高頻考點(diǎn)4-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(解析版)

高頻考點(diǎn)4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.（2022·廣東卷節(jié)選改編）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（）2.CA．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與溶液凹液面和刻度線(xiàn)“三線(xiàn)相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線(xiàn)以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。2．（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色2.AA．量筒的精確度不高，不可用量簡(jiǎn)量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。3.（雙選）（2021·山東卷）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（）(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D3.ABA．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。4．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4.BA．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯(cuò)誤。故答案選B。5．(雙選）（2022·青島高三模擬）(某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84”消毒液，包裝說(shuō)明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是()A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為40.0mol·L－1B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143g5.ADA．根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝≈4.0mol·L－1，A錯(cuò)誤；B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)而會(huì)使?jié)舛茸冃。珺正確；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正確；D．應(yīng)選取500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D錯(cuò)誤；選AD。6.實(shí)驗(yàn)時(shí)用10濃硫酸配制100mL1溶液。(1)在配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有___________(填序號(hào))。(2)下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H．用不干燥的量筒量取濃硫酸6.(1)①④(2)ADEFH解析：（1）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，防止產(chǎn)生暴沸，則圖①錯(cuò)誤；讀數(shù)時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線(xiàn)，使視線(xiàn)、刻度和凹液面的最低點(diǎn)處于同一水平線(xiàn)上，不能仰視和俯視刻度線(xiàn)，則圖④錯(cuò)誤，故答案為：①④；（2）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不符合題意；D．定容時(shí)仰視液面會(huì)使溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；E．未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；H．用不干燥的量筒量取濃硫酸會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故符合題意；故選ADEFH；7．（2022·北京平谷高三期末）學(xué)習(xí)小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)(1)分別取和如圖：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開(kāi)始無(wú)氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．①濃度相同時(shí)，堿性________(填“>”或“<”)。②Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程出現(xiàn)的證據(jù)是___________，其離子反應(yīng)的方程式________________。(2)用固體配制溶液。①用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。②計(jì)算需要固體的質(zhì)量是_________g。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線(xiàn)c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切(3)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．下圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程(部分物質(zhì)已略去)。已知：?。畼O易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度物質(zhì)溶解度/g36.021.79.637.2沉淀池中主要沉淀物________(化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。7.(1)

＞

出現(xiàn)大量氣泡

＋H＋=H2O＋CO2↑(2)

100mL容量瓶

5.3

b(3)

NaHCO3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓解析：（1）①Ⅰ中淺紅色褪去，Ⅱ中溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，堿性越強(qiáng)，紅色越深，故堿性Na2CO3＞NaHCO3；②由于與H+開(kāi)始反應(yīng)時(shí)生成，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，而與H+反應(yīng)立即出現(xiàn)氣泡，故Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程出現(xiàn)的證據(jù)是最后出現(xiàn)大量氣泡，說(shuō)明參與反應(yīng)，離子方程式為＋H＋=H2O＋CO2↑；（2）①配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶；②配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液需稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量為106g