2025年粵教滬科版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法中，正確的是（）A.所得濾渣中可能含有銅和鋅B.所得濾渣中一定含有銀和銅C.所得濾液中可能含有Cu2+D.所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+2、在一個密閉容器內(nèi)有如下反應；反應前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

。物質(zhì)MNPQ反應前的質(zhì)量/g4043.64.8反應后的質(zhì)量/g待測1312.610.8下列說法正確的是（）A.該反應為化合反應B.N和P的相對分子質(zhì)量之比為2：1C.反應生成的P和Q的質(zhì)量比為2：3D.待測值為163、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A.B.C.D.4、成語是中華民族智慧的結(jié)晶。以下成語所描述的變化中涉及物理變化的是（）A.蠟炬成灰B.聚沙成塔C.火上澆油D.百煉成鋼5、小偉同學從網(wǎng)上查到了有關氨氣的信息是：氨氣是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室通常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣．實驗室制取氨氣與實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗相比較，下列有關敘述正確的是（）A.收集氨氣的方法與收集氧氣的方法相同B.氨氣的性質(zhì)與氧氣的性質(zhì)完全相同C.可以用排水法收集氨氣D.可以采用制氧氣的發(fā)生裝置來制取氨氣6、在完成高錳酸鉀制氧氣的實驗后；勝濤同學總結(jié)了以下注意事項，其中不正確的是（）

①藥品要堆積在試管底部；

②試管口要略向下傾斜；

③鐵架臺鐵夾夾在試管的中上部（或距離試管口的～處）；

④試管口要放一團棉花；

⑤試管外壁要干燥；

⑥加熱時；先將試管均勻受熱，然后用酒精燈外焰固定對準藥品加熱；

⑦用排水法收集要等導管口有均勻的氣泡冒出時；再收集；

⑧實驗結(jié)束時要先將導管從水中取出再熄滅酒精燈；

⑨盛氧氣的集氣瓶要蓋上玻璃片、正放．A.只有①不對B.①③⑦不對C.③④不對D.全都正確評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時，集氣瓶內(nèi)需要預先加入少量水或細沙的是（）A.硫磺B.鐵絲C.木炭D.鋁箔8、下列關于鐵的做法或說法錯誤的是（）A.鐵生銹是緩慢氧化B.金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動性強C.地殼中鐵元素含量排在第四位D.鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣9、取用8mL液體時；最好選用的儀器是（）

A.膠頭滴管。

B.10mL量筒。

C.50mL量筒。

D.100mL量筒。

10、有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種．通過下圖所示的實驗過程可以將它們一一鑒別．其中所加試劑可能是（）A.稀硫酸B.Na2SO4溶液C.NaCl溶液D.Cu（NO3）2溶液11、在實驗室中，下列做法不正確的是（）（注：多選、錯選要倒扣分）A.用稀鹽酸洗滌盛過石灰水的試劑瓶B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，應該將藥品放在左盤的稱量紙上稱量C.除去氧氣中的一氧化碳，不能點燃，應該通過灼熱的氧化銅E.進入久未開啟的菜窖和煤礦井前，應該先做燈火實驗E.進入久未開啟的菜窖和煤礦井前，應該先做燈火實驗12、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和MgC.Zn和CuD.Mg和Al13、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在”綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物可能是（）A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23Cl：35.5S：32O：16Ba：137

實驗室有一瓶硫酸溶液；老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式是____．

（2）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是____．

（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程；計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是____（選填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是____．15、請用化學符號填空：

（1）3個二氧化碳分子____；

（2）2個亞鐵離子____；

（3）氫氧根離子____．16、根據(jù)如圖所示的信息；回答下列問題．

（1）①中“藍色溶液”可能是______溶液；①過程中發(fā)生的化學反應屬于______（選填“分解”；“化合”或“置換“）反應．

（2）鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的______、______等發(fā)生了反應．（填寫化學式）17、向rm{NaOH}溶液中滴入rm{HCl}溶液至恰好完全反應。

rm{(1)}如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子rm{(}填離子符號rm{)}

rm{(2)}發(fā)生反應的化學方程式是______。

rm{(3)}下列物質(zhì)中只有一種能與rm{KOH}溶液發(fā)生上述類似反應，應是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵HNO_{3}}rm{壟脷CuSO_{4}}rm{壟脹CaCl_{2}}18、化學就在我們身邊；它與我們的生活息息相關，H；C、O、Na、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式．

