必修一教學(xué)課件離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離如：酸，堿，鹽等▲非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)

都不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖，酒精等【思考】下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，⑥硫酸鋇，

⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧

①電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)

②電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物。如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了

H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。

注意：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解

成自由移動的離子的過程。2.電離：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因？電離出自由移動的離子。離子的定向移動產(chǎn)生電流離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。強練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.電離方程式:表示電解質(zhì)電離過程的式子練習(xí)1.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒

C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.（1）金屬導(dǎo)電是因為_________________________（2）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因為____________________（3）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電是因為____________________（4）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電是因為__________________（5）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電是因為___________________金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動有自由移動的Na+、OH-在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是

_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

②

③

⑥二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)思考與交流▲離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。

1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設(shè)計。2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫化學(xué)方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！A(chǔ)——關(guān)鍵——途徑——保證應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習(xí)①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：

離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)。思考與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、離子方程式H＋＋OH－==H2O三、離子方程式的意義：

不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。能用“CO32-+2H+=CO2↑

+H2O”表示的化學(xué)方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O試簡述H++OH—=H2O的意義，你還能寫出幾個與它相對應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？-思考：AD完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

這一離子方程式表示的是：強酸＋強堿可溶性鹽＋水練習(xí)▲酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－==H2O3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化2、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量

(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬

(填寫金屬元素符號)。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農(nóng)田。

OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、

BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑸操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應(yīng)4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合；5、實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+H2O△高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3．遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)：2．物質(zhì)可否拆寫成離子形式？Al+2H+=Al3++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑錯2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑錯高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。6．是否漏寫離子等。

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O錯練一練：A1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H22.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB高考熱點專題二：離子大量共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、

Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：H+與OH-、CH3COO-、F-、SiO32-、PO43-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-(H+)、