8-1-自然資源的開發(fā)與利用(精講)高一化學(xué)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

8.1自然資源的開發(fā)與利用（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一金屬礦物的開發(fā)利用【例1-1】（2022上海長寧）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵C．制鉻：以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應(yīng)可以制得鉻D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂【答案】D【解析】A．制鈉：鈉是活潑性很強(qiáng)的金屬，常以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉，故A正確；B．制鐵：鐵是活潑性金屬，用熱還原法得到，常以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵，故B正確；C．制鉻：鉻是熔沸點(diǎn)高的金屬，用鋁熱反應(yīng)得到，常以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應(yīng)可以制得鉻，故C正確；D．制鎂：鎂是活潑性很強(qiáng)的金屬，以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用電解熔融MgCl2得鎂，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！纠?-2】（2022秋·高一課時練習(xí)）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750——(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)。(2)將鋁與Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________。(3)設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________(填序號)。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液【答案】(1)合理(2)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃(3)

NaOH溶液

(4)B【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。則反應(yīng)的高溫條件是鋁未反應(yīng)的鋁熔化，與鐵水熔在一起，故解釋合理。（2）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。（3）檢驗(yàn)鐵鋁合金中是否含有鋁，可以利用鋁能與堿溶液反應(yīng)，而鐵不能來檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)所用的試劑是NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，故選B?！疽挥缛础?．（2022春·吉林長春·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是A．利用該鋁熱反應(yīng)煉鐵：B．銀的金屬性弱，利用熱分解法，加熱的方法冶煉C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的、來制備Mg、AlD．廢舊金屬的回收利用有利于減輕污染【答案】C【解析】A．利用鋁熱反應(yīng)煉鐵是將鋁單質(zhì)和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．Ag的活潑性較弱，其氧化物Ag2O受熱易發(fā)生分解生成Ag和O2，可利用加熱氧化物的方式制備銀單質(zhì)，故B正確；C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2來制備Mg，但AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤；D．廢舊金屬如不重新利用就是金屬垃圾，因此回收廢舊金屬減少了金屬垃圾的產(chǎn)生，有利于減輕污染，故D正確；故選：C。2．（2022春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）下表中金屬的冶煉原理與方法都正確的是選項(xiàng)冶煉原理方法熱還原法熱分解法C電解法熱氧化法【答案】B【解析】A．中氧氣不是氧化劑，所以采用的不是熱還原法，故A錯誤；B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，氯化鋁是共價化合物，故C錯誤；D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，屬于熱還原法，故D錯誤；故選：B。3．（2023·高一課時練習(xí)）冶煉金屬常用以下幾種方法：a．以C、CO或H2作還原劑還原；b．利用鋁熱反應(yīng)原理；c．電解法；d．熱分解法。(1)下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳？①Fe、Zn、Cu等較不活潑金屬_______；②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______；③Hg、Ag等不活潑金屬_______；④V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_______。(2)工業(yè)上生產(chǎn)鉀不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式是：KCl＋NaNaCl＋K。工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？_______；其選擇范圍是_______。【答案】(1)

a

c

d

b(2)

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

801℃<T<883℃【解析】（1）①Fe、Zn、Cu等較不活潑金屬以C、CO或H2作還原劑還原冶煉，故選a；②Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬電解法電解NaCl、MgCl2等，故選c；③Hg、Ag等不活潑金屬熱分解法，例如熱分解HgO，故選d；④V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬利用鋁熱反應(yīng)原理，故選b；（2）要進(jìn)行反應(yīng)Na＋KCl=NaCl＋K，最佳選擇是使K作為氣體逸出，而其他物質(zhì)仍然保留在體系中，這樣，根據(jù)化學(xué)平衡，反應(yīng)可不斷正向進(jìn)行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在801℃<T<883℃時，Na、KCl、NaCl均為液態(tài)，而鉀為氣態(tài)，根據(jù)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)進(jìn)行分離?？键c(diǎn)二海水資源的開發(fā)與利用【例2-1】（2023·高一課時練習(xí)）從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式：_______；_______。(2)以上海水的綜合利用過程中，哪一種操作肯定會引起氧化還原反應(yīng)的發(fā)生？_______。(3)電解無水MgCl2可制取鎂和氯氣，其中副產(chǎn)品氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化學(xué)方程式為_______。(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到_______問題。(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在_______?！敬鸢浮?1)

CaCO3CaO＋CO2↑

CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)電解(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)經(jīng)濟(jì)效益(5)海邊【解析】（1）貝殼的主要成分為CaCO3，對其煅燒制得CaO，CaO加水即可制得Ca(OH)2，方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；（2）電解飽和食鹽水和熔融MgCl2屬于氧化還原反應(yīng)；（3）制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯氣，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到經(jīng)濟(jì)效益問題；（5）從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在海邊，因?yàn)槠湓显诤Ｋ秃┥?。【?-2】（2022秋·陜西渭南·高一?？计谀┖Ｋ杏蟹浅ＸS富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示，回答下列問題(1)海水中的鎂、溴、碘元素都處于_______(填“化合”或“游離”)態(tài)。(2)步驟②④中通入Cl2，能制得單質(zhì)溴，說明Cl2的氧化性比Br2_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的_______性。(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×1023個電子時，吸收Br2的物質(zhì)的量為_______moL。(5)步驟⑤中加入的物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱)?！敬鸢浮?1)化合(2)

