2024年離子反應(yīng)教案

2024年離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

離子反應(yīng)優(yōu)秀教案1

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境一提出問(wèn)題-誘導(dǎo)思維T激發(fā)興趣-分析歸納一解決問(wèn)題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過(guò)程：

［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不

同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種

基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)

反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)一第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、

氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精

溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固

體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其

水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了

呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒?/p>

子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.概念：

［投影］(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、

等。

(2)非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、

酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)

研究在相同條件下不同種類的酸、械、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10,在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電底成離子，而某些共價(jià)化

合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書(shū)］三、離子反應(yīng):

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

上是離子之間的反應(yīng)。

［板書(shū)］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書(shū)］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3.離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4.離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)I、n、m,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象，思考

原因。

［投影］

［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)I無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)n中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)m中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡(jiǎn)單混和。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)n和m中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

［學(xué)生回答虞驗(yàn)口和m說(shuō)明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白

色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的.并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子

形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)n中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)印中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)n和ni我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書(shū)］

［講述］2.書(shū)寫(xiě)：（以溶液和溶液為例）

①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒,電荷守恒）

［投影］

寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋼和稀硫酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋼溶液

［學(xué)生回答越項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成和而不是和。

應(yīng)為：

選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項(xiàng)C正確。

選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣

體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A.

B.

C.

D.

［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書(shū)第18頁(yè)習(xí)題

離子反應(yīng)優(yōu)秀教案2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,

訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

情感目標(biāo)

通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方;檄育。

重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等

知識(shí)。

教學(xué)過(guò)程

可采用：實(shí)驗(yàn)T觀察T分析T結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，

是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引

導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同一溶液的導(dǎo)電性不同一溶液里自由移動(dòng)

的.離子濃度不同一電解質(zhì)電離程度不同一電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的

基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置

換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。

做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程

式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡

到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

建議1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。

學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物

質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確

含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

離子反應(yīng)優(yōu)秀教案3

--教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

(2)讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(3)通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)

探尋反應(yīng)本質(zhì)。

(2)通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度

與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

(2)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階

段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。三.教學(xué)方法

討論+探究+實(shí)驗(yàn)四.教學(xué)過(guò)程

〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶

液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn):是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？

哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)一離子

反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(一)電解

質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.

強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物(溶液)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1:下列物質(zhì)中哪些

是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、

蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物:1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬

氧化物。

2、非電解質(zhì):（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論2:二氧化碳、氨氣是否可解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論3:BaS04、CaC03,AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶

液中）三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陽(yáng)、陽(yáng)離子?！矄?wèn)題〕

相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解

質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).［小結(jié)］電解質(zhì)的分類：

1.強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如HCkH2s04、HN03強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）

2大多數(shù)鹽：如NaCI、AgN032.弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2c03、CH3C00H

弱堿：NH3H2O、Cu（0H）2其它：H20

〔討論〕BaS04、CaC03,AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30-3)

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少(離子濃度的大小)和離子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí)：判

斷以下說(shuō)法是否正確？

(1)濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

(3)導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。練習(xí)：下列各組關(guān)于

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是()

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)(李季全)

知識(shí)回顧：

(四)電離的表示一電離方程式(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30二1、2)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電

離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要

注意以下幾點(diǎn)：

(1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解

質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用"="表示，弱電解質(zhì)用"?"表示。

(2)電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性,離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)

的化合價(jià)數(shù)。

(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)

量守恒。如：AI2(SO4)3

(4)多元弱酸分步電離，多元^堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCI=H++CI-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=

H++N03-NaHC03=Na++HC03-Ba（OH）2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4

=2K++SO42-

KHS04=K++H++SO42

思考?交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成

的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

叫做堿。

〔問(wèn)題〕請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CH3C00H,NH3H2O的電離方程式。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)（離子之間進(jìn)行的反應(yīng)）（30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2）及分析定義：有離子參加或生成的

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32—：1、2、3）（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

例:2AgNO3+CuCI2=2AgCll+Cu（NO3）2

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2CI=2AgCll+Cu+2NO3

（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2Ag+-2++2CI-==2Age112+3-

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的‘原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+-2Ag+2CI=2AgCll

Ag+Cl=AgCll

步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則：(1)可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、

易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2so4、HCkHN03B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2

［說(shuō)明：Ca(0H)2微溶于水,溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式］C.可溶性鹽(注意記憶

課本后的溶解性表)(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

+

A.難溶物質(zhì)：B物04、Cu(0H)2,CaC03xAgCI等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿(氨水、

難溶堿)、水等C.氣體：C02、H2、S02等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、02等E.氧化物：

Na20、Fe2O3等

4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaS04、AgCI等。CuS04

+BaCI2=BaSO4l+CuCI2

(2)領(lǐng)氣態(tài)物質(zhì)，如:C02、S02等。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+C02T

(3)生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCI=NaCI+H20

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5.駕子方程式正誤的判斷

(見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32二：1、2)

［練習(xí)］L請(qǐng)指出下列離子型呈式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

(1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2-+

CO3+2H=H2O+CO2t對(duì)(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2-+

CO3+2H=H2O+CO2t錯(cuò)

+2+

正確寫(xiě)法：CaC03+2H=Ca+H20+C02t2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

