第02講-SO2和SO3(人教版2019必修第二冊)-(解析版)

第0第02講SO2和SO3必備知識必備知識一、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解40體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是SO2、Cl2、NH3。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：1．酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3②與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2．氧化性①與H2S相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋S，Mg＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgS。3．還原性2SO2＋O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋4．漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物；加熱，不穩(wěn)定的化合物可分解，溶液又恢復(fù)為紅色。5．SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)6．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)①原理：Na2SO3＋H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右或體積比1:1)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O?；駽u＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②裝置：與制取Cl2相似(可不加熱)。③收集：檢驗(yàn)是否收集滿：將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿。④尾氣吸收：_用NaOH溶液__吸收。二、三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為液態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：(3)制備：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。三、硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉，生產(chǎn)_硫酸__、_磷肥__等產(chǎn)生的廢氣等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含SO2大于0.2mol/L的廢氣必須進(jìn)行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)。(5)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。易混易錯(cuò)點(diǎn)易混易錯(cuò)點(diǎn)1．將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象_變紅___紅色褪去___紫紅色__褪去_溴水褪色__品紅_褪色__SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯_酸__性_還原__性_還原__性_漂白__性2．將二氧化硫通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋H2OH2SO3__，若在空氣中放置一段時(shí)間后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀__，其原因是_H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓__。3．SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。4．SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。5．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。6．SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2—高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2=3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁細(xì)細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)1．(1)SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？【細(xì)剖精析】SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會(huì)褪色嗎？【細(xì)剖精析】不一定；SO2和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。2．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問題？【細(xì)剖精析】檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。3．Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？Cl2的漂白是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。4．SO2與CO2的性質(zhì)比較(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。【細(xì)剖精析】①可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2具有刺激性氣味。②利用SO2的強(qiáng)還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。③利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？【細(xì)剖精析】可選用飽和NaHCO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2SO2＋Na2CO3=Na2CO3＋CO2CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3亦可選用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的還原性。5．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較完成下列表格：用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉化學(xué)變化可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫非氧化還原漂白，______具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等【細(xì)剖精析】活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白過氧化鈉過氧化氫過氧化鈉得強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等6．常見漂白劑的漂白原理比較漂白劑SO2HClO、Na2O2、H2O2、O3活性炭漂白原理與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)可逆性可逆，加熱恢復(fù)原色不可逆，加熱或久置不恢復(fù)原色不可逆漂白方式化合型漂白氧化型漂白物理漂白(吸附性)漂白對象某些有色物質(zhì)(指示劑除外)有色有機(jī)物(包括指示劑)有色物質(zhì)對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練一、二氧化硫的性質(zhì)1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將稀硫酸與亞硫酸鈉混合反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色SO2能氧化品紅B向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度C濃鹽酸與石灰石反應(yīng)放出的氣體通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物【答案】B【解析】A．稀硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，A不符合題意；B．碘水中加入CCl4可萃取碘單質(zhì)，由于CCl4密度比水大，故萃取后上層為水，無色，下層為碘的CCl4溶液，顯紫色，B符合題意；C．濃鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有揮發(fā)的HCl，HCl、H2CO3均可制備H2SiO3，故無法說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合題意；D．AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但該實(shí)驗(yàn)并未驗(yàn)證Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能說明Al(OH)3一定是兩性氫氧化物，D不符合題意；故答案選B。2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO【答案】A【解析】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2，故該氣體中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。3．環(huán)境污染是人類社會(huì)面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是A．燃放煙花爆竹B．大氣中二氧化碳的含量增加C．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料【答案】D【解析】A．