（1）人體胃液中含有的酸是____；

（2）醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是____；

（3）飲用的白酒中除水外的物質(zhì)是____；

（4）醫(yī)用鹽水中的鹽是____；

（5）雪碧等飲料中溶解的氣體是____；

（6）醫(yī)療上用來治療胃酸過多的物質(zhì)是____．19、（2009?河北）如圖所示的是有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系；其中E是一種金屬氧化物，F(xiàn)是單質(zhì)，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應條件已略去．

請回答：

（1）甲起的是作用；

（2）乙可能是（寫一種即可）；

（3）反應③的化學方程式為；

（4）反應④在生產(chǎn)；生活中的應用是．

評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、判斷下列說法是否正確（在括號中打√或×）

（1）組成中含有碳元素的化合物都是有機物____

（2）在空氣中完全燃燒后能生成二氧化碳氣體的物質(zhì)中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分____

（4）醋酸不屬于有機高分子化合物____21、只有受溫度影響變化不大的物質(zhì)，才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來____．（判斷對錯）22、兩原子的實際質(zhì)量比等于他們的相對原子質(zhì)量比____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)23、閱讀下面科普短文rm{(}改編自屠呦呦rm{2015}年rm{12}月rm{7}日瑞典演講稿rm{)}．

很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾，但當rm{1971}年開始從青蒿中提取有效成分時，結(jié)果卻總是不理想rm{.}屠呦呦研究組反復研究中醫(yī)古籍，其中“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發(fā)了她的靈感rm{.}是不是高溫下破壞了青蒿中抗瘧的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在較低溫度下進行提取；成功獲得了抗瘧有效單體的提純物質(zhì)，命名為青蒿素．

完成樣品純化后，通過元素分析、光譜測定、質(zhì)譜及旋光分析等技術手段，測定相對分子質(zhì)量為rm{282}得出了青蒿素的化學式rm{.}但青蒿素的具體結(jié)構(gòu)是什么樣的呢？有機所得專家做了一個定性實驗，加入碘化鉀后，青蒿素溶液變黃了，說明青蒿素中含有過氧基團；而后專家又通過rm{X}射線衍射法等方法；最終確定了青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯．

由于自然界中天然青蒿素的資源是有限的，接下來就要把自然界的分子通過人工合成制成藥物rm{.}在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素的衍生物rm{.}衍生物之一是雙氫青蒿素rm{(}簡稱雙青蒿素rm{)}它也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好rm{10}倍；進一步體現(xiàn)了青蒿素類藥物“高效；速效、低毒”的特點．

依據(jù)文章內(nèi)容；回答下列問題：

rm{(1)}從中國古代青蒿入藥，到rm{2004}年青蒿素類藥物被世界衛(wèi)生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經(jīng)歷了漫長的歷程rm{.}將下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序rm{(}填數(shù)字序號rm{)}______．

rm{壟脵}確定結(jié)構(gòu)rm{壟脷}分離提純rm{壟脹}人工合成。

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；獲得成功的關鍵在于改變了哪種條件：______．

rm{(3)}青蒿素分子的相對分子質(zhì)量為__________其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_____rm{(}只需要列出計算式rm{)}

rm{(4)}向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀；實驗現(xiàn)象為______．

rm{(5)}根據(jù)上述文字介紹，下列說法正確的是rm{(}填字母序號rm{)}______．

A.確定了青蒿素的組成元素；由此就可以確定青蒿素的化學式。

B.青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯。

C.由于自然界中有青蒿，因此我們應用青蒿素時只需從青蒿中提取即可．24、已知A-H均為初中化學常見的物質(zhì)；B為紅棕色固體，A；C是常溫下組成元素相同的兩種氣體，H是藍色沉淀。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物、生成物及反應條件均己略去）請回答：

