河北省石家莊市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題

石家莊市2023~2024學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Li7

Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20小題，40分)1．下列應用與鹽類水解無關的是A．明礬可用作凈水劑B．溶液可用作焊接金屬時的除繡劑C．用飽和食鹽水除去中的HClD．用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料2．下列說法正確的是A．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應B．的反應均是自發(fā)進行的反應C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程D．水凝結成冰的過程，、3．某反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．過程a有催化劑參與B．該反應的C．過程b中第二步為決速步驟D．相同條件下，過程a、b中反應物的平衡轉化率相等4．下列說法錯誤的是A．發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當取向時；才能發(fā)生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，也可增加反應物分子間的有效碰撞幾率D．使用催化劑，可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多5．下列有關電化學原理應用的說法錯誤的是A．電解精煉銅時，粗銅作陽極B．工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C．氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D．在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護法6．已知：25℃、101kPa時，某些物質的燃燒熱如下表所示。物質(狀態(tài))下列能正確表示物質燃燒熱的化學方程式的是A．B．C．D．7．已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A．1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B．氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．斷裂1mol氣體中所有共價鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D．1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷8．下列說法正確的是A．，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B．，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍綠色C．可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應速率的因素D．可通過測定單位時間內生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應速率的快慢9．研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用，這是因為能與牙齒表面的釉質層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石：。下列說法錯誤的是A．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機酸會破壞的溶解平衡B．高氟地區(qū)的人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C．相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕D．常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大10．一定條件下，可逆反應。下列有關敘述錯誤的是A．相同條件下，和反應生成2mol，放出的熱量為B．恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉化率減小C．恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動D．及時分離出，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變11．已知：。下列說法正確的是A．正反應的活化能小于逆反應的活化能B．升高溫度，增大，減小C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導致的D．恒溫恒壓充入，的轉化率增大12．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉化的影響C測定同溫、相同物質的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小13．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應：、，但反應速率較小。下列有關該反應的說法正確的是A．K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應完全B．K很大，說明該反應的活化能很小C．增大壓強，平衡正向移動，D．欲使汽車尾氣達到排放標準，應選用適宜催化劑14．電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．從M口導出的是溶液 B．電解過程中，陰極區(qū)pH降低C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D．溶液從F口加入15．向溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應為放熱反應B．C．；D．

16．室溫下，下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．溶液濃度越大，的水解程度越大B．溶液，加水稀釋，則減小C．相同物質的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D．的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低17．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應速率：B．C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)18．常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．可選用酚酞作指示劑B．水的電離程度：C．醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級為D．b點溶液中：19．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列說法正確的是A．LiPON薄膜在充放電過程中質量發(fā)生變化B．導電介質M可為溶液C．放電時，b極Co元素的化合價發(fā)生變化D．充電時，當外電路通過時，非晶硅薄膜上質量減少1.4g20．已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A．可發(fā)生反應：B．25℃時，的第一步水解常數(shù)為C．將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D．中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21．化學反應產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，研究化學反應的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實驗測定某些反應的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計中，進行中和反應反應熱的測定。實驗步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。(1)儀器A的名稱為。(2)向量熱計中倒入硫酸溶液的正確操作為(填選項字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(3)若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應后生成溶液的比熱容。某同學進行三次實驗后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應放出的熱量為kJ(保留3位有效數(shù)字)。(4)下列操作會導致所測中和反應放出熱量的數(shù)值偏高的為(填選項字母)。a．內筒洗凈后，未及時烘干，直接進行實驗b．量取硫酸時仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應的能量可轉化為電能并加以利用。(5)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導。c電極為極，其電勢(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應式為。(6)鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達到防腐蝕的目的。若使用上述化學電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應把待鍍的金屬制品與電源的極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為。22．高錳酸鉀是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用。某研究性學習小組用高錳酸鉀進行系列實驗。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號實驗溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0(1)反應的化學方程式為。(2)通過實驗ii、iii，可探究(填外界條件)對化學反應速率的影響，則，。(3)忽略溶液體積的變化，利用實驗ii中數(shù)據(jù)計算，0~8s內用KMnO4的濃度變化表示的反應速率(保留2位有效數(shù)字)。(4)研究小組的同學在實驗中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的一種機理如下圖所示：①由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為。②若用實驗證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為(填選項字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標準溶液測定血液中Ca2+的濃度。實驗步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標準液滴定。iii．滴定終點時，用去KMnO4溶液bmL。(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為(填選項字母)。(6)滴定至終點時的現(xiàn)象為。(7)血液中Ca2+的濃度為(用含a、b的式子表示)。23．目前機動車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質溶液為稀硫酸。(1)放電時，負極的質量(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)充電時，陽極的電極反應式為。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導致鉛污染日益嚴重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.03.29.6(3)將鉛膏“研磨過篩”的目的為。(4)“脫硫”時反應的離子方程式為，列式計算分析該反應能否進行完全。(5)“酸浸”時加入的目的為；“除雜”時應調整溶液pH的范圍為。(6)“沉鉛”時發(fā)生反應的離子方程式為。24．二十大報告提出，要積極穩(wěn)妥推進碳達峰、碳中和。催化重整是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：I：II：(1)有利于提高平衡轉化率的條件為(填選項字母)。a．高溫高壓b．高溫低壓c．低溫高壓d．低溫低壓(2)反應的，K=(用，表示)。(3)T℃時，將6mol和8mol充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。①不能證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。a．容器內壓強不再改變b．容器內混合氣體的平均密度不再改變c．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．不再改變②若達到平衡時，和的物質的量均為2mol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)。(4)在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應III和IV。III：IV：①實驗表明，在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積碳產(chǎn)生。由此可推斷，對于該重整反應而言，其積碳主要由反應產(chǎn)生(填“III”或“V”)。②其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如下圖所示。T0℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因為?！緟⒖即鸢浮?~5CDDBB6~10BADDC11~15ACDBB16~20CACCC21．(1)玻璃攪拌器(2)c(3)1.42(