九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

Page3第1課時(shí)原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2．了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號(hào)表示的意義。3．初步相識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對(duì)“原子不顯電性”的理解。2．離子的形成。學(xué)習(xí)內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第53頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空。1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2．構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷中子不帶電相對(duì)質(zhì)量忽視不計(jì)11【探討溝通】1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里？2．原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？3．是否全部原子中都含有中子？4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？【溫馨點(diǎn)撥】1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2．原子不帶電。因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。3．氫原子核內(nèi)不含中子。4．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，而中子數(shù)不肯定等于質(zhì)子數(shù)。5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同?！久麕煔w納】1．核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)。3．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)確定了原子的種類。4．不是全部的原子都含有中子?！痉答伨毩?xí)】1．下列說(shuō)法正確的是(D)A．原子不能再分B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位D．原子可以構(gòu)成分子，也可以干脆構(gòu)成物質(zhì)2．某原子中共有82個(gè)粒子，其中30個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A)A．26B．30C．52D．563．下列關(guān)于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很?。虎谠拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥全部的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學(xué)改變中的最小粒子是：原子。(2)能干脆構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負(fù)電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學(xué)習(xí)內(nèi)容二離子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第55頁(yè)的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。1．在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素簡(jiǎn)單失去電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參與反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素簡(jiǎn)單得到電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參與反應(yīng)的原子帶負(fù)電。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2．帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。3．離子符號(hào)中數(shù)字的意義：【探討溝通】1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2．如何表示離子？3．原子和離子的關(guān)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2．離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”和“－”號(hào)。3．原子和離子的關(guān)系如下表所示：原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號(hào)陽(yáng)離子符號(hào)陰離子符號(hào)聯(lián)系陽(yáng)離子?原子?陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。【反饋練習(xí)】1．Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A．鈣原子最外層上有2個(gè)電子B．鈣原子有2個(gè)電子層C．一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D．2個(gè)鈣離子2．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是(D)A．干冰B．黃金C．紅磷D．氯化鈉3．1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)覺(jué)了Heq\o\al(＋,3)和H3，請(qǐng)回答：(1)1個(gè)Heq\o\al(＋,3