燃放煙花爆竹時(shí)會(huì)釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故A錯(cuò)誤；B．大氣中二氧化碳的含量增加會(huì)造成溫室效應(yīng)，但不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C．森林遇到亂砍亂伐，破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。4．利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．合理的工業(yè)設(shè)計(jì)和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．硫酸廠用氨水吸收SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用B．制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少C．將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”(CO2排放量收支相抵)D．工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念【答案】C【解析】A．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出SO2，可以循環(huán)利用，故A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；據(jù)反應(yīng)可知，制取等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量較大，且放出的有毒氣體的量相對較多，即使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少，故B正確；C．將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，甲醇燃料在燃燒時(shí)，排放出二氧化碳，進(jìn)入空氣中，并不會(huì)減少二氧化碳的排放量，不會(huì)實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C錯(cuò)誤；D．乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯乙烷、二氯乙烷等多種氯代物和氯化氫氣體，有副產(chǎn)物生成；而乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只生成氯乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%，所以工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念，故D正確；故選C。6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用脫硫煤代替原料煤做燃料，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和B．SO2可用于漂白，不能用于殺菌消毒C．泡沫滅火器使用的試劑是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕【答案】C【解析】A．用脫硫煤代替原料煤做燃料是減少酸雨的形成，不是有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，在葡萄糖中添加二氧化硫可以起到殺菌消毒作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),所用試劑是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)C正確；D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會(huì)形成原電池，金屬鐵是正極，被保護(hù)，不容易腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量：B．銅片投入稀硝酸中：C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：D．NaAlO2溶液中通入過量CO2：【答案】B【解析】A．ClO-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化為SO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅片投入稀硝酸中反應(yīng)生成NO和Cu(NO3)2，B項(xiàng)正確；C．FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2過量時(shí)，生成HCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8．下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向BaCl2溶液中通入少量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?+4H+=2+MnO2↓+2H2O【答案】B【解析】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．錳酸鉀溶液在醋酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成醋酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為3+4CH3COOH=4CH3COO—+2+MnO2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。9．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法不正確的是A．混合①中使用冰水是為了減少Br2和HBr的揮發(fā)B．混合②中加入的試劑是BaCl2C．加入的Na2SO3需過量，以除去粗品中的Br2D．混合①中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr【答案】C【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，混合室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入BaCl2溶液（試劑a），使反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，濾液中含有HBr及NaCl，再蒸餾得到精制的氫溴酸?！窘馕觥緼．由分析知，A正確；B．由分析知，試劑a為BaCl2，B正確；C．根據(jù)分析可知，加入Na2SO3的目的是以除去粗品中的Br2，但用量需要防止過量，因?yàn)镹a2SO3過量，能與HBr反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致氫溴酸的產(chǎn)量降低，C錯(cuò)誤；D．由分析知，D正確；故答案選C。10．實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸制備并檢驗(yàn)氣體用該裝置制備少量白色的沉淀吸收NO中的【答案】A【解析】A．濃硫酸密度大于水的密度，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；B．在加熱的條件下濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，氫氧化鈉溶液吸收尾氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．利用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排除裝置中的空氣，然后依據(jù)壓力變化把生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，可以用該裝置吸收NO中的，D正確；答案選A。11．實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A證明氯水具有酸性和氧化性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色B證明有漂白性將通入溴水或酸性溶液中C測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上D驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液中是否含有向該口服液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化【答案】A【解析】A．氯水含有鹽酸和次氯酸，可使石蕊試液先變紅后褪色，可證明氯水具有酸性和氧化性，故A正確；B．將通入溴水或酸性溶液中，二氧化硫被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，故C錯(cuò)誤；D．向該口服液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，無法排除原溶液中是否含有鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選A。二、三氧化硫的性質(zhì)1．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分【答案】D【解析】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯(cuò)誤；B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯(cuò)誤；C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D．SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會(huì)出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；故選D。2．2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會(huì)對國際單位制進(jìn)行修改，規(guī)定1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NAD．