強(qiáng)

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)揮發(fā)性(4)

SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-

0.25(5)石灰乳【解析】（1）海水中的鎂、溴、碘元素以Mg2+、Br-、I-存在，都處于化合態(tài)，答案：化合；（2）通入Cl2，制得單質(zhì)溴，Cl2做氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，答案：強(qiáng)；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）溴單質(zhì)有揮發(fā)性，用熱空氣將Br2吹出，答案：揮發(fā)性；（4）用SO2吸收溴單質(zhì)，離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，當(dāng)吸收1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×1023個電子，即0.5mol電子，消耗Br20.25mol，答案：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；0.25；（5）步驟⑤是沉淀鎂離子，生成，應(yīng)加入堿，工業(yè)生成中要控制成本，所以應(yīng)加入價格比較便宜的石灰乳，答案：石灰乳；【一隅三反】1．（2022秋·福建廈門·高一廈門一中?？计谥校槌ゴ蛀}中的、、及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，流程如圖，下列說法正確的是A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾 B．第①⑤⑦步操作都用到一種相同的儀器C．第④步只發(fā)生 D．第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間【答案】B【解析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；B．第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒，第⑤步操作為過濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯，第⑦步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正確；C．第④步加碳酸鈉除去Ca2+及過量的Ba2+，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為、，C錯誤；D．若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，D錯誤；故選：B。2．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）海洋中蘊(yùn)藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水提鎂時，向海水中加入氫氧化鈣，然后過濾得到氫氧化鎂，再灼燒得MgO，電解熔融的MgO就可以得單質(zhì)MgB．利用海水制鹽，制得的NaCl溶于水，然后電解可以生產(chǎn)金屬鈉、氯氣等化工產(chǎn)品C．海水提溴時，向海水中通入氯氣，然后加入CCl4萃取、分液蒸餾就可以得到D．海帶提碘時，需先將海帶在坩堝中灼燒，然后用水溶解，過濾，然后再進(jìn)行其它操作【答案】D【解析】A．熔融MgO時需要耗費(fèi)大量的能量，生產(chǎn)成本較大，因此通常將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解氯化鎂制取單質(zhì)鎂，A錯誤；B．電解氯化鈉的水溶液無法得到金屬鈉和氯氣等化工產(chǎn)品，B錯誤；C．氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴，溴易揮發(fā)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr，氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì)，C錯誤；D．海帶提碘時，需先將海帶再坩堝中灼燒，然后用水溶解，過濾得到含碘離子的溶液，再進(jìn)行其他操作，D正確；故答案選D。3．（2022春·四川成都·高一校考階段練習(xí)）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法________。下面是海水資源綜合利用的部分流程圖：(2)步驟①中，粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：a稀鹽酸；b氯化鋇溶液；c氫氧化鈉溶液；d碳酸鈉溶液。加入試劑的順序正確的是________(填字母)；(3)反應(yīng)④由無水制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是________(用化學(xué)方程式表示)；(4)步驟⑤已經(jīng)獲得，步驟⑥又將還原為，其目的是________；寫出步驟⑥反應(yīng)的離子方程式________；由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出還原性由強(qiáng)到弱的順序是________。海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取的途徑如圖所示：(5)灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________；(6)向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到層呈________色?！敬鸢浮?1)蒸餾法/電滲析法/離子交換法(2)bcda或bdca或cbda(3)(4)

富集

SO2＞＞(5)坩堝、酒精燈、泥三角(6)

紫紅【解析】海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結(jié)晶法，要除去粗鹽中含有?、、等雜質(zhì)離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)酸堿性除去過量的?和?，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2，SO2具有還原性與Br2反應(yīng)生成溴離子，氯氣和溴化鈉置換出溴單質(zhì)，則還原性為SO2＞＞；海帶中提取碘，步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈，在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色，據(jù)此答題。（1）海水淡化就是使海水中的離子濃度降低，目前淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、結(jié)晶法；（2）要除去粗鹽中含有?、、等雜質(zhì)離子，需加入?溶液除去，加入?溶液除去，為了保證雜質(zhì)離子除凈，加入試劑應(yīng)過量，所以需加入?溶液除去過量的?及?，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)酸堿性除去過量的?和?，則加入的順序?yàn)樵诘那懊妫}酸最后加入，氫氧化鈉在鹽酸的前面，加入順序?yàn)椋篵cda、(或bdca)、（或cbda）；（3）反應(yīng)④中，金屬鎂為活潑金屬，常采用電解熔融的MgCl2制得，反應(yīng)方程式為：；（4）①因母液中溴化鈉的濃度低，步驟⑤得到的溴單質(zhì)濃度低，將溴用熱空氣吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，將?還原為?，增大溶液中溴離子濃度，起到濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)的目的；②SO2具有還原性與Br2反應(yīng)生成溴離子，步驟⑥吸收的離子方程式為：；③方程式可得，還原性SO2＞，方程式可得，還原性＞，綜上所述，還原性SO2＞＞；（5）步驟①灼燒是為了增大碘的溶解度，灼燒的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈；（6）①在“氧化”步驟中加入過氧化氫使變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度較大在下層，則下層為紫紅色?？键c(diǎn)三煤、石油天然氣的綜合運(yùn)用【例3-1】（2023廣東）實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以得到汽油和煤油。(1)寫出下列儀器的名稱：①________；②________；③________。(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：e接()接()接()接()接()接()接()接()接()。(3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”，下同)，B是________。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在________(位置)。(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個探究實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________【答案】