（1）A的化學式為______。

（2）C的一種用途是______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：①______③______；該反應在實際生產(chǎn)中的應用是______。

（4）反應②的基本反應類型是______。25、無色無味液體A，在一定條件下可以分解生成兩種氣體B和C，已知鐵絲可以在B中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體D；C是一種無色無臭難溶于水的氣體，它可以在空氣中安靜燃燒發(fā)生淡藍色火焰，并生成物質(zhì)A．即A，B，C，D的名稱為：A____B____C____D____．

上述有關反應的化學方程式及其反應類型是：

①A→B+C：____（____反應）

②鐵絲在B中燃燒：____（____反應）評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)26、（2008?南崗區(qū)三模）張南同學聽說在意大利有一個“屠狗洞”，據(jù)說：有一位獵人到阿爾卑斯山打獵，為了．避雨，他帶領獵犬進入一個山洞，當雨過天晴之后，獵人走出山洞，但獵狗卻沒有出來你知道是咋回事嗎？‘后來科學家，揭開了這個述，因C02含量過高而導致獵狗死亡．張南同學想自家的菜窖內(nèi)內(nèi)應含較多的C02，決定對自家菜窖內(nèi)CO2的含量進行探究．

【查閱資料】當空氣中CO2的體積分數(shù)達到1%時；就會使人感到氣悶；頭昏；達到10%時，使人呼吸逐漸停止．以致死亡．

【設計方案】借鑒化學學習中測定______含量的實驗探究．用堿溶液完全除去從菜窖內(nèi)取出的氣體樣品中的CO2設計實驗如圖．

【實驗與事實】用注射器向集氣瓶內(nèi)注入適量的NaOH溶液，振蕩，充分反應后打開止水夾．觀察到燒杯中的水倒流．最后瓶內(nèi)的液體體積大約占集氣瓶體積的．

【結(jié)論與解釋】

（1）菜窖內(nèi)C02含量約為10%；貿(mào)然進入容易發(fā)生危險．

（2）菜窖內(nèi)CO2，含量過高，原因之一是：C02具有______物理性質(zhì)．

【反思與評價】實驗中用NaOH溶液比用石灰水更合理；原因是______

【拓展與遷移】教室內(nèi)C02含量過高，會使人感到氣悶．此時解決C02含量過高的簡單措施______．

27、在一個玻璃容器（如小玻璃杯、小玻璃瓶等）中，加入約20mL水，向水中放入一小糖塊（冰糖塊或砂糖塊）．在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線．當糖塊溶解后，觀察并比較液面與水平線的高低．想一想為什么會出現(xiàn)此現(xiàn)象．28、氧氣性質(zhì)比較活潑；能支持燃燒．

（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？

（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，鐵絲做成螺旋狀目的是什么？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀，再去置換硝酸同種的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應，所以濾渣會是銀不能含有銅和鋅；所以溶液中的金屬陽離子會有鋅離子和沒有反應的銅離子及剩余的銀離子．觀察選項，故選項為：D．2、D【分析】【分析】A；根據(jù)題給的物質(zhì)的質(zhì)量可以計算出待測的值；然后根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化來判斷反應物和生成物，進而完成解答；

B；根據(jù)N和P的質(zhì)量變化來求出N和P的質(zhì)量比；然后作出判斷；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以完成解答；

D、根據(jù)題給的物質(zhì)的質(zhì)量可以計算出待測的值．【解析】【解答】解：A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道；待測的值為：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16g，至此可以知道反應前后質(zhì)量減少的物質(zhì)為M，為反應物；而質(zhì)量增加的為N、P、Q，為生成物，即反應物為一種，而生成物為三種，所以可以判斷該反應為分解反應，故說法錯誤；

B；無法知各物質(zhì)的計量數(shù)；則無法計算N和P的相對分子質(zhì)量之比，故說法錯誤；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)；可知反應生成的P和Q的質(zhì)量比為（12.6g-3.6g）：（10.8g-4.8g）=3：2，故說法錯誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道；待測的值為：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16，故說法正確．