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1molHNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶劑水也含氧原子，故含有的氧原子數(shù)目大于0.3NA，A錯(cuò)誤；B．Na與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，均由0價(jià)升高為+1價(jià)，故1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1mol電子，即失去NA個(gè)電子，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1molAlCl3，但Al3+會(huì)水解，Al3+數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；選B。3．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1的是A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液【答案】C【解析】A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol·L-1，A不符合題意；B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，溶質(zhì)物質(zhì)的量為，溶液質(zhì)量是1000g，溶液密度不是水的密度，即不是1g/mL，溶液體積不是1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol·L-1，B不符合題意；C．8g三氧化硫物質(zhì)的量為，將其溶于水生成0.1mol的H2SO4，并配成1L溶液，則其物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1，C符合題意；D．0.1mol氧化鈉溶于水生成0.2molNaOH，并配成1L溶液，則其物質(zhì)的量濃度等于0.2mol·L-1，D不符合題意；故答案選C。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置和目的正確的是A．I：通常情況實(shí)驗(yàn)室制取NH3 B．II：實(shí)驗(yàn)室模擬制備SO3并收集C．III：實(shí)驗(yàn)室模擬噴泉實(shí)驗(yàn) D．IV：實(shí)驗(yàn)室制取乙炔【答案】B【解析】A．收集氨氣時(shí)試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流，且一般選氯化銨與熟石灰混合加熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸干燥氣體，且觀察氣泡控制氣體的流速，在催化劑條件下加熱生成三氧化硫，冰鹽水冷凝分離出三氧化硫，圖中裝置可制備SO3并收集，故B正確；

C．食鹽水抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，圖中裝置不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；

D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)放熱，速率快，不易控制，且生成的氫氧化鈣易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，不能選圖中裝置制備乙炔，故D錯(cuò)誤；答案為B。5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置A逐滴滴加溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀的顏色，證明Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小B除去氣體中的少量氣體C干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣D制備并收集少量【答案】D【解析】A．同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，生成沉淀顏色不同，Ksp小的先沉淀，若出現(xiàn)黃色沉淀說明碘化銀先沉淀，則證明，所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA。B．飽和NaHSO3溶液與氣體和水反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，反應(yīng)方程式為：，所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康某怏w中的少量氣體，故不選B。C．堿石灰可以干燥氨氣；如圖“短進(jìn)長出”可收集密度比空氣小的氣體，氨氣密度比空氣小，故可以收集到氨氣；倒扣的漏斗可吸收多余的氨氣，同時(shí)還可以防止倒吸；所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍?、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故不選C。D．NO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，，因此不能用排水法收集NO2，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽洳⑹占倭?，故選D。故正確答案：D6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(兩種物質(zhì)之間一步轉(zhuǎn)化)中不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故A能實(shí)現(xiàn)；B．NH3和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO而不是N2，N2也不能和水反應(yīng)，故B不能實(shí)現(xiàn)；C．CaCO3高溫分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中通入氯氣生成次氯酸鈣，故C能實(shí)現(xiàn)；D．海水中存在Mg2+，加入CaO反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2溶于鹽酸生成氯化鎂，在HCl氣體的氛圍中蒸干氯化鎂溶液可以得到MgCl2固體，故D能實(shí)現(xiàn)；故選B。7．下列說法正確的是A．SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸D．鑒別SO2與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水【答案】C【解析】A．SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3是弱酸；SO3溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)椴痪邆浞磻?yīng)所需的溫度，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中各種元素守恒可知：富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸，C正確；D．SO2與碘水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HI，使含有淀粉的溶液藍(lán)色褪去，而H2S與I2反應(yīng)產(chǎn)生S、HI，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以用滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．硫易溶于二硫化碳B．與反應(yīng)生成C．屬于酸性氧化物D．濃硫酸不能用于干燥【答案】D【解析】A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B．硫的氧化性較弱，在于變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成的是金屬的低價(jià)硫化物，故B正確；C．三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，故可以用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】A【解析】A．分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3，則H2S2O7同時(shí)具有H2SO4和SO3的性質(zhì)，所以Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，則其水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以焦硫酸也具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．根據(jù)A項(xiàng)分析知，SO3為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，故C正確；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7為新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故D正確；故選A。10．如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入(或加入)過量X，最終①、②均有沉淀生成的是選項(xiàng)X①溶液②溶液ACl2Na2SO3Na2SBCO2Na2SiO3Ba(NO3)2CSO2BaCl2Ba(OH)2DSO3Ba(NO3)2BaCl2【答案】D【解析】A．因Cl2具有氧化性，能氧化生成；氧化S2-生成單質(zhì)S，S難溶于水，所以最終①無沉淀，②有沉淀，A不符合題意；B．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以CO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3白色沉淀；由于硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，因此最終①有沉淀，②無沉淀，B不符合題意；C．因SO2通入水中與水反應(yīng)生成H2SO3，由于H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；SO2是酸性氧化物，通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)生成BaSO3沉淀，因此最終①無沉淀，②有沉淀，C不符合題意；D．SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；H2SO4與BaCl2也發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；因此最終①②均有沉淀生成，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11．將反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的氣體產(chǎn)物通入BaCl2溶液，下列描述正確的是A．沒有沉淀 B．有BaSO4沉淀C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀【答案】B【解析】硫酸亞鐵分解生成的氣體是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。答案選B。12．下列有關(guān)SO3的說法中正確的是A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3是堿性氧化物C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色【答案】A【解析】A．由三氧化硫物理性質(zhì)可知，SO3極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO4，故A正確；B．SO3是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．將SO3加入BaCl2溶液中會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A。提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．下列離子方程式書寫正確的是A．往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時(shí)H++=B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2+5SO2=2Mn2++5C．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OD．用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】C【解析】A．往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時(shí)氫離子過量，發(fā)生的反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，B錯(cuò)誤；C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，OH－完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，碘離子具有較強(qiáng)的還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，D錯(cuò)誤；答案選C。2．工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【解析】A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。3．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，驗(yàn)證SO2性質(zhì)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是A．通入SO2一段時(shí)間后，試管內(nèi)時(shí)的CCl4溶液逐漸褪色，說明SO2具有還原性B．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀C．試管中的紅色花瓣顏色變淺，說明SO2溶于水具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)【答案】B【分析】硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與溴、水在氯化鋇溶液和溴的四氯化碳分界處發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，一段時(shí)間后溴的四氯化碳溶液褪色，證明二氧化硫有還原性，硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，濕潤的二氧化硫使紅色花瓣褪色，說明二氧化硫有漂白性，與NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色?！窘馕觥緼．由分析可知，一段時(shí)間后試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，則SO2和Br2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故A正確；B．由分析可知沉淀為BaSO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，NaOH物質(zhì)的量減少，則說明SO2能與堿溶液反應(yīng)，故D正確。答案為B。4．某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。下列說法正確的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變【答案】B【分析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼.二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5．利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是【答案】B【解析】A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論。6．常溫下，取鋁土礦(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))

用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量NaOH

溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-C．通入過量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-D．加入過量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-【答案】A【解析】鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A項(xiàng)，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反應(yīng)后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正確；B項(xiàng)，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反應(yīng)后的溶液中不存在Al3+，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過量的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，過量SO2中不存在SO32-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，ClO-會(huì)與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2+，錯(cuò)誤；答案選A。7．為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【答案】C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；9．下列“類比”結(jié)果說法正確的是A．通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也無沉淀生成B．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成C．與濃共熱可制，則與濃共熱也可制D．向溶液中加入過量氨水生成，則往溶液中加入過量氨水生成【答案】B【解析】A．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B．O和S屬于同主族，CO2、CS2的性質(zhì)具有相似性，Na2O為堿性氧化物，與CO2、CS2分別反應(yīng)生成Na2CO3、Na2CS3，故B正確；C．HI具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能將HI氧化，因此NaI與濃硫酸反應(yīng)共熱不能制HI，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2能與過量氨水反應(yīng)Cu(NH3)4(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案為B。10．某同學(xué)利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是A．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀B．加熱前要先通入氮?dú)猓訜峤Y(jié)束時(shí)也要通入氮?dú)釩．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅D．若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現(xiàn)象不變【答案】D【分析】根據(jù)題中信息，裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀，證明FeSO4加熱分解產(chǎn)生了SO2，硫元素化合價(jià)降低了，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子有還原性，所以Fe元素化合價(jià)升高，由質(zhì)量守恒和得失電子守恒可推知FeSO4在隔絕空氣條件下受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，SO3+H2O=H2SO4