2025年湘教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學下冊階段測試試卷638考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）所含分子數(shù)為0.5NAD.78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA2、某反應使用催化劑后；其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是。

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小D.ΔH＝ΔH2－ΔH13、現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是。

A.OA段產生的是氫氣B.加入鐵粉時，最終產生氣體4.48L(標況下)C.原混合溶液中NO的物質的量為0.3molD.原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L4、下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是。

A.該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2molO(g)原子結合成O2(g)時，吸收498kJ能量C.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)時，放熱245kJD.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ5、下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.沸點：正丁烷＞異丁烷＞正戊烷6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含0.2molH2SO4溶質的濃硫酸和足量銅加熱反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，22.4LNH3分子的電子數(shù)、質子數(shù)均為10NAC.1molN2與3molH2混合，充分反應后形成的N－H鍵數(shù)目為6NAD.16gCH4中含有C－H鍵數(shù)目為4NA7、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B.山梨酸鉀是常用的食品防腐劑、抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑C.有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買D.綠色化學的核心思想是“先污染后治理”，其設計遵循原子經濟性和高選擇性等原則評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應中；屬于放熱反應的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應9、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_______。10、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。11、判斷下列離子方程式的正誤。

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________12、某研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破；組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的簡易工作原理如圖所示。

(1)b電極為__極，該電極的電極反應式為_____________；

(2)工作一段時間后，當64g甲醇完全反應時，轉移電子數(shù)為___________；

(3)若用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），電解反應的離子方程式為____；

(4)電解一段時間后，將電解產生的黃綠色氣體平均分成兩份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段時間之后溶液變藍，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mLNa2S2O3溶液。如果將SO2和另一份氣體同時通入水中來消耗另一份氣體，需要標況下SO2的體積是多少___（寫出計算過程）？13、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學鍵需吸收_____kJ能量。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤15、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____21、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作；可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應的化學方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用；其中所含主要溶質的化學式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應？請說明理由_____。25、某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀；為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____，Y是____(寫化學式；下同)。

(2)固體A、濾液C的主要成分：A____，C____。

(3)Z處進行的操作是____。

(4)寫出C生成B的化學方程式____。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共24分)26、烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍；E是一種具有濃郁香味的有機物。A；B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。

回答下列問題：

(1)B+D→E的反應類型為____；工業(yè)上，由重油→A的方法稱為____。

(2)寫出C→D的化學反應方程式_____。

(3)下列說法不正確的是_____。

A．95%(體積分數(shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒。

B．有機物E在酸性條件下水解可生成有機物B和D

C．有機物A能與溴發(fā)生氧化反應使溴水褪色。

D．用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E27、如圖所示；已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)寫出E、F的結構簡式E___________F___________。

(2)寫出C中官能團的名稱___________。

(3)寫出下列反應的類型：②___________④___________。

(4)寫出下列物質轉化的化學方程式：

BC___________；B+DE___________。

(5)分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產生氫氣的有___________種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___________種。28、乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉化：

試回答下列問題。

(1)B、C、D的結構簡式分別是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能團名稱分別是：B_______C_______D_______。

(3)反應①和②的反應類型分別是：①_______②_______。

(4)寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最簡式為CH2，含有的原子數(shù)為×3×NAmol-1=6NA；故A正確；

B．1個乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，4個C-H，共6對共用電子對，28g乙烯含有的共用電子對數(shù)為×6×NAmol-1=6NA；故B錯誤；

C．標準狀況下；氯仿是液體，11.2L氯仿的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；

D．苯不是單雙鍵交替的結構；不含碳碳雙鍵，也不含碳碳單鍵，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意苯的分子結構的中的碳碳鍵的特殊性。2、D【分析】【詳解】

A.化學反應的實質是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)，故A正確；

B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應；反應①中A與B的能量小于C與D的能量之和，是吸熱反應，故B正確；

C.由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，且催化劑可降低反應的活化能，焓變等于正逆反應的活化能之差，使用催化劑后，總反應的反應熱不變；活化能減小，故C正確；

D.由圖可知，△H1為正，△H2為負，則△H=△H1＋△H2；故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

【詳解】

A．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，產生NO，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；A錯誤；

B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，消耗鐵為5.6g，產生NO為0.1mol，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，消耗鐵為14g-8.4g=5.6g，產生氫氣為0.1mol，故產生氣體總物質的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L；B正確；

C．根據圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝＝0.1mol，所以原混合酸中NO物質的量為0.1mol×2＝0.2mol；C錯誤；

D．根據圖像，加入14g鐵粉時，完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，反應消耗鐵的物質的量==0.25mol，根據守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25mol；所以硫酸的濃度是0.25mol/0.1L=2.5mol/L，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從題干可知；化學鍵斷裂過程中吸收的能量為436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化學鍵過程中釋放的能量930kJ，該反應是放熱反應，則反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，A不正確；

B．2molO(g)原子結合成O2(g)是化學鍵的形成過程；將釋放498kJ能量，B不正確；

C．1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)時；放熱930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正確；

D．由于水蒸氣轉化為液態(tài)水的過程中會繼續(xù)釋放