故選：D．3、B【分析】【分析】根據(jù)當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，為陰離子分析解答．【解析】【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子；錯誤；

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；為陰離子；正確；

C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子；錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；為陽離子；錯誤；

答案：B．4、B【分析】解：A；蠟炬成灰過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；屬于化學變化。

B；聚沙成塔過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

C；火上澆油過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化。

D；百煉成鋼過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化。

故選：B。

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化?！窘馕觥緽5、D【分析】【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．在實驗室通常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．【解析】【解答】解：A；氨氣只能用向下排空氣法收集；氧氣能用向上排空氣法和排水法收集，故選項錯誤；

B；不同物質(zhì)化學性質(zhì)不同；因此氨氣的化學性質(zhì)與氧氣的化學性質(zhì)不同，故選項錯誤；

C；氨氣極易溶于水；不能用排水法收集氨氣，故選項錯誤；

D；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；在實驗室通常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，因此需要加熱；因此可以采用制氧氣的發(fā)生裝置來制取氨氣；故選項正確；

故選D6、A【分析】【分析】根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟和注意事項分析，實驗室用高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟為檢查裝置的氣密性、裝藥品、將裝置固定、加熱、收集氣體、從水中移出導管、停止加熱等；另外注意的事項也很多，如：試管口略向下傾斜、試管口塞棉花團、用外焰加熱、排水法收集氧氣后先將導管移出水面再熄滅酒精燈、收集滿的集氣瓶正放在桌面上等．【解析】【解答】解：①藥品要平鋪在試管底部；故該說法錯誤；

②試管口要略向下傾斜；以防冷凝倒水倒流到試管底部，使試管炸裂，故該說法正確；

③鐵架臺鐵夾夾在試管的中上部（或距離試管口的～處）；使固定牢固，故該說法正確；

④試管口要放一團棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，故該說法正確；

⑤試管外壁要干燥；以防試管炸裂，故該說法正確；

⑥加熱時；先將試管均勻受熱，然后用酒精燈外焰固定對準藥品加熱，以防試管炸裂，故該說法正確；

⑦用排水法收集要等導管口有均勻的氣泡冒出時；再收集，以防收集的氧氣不純，故該說法正確；

⑧實驗結(jié)束時要先將導管從水中取出再熄滅酒精燈；防止水倒吸入試管內(nèi)，使試管炸裂，故該說法正確；

⑨因為氧氣的密度比空氣大；因此盛氧氣的集氣瓶要蓋上玻璃片；正放，故該說法正確．

故選A．二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】可以根據(jù)反應生成物的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．鐵在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵容易濺落到瓶底，并且溫度很高，容易把集氣瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物是氣體或水；不要預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙．鐵在氧氣中燃燒的生成物是固體四氧化三鐵，并且四氧化三鐵的溫度很高，濺落到瓶底是容易把集氣瓶炸裂，要預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙，從而防止炸裂集氣瓶．鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂，集氣瓶底需預先鋪上一薄層細沙或少量水．

答案：BD8、BD【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，地殼中含量居前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；鐵生銹是鐵與水和氧氣共同發(fā)生的緩慢氧化反應；故A正確；

B；鋁在空氣中能被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜；阻止反應的進行，不能說明鐵比鋁的活動性強，故B錯誤；

C；地殼中含量居前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣；故鐵元素含量排在第四位，故C正確；

D；鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；不是氯化鐵，故D錯誤；

故選：BD．9、AB【分析】

用量筒量取液體時先要向量筒中傾倒液體藥品；當接近刻度線時要改用滴管滴加，故要同時選擇量筒和滴管；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，50mL量筒；100mL的量筒誤差太大，只有10mL量筒能保證測量一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最?。?/p>

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)使用量筒量取液體的操作方法；量筒規(guī)格選用的依據(jù)進行分析判斷；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．

