考點9-共價鍵的極性(原卷版)

考點9共價鍵的極性【核心考點梳理】考點一、鍵的極性和分子的極性1．共價鍵的極性 極性鍵非極性鍵定義由不同原子形成的共價鍵，電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移的共價鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對共用電子對偏向吸引電子能力強的原子共用電子對不發(fā)生偏移成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是不同種非金屬元素同種非金屬元素舉例Cl—Cl、H—H2.分子的極性(1)極性分子與非極性分子(2)共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系【核心歸納】1.鍵的極性判斷(1)從組成元素判斷①同種元素：A—A型為非極性共價鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價鍵。(2)從電子對偏移判斷①有電子對偏移為極性共價鍵；②無電子對偏移為非極性共價鍵。(3)從電負性判斷①電負性相同為非極性共價鍵；②電負性不同為極性共價鍵。2．鍵的極性和分子極性的關(guān)系(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。考點二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2021·湖南·高二階段練習(xí)）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列說法不正確的是A．CO2分子含有非極性共價鍵 B．CO2催化還原為甲酸能促進碳中和C．CO2固體可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物2．下列有關(guān)共價鍵的敘述中不正確的是(?)A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．Cl2和HCl分子中的共價鍵極性不同D．H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強3．（2021·四川省資陽中學(xué)高二期中）如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個F原子被CF3取代，則會變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是A．SF5-CF3分子中有σ鍵也有π鍵B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．六氟化硫分子是非極性分子D．1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為8mol4．（2021·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子屬于極性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH35．（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和6．（2021·吉林·長春市清蒲中學(xué)高二期中）下列描述正確的是A．CO2為V形極性分子B．SiF4與CH4的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵7.A、B、C、D、E為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，已知B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)1－02＋1＋0(1)A、C、E的化學(xué)式：A________、C________、E________。(2)B分子是________分子(填“極性”或“非極性”)，室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH_______________________7(填“<”“>”或“＝”)。(3)B、E兩種分子的空間結(jié)構(gòu)分別為B________、E________。【關(guān)鍵能力提升練】8.(雙選)通常把原子總數(shù)相同及價層電子總數(shù)也相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法正確的是()A.CH4和N是等電子體,鍵角均為60°B.N和C是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體,二者都是非極性分子9.S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體,噴水霧可減慢揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵,又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl10.下列說法正確的是()A．分子中只有極性鍵B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子C．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp11.小明同學(xué)在學(xué)習(xí)鈉的化合物的性質(zhì)時,記錄了以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑請你根據(jù)學(xué)過的知識判斷,4個反應(yīng)中涉及的4種含氧酸中酸性最強的是()A.H2SO4 B.H2SO3C.H2SiO3 D.H2CO312.(雙選)短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍,Y與X同主族,Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是()A.XW4為非極性分子B.Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是W<Y<ZC.ZW2分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化13.已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填字母)。A．該分子呈平面三角形B．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵C．該分子為極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定(4)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：三聚氰酸的分子式為____________，三聚氰酸分子中C原子采取____________雜化，分子中含碳原子形成的是______________(填“極性”“非極性”)鍵，三聚氰酸屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子。(5)氰(CN)2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為________________，(CN)2分子為________________(填“極性”或“非極性”)分子。(6)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是______________，它是由________鍵形成的________分子。(7)O3分子是否為極性分子？________(填“是”或“否”)?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】14.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是中國自行研制并開發(fā)的,其中第八顆和第九顆北斗衛(wèi)星是被長征三號甲運載火箭送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道的。已知運送衛(wèi)星的火箭所需反應(yīng)物除液態(tài)過氧化氫外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的電子式為,其中N原子采取雜化方式,該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是,只含有非極性鍵的是,只含有極性鍵的是。

(3)NH3分子中的N原子上有1對孤電子對,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HClNH4Cl。試寫出將題中所述發(fā)射衛(wèi)星