2024年華師大新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修化學下冊階段測試試卷185考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（）

A.MOH是強堿，ROH是弱堿B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)D.c點溶液的pH=7，且所含溶質為ROH和RCl2、下列實驗操作會導致結果偏低的是A.用標準的鹽酸滴定氨水時，用酚酞作指示劑B.用潤濕的pH試紙測定1mol/L氯化銨溶液的pHC.用18.4mol/L濃硫酸配制1mol/L稀硫酸，用量筒量取濃硫酸，倒出濃硫酸后，未將量筒洗滌并收集洗滌液D.配制一定物質的量濃度的溶液，用膠頭滴管定容時，俯視容量瓶刻度線3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molCl2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAB.電解AgNO3溶液當陽極產(chǎn)生標況下2.24L氣體時轉移的電子數(shù)為0.4NAC.25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數(shù)為3NAD.25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c(A-)=0.1mol/L4、下列說法不正確的是A.酶分子通過折疊、螺旋或纏繞形成活性空間B.乙酸乙酯中混有的乙酸可以用溶液除去C.用植物秸稈生產(chǎn)燃料乙醇是有效利用生物質能的重要途徑D.把皂化液滴入熱水，無油狀液珠，說明油脂已完全水解5、下列五種物質中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤碳酸。羥基氫原子的活性從大到小順序是A.③⑤④①②B.③④②①⑤C.④①②⑤③D.③②④①⑤6、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是。選項實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結論A向蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘后，再加入銀氨溶液繼續(xù)水浴加熱，未在試管內(nèi)壁上形成銀鏡蔗糖未發(fā)生水解反應B將油脂、乙醇和氫氧化鈉溶液混合加熱幾分鐘，用膠頭滴管取少量混合物滴入蒸餾水中，液體表層無剩余油滴油脂已完全水解C將乙醇和濃H2SO4的混合物迅速升溫至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液紫色變淺反應生成了乙烯D向蛋白質溶液中加入濃HNO3，析出白色固體蛋白質發(fā)生了顏色反應

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.所有高分子化合物均是混合物B.高分子鏈之間靠分子間作用力結合，分子間作用力較弱，因此高分子材料的強度較小C.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物D.合成高分子材料制成的人造器官一般都難以達到生物相容的程度評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。9、一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達為：K=

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變。

c．消耗nmolH2同時消耗nmolCOd．容器中物質的總物質的量不隨時間改變。

（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應速率為___。10、指出下列哪些是碳鏈異構___________；哪些是位置異構_____________________；哪些是官能團異構_______________________________________________。

。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3A．CH3CH2COOHH．CH3-CH2-CH2-CH3

A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH311、G為二元取代芳香化合物H是G的同分異構體，H滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質的量之比為2∶1；③不與NaHCO3溶液反應。則符合上述條件的H共有_______種(不考慮立體異構，不包含G本身)，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______(寫出一種即可)12、甲、乙、丙、丁四種有機化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6．67%，含氧53．33%。甲、乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應，乙、丙是丁的同分異構體。已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應：甲+C6H5OH→X（高分子化合物）。丁在16．6℃以下凝結為冰狀晶體；丁有以下反應：丁+碳酸鈉→二氧化碳+Y+水，丙不能發(fā)生水解反應，但可發(fā)生酯化反應。

（1）甲的結構式為____；乙的名稱為____；丁的結構簡式為____。

（2）丙發(fā)生銀鏡反應的方程式為____。13、有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量為___________，則A的分子式是___________。

(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、烷烴的化學性質穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤16、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤17、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤19、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤20、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共3分)21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)22、四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流；除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強；氧化產(chǎn)物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品；需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳；_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃；pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)23、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________24、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

分析題給信息，沒有通入HCl氣體之前，通過和計算MOH和ROH是否為強堿，MOH的=12，可知0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強堿，同理，0.1mol/LROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L；ROH為弱堿。據(jù)此分析。

【詳解】

A．由分析可知；MOH為強堿，ROH為弱堿，A項正確；

B．0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-來自于堿中，H+來自于水的電離，則c(H+)=10-13mol/L，水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，二者乘積為1×10-26；B項正確；

C．b點加入了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl的等物質的量濃度的混合溶液，=6，c(OH-)=10-4，溶液顯堿性，則離子濃度大小關系為：c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；C項錯誤；

D．c點時=0，c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，pH=7，說明該堿過量，故溶液中溶質為ROH和RCl，D項正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酚酞在堿性條件下就變色；相當于鹽酸滴少了，由此算出的氨水的物質的量濃度偏低，A符合題意；