10、AB【分析】

甲乙會使紫色石蕊變藍；可知甲乙就是氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液；

A；在甲、乙中加入稀硫酸；氫氧化鋇中會出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀，而氫氧化鈉中沒有明顯的現(xiàn)象，故A正確．

B；在甲、乙中加入硫酸鈉；氫氧化鋇中會出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀，而氫氧化鈉中沒有明顯的現(xiàn)象，故B正確．

C；氯化鈉和氫氧化鈉、氫氧化鋇都不會反應；故C錯誤．

D；在甲、乙中加入硝酸銅；都會出現(xiàn)藍色的氫氧化銅沉淀，故D錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)甲乙會使紫色石蕊變藍；可知甲乙溶液是堿性溶液，就是氫氧化鈉和氫氧化鋇；

丙丁會使紫色石蕊變紅色；可知丙丁為酸性溶液，就是鹽酸和硝酸．根據(jù)氫氧化鈉和和氫氧化鋇中的陽離子不同，選擇合適的試劑進行鑒別．

A；根據(jù)硫酸根離子與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；

B；根據(jù)硫酸根離子與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；

C；根據(jù)氯化鈉和兩者都不會反應進行分析；

D；根據(jù)銅離子和氫氧根離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀進行分析．

11、BCDE【分析】【分析】A；盛放過石灰水的試劑瓶上會有碳酸鈣生成；用稀鹽酸洗滌，會與碳酸鈣反應，從而除掉碳酸鈣；

B；根據(jù)托盤天平使用方法進行分析；

C；根據(jù)氧氣、一氧化碳的性質(zhì)進行解答；

D；根據(jù)滅火的原理進行分析；

E；根據(jù)可燃性的氣體或粉塵遇明火可能發(fā)生爆炸進行分析；

G、根據(jù)儀器的使用方法進行分析．【解析】【解答】解：A；用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；操作正確；

B；氫氧化鈉具有腐蝕性；應放在燒杯中稱量，錯誤；

C；一氧化碳和灼熱的氧化銅反應生成二氧化碳；引入雜質(zhì)，操作錯誤；

D；發(fā)生火災后；應先弄清楚起火的原因，然后選擇滅火方法，操作錯誤；

E；進入久未開啟的菜窖前應做燈火實驗；但進入煤礦井前，不能做燈火實驗，因為煤礦井中可能含有可燃性氣體，可燃性的氣體或粉塵遇明火可能發(fā)生爆炸，操作錯誤；

G；實驗完畢后；用過的試管必須洗，但是滴瓶上的膠頭滴管是專用的，不用清洗，操作正確．

故選：BCDE．12、AB【分析】解：A；鋅、鐵和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑；

652562

由以上關系可知；生成0.2g氫氣時單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，因此6g鋅；鐵合金與稀硫酸反應可能生成0.2g氫氣；

B；鎂和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

242

銅不能和稀硫酸反應；由以上關系可知，生成0.2g氫氣時消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，因此6g銅；鎂合金與稀硫酸反應可能生成0.2g氫氣；

C；鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

652

銅不能和稀硫酸反應；由以上關系可知，生成0.2g氫氣時消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，因此6g銅；鋅合金與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；

D；鎂、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；

242546

由以上關系可知；生成0.2g氫氣時單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，因此6g鎂；鋁合金與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g．

故選：AB．

鋅；鐵、鎂、鋁都能夠和稀硫酸反應生成生成鹽和氫氣；銅不能和稀硫酸反應．

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【答案】AB13、AC【分析】【分析】由題意知，綠色化學即環(huán)境友好型化學，其理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，以此來解答【解析】【解答】解：由題意知，綠色化學即環(huán)境友好型化學，其理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子；還必須增加2個C原子；4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1

A．CO和CH3OH；這兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則很容易使C；H、O的原子個數(shù)比達到1：2：1，故A正確；

B．C02和H2O；其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C；H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B錯誤；

C．H2和CO；其中如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則很容易使C；H、O的原子個數(shù)比達到1：2：1，故C正確；

D．CH3OH和H2；其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C；H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤．

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；寫出反應的化學方程式；

（2）利用質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)即可．

（4）根據(jù)硫酸與鐵銹的反應分析對計算結(jié)果的影響．【解析】【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）完全反應后；容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；

（3）設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x；

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

982

x0.1g

解得：x=4.9g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：=32.7%

（4）由于硫酸與鐵銹的反應；如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是偏小．

故答為：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）0.1g；（3）該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是32.7%；（4）偏小，硫酸與鐵銹反應．15、略

【分析】【分析】根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，進行書寫．

根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；進行書寫．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則3個二氧化碳分子可表示為：3CO2．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；故氫氧根離子可表示為：OH-．

故答案為：（1）3CO2；（2）2Fe2+；（3）OH-．16、略

【分析】解：（1）由于鐵金屬活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，①中“藍色溶液”應是銅的可溶性的鹽溶液，可能是CuSO4溶液；①過程中發(fā)生的化學反應屬于置換反應．

（2）鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的02、H2O等發(fā)生了反應．

故答為：（1）CuSO4；置換．（2）02；H2O．

（1）根據(jù)鐵金屬活動性大于銅；能將銅從其鹽溶液中置換出來分析回答；

（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析回答．

本題較為簡單，了解鐵的性質(zhì)即可分析解答．【解析】CuSO4；置換；02；H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}向rm{NaOH}溶液中滴入rm{HCl}溶液至恰好完全反應，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子rm{(OH^{-})}鈉離子rm{(Na^{+})}

rm{(2)}氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}

rm{(3)}氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，只有一種能與rm{KOH}溶液發(fā)生上述類似反應；硝酸屬于酸能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。

故答案為：

rm{(1)OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{(2)HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{(3)壟脵}

rm{(1)}根據(jù)該反應前后溶液中存在的主要離子；進行分析解答。

rm{(2)}氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；進行分析解答。

rm{(3)}根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；屬于中和反應，進行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應的原理、反應的實質(zhì)rm{(}氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子rm{)}是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥縭m{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{壟脵}18、略

【分析】

（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸；所以本題答案為：HCl；

（2）醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是氧氣，所以本題答案為：O2；

（3）飲用的白酒中除水外的物質(zhì)是酒精，所以本題答案為：C2H5OH；

（4）醫(yī)用鹽水中的鹽是氯化鈉；所以本題答案為：NaCl；

（5）雪碧等飲料中溶解的氣體是二氧化碳，所以本題答案為：CO2；

（6）醫(yī)療上用來治療胃酸過多的物質(zhì)是碳酸氫鈉，所以本題答案為：NaHCO3．

【解析】【答案】根據(jù)題干的要求結(jié)合給出的元素種類寫出有關物質(zhì)的化學式；胃液中的酸鹽酸，氧氣能幫助呼吸，白酒中含有酒精，醫(yī)用鹽水中的鹽是氯化鈉，雪碧飲料中溶解的氣體是二氧化碳，可以治療胃酸過多的物質(zhì)是碳酸氫鈉．

19、略

【分析】

G的溶液呈黃色；所以G中含有鐵離子，E是一種金屬氧化物，和丙反應會生成單質(zhì)F和D，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化鐵，F(xiàn)就是鐵，D就是二氧化碳，所以J是酸，B就是水，A會生成水和C，C和乙又會生成水和二氧化碳，所以A就是雙氧水，C就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物；

甲在反應前后沒有發(fā)生變化；所以甲是催化劑；

一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；

酸會與金屬氧化物反應；可以除去鐵表面的鐵銹；

故答案為：（1）催化。

（2）甲烷。

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（4）除鐵銹。

【解析】【答案】根據(jù)G的溶液呈黃色；所以G中含有鐵離子，E是一種金屬氧化物，和丙反應會生成單質(zhì)F和D，丙是一種有毒氣體，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化鐵，F(xiàn)就是鐵，D就是二氧化碳，所以丁是酸，B就是水，A會生成水和C，C和乙又會生成水和二氧化碳，所以A就是雙氧水，C就是氧氣，乙就是含有碳氫元素的有機物；

