2024年新科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷695考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物中，含離子鍵的是A.H2OB.KClC.HClD.Cl22、已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子；下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)3、某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為A.5n﹣12B.3n﹣12C.3n﹣6D.n﹣104、利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實(shí)驗(yàn)是。

A.制備氫氧化鐵膠體B.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、C.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液D.除去NaBr溶液中的少量NaI5、下列說法正確的是A.鋁片在酒精燈上加熱不會(huì)滴落B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C.除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2gH2所含原子數(shù)目為2NAB.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA7、用下列裝置進(jìn)行NH3制??；性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理；其中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲制取B.裝置乙驗(yàn)證還原性C.裝置丙驗(yàn)證溶解性D.裝置丁尾氣處理評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律；回答下列問題：

（1）屬于金屬元素的有_________種；其中金屬性最強(qiáng)的元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為_________；_________（填兩種）。

（2）最高正化合價(jià)最高的元素是________（填元素符號(hào)）；其最高正化合價(jià)為__________。

（3）單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)；又能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________，并寫出這兩個(gè)方程式_________，________。

（4）第三周期中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）_____________。9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氧化鈉固體②膽礬晶體③熔融氯化鈉④稀鹽酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。10、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為_____________保留兩位小數(shù)）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2.75倍，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6克，若裝滿氮?dú)鈩t重66克，那么此容器的容積為_______。

（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氯氣的體積為7.5L，在同樣條件下，15L某未知?dú)怏w的質(zhì)量8.4g，該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為________。11、用電子式表示下列物質(zhì)：①H2O②Cl212、下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦過氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉⑨膽礬⑩CuSO4溶液?氧化鈣。

(1)屬于混合物的是___________；屬于單質(zhì)的是___________，屬于化合物的是___________。

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是___________；___________；___________；___________。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是___________；___________。

(4)下列變化不屬于化學(xué)變化的是___________。

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石B．冰融化成冰水混合物。

C．氧化鈣溶于水D．無水硫酸銅遇水變藍(lán)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)19、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀；用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：

（1）用過量的稀硝酸處理沉淀的離子方程式為：___。

（2）該混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：Na2CO3：___mol/L；Na2SO4：___mol/L。20、將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后；滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0mL。將所得沉淀灼燒；冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。

(1)上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=___。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)：n(Mg)=___。21、在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1NaOH溶液。

(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為______。

(2)當(dāng)a、b滿足______條件時(shí)；無沉淀產(chǎn)生。

(3)當(dāng)a、b滿足______條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為______g。22、鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：

（1）鋁粉的物質(zhì)的量_____；

（2）消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？________

（3）得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少升？_____________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃；沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

回答下列問題。

(1)甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制SO2，則下列試劑組合中合適的是___________。

A．18.4mol·L-1的硫酸和Cu

B．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體。

C．70%的硫酸和Na2SO3固體。

裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)導(dǎo)管a的作用是___________。儀器b盛放的試劑為___________。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為___________。

(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是___________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時(shí)裝置戊的作用是___________。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。24、研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究；該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有_____(填分子式)。

(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

(3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在_____(填氧化性或還原性)氣體_____(填分子式)。

(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另-物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式____。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(寫出計(jì)算過程)

25、Ⅰ.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)c的儀器名稱為：_______；V中氫氧化鈉溶液的作用是：_______。

(2)裝置Ⅳ中發(fā)生的離子方程式為：_______；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到a、b的紅色都褪去，原因是：_______；你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的_______裝置(填序號(hào))。

(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))；據(jù)此回答下列問題：

①漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

②經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)U形管中溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_______。26、根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問題。

Ⅰ；實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯；洗滌液沒有全部注入容量瓶中。

B.定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置。

C.定容時(shí)仰視刻度線。

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理；底部有少量水殘留。

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視刻度線。

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀；是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號(hào)）中逐滴加入________（填序號(hào)）；繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水②NaOH溶液③飽和FeCl3溶液。