B．氯化銨為強酸弱堿鹽；所以氯化銨溶液呈酸性，用濕潤的pH試紙測定1mol/L氯化銨溶液的pH，相當于稀釋溶液，使氫離子的濃度減小，pH增大，B不符合題意；

C．量筒量取液體后；倒出液體，量筒不需要洗滌，C不符合題意；

D．俯視容量瓶刻度線；水加少了，將導致所配制溶液的濃度偏高，D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

為了減小滴定誤差，酸堿中和滴定指示劑的選擇至關重要，酸堿中和滴定的實質是酸和堿恰好中和。酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成的鹽的性質，強酸強堿鹽呈中性，強酸與強堿滴定時，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強酸與弱堿滴定時可以選擇甲基橙作指示劑；強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強堿與弱酸滴定時可以選擇酚酞作指示劑。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，轉移的電子數(shù)小于0.2NA；A錯誤；

B．電解AgNO3溶液，陽極生成的氣體為氧氣，物質的量n=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉移的電子數(shù)為0.4NA個；B正確；

C．1mol乙炔共用電子對數(shù)為5NA，1mol甲醛共用電子對數(shù)為4NA；故1mol乙炔和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數(shù)無法計算，C錯誤；

D．未知HA是強酸還是弱酸，無法求算c(A-)；D錯誤；

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．酶分子中的肽鏈通過折疊；螺旋或纏繞形成了酶的活性空間；即酶的活性中心，A正確；

B．乙酸乙酯和乙酸都可以和NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以選用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；B錯誤；

C．植物秸稈的主要成分是纖維素；在一定條件下水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應產(chǎn)生乙醇，用植物秸稈生產(chǎn)燃料乙醇是有效利用生物質能的重要途徑，C正確；

D．把皂化液滴入熱水；若油脂水解不完全，會產(chǎn)生油狀液珠，若無油狀液珠，說明油脂已完全水解，D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

醋酸的酸性強于碳酸，碳酸強于苯酚，苯酚強于水，水強于乙醇，則羥基氫原子的活性從大到小順序是③⑤④①②，答案選A。6、B【分析】【詳解】

A.蔗糖水解后檢驗葡萄糖時應在堿性溶液中進行，水解后沒有加堿至堿性，再加入銀氨溶液繼續(xù)水浴加熱，則沒有銀鏡生成，不能說明蔗糖未水解，故A錯誤；B.油脂在堿性溶液中完全水解后的產(chǎn)物可溶于水，故不分層，由液體表層無剩余油滴可知油脂已完全水解，故B正確；C.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺不能說明生成乙烯，故C錯誤；D.蛋白質溶液中加入濃HNO3，發(fā)生顯色反應，出現(xiàn)黃色，故D錯誤。答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物是以小分子有機物為原料；經(jīng)聚合反應得到，高分子化合物的聚合度是在一定的數(shù)值范圍，屬于混合物，A項正確；

B．線型結構的高分子；許多鏈節(jié)聚集在一起時，相互間的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力緊密結合，使高分子材料的強度大大增加，相對分子質量越大，分子間作用力就越強，B項錯誤；

C．光導纖維的主要成分是SiO2；不屬于有機高分子化合物，C項錯誤；

D．通過在合成高分子的主鏈或支鏈上引入某種功能原子團；而使其具備在醫(yī)學等方面的特殊功能，這種做法可以進一步提高由硅橡膠制成的人造器官的生物相容性，D項錯誤；

故答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為Al電極上發(fā)生的反應為原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應當電解質溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應?！窘馕觥縈g電極亮負極9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；

（4）反應速率=

【詳解】

：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；

（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b．反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故正確；

c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質的總物質的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選ab；

（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸氣的濃度；

（4）反應速率故答案為0.004mol/（L﹒min）?！窘馕觥竣?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）②.吸熱③.ab④.升高溫度⑤.增大水蒸汽的濃度⑥.0.004mol/（L﹒min）10、略

【分析】【分析】

同分異構現(xiàn)象分為碳鏈異構；官能團異構、位置異構。碳鏈異構指碳骨架不同；但是官能團相同；官能團異構指官能團不同；位置異構指碳骨架相同，官能團的位置不同。

