2010年高考化學(xué)試卷（廣東）（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)2010年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解答題（共6小題，滿(mǎn)分24分）1．（4分）（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【分析】根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進(jìn)水解來(lái)分析離子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進(jìn)水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)即可解答．2．（4分）（2010?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．16gCH4中含4NA個(gè)C﹣H鍵B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，則先計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量再結(jié)合有關(guān)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知識(shí)點(diǎn)就可以順利解決此題．【解答】解：A、依據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，甲烷分子中有四個(gè)碳?xì)滏I，且n===1mol，N=nNA=NA，故A對(duì)；B、未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；C、根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole﹣，HNO3還原為NO，只生成molNO，因此不應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子，故C錯(cuò)；D、忽視了22.4L/mol的使用條件，注意該題是常溫常壓，22.4LCO2不是1mol，故D錯(cuò)；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，忽視外界條件的限制，如：清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷制定物質(zhì)的物質(zhì)的量．看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響．3．（4分）（2010?廣東）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2【分析】根據(jù)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個(gè)反應(yīng)加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應(yīng)為另兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；則反應(yīng)③=①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時(shí)等號(hào)同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個(gè)系數(shù)時(shí)反應(yīng)熱也要乘以這個(gè)系數(shù)來(lái)解答即可．4．（4分）（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉?B．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤．金屬性：甲＞丙 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、堿性、金屬性等問(wèn)題．【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚欤蔅正確；C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故甲＜丙，故C錯(cuò)誤；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及其化合物性質(zhì)的方法．5．（4分）（2010?廣東）下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程【分析】乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加成和加聚反應(yīng)；蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基，涉及到了氧化反應(yīng)；所謂高分子化合物，是指由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物，油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；C、酒精生成酸的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D、油脂不是高分子化合物，則油脂皂化不是高分子生成小分子的反應(yīng)，故D錯(cuò)．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為高分子化合物的認(rèn)識(shí)．6．（4分）（2010?廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L﹣1NaA溶液中利用鹽類(lèi)水解及電荷守恒來(lái)分析溶液中離子的關(guān)系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、由電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子的關(guān)系，正確利用水解來(lái)判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來(lái)分析解答即可．二.雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分．7．（6分）（2010?廣東）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)3：試管中顏色變?yōu)榧t色D．實(shí)驗(yàn)4：放一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體【分析】A、根據(jù)萃取的原理來(lái)回答；B、根據(jù)可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)的情況以及氫氧化鋁不溶于弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)三價(jià)鐵離子與硫氰酸鉀發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)回答；D、根據(jù)氧化鈣的吸水性和飽和硫酸銅溶液失水后的變化來(lái)分析；【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分層，下層為溶有碘的四氯化碳，顯紫色，故A錯(cuò)誤；B、生成的氨氣溶于水形成氨水，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子遇硫氰酸根顯紅色，常用硫氰酸鉀檢驗(yàn)鐵離子的存在，故C正確；D、氧化鈣有吸水性，使硫酸銅飽和溶液中的水減少，故析出晶體，故D正確．故選CD．【點(diǎn)評(píng)】本題以實(shí)驗(yàn)裝置的形式考查了學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握，是一道形式新穎的題目．8．（6分）（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液【分析】原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．【解答】解：A、Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；D、在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；故選：BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．三、解答題（共4小題，滿(mǎn)分64分）9．（16分）（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H8，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗10molO2．（2）由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．（3）Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．（5）與CO2類(lèi)似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有AB（雙選，填字母）．A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式，據(jù)有機(jī)物燃燒的通式來(lái)看耗氧量；（2）根據(jù)鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)羧酸和醇的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是發(fā)生的加成反應(yīng)來(lái)回答；（5）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行回答．【解答】解：（1）由有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)出其分子式為：C8H8，根據(jù)烴CxHy耗氧量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案為：C8H8；10；（2）鹵代烴能通過(guò)消去反應(yīng)，消去小分子溴化氫，方程式為：；故答案為：；（3）1molⅡ中含有2mol羧基，與2molC2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的酯，故答案為：；（4）化合物V能與CO2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)，即原理是：O=C=O中的一個(gè)碳氧鍵斷開(kāi)，有機(jī)物斷開(kāi)碳氧鍵加成，有兩種加成方式，故答案為：（任寫(xiě)一種）；（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個(gè)CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，A、B正確，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和雙鍵各1mol，苯環(huán)消耗3mol，因此最多消耗氫氣5mol，故D錯(cuò)誤，有機(jī)物中沒(méi)有和鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤，故答案為：AB．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有機(jī)化學(xué)推斷題，考查角度廣，難度大，是現(xiàn)在高考的難點(diǎn)和熱點(diǎn)．10．（16分）（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)②該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L﹣1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出反應(yīng)物；（2）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由圖象可以看出，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的B、O原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等，由氫原子守恒則產(chǎn)物只能是H2，故答案為：6H2；（2）由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；＞；（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K═══5.7×10﹣10，故答案為5.7×10﹣10．【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡移動(dòng)的圖象題，做題時(shí)注意曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，此為做題的關(guān)鍵．11．（16分）（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β﹣鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O﹣Al2O3﹣4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B﹣鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為2Li++CO32﹣=Li2CO3↓（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．【分析】（1）從反應(yīng)速率的角度來(lái)分析；（2）抓住題目中的“酸性溶液”，“調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5”，從所給試劑中選擇符合條件的藥品；（3）H2O2是強(qiáng)氧化劑，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸鈉都是沉淀劑，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3最易沉淀；（5）由元素守恒可知，母液中存在較多的Na+、SO42﹣．【解答】解：（1）固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，同時(shí)可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中，故答案為：（1）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）所給三種物質(zhì)中，只有CaCO3能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此時(shí)溶液中的離子主要有Li+、Na+、SO42﹣，故答案為：Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液后，主要使Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀，故答案為：2Li++CO32﹣=Li2CO3↓；（5）反應(yīng)后，溶液中的Na2SO4以及加入的過(guò)量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物質(zhì)為Na2SO4，故答案為：Na2SO4．【點(diǎn)評(píng)】鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì)，特別是鋁、鐵在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．命題的重點(diǎn)將是鈉及其化合物（特別是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性質(zhì)、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu（OH）2的性質(zhì)等．估計(jì)以后高考試題將會(huì)在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，也會(huì)在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過(guò)推斷題、實(shí)驗(yàn)題，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力．以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為以后高考命題的新亮點(diǎn)．12．（16分）（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為Na2SO3（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32﹣假設(shè)2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假設(shè)3：只存在ClO﹣②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中/步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO﹣，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L﹣1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32﹣，否則無(wú)【分析】（1）氫氧化鈉過(guò)量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑來(lái)判斷；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假設(shè)1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在；②根據(jù)所限制實(shí)驗(yàn)試劑和SO32﹣、ClO﹣的性質(zhì)，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分別生成了H2SO3和HClO；因?yàn)镠ClO具有酸性和漂白