（1）蒸餾燒瓶

冷凝管

錐形瓶

c

d

a

k

l

b

f

g

w

進(jìn)水口

出水口

蒸餾燒瓶支管口處

防止暴沸

用一支潔凈的試管，取約2～3mL容器③中的餾出物，再向試管中滴加3～4滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若溶液顏色不消失，則石油中不含有烯烴；若溶液顏色消失，則石油中含有烯烴【解析】(1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導(dǎo)管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶，根據(jù)常見儀器的名稱可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，③為錐形瓶；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，該裝置為蒸餾石油的裝置，冷凝管在中間，并用鐵架臺固定冷凝管，右邊為錐形瓶，故連接順序?yàn)閑接c接d接a接k接l接b接f接g接w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分，即A口用于進(jìn)水，B口用于出水；(4)蒸餾裝置的溫度計插在蒸餾燒瓶中且下端在支管口處；(5)防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰（爆沸）沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石；(6)探究石油中是否含有烯烴的方法：用一支潔凈的試管，取約2~3mL容器③中的餾出物，再向試管中滴加3~4滴酸性KMnO4溶液（或溴水），若溶液顏色不消失，則石油中不含有烯烴；若溶液顏色消失，則石油中含有烯烴?！纠?-2】（2022秋·山東濟(jì)南·高一統(tǒng)考開學(xué)考試）回答下列問題：(1)2022年2月27日11時06分，我國在文昌衛(wèi)星發(fā)射場用長征八號遙二運(yùn)載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預(yù)定軌道、創(chuàng)造了我國一箭多星發(fā)射的新紀(jì)錄。①“長征八號”運(yùn)載火箭—子級所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學(xué)式可用CH3(CH2)nCH3來表示(式中n=8~16)，下列有關(guān)敘述中，正確的是____(填選項(xiàng)序號A、B、C、D之一)。a.航天煤油屬于無機(jī)物b.由煤炭制取航天煤油屬于化學(xué)變化c.航天煤油中含多種分子d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質(zhì)有差異A．只有ab

B．只有abd

C．只有bcd

D．只有cd②該發(fā)動機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“化合”“分解”“復(fù)分解”“氧化”“置換”之一)。③2022年6月5日，長征二號F運(yùn)載火箭(CZ－2F)將神舟十四號載人飛船成功發(fā)射。該運(yùn)載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請在方框內(nèi)填寫該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，完成化學(xué)方程式的配平，寫出X單質(zhì)的化學(xué)式：____。(2)2021年2月10日19時52分，中國首次火星探測任務(wù)“天問一號”探測器成功進(jìn)入環(huán)火軌道，成為中國第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問題：①“天問一號”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰柲茈姵匕骞╇?，電池中的半導(dǎo)體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______。③“天問一號”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤滑劑等作為運(yùn)動部件的潤滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，則其中銀元素(Mo)的化合價為____價。【答案】(1)

c

氧化

N2(2)

SiO2+2CSi+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

+4【解析】（1）①a．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，屬于有機(jī)物，故a錯誤；b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故b正確；c．煤油分子中的n值不同，故煤油中含多種分子，故c正確；d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故d正確；故選C。②該發(fā)動機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。③根據(jù)元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質(zhì)的化學(xué)式N2。（2）①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。③已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價為+4價?！疽挥缛础?．（2022春·上海黃浦·高一上海市光明中學(xué)校考期末）某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)B．石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴C．十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1∶8D．裝置Ⅰ中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑【答案】B【解析】A．裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，烯烴將發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．石蠟油發(fā)生的是裂解反應(yīng)，所以分解生成的氣體中既有烯烴，又有烷烴，B不正確；C．十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，按每兩個碳原子作為一組，將碳碳單鍵打斷，共可斷為9截，其中8截為乙烯，一截為乙烷，乙烷與乙烯物質(zhì)的量之比為1:8，C正確；D．裝置Ⅰ中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑，D正確。故選B。2．（2022春·浙江紹興·高一校考期中）實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾石油得到沸點(diǎn)范圍不同的多種餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出B．蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸C．冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)b口出D．溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近【答案】C【解析】A．石油是混合物，蒸餾時，沸點(diǎn)較低的餾分先氣化餾出，所以沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出，故A正確；B．液體加熱時易發(fā)生暴沸，沸石具有防暴沸作用，所以蒸餾時，蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸，減少安全事故的發(fā)生，故B正確；C．為增強(qiáng)冷凝效果，蒸餾時，冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水應(yīng)該b為進(jìn)水口、a為出水口，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近用于