根據(jù)甲在反應前后的變化進行分析；

根據(jù)（1）中推出的反應物；生成物書寫方程式；

根據(jù)推出的反應④分析用途．

四、判斷題(共3題，共12分)20、×【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結(jié)構(gòu)；性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）雖然蛋白質(zhì)是牛奶的重要營養(yǎng)物質(zhì)；但是牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；

（4）有機高分子化合物，一般把相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算醋酸的相對分子質(zhì)量進行判斷．【解析】【解答】解：（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：×；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含有C元素；

故答案為：√；

（3）蛋白質(zhì)是牛奶的重要營養(yǎng)物質(zhì)；牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；因此，牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分；

故答案為：√；

（4）醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸CH3COOH的相對分子質(zhì)量=12×2+1×4+16×2=60；遠小于有機高分子的相對分子質(zhì)量的幾萬，因此醋酸不屬于有機高分子化合物；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將溶液通過升溫還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；【解析】【解答】解：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大．所以；若要將物質(zhì)從它的溶液中結(jié)晶出來，較適合的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，不是才能用蒸發(fā)溶劑的方法使它從溶液中結(jié)晶出來，故錯．

答案：×22、√【分析】【分析】根據(jù)該原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值，即為該原子的相對原子質(zhì)量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質(zhì)量等于該原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值；所以其質(zhì)量越大則其相對原子質(zhì)量也越大，故兩原子的實際質(zhì)量比等于他們的相對質(zhì)量比．

故答案為：√．五、推斷題(共3題，共24分)23、（1）②①③

（2）溫度

（3）282

（4）溶液變?yōu)辄S色

（5）B【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)提供的信息可以判斷對青蒿素的研究按時間先后排序；

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；獲得成功的關鍵在于改變了溫度；

rm{(3)}根據(jù)提供的結(jié)構(gòu)式計算其相對分子質(zhì)量和元素的質(zhì)量分數(shù)；

rm{(4)}根據(jù)提供的信息可以判斷向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀時的實驗現(xiàn)象；

rm{(5)}根據(jù)提供的信息可以判斷不同說法的對錯。

通過本題，目的是要理解制取一種物質(zhì)是比較復雜的，要有高度的耐心和恒心。【解答】rm{(1)}下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序是分離提純；確定結(jié)構(gòu)，人工合成；

故填：rm{壟脷壟脵壟脹}

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；獲得成功的關鍵在于改變了溫度；

故填：溫度；

rm{(3)}相對分子質(zhì)量是化學式中所有原子的相對原子質(zhì)量的總和，故青蒿素的相對分子質(zhì)量rm{=12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5=282}元素的質(zhì)量分數(shù)等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積與相對分子質(zhì)量之比，故青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓}故答案為：rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓

}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓}

rm{282}向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀；實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；

故填：溶液變?yōu)辄S色；

rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓

}確定了青蒿素的組成元素；不一定就可以確定青蒿素的化學式，該選項說法不正確；

B.青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯；該選項說法正確；

C.由于自然界中有青蒿；但是自然界中天然青蒿素的資源是有限的，因此我們應用青蒿素時需要進行人工合成，該選項說法不正確。

故選B。rm{(4)}【解析】rm{(1)壟脷壟脵壟脹}rm{(2)}溫度rm{(3)282}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100攏樓

}溶液變?yōu)辄S色rm{(4)}rm{(5)B}24、CO滅火Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2煉鐵復分解反應【分析】解：（1）A-H均為初中化學常見的物質(zhì)；B為紅棕色固體，所以B是氧化鐵，A；C是常溫下組成元素相同的兩種氣體，A和氧化鐵反應生成C和D，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵，H是藍色沉淀，所以H是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以E可以是硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，所以F、G是硫酸亞鐵和銅中的一種，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A的化學式為CO；

（2）C的一種用途是滅火；

（3）反應①是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

反應③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應在實際生產(chǎn)中的應用是煉鐵；

（4）反應②是氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；所以基本反應類型是復分解反應。

故答案為：（1）CO；

（2）滅火；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；