

rm{3}根據烷烴的命名方法可知，rm{5}rm{5-}二甲基rm{4}乙基已烷的主鏈上有rm{(2)壟脵}根據烷烴的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主鏈上有rm{6}個碳原子，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，在rm{4}號碳原子上有一個乙基，故結構簡式為rm{CH}個碳原子，在rm{(2)壟脵}號和rm{2}號碳原子上各有一個甲基，在rm{3-}號碳原子上有一個乙基，故結構簡式為rm{-4-}rm{6}rm{2}rm{3}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(CH}故答案為：rm{)CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(C}rm{)CH(C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{)}故答案為：rm{CH}rm{)}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}烷烴中含有乙基，則乙基至少在rm{CH(CH}號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}

rm{)CH(CH}羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：rm{)CH(CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)壟脵}rm{(1)壟脵}rm{2}二甲基丙烷rm{2-}rm{壟脷3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷rm{4}rm{壟脷3}rm{3}四甲基庚烷rm{5}

rm{5-}rm{4}rm{(2)壟脵}rm{(2)壟脵}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH(CH}rm{)CH(CH}

rm{{,!}_{3}}

rm{)CH(C}rm{)CH(C}20、（1）醛基、羧基加成反應

（2）③＞①＞②

（3）1:2:2:1

（4）3

（5）

【分析】【分析】本題考查了有機物的合成與推斷，同分異構體的書寫，常見有機反應類型和官能團的性質等，有機反應方程式書寫等，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{(1)A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}是rm{O}根據rm{{,!}_{3}}的結構可知，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則rm{A}是rm{OHC-COOH}根據rm{C}的結構可知rm{B}是是rm{A}反應方程式為：所以rm{OHC-COOH}發(fā)生加成反應。rm{C}rm{B}

，羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，故強弱順序為：rm{A+B隆煤C}

故答案為：醛基、羧基；加成反應；

中有羥基和羧基，rm{(2)}羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，故強弱順序為：rm{壟脹>壟脵>壟脷}分子rm{(2)}可以發(fā)生酯化反應，可以生成rm{壟脹>壟脵>壟脷}個六元環(huán)的化合物，故答案為：rm{壟脹>壟脵>壟脷}分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則rm{壟脹>壟脵>壟脷}為rm{(3)C}中有羥基和羧基，rm{2}分子rm{C}可以發(fā)生酯化反應，可以生成rm{3}個六元環(huán)的化合物，rm{C}分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則rm{E}為種化學環(huán)境不同的rm{(3)C}原子，分別為苯環(huán)上rm{2}種、酚羥基中rm{C}種、亞甲基上rm{3}種rm{C}分子核磁共振氫譜峰面積之比rm{E}，為對稱結構，分子中有rm{4}種化學環(huán)境不同的rm{H}原子，分別為苯環(huán)上rm{2}種、酚羥基中rm{1}種、亞甲基上rm{1}種rm{E}分子核磁共振氫譜峰面積之比

rm{4}rm{H}rm{2}

rm{1}的反應方程式是：rm{1}中溴原子、酚羥基、酯基rm{E}羧酸與醇形成的酯基rm{1:2:2:1}都可以與氫氧化鈉反應，；最多消耗故答案為：符合下列條件rm{1:2:2:1}屬于一元酸類化合物；苯環(huán)上只有rm{(4)D隆煤F}的反應方程式是：個取代基且處于對位，其中一個是羥基的rm{(4)D隆煤F}的所有同分異構體有四種；rm{F}中溴原子、酚羥基、酯基rm{(}羧酸與醇形成的酯基rm{)}都可以與氫氧化鈉反應，rm{1molF}最多消耗rm{3molNaOH}不考慮立體異構rm{F}則其中兩種的結構簡式：

rm{(}rm{)}rm{1molF}

rm{3molNaOH}由題目信息可知，乙酸與rm{壟脵}反應得到rm{壟脷}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到rm{2}用鹽酸酸化得到rm{F}最后在rm{(}作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到rm{)}合成路線流程圖為：rm{C{H}_{3}COOHxrightarrow[?]{PC{l}_{3}}ClC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{NaOH/{H}_{2}O}HOC{H}_{2}COONaxrightarrow[]{HCl}HOC{H}_{2}COOHxrightarrow[?]{{O}_{2}/Cu}OHC-COOH}故答案為：

rm{3}【解析】rm{(1)}醛基、羧基加成反應醛基、羧基加成反應rm{(1)}

rm{(2)壟脹>壟脵>壟脷}rm{(2)壟脹>壟脵>壟脷}

rm{(3)}rm{1:2:2:1}rm{(3)}rm{1:2:2:1}

rm{(4)}21、Ⅰ.（1）原子光譜

（2）2p洪特規(guī)則

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3NH3>AsH3

（4）N>O>S

Ⅱ.a.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

b.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本題考查了原子結構與元素的性質和方程式的書寫，注意元素周期律的應用和方程式書寫的規(guī)范性，難度不大。【解答】Ⅰrm{(1)}在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故答案為：原子光譜；rm{(2)}基態(tài)rm{N}原子的價電子排布式為rm{2s^{2}2p^{3}}占據的能量最高的能級是rm{2p}價電子在該能級上的排布遵循洪特規(guī)則，故答案為：rm{2p}洪特規(guī)則；rm{(3)As}位于周期表的第四周期第Ⅴrm{A}族，與rm{N}同主族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：rm{{,!}N>As}則兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小順序為rm{{,!}NH_{3}>AsH_{3}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)}非金屬性越強，第一電離能越大，第Ⅴrm{A}族元素的rm{p}亞層半滿，穩(wěn)定性強于相鄰同周期元素，所以rm{N}rm{O}rm{S}中第一電離能由大到小排序為rm{N>O>S}故答案為：rm{N>O>S}Ⅱrm{.a.}溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}加熱、堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應生成乙酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}【解析】Ⅰrm{.(1)}原子光譜rm{(2)2p}洪特規(guī)則rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3;;;;;}NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)N>O>S}Ⅱrm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{b.CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}四、實驗題(共3題，共15分)22、（1）289.8（2）①正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉化率降低。溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉化率增加②（3）7（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑【分析】【分析】本題考查了反應熱的計算、催化劑的選擇、弱電解質的電離等方面的知識，屬于綜合知識的考查，側重于考查學生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等rm{.}本題考查了物質的性質及其電解原理，題目難度中等，正確分析題中給予信息為解答關鍵，試題綜合性較強、知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力【解答】rm{(1)壟脵}rm{2SO}rm{2SO}rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{(g)triangleH_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{2}rm{2}rm{壟脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangleH_{2}=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{3}=-213kJ隆隴mol^{-1}}由蓋斯定律rm{(g)=2SO}得rm{(g)=2SO}rm{3}rm{3}rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆隴mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆隴mo{l}^{-1}}所以rm{(g)triangle

H_{1}=-198kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{壟脷SO_{2}(g)+NO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)triangle

H_{2}=-41.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{3}=-213kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷+壟脹-dfrac{壟脵}{2}}rm{CO(g)+NO}rm{2}rm{2}rm{(g)=CO}rm{2}其電極反應式為：rm{2}rm{(g)+NO(g)triangleH=left[-41.8-213-

dfrac{1}{2}隆脕(-198)right]kJ隆隴mo{l}^{-1}=-155.8kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{E_{2}=[134+(-155.8)]}反應生成rm{kJ隆隴mol}和氮氣，rm{{,!}^{-1}=289.8}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{{,!}^{-1}=289.8}故答案為：rm{kJ隆隴mol}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2;}隆眉}。rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)289.8}rm{(2)壟脵}正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，rm{SO_{2}}平衡轉化率降低。溫度高于rm{445隆忙}后硫變成氣態(tài)，正反應吸熱，溫度升高平衡正向移動，rm{SO_{2}}平衡轉化率增加rm{壟脷}rm{(3)7}rm{(4)2HSO_{3}^{-}+2e^{-}+2H^{+}=S_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{3S_{2}O_{4}^{2-}+2HNO_{2}+2H_{2}O

=6HSO_{3}^{-}+N_{2}}rm{隆眉}23、略

【分析】解：燒渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}還有一定量的rm{SiO_{2})}用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原rm{Fe^{3+}}后過濾；得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨；

rm{(1)}檢驗rm{Fe^{3+}}常用rm{KSCN}溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗rm{Fe^{3+}}是否反應完全的試劑為rm{KSCN}溶液；

故答案為：rm{KSCN}溶液；

rm{(2)}過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗rm{FeCO_{3}}是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈，“沉淀”時，rm{pH}過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵；進而生成氫氧化鐵；

故答案為：取最后一次洗滌濾液；滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈；氫氧化鐵；

rm{(3)壟脵}根據流程可知，“還原”時反應Ⅱ有硫產生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}

故答案為：rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}

rm{壟脷}根據表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}據反應rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}可知，反應Ⅰ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量濃度為rm{1.4mol?L^{-1}}同時計算出生成的亞鐵離子的濃度為rm{1.5mol?L^{-1}}兩個反應中共生成的亞鐵離子的濃度為rm{2.4mol?L^{-1}}所以反應Ⅱ中生成的亞鐵離子濃度為rm{0.9mol?L^{-1}}根據rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}可知，Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量濃度為rm{0.9mol?L^{-1}}所以反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量之比為rm{1.4mol?L^{-1}}rm{0.9mol?L^{-1}=14}rm{9}

答：反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量之比為rm{14}rm{9}．

燒渣rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}還有一定量的rm{SiO_{2})}用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原rm{Fe^{3+}}后過濾；得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨；

rm{(1)}檢驗rm{Fe^{3+}}常用rm{KSCN}溶液；看溶液是否呈血紅色；

rm{(2)}過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗rm{FeCO_{3}}是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時，rm{pH}過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵；進而生成氫氧化鐵，據此答題；

rm{(3)壟脵}根據流程可知；“還原”時反應Ⅱ有硫產生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，據此書寫反應的離子方程式；

rm{壟脷}根據表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}據此計算出反應Ⅰ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個反應中共生成的亞鐵離子的濃度為rm{2.4mol?L^{-1}}可求得反應Ⅱ中生成的亞鐵離子，進而計算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的rm{Fe^{3+}}的物質的量濃度；據此答題．

本題以化學工藝流程為載體，考查離子方程式書寫、離子檢驗、熱化學方程式書寫、化學計算等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，rm{(3)}中計算為易錯點、難點，能較好的考查學生分析計算能力．【解析】rm{KSCN}溶液；取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈；氫氧化鐵；rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}24、略

【分析】解：rm{I.}根據反應“rm{2Ag^{+}(aq)+Cu簍TCu^{2+}(aq)+2Ag}”分析，在反應中，rm{Cu}被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}則正極為活潑性較rm{Cu}弱的rm{Ag}rm{Ag^{+}}在正極上得電子被還原，電極反應為rm{Ag^{+}+e=Ag}電解質溶液為rm{AgNO_{3}}原電池中，鹽橋中的rm{Cl^{-}}移向負極rm{CuSO_{4}}若將鹽橋換成銅絲，右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則rm{X}電極名稱是陽極；

故答案為：rm{AgNO_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}陽極；

rm{II.(1)}若rm{A}為rm{Zn}實驗時開關rm{K}與rm{a}連接，為原電池，rm{Zn}為負極被腐蝕，rm{Fe}為正極被保護；該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；

rm{(2)}若rm{A}為石墨，將開關rm{K}與rm連接，形成電解池，石墨為陽極，rm{Fe}為陰極；陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣；

rm{壟脵}溶液中rm{Na^{+}}向陰極移動，即向rm{B}極移動；故錯誤；

rm{壟脷A}極為陽極，則從rm{A}極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；故正確；

rm{壟脹}電解過程中陰陽兩極逸出的氣體為氫氣和氯氣；所以反應一段時間后加適量氯化氫可恢復到電解前電解質的濃度，故錯誤；

rm{壟脺}若標準狀況下rm{B}極產生rm{2.24L}氣體，即生成rm{0.1mol}氫氣，則電路中轉移rm{0.2mol}電子；故正確；

rm{壟脻}電子流動方向：電源負極rm{隆煤}陰極，陽極rm{隆煤}電源正極；電子不能通過溶液，故錯誤；

rm{壟脼}若實驗前滴入酚酞，rm{B}極區(qū)是陰極，陰極附近水電離的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，則rm{B}附近溶液先變紅；故正確；

故答案為：rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{III.}金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極rm{>}原電池負極rm{>}化學腐蝕rm{>}原電池正極rm{>}電解池陽陰極；

rm{壟脵}中鋅作負極加速被腐蝕，rm{壟脷}中鋅作陽極被腐蝕，rm{壟脹}中鋅作陰極被保護，rm{壟脺}中鋅發(fā)生化學腐蝕，rm{壟脻}中鋅作負極加速被腐蝕，rm{壟脵壟脻}中rm{壟脵}中鋅腐蝕更快，所以鋅被腐蝕快慢順序是rm{壟脷>壟脵>壟脻>壟脺>壟脹}

故答案為：rm{壟脷>壟脵>壟脻>壟脺>壟脹}．

I.根據反應“rm{2Ag^{+}(aq)+Cu簍TCu^{2+}(aq)+2Ag}”分析，在反應中，rm{Cu}被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}則正極為活潑性較rm{Cu}弱的rm{Ag}rm{Ag^{+}}在正極上得電子被還原，電極反應為rm{Ag^{+}+e=Ag}電解質溶液為rm{AgNO_{3}}原電池中，鹽橋中的rm{Cl^{-}}移向負極；若將鹽橋換成銅絲，右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則rm{X}電極名稱是陽極；由此分析解答；

rm{II.(1)}若rm{A}為rm{Zn}實驗時開關rm{K}與rm{a}連接，為原電池，rm{Zn}為負極被腐蝕，rm{Fe}為正極被保護；

rm{(2)}若rm{A}為石墨，將開關rm{K}與rm連接，形成電解池，石墨為陽極，rm{Fe}為陰極；陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣；

rm{III.}金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極rm{>}原電池負極rm{>}化學腐蝕rm{>}原電池正極rm{>}電解池陰極．

本題考查了原電池和電解池原理，根據原電池中正負極上得失電子及電極反應式來分析解答即可，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}陽極；犧牲陽極的陰極保護法；rm{壟脷壟脺壟脼}rm{壟脷>壟脵>壟脻>壟脺>壟脹}五、有機推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】