【詳解】

A；D、F互為同分異構體；其中A與D、A與F為官能團異構，D與F為位置異構；

B和H為碳鏈異構；

C；E、G互為同分異構體；其中C與E、C與G為官能團異構，E與G為位置異構；

故碳鏈異構有B與H；位置異構有D與F、E與G；官能團異構有：A與D、A與F、C與E、C與G。【解析】B與HE與G、D與FA與D、A與F、C與E、C與G11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知條件推出該同分異構體中含有的官能團：①能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有醛基(—CHO)；②酸性條件下水解產(chǎn)物物質的量之比為2∶1，則該結構中含有酯基(-COO-)，且根據(jù)氧原子數(shù)目可推出該結構中既能水解也能發(fā)生銀鏡反應的基團為—OOCH，數(shù)目為兩個；③不與NaHCO3溶液反應；說明結構中不含羧基；

將已知官能團和基團在苯環(huán)上排布：除去G自身，符合條件的為4×3-1=11種；其中核磁共振氫譜為5組峰，即結構中含有五種等效氫，因為含有苯環(huán)結構，滿足條件的有(或)；

故答案為：11；(或)?！窘馕觥?1(或)12、略

【分析】【詳解】

甲、乙、丙、丁四種有機化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6．67%，含氧53．33%，三者質量分數(shù)之和=40%+6．67%+53．33%=100%，所以都只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子數(shù)目之比=40%÷12：6．67%÷1：53．33%÷16=1：2：1，最簡式為均為CH2O；甲、乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應，說明都含有-CHO，甲在常溫下為氣體，有如下反應：甲+C6H5OH→X（高分子化合物），則甲為HCHO、X為酚醛樹脂；丁在16．6℃以下凝結為冰狀晶體，發(fā)生反應：丁+碳酸鈉→二氧化碳+Y+水，則丁含有-COOH，可推知丁為CH3COOH，乙、丙是丁的同分異構體，都能發(fā)生銀鏡反應，丙不能發(fā)生水解反應，但可發(fā)生酯化反應，則丙含有-CHO、-OH，丙為HOCH2CHO，乙為甲酸甲酯，結構簡式為HCOOCH3。

（1）根據(jù)上述分析可知，甲為甲醛，甲醛的結構式為乙為甲酸甲酯；丁為乙酸，結構簡式為CH3COOH。

（2）丙為HOCH2CHO，發(fā)生銀鏡反應的方程式為HOCH2CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag＋HOCH2COONH4＋H2O+3NH3?！窘馕觥浚?）甲酸甲酯；CH3COOH

（2）HO－CH2－CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag＋HO－CH2－COONH4＋H2O+3NH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5.4g水的物質的量為=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物質的量為=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有機物9.0g含O元素質量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，設分子式為(CH2O)n，由題干質譜圖可知，A的相對分子質量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機物A為C3H6O3；故答案為：90；C3H6O3；

(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有羧基(-COOH)，故答案為：羧基。【解析】90C3H6O3羧基三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。18、A【分析】【詳解】

蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。20、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結構可以提高吸水能力，故正確。四、結構與性質(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學性質相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—五、實驗題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A中電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，因為電石中含有CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等，所以得到的乙炔中含有H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過硫酸銅溶液生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去有H2S、PH3、AsH3；再通過液溴，液溴和乙炔反應生成1，1，2，2?四溴乙烷，高錳酸鉀溶液能氧化還原性氣體。

【詳解】

(1)為了得到平緩的C2H2氣流；除可用飽和食鹽水代替水外，還可以通過改變加入飽和食鹽水速率控制，所以改變的措施為逐滴加入(飽和食鹽)水；

(2)根據(jù)信息知，磷化氫和硫酸銅反應生成Cu、硫酸和磷酸，反應方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(3)溴有毒且易揮發(fā)；為防止溴揮發(fā)采用液封的方法，溴不易溶于水，所以采用水封的方法；溴和乙炔反應生成難溶于水的1，1，2，2?四溴乙烷而使溴褪色，所以生成的1，1，2，2?四溴乙烷和水分層，當上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚鈺r說明C中反應已經(jīng)完成；互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，所以水層和有機層采用分液方法分離，有機相中液體干燥后采用蒸餾方法分離，收集244℃餾分；

(4)根據(jù)信息知，該反應需要95℃，磷酸和石灰乳制備Ca10(PO4)6(OH)2，液體磷酸放置在分液漏斗中易控制流速，為加快反應速率需要不斷攪拌，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，為防止溶液中水分減少，需要不時滴加蒸餾水補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，且控制溶液的pH在8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗，在100℃烘箱中烘干1h，從而得到較干燥的Ca10(PO4)6(OH)2.

【點睛】

明確實驗原理、元素化合物性質及其性質差異性、物質制備方法等知識點是解本題關鍵，知道常見儀器作用，注意化學用語的正確運用?！窘馕觥恐鸬渭尤?飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol·L-1磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗六、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E