（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)27、(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿_(dá)___。

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為____＿。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是____＿（填序號(hào)）。

A.滴人酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去。

B.滴人酚酞溶液變紅；再加入氯水后紅色退去。

C.滴人酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去。

(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

①非金屬性X____Y(填“>”或“<”)

②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為____

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

28、某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng)；觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1：

資料：

i.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號(hào)）。

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價(jià)銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的。

（3）為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分；小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O含有共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．KCl含有離子鍵；故B符合題意；

C．HCl含有極性共價(jià)鍵；故C不符合題意。

D．Cl2含有非極性共價(jià)鍵；故D不符合題意；

答案為B。2、C【分析】【分析】

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，則Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素；Z元素原子之間通常形成Z2分子，則Z2可能為N2或O2；從而得出X；Y、Z、W可能為Al、C、N、S，或Si、N、O、Cl。

【詳解】

A．從元素在周期表中的位置可得出；原子半徑：X＞Y＞Z，A不正確；

B．若X為Al；不能形成氣態(tài)氫化物，若X為Si，則Z為O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，B不正確；

C．Z；W不管是N、S還是O、Cl；均可與Mg形成離子化合物，C正確；

D．因?yàn)榉墙饘傩訡＜S；N＜Cl；所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，D不正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；據(jù)此計(jì)算X元素的化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)。

【詳解】

令X元素的化合價(jià)為a，化合物HnXO2n﹣2中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4；根據(jù)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，所以氫化物中化合價(jià)為=3n﹣4﹣8=3n﹣12，故選B。4、D【分析】【詳解】

A．制備氫氧化鐵膠體是將FeCl3飽和溶液滴加到加熱煮沸的蒸餾水中，故需要儀器有酒精燈、燒杯、膠頭滴管，缺少酒精燈，不能完成，故A錯(cuò)誤；

B．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、需加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇溶液，轉(zhuǎn)為沉淀后過濾可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B錯(cuò)誤；

C．配制0.5mol·L-1的NaOH溶液需用到托盤天平、容量瓶、玻璃棒、燒杯，缺少托盤天平，故不能完成，故C錯(cuò)誤；

D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水與NaI反應(yīng)生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分離，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成，故D正確；

故選：D。5、A【分析】【詳解】

A．金屬鋁在酒精燈上加熱；鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，包裹在鋁的外面，所以熔化的鋁不會(huì)滴落，故A正確；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液；故B錯(cuò)誤；

C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；引入了新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)該加足量的鐵粉，過濾，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3和NaHCO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA；故A正確；

B項(xiàng)、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；同時(shí)放熱，促進(jìn)氨水分解產(chǎn)生氨氣，則裝置甲可制取氨氣，A正確；

B．在加熱的條件下氧化銅能氧化氨氣生成氮?dú)?；銅和水；則裝置乙驗(yàn)證氨氣還原性，B正確；

C．通過噴泉實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氨氣極易溶于水；即裝置丙驗(yàn)證氨氣溶解性，C正確；

D．氨氣極易溶于水；裝置丁吸收氨氣尾氣時(shí)需要有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表前20號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7種。在這些金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3。

故答案為7K2OK2O2

（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正價(jià)為+7價(jià)。

故答案為Cl+7

（3）金屬Al既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

故答案為Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）同一周期的元素；原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此第三周期中，原子半徑最大的是Na。

故答案為Na【解析】7K2OK2O2Cl+72Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑AlNa9、略

【分析】【分析】

能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子；

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．

【詳解】

(1)①氧化鈉固體；②膽礬晶體中陰陽離子不自由移動(dòng)；不能導(dǎo)電；③熔融氯化鈉、④稀鹽酸、⑤氨水中含有自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電；⑥蔗糖、⑦二氧化碳中只存在分子，不能導(dǎo)電；

故答案為③④⑤；

(2)①氧化鈉固體；②膽礬晶體、③熔融氯化鈉是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；所以是電解質(zhì)；④稀鹽酸、⑤氨水是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；

