2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是。

A.操作①是過濾B.含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集C.③的離子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2OD.②中雙氧水作還原劑2、下列儀器和裝置；用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是。

A.制備收集乙烯：連接a→d→fB.制備收集NO2，連接a→c→fC.制備收集H2S，連接b→c→eD.制備收集NH3，連接b→d→e3、下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低D.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈4、在含少量H2SO4的Al2（SO4）3溶液中緩緩?fù)ㄈ氚睔?，橫坐標(biāo)為溶液中通入的氨氣的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（）A.B.C.D.5、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第ⅥA族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為46、下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體1無色無味；氣體F標(biāo)況密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是___氣體，D的分子式是___。

(2)寫出C足量氧氣中灼燒的方程式是___。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

II.氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、室息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)：熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。有熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(部分夾持裝置已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2___。

(2)已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。8、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2中含有的分子數(shù)為____________，含有的電子數(shù)為____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是_____________，SO2的質(zhì)量是____________。

(3)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。

(4)agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____________。

(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。9、如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

寫出下列儀器的名稱：A_______，B_______，C_______。10、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)①元素符號(hào)是_______；

(2)②的原子序數(shù)是______；

(3)①和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①___⑤（填“>”或“<”）;

(4)下列化學(xué)用語正確的是______（填字母代號(hào)）：。A．④和⑥形成化合物的化學(xué)式：NaClB．⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．③和⑥形成化合物的電子式：11、鹽酸；硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號(hào))。

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、錫渣主要成分是SnO(含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)，錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)在染料工業(yè)作媒染劑。以錫渣為原料制備錫酸鈉晶體工藝流程如圖。

已知：①水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

②Na2SnO3?3H2O可溶于水；難溶于乙醇，在水中溶解度隨著溫度升高而升高，加熱至140℃時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“堿溶”時(shí)，SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)時(shí)，會(huì)將“水碎渣”再次水洗，其目的是_____。

(3)“除Pb”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。(填“氧化還原”或“非氧化還原”)

(4)“除Sb”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)“除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____，該過程中反應(yīng)溫度對(duì)Te脫除率的影響關(guān)系如圖，70℃后隨溫度升高Te脫除率下降原因可能是_____。

(6)最后一步從錫酸鈉水溶液中得到晶體的具體操作步驟為_____、過濾、用_____洗滌、_____。18、我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，在此基礎(chǔ)上，將工業(yè)純堿(含等雜質(zhì))進(jìn)行提純。工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是___________。

(2)“操作I”的名稱是___________，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________。

(4)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是___________。

(5)結(jié)晶后的晶體表面附著有NaCl、等雜質(zhì)。

①檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是___________。

②取8.2g純堿樣品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(6)25℃時(shí)，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(某微粒x的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))變化如圖所示。請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式___________。

(7)鋁制餐具不宜長時(shí)間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝___________(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。

(8)“厲害了；我的國”，2017年4月：“天舟一號(hào)”成功對(duì)接，12月：大型客機(jī)C919(如下圖)第二次在上海浦東機(jī)場(chǎng)試飛成功，實(shí)現(xiàn)了我國航空領(lǐng)域的新突破。請(qǐng)回答下列問題：

①鋁合金和碳纖維復(fù)合材料是飛機(jī)、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能是___________(填字母序號(hào))。

A．密度小、強(qiáng)度好B．密度大、硬度大C．熔點(diǎn)低；硬度小。

②鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。

③高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，該化合物中硅元素的化合價(jià)為___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由流程可知，熱水溶解后，操作①為過濾，濾液含碘離子，加過氧化氫可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，試劑a為苯或四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有機(jī)溶液，再加NaOH與碘反應(yīng)生成I-和IO分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O；過濾提取得到粗碘，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知操作①是過濾；A正確；

B．海水中碘含量較低，因此含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液；其目的是富集，B正確；

C．反應(yīng)③是碘酸根離子氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O；C正確；

D．②中雙氧水作氧化劑；氧化碘離子，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；所以需溫度計(jì)測(cè)插入反應(yīng)混合物中測(cè)量反應(yīng)的溫度，否則發(fā)生其它副反應(yīng)，所以連接a→d→f無法制備，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)無需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以連接a→c→f無法制備，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室制備H2S，利用硫化亞鐵（FeS）固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，其化學(xué)方程式為FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，制取H2S的反應(yīng)物為固體和液體反應(yīng)不需要加熱，可選擇b裝置，但硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+H2SO4（濃）=SO2+S↓+2H2O，所以不能選C裝置，所以連接連接b→c→e無法制備；C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進(jìn)，長管出，所以連接b→d→e可制備收集氨氣；D正確。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈；正確，A不符合題意；