+?(1)澄清石灰水中滴入硝酸：H+0H=H20

+2+

(2)氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(0H)2+2H=Cu+2H2O

-2-(3)S02氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：S02+20H=SO3+H2O

++

(4)向氨水中力口入稀鹽酸:NH3H2O+H=NH4+H2O

-+

(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HC03+H=H2O+CO2T

3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuS04+S=CuSl+S04B.硝酸銀溶液與氯化鈉

+-液:Ag+CI=AgCH

+2+

C.碳酸鋼放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H20+C02t

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+?E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+0H=H2O4.操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

方程式不同。

例：(1)少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+-Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

(2)足皺堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+-2-Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

《離子反應(yīng)》第三課時(shí)(李季全)

思考：NaHC03溶液與Ca（0H）2溶液混合？1、⑴NaHC03少量時(shí)：

2+-Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O（2）NaHCO3HSW:2+-2-Ca+2HCO3+2OH=

CaCO3l+CO3+2H2OKHS04溶液與Ba（0H）2溶液混合？2、（i）KHS04少量時(shí)：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH=BaS04l+H20⑵KHS04過(guò)量時(shí)：2+2-+-

Ba+SO4+2H+20H=BaSO4l+2H2O

3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,

①Ca（0H）2和HCI②K0H和HCI③H2SO4和NaOH@KOH和HN03并分析中和反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下）H++OH-==H20（強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水）思考：

下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++0H?=H20表示的是（）

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)

C、稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（例：Ba+S04=BaS04l）

②表示同一類型的反應(yīng)（例：H++OH-=H20）教材P3410跤

三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P33三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生

離子反應(yīng)。

討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、N03?、S04B、Na、Cl、83、S04

2+、2+—2+3+—

C、CaBa、CkN03D、Mg、Fe、OH、N03

+-2-2-與H不共存的離子OH溺酸酸根，如CO3（HCO3）、SO3（HS03\-CH3C00

等

-+2+

與OH不共存的離子：H;弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

--多元^酸酸式根，如：HCO3,HSO3等練習(xí)：

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2++SO42====BaSO4I表示的是()

A.Ba(N03)2+H2S04==BaS04l+2HN03B.BaCI2+Na2SO4==BaSO4l+2NaCI

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4l+H2O+CO2tD.BaCI2+H2SO4==BaSO4l+2HCI2、在無(wú)

色透明的溶液中能大量共存的一組離子是()

篇二：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

(1)掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

(2)學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

(3)培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法教學(xué)用具：多媒體、、

鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚配試液。用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么?

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？［板書(shū)］一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、概

念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2舉例：強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸:HCLH2so4、HN03強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（0H）2大多數(shù)鹽類NaCkBaS04

弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸（CH3C00H）

弱堿：NH3.H2O水

-+

3、電離方程式：CH3C00HCH3C00+H

+-

NH3,H2ONH4+0H

H20H++0H

實(shí)驗(yàn)用試管取2ml氫氧化鈉溶液，滴酚瞅試液，一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的

變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。［板書(shū)］

二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步

驟

寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）

查根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng);硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。

討論1:以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)。H++OH-=H2O

［板書(shū)］②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng)［小結(jié)］1、

2、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)

寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查）②離子方程式的意義板書(shū)設(shè)計(jì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較2舉例：強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：HCkH2so4、HN03強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（0H）2大多數(shù)鹽類:NaCkBaS04

弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸（CH3C00H）

弱堿：NH3.H2O水

-+

3、電離方程式:CH3C00HCH3C00+H

+-

NH3.H2NH4+0H

H2H++OH二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步

驟（寫(xiě)、改、刪、查）②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)

篇三：離子反應(yīng)教案

第一”

一、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式

的含義。

3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)

題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

四、課時(shí)安排

共2課時(shí)

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃

棒、濾紙。

0.1mol-L-1的HCI、NaOH、NaCkNH3H2O、CH3COOH溶液。1mol-L-1的BaCI2

溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教學(xué)過(guò)程

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。［板書(shū)］第

二節(jié)離子反應(yīng)［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cuo［小結(jié)］

①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

子存在。

［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什

么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解

質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu、NaCI固體、NaOH固體、K2s04溶液、82、蔗糖、NaCI溶液、H20、酒精。［小

結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCI溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是

一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而C02能導(dǎo)電是因C02

與H20反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非C02本身電離。所以C02不是電解

質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？［演示實(shí)驗(yàn)1-1］

觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、

堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離

子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于

溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液,顯然，在CH3coOH、NH3H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCI、CH3C00H在水中的溶解和電離情況。

［板書(shū)〃.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCLNaOH等（寫(xiě)出電離

方程式）

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3-H2O、CH3C00H等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的匕瞰

433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

［小結(jié)］BaS04、CaC03、AgCI雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們

為強(qiáng)電解質(zhì)H3C00H體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)

弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(0H)2溶

液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著B(niǎo)a(0H)2

熄滅漸亮，反應(yīng)為：Ba(0H)2+H2SO4=====BaS041+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離

子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

［投影總結(jié)］［

復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

［板書(shū)設(shè)計(jì)］

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì):

在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCkNaOH等。2.弱電解質(zhì)：

在水溶液中只T汾電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二課時(shí)離子反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：