1-2-1-電解質(zhì)的電離(精講)高一化學(xué)(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

1.2.1電解質(zhì)的電離（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【例1-1】（2022·安徽合肥·高一期末）下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是：純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B生石灰海水銅乙醇C膽礬生鐵CaCO3CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋【答案】C【解析】A．生理食鹽水是混合物，明礬是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是結(jié)晶水合物、屬于純凈物，生鐵是鐵碳合金、屬于混合物，CaCO3是鹽、屬于電解質(zhì)，CO2水溶液能導(dǎo)電但離子不是由CO2自身電離，CO2屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)都符合分類，故C正確；D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選答案C?！纠?-2】下列敘述中，正確的是()A．的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)B．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】B【解析】A.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3、CO2與H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O、H2CO3起到導(dǎo)電作用，因此NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B.KNO3屬于化合物，且熔融狀態(tài)的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3為電解質(zhì)，B符合題意；C.銅絲、石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D.NaOH在水分子的作用，發(fā)生電離，形成自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電，D不符合題意；故答案為： B【一隅三反】1．（2022·溫州期末）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是（）A． B． C． D．HF【答案】A【解析A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可電離，溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)，A符合題意；B．Na2O熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B不符合題意；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．HF溶于水，自身能電離，是電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．S B． C． D．食鹽水【答案】B【解析】A．S為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。3．（2022松原月考）下列敘述正確的是（）A．Cu易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C.固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【答案】C【解析】A.Cu為單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B.SO2溶于水的過程中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3，起導(dǎo)電作用的是H2SO3，而不是SO2，因此SO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C.固體NaCl中不存在可自由移動(dòng)的離子，因此固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl的水溶液可導(dǎo)電，且NaCl屬于化合物，因此NaCl為電解質(zhì)，C符合題意；D.BaSO4的水溶液中幾乎不含可自由移動(dòng)的離子，因此BaSO4溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的BaSO4含有可自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此BaSO4屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C考點(diǎn)二強(qiáng)弱電解質(zhì)【例2-1】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A．溶解度的大小 B．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．電離是否完全 D．化合物類別【答案】C【解析】A．溶解性的大小只能說明物質(zhì)的溶解程度，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度不一定小，如BaSO4,，A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度決定的，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)強(qiáng)弱的分類依據(jù)是看電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，C正確；D．共價(jià)化合物可以是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl,也可以是弱電解質(zhì)如CH3COOH，還可以是非電解質(zhì)如CO，D錯(cuò)誤；故選C?！纠?-2】下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【解析】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無(wú)法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。【一隅三反】1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O【答案】C【解析】A．亞硫酸溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．HClO溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂溶于水或熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．一水合氨溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·上海大學(xué)附屬中學(xué)）電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3?H2O D．NaCl【答案】C【解析】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，A與題意不符；B．CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解，B與題意不符；C．NH3?H2O為弱堿，水溶液在部分電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D．NaCl是鹽，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D與題意不符；答案為C。3．水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是A．HCOOH B． C． D．NaClO【答案】A【解析】A．甲酸屬于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼娊赓|(zhì)，故A選；B．高氯酸溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；D．NaClO是化合物屬于鹽，溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選A。考點(diǎn)三電解質(zhì)的電離【例3】下列電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2＋＋ClB．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COD．Na3PO4=3Na＋＋PO【答案】D【解析】A．MgCl2為鹽，其電離方程式為：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A錯(cuò)誤；B．NaOH為堿，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH-，B錯(cuò)誤；C．KHCO3為弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：KHCO3=K＋＋HCO，C錯(cuò)誤；D．Na3PO4為鹽，其電離方程式為：Na3PO4=3Na＋＋PO，D正確；答案選D?！疽挥缛础?．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2SO4=H＋SOB．NH4NO3=NH＋NOC．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOD．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH-【答案】B【解析】A．H2SO4屬于酸，在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H+＋SO，A錯(cuò)誤；B．NH4NO3屬于鹽，在水溶液中的電離方程式為：NH4NO3=NH＋NO，B正確；C．NaHSO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO3=Na＋＋HSO，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2屬于堿，在水溶液中的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHSO4(水溶液)=Na++H++SOB．KClO3=K++Cl-+3O2-C．AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-D．KNO3=K++NO【答案】B【解析】A．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式為NaHSO4(水溶液)=Na++H++，A項(xiàng)正確；B．KClO3電離出K+和，電離方程式為KClO3=K++，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AlCl3溶于水電離出Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-，C項(xiàng)正確；D．KNO3電離出K+和，電離方程式為KNO3=K++，D項(xiàng)正確；答案選B。3．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D正確；答案選D?？键c(diǎn)四電解質(zhì)的導(dǎo)電性【例4】某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C．取用的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同D．閉合開關(guān)K，往燒杯中加固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】A.當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明不能形成閉合回路，證明酒精溶液不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.閉合開關(guān)K，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成和次氯酸，這兩種酸電離出陰、陽(yáng)離子，隨著氣體通入，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，而氯氣是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電是兩種酸電離的緣故，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，B錯(cuò)誤；C.酒精溶液和蔗糖溶液均不導(dǎo)電，取用的蔗糖溶液替換該酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，C正確；D.閉合開關(guān)K，往燒杯中加入固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽(yáng)離子，混合溶液能導(dǎo)電，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。故選C?！疽挥缛础?．如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是()A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液【答案】C【解析】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會(huì)逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，故C正確；D.氫氧化銅懸濁液中加硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯(cuò)誤。故選:A.2．下列物質(zhì)：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，請(qǐng)回答下面問題。（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（2）寫出②溶于水的電離方程式：。（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；圖中處(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生寫出反應(yīng)離子方程式。Al還能和上述物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）⑨（2）（3）；B（4）；③⑤【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②為強(qiáng)電解質(zhì)；③為強(qiáng)電解質(zhì)；④為非電解質(zhì)⑤為強(qiáng)電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；（2）②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：；（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；圖中B表示溶液恰好被沉淀完全，因?yàn)榱蛩徙~過量以后溶液中有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)；（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生和偏鋁酸根，離子方程式：；Al還能和反應(yīng)生成亞硫酸鋁、硫酸鈉和氫氣；與的溶液反應(yīng)產(chǎn)生和硫酸鋁。3．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)?！敬鸢浮苛料茸儼岛笙缦绾笥种饾u變亮D【解析】（1）因?yàn)镃a(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離出離子，溶液中