B．同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，正確，B不符合題意；

C．堿金屬單質(zhì)是金屬晶體；從上到下原子半徑增大金屬鍵減弱，熔沸點(diǎn)降低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，從上到下相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)增大，錯(cuò)誤，C符合題意；

D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)；和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確，D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

首先發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，當(dāng)硫酸消耗完，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+生成沉淀，Al(OH)3不溶于氨水；沉淀量逐漸增加，當(dāng)鋁離子恰好完全反應(yīng)，沉淀達(dá)最大值，所以D符合；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.能生成堿的金屬元素有的在ⅠA族；有的在ⅡA；例如鎂等，A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)為118的元素位于元素周期表的第七周期零族；則原子序數(shù)為114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族，B正確；

C.除He外；其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8，C錯(cuò)誤；

D.第ⅥA族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為+4+(-4)=0；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中只含非極性共價(jià)鍵；符合題意，故A正確；

B．反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成；故B錯(cuò)誤；

C．CaC2和乙炔中雖然含有非極性共價(jià)鍵；但整個(gè)反應(yīng)中非極性鍵共價(jià)鍵并沒有斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；

D．整個(gè)反應(yīng)中不含非極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，此反應(yīng)中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但此反應(yīng)屬于鹽類水解，Ca2＋結(jié)合水電離出的OH-，過碳根離子結(jié)合水電離出的H＋，此反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO8.0g,CuO的物質(zhì)的量8.0g/80g/mol=0.1mol，根據(jù)Cu守恒，B、C中Cu元素的物質(zhì)的量0.1mol，Cu元素質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,C在足量O2灼燒后產(chǎn)生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應(yīng)的O2，根據(jù)C守恒，固體C中含有含有C元素，具物質(zhì)的里為10.0g/100g/mol=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應(yīng)后的混合氣體2，通過灼熱的銅網(wǎng)完全反應(yīng)后，剩余1120mL氣體F，結(jié)合氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測(cè)為N2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量1.12L/22.4L/mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據(jù)m(Cu)+m(C)+m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應(yīng)的固體C的質(zhì)量，由此可確定，F(xiàn)為N，C由Cu、C、N三種元素組成，且n(Cu):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.05molx2=1:1:1，則固體C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒有外來元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g,C為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量為2.6g，氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L，則D摩爾質(zhì)量為2.32g/L×22.4L/mol=52g/mol，則氣體D的物質(zhì)的里為2.6g/52g/mol=0.05mol，C中除Cu外的CN-的質(zhì)量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質(zhì)的量為2.6g/26g/mol=0.1mol，B中除Cu外的質(zhì)量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學(xué)式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2；據(jù)此分析解答。

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰.進(jìn)行尾氣處理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合價(jià)為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1:3，產(chǎn)物為SO2和S，故水解方程為

【詳解】

I.⑴根據(jù)解析中的分析可以知道，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(CN)2；

⑵固體C為CuCN，在足量氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2，則方程式

(3)CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀根據(jù)摩爾質(zhì)量可推斷其為Cu2Cl2，故

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰.進(jìn)行尾氣處理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合價(jià)為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1:3，產(chǎn)物為SO2和S，故水解方程為

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原方程式的配平以及由定量計(jì)算推斷物質(zhì)的組成，儀器的組裝以及物質(zhì)組成的推斷【解析】Cu、C、N（CN）2fadeg8、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2物質(zhì)的量為含有的分子數(shù)為0.25NA；含有的電子數(shù)為：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是：該物質(zhì)為則所含的質(zhì)量是：

（3）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl-；則9.5g該物質(zhì)為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：95g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為：

（5）N2的相對(duì)原子質(zhì)量為28，NO的相對(duì)原子質(zhì)量為30；將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1；假設(shè)二者的質(zhì)量分別為28g、30g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)儀器形狀可知：A無0刻度，小刻度在下，為量筒；B帶有瓶塞，刻度線，沒有刻度，為容量瓶；C為帶活塞的漏斗，為分液漏斗。【解析】量筒容量瓶分液漏斗10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性逐漸減弱；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl；

B.⑤為硅元素；其原子核外有14個(gè)電子；

C.③為Na元素；⑥為Cl元素，其化合物為NaCl。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(1)①為碳元素；其元素符號(hào)為：C，故答案為：C；