故答案為①②③；

(3)⑥蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)；⑦二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但陰陽離子不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為⑥⑦；

【點(diǎn)睛】

二氧化碳，氨氣其水溶液能導(dǎo)電，但自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是非電解質(zhì)。【解析】③④⑤①②③⑥⑦10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由ρ=m/V=M/Vm可以知道，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為44g?mol-1/22.4L?mol-1=1.96g/L；因此本題正確答案是：1.96g/L；

(2)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2.75倍，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為2.75M，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，物質(zhì)的量共為5.6L/22.4L?mol-1=0.25mol；則A；B的物質(zhì)的量分別為0.125mol，則0.125mol×2.75M+0.125mol×M=7.5g，解得M=16g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為=2.75×16g/mol=44g/mol；因此，本題正確答案是:44g/mol；

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，n(Na2X)=n(Na+)=0.2mol，M(Na2X)=12.4g/0.2mol=62g/mol；則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16；因此，本題正確答案是：16；

(4)設(shè)容器的體積為VL；質(zhì)量為mg，則71×V/22.4+m=74.6；28×V/22.4+m=66，解得V=4.48L；因此，本題正確答案是:4.48L；

(5)Vm===76.1L/mol，則15L氣體的物質(zhì)的量為==0.2mol，所以氣體的相對(duì)分子質(zhì)量==42，因此，本題正確答案是：42?！窘馕觥?.96g·L-144g·mol-1164.48L4211、略

【分析】試題分析：水是共價(jià)化合物，含有極性鍵，電子式為氯氣是單質(zhì)，含有非極性鍵，電子式為

考點(diǎn)：考查電子式書寫【解析】12、略

【分析】【分析】

③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物；④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷屬于單質(zhì)，屬于純凈物；⑦過氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物，屬于純凈物；⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)④純凈的空氣雖然有純凈二字，但屬于混合物，因?yàn)榭諝獗旧砭褪腔旌衔?；⑩CuSO4溶液是混合物，因?yàn)槿芤菏怯扇苜|(zhì)和溶劑組成的，故屬于混合物的是④⑩；①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷分別屬于碳元素和磷元素的單質(zhì)，故屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；③冰水混合物，雖有混合兩個(gè)字，但冰和水屬于同一種物質(zhì)，是純凈物，是化合物，⑦過氧化鈉(Na2O2)⑧氧化鈉?氧化鈣是氧化物；屬于化合物⑨膽礬是鹽，是結(jié)晶水合物，是純凈物，是化合物，故屬于化合物的是③⑦⑧⑨?；

(2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是①和②，碳元素的同素異形體。⑤和⑥，磷元素的同素異形體。⑦和⑧是由氧元素和鈉元素組成的氧化物。⑨膽礬的化學(xué)式是CuSO4·5H2O，因此它和⑩CuSO4溶液的組成元素相同。

(3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是①和②；碳元素的同素異形體，⑤和⑥，磷元素的同素異形體。

(4)A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；屬于化學(xué)變化；

B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一種物質(zhì)，屬于物理變化；C．氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；D．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，生成了新物質(zhì)膽礬，屬于化學(xué)變化；綜上所述，B項(xiàng)符合題意，本題答案B?！窘馕觥竣堍猗佗冖茛蔻邰撷啖?①和②⑤和⑥⑦和⑧⑨和⑩①和②⑤和⑥B三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確15、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4，用過量的稀硝酸處理，BaSO4不溶于硝酸，BaCO3能與稀硝酸反應(yīng)釋放出的氣體為二氧化碳。

【詳解】

(1)生成的BaCO3能與稀硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，根據(jù)離子方程式的書寫方法：寫、拆、刪、查，最終離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

(2)用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，即BaSO4是4.66g，根據(jù)S元素守恒，加入過量BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，即BaCO3和BaSO4總質(zhì)量為14.51g，BaCO3質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，根據(jù)C元素守恒，所以Na2SO4的濃度為0.4mol/L，Na2CO3的濃度為1mol/L?！窘馕觥?0.420、略

【分析】【詳解】

(1)完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4溶液，結(jié)合原子守恒可知，n(SO)=n(Na+)=2.0mol/L×0.2L×=0.2mol，則硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為=4.0mol?Lˉ1；

(2)將所得沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g，所得固體為MgO，其物質(zhì)的量為0.11mol，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，MgO為y，根據(jù)原子守恒有x+y=0.11，根據(jù)質(zhì)量守恒有24x+40y=2.80，解得：x=0.1mol，y=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)：n(Mg)=0.01mol：0.1mol=1：10?！窘馕觥?.0mol?Lˉ11:1021、略

【分析】【分析】

向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若氫氧化鈉溶液不足，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl；由于氫氧化鋁是能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；當(dāng)3b＜a＜4b時(shí)；氯化鋁溶液部分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，部分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。

【詳解】

(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，氫氧化鈉溶液不足量，50mLamol·L-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05amol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為0.05amol×=mol，故答案為：

(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)a≥4b；反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生。

(3)當(dāng)3b＜a＜4b時(shí)，氯化鋁溶液部分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，部分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)得到氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，由電荷守恒可得n(Na+)=n(AlO)+n(Cl—)，n(AlO)=n(Na+)—n(Cl—)=0.05amol—0.05b×3，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知n[Al(OH)3]=0.05b—[0.05amol—0.05b×3]=0.05(4b－a)mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為0.05(4b－a)mol×78g/mol=3.9(4b－a)g，故答案為：3.9(4b－a)?！窘馕觥縨ola≥4b3b＜a＜4b3.9(4b－a)22、略

【分析】【詳解】

27gAl的物質(zhì)的量為=1mol；

設(shè)消耗NaOH的物質(zhì)的量為xmol，生成H2的物質(zhì)的量為ymol

所以x==1mol

y==1.5mol

故消耗NaOH的質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g

標(biāo)況下生成氫氣體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L

答：鋁粉的物質(zhì)的量為1mol；消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為40g；得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是33.6L．【解析】1mol40g33.6L五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的，是先制取Cl2、SO2，然后制取SO2Cl2。由于SO2Cl2遇水易發(fā)生水解，所以制得的Cl2、SO2都必須干燥；為減少氣體因過量造成的損失；需通過控制分液漏斗內(nèi)液體的滴入量，達(dá)到控制氣體相對(duì)量的目的。

【詳解】

(1)A．18.4mol·L-1的硫酸和Cu混合；不加熱時(shí)，反應(yīng)不能發(fā)生，A不符合題意；

B．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體混合，硝酸會(huì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，沒有SO2生成；B不符合題意；

C．70%的硫酸和Na2SO3固體混合后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而生成SO2氣體；C符合題意；

故選C。

裝置庚中，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。答案為：C；2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(2)導(dǎo)管可調(diào)節(jié)分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以其作用是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下。儀器b的作用是吸收SO2和Cl2，同時(shí)防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，所以盛放的試劑為堿石灰。裝置乙和丁中的液體可以使用同一種試劑，該試劑能同時(shí)干燥SO2和Cl2；應(yīng)為濃硫酸。答案為：平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下；堿石灰；濃硫酸；

(3)可通過觀察導(dǎo)管口氣泡逸出的快慢，控制反應(yīng)過程中裝置丙中進(jìn)氣速率，方法是通過觀察乙、丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時(shí)生成的Cl2進(jìn)入裝置戊中；其作用是平衡壓強(qiáng)，貯存少量氯氣。答案：通過觀察乙；丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率；平衡壓強(qiáng)，貯存少量氯氣；

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，可確定另一種物質(zhì)為H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。答案為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；

(5)n(Cl2)==0.04mol，n(SO2Cl2)=≈0.02444mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為=61.1%。答案為：61.1%。

【點(diǎn)睛】

由于裝置內(nèi)氣體的生成造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)的增大，分液漏斗內(nèi)液體很難流下，所以需對(duì)裝置內(nèi)壓強(qiáng)進(jìn)行調(diào)整?！窘馕觥緾2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下堿石灰濃硫酸通過觀察乙、丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率平衡壓強(qiáng)，貯存少量氯氣2ClSO3HSO2Cl2+H2SO461.1%24、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，化學(xué)式為H2O；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有還原性氣體SO2生成；

(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?；目的是使產(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入B中，如果不充入氮?dú)?，水蒸氣就不能全部從A中排出，因此導(dǎo)致x偏??；

(5)紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價(jià)升高，而反應(yīng)物中能降低化合價(jià)的只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應(yīng)中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時(shí)只有部分硫元素的化合價(jià)降低。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x；則：

解得x=7。【解析】H2O還原性二氧化硫偏小2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑725、略

【分析】【分析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；由于氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，因此將通入到飽和食鹽水中除去HCl雜質(zhì)，再通入到濃硫酸中除水蒸氣，若不通入到濃硫酸中，則無論是干燥還是濕潤的品紅試紙都會(huì)褪色，主要是氯氣與水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中得到c的儀器名稱為：分液漏斗；氯氣性質(zhì)驗(yàn)證完后；由于氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理，因此V中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣(吸收尾氣)；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的氯氣(吸收尾氣)。

(2)裝置Ⅳ是氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I－＝I2+2Cl－；故答案為：Cl2+2I－＝I2+2Cl－。

(3)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)；用飽和食鹽水除掉氯氣中的HCl雜質(zhì)，但還有水蒸氣，水蒸氣和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能將干燥或濕潤的品紅試紙的紅色都褪去，因此在驗(yàn)證氯氣不能使干燥的品紅試紙褪色時(shí)一定要主要將氯氣干燥，因此用濃硫酸干燥氯氣；故答案為：沒有干燥氯氣；④。

(4)①生成漂白粉是將氯氣通到石灰乳中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②根據(jù)信息，溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，要將U形管冷卻，在低溫下反應(yīng)，因此將置于冷水浴中；故答案為：將U形管置于冷水浴中?！窘馕觥糠忠郝┒肺瘴捶磻?yīng)的氯氣(吸收尾氣)Cl2+2I－＝I2+2Cl－沒有干燥氯氣④2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將U形管置于冷水浴中26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、（1）濃硫酸的濃度是沒有480mL容量瓶，應(yīng)該配制500mL容量瓶，則需要濃硫酸的體積是（2）該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒；燒杯和玻璃棒之外；還需要用到的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管（定容時(shí)需要）。（3）A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，溶液體積增加，濃度偏低；C.定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留不影響；E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸的體積增加，溶質(zhì)增加，濃度偏高，答案選E；

Ⅱ、（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。（3）由于硅酸膠粒帶負(fù)電，使Fe(OH)3膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀；（4）膠體不能透過半透膜，因此除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是滲析?！窘馕觥?.7500mL容量瓶膠頭滴管E①、③FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl硅酸膠粒帶負(fù)電，使Fe(OH)3膠體聚沉滲析六、原理綜合題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

(1)NH4＋所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡(jiǎn)單離子只有Na＋，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，注意Al(OH)3不能溶于過量的氨水，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)生成的SO2能與有色的有機(jī)物結(jié)合生成無色物質(zhì)；氯水具有強(qiáng)氧化性能漂泊一些有色的有機(jī)物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液中的SO32－的濃度減小，Cl－濃度增加，但Cl－不能影響溶液中酚酞的變色情況；發(fā)故C可以說明。

(4)已知纖維素水解的最終產(chǎn)物——葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀Cu2O，故X為S，Y為O。非金屬性S2O與過量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。

(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是一個(gè)放熱反應(yīng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

考點(diǎn)定位：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫、化學(xué)平衡的判斷和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?！窘馕觥?1)

(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)C

(4)①<②Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。

(5)化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小28、略

【分