(2)②為N元素；其質(zhì)子數(shù)為7，其原子序數(shù)也為7，故答案為：7；

(3)①和⑤為同主族元素；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C＞Si，故答案為：＞；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl，二者形成化合物的化學(xué)式：MgCl2；故A錯(cuò)誤；

B.⑤為硅元素，其原子核外有14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.③為Na元素，⑥為Cl元素，其形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：故C錯(cuò)誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！窘馕觥緾7＞B11、略

【分析】【分析】

(1)雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化溶解銅；

(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-；相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解；

(3)因濃硫酸和濃硝酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，離子反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，濃硫酸在反應(yīng)中既顯氧化性又顯酸性，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-；所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，答案選B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，銅只能和濃硫酸反應(yīng)同稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸既顯氧化性又顯酸性，氧化性與酸性都消耗硫酸?！窘馕觥緾u+H2O2+2H+=Cu2++2H2O大于3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。16、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)17、略

【分析】【詳解】

(1)“堿溶”時(shí)，SnO被空氣中的O2在NaOH存在的環(huán)境中氧化為Na2SnO3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SnO+O2+4NaOH═2Na2SnO3+2H2O。

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)時(shí)；為提高所得產(chǎn)品的產(chǎn)量，會(huì)將“水碎渣”再次水洗，其目的是洗去水碎渣表面附著的錫酸鈉，從而提高錫酸鈉的產(chǎn)量。

(3)除鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入硫化鈉生成硫化鉛沉淀，Pb2++S2﹣=PbS↓；元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。

(4)“除Sb”時(shí)，Na3SbO4與Sn在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Sb和Na2SnO3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4+5Sn+H2O=4Sb+5+2OH﹣。

(5)“除Te”過程中Te元素由Na2TeO3中的+4價(jià)升高到Na2TeO4中的+6價(jià)，失去2個(gè)電子，是還原劑，O元素由H2O2中的-1價(jià)降低到H2O中的-2價(jià)，得到2個(gè)電子，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，從圖中可以看出，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降，則主要是H2O2熱分解造成的，原因可能是H2O2受熱分解。

(6)Na2SnO3?3H2O可溶于水，難溶于乙醇，最后一步從錫酸鈉水溶液中得到晶體的具體操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥得到晶體?！窘馕觥?SnO+O2+4NaOH═2Na2SnO3+2H2O洗去水碎渣表面附著的錫酸鈉，從而提高錫酸鈉的產(chǎn)量非氧化還原4+5Sn+H2O═4Sb+5+2OH﹣1：1H2O2受熱分解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶乙醇低溫干燥18、略

【分析】【分析】

將NH3、CO2通入飽和NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ（NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），經(jīng)過濾（操作Ⅰ）得到NaHCO3晶體；NaHCO3在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ得到工業(yè)純堿（主要成分是Na2CO3，含Mg2+、Clˉ等雜質(zhì)）；將工業(yè)純堿溶解后，加入NaOH可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾除去；濾液經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到Na2CO3。據(jù)此作答。

【詳解】

（1）上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是NaHCO3。

（2）根據(jù)分析；“操作Ⅰ”為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗或普通漏斗。

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（4）根據(jù)分析，加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是Mg2+。

（5）①檢驗(yàn)Na2CO3晶體中是否含有Clˉ，需要先用稀HNO3除去再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：取少量該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質(zhì)反之，存在；

②根據(jù)碳元素守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)=m(Na2CO3)=106g·mol-1×0.075mol=7.95g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（6）由圖中粒子濃度的變化可知OAB段，減少，增加，可知發(fā)生反應(yīng)：

（7）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫可使鋁發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，所以常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸，濃鹽酸與鋁反應(yīng)，腐蝕鋁，不能用鋁質(zhì)容器盛放濃鹽酸。

（8）①鋁合金和碳纖維復(fù)合材料密度??；強(qiáng)度好；故選A；

②鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因?yàn)殇X能與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生致密氧化物保護(hù)膜，生成氧化鋁的化學(xué)方程式：4Al+3O2=2Al2O3；

③化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，Si3N4中N元素呈-3價(jià)、硅元素的化合價(jià)為x，則3x+(-3)×4=0，x=+4，即硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)。【解析】(1)

(2)過濾漏斗或普通漏斗。

(3)

(4)

(5)取少量該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質(zhì)反之，存在96.95

(6)

(7)濃硫酸。

(8)A強(qiáng)4Al+3O2=2Al2O3+4五、推斷題(共2題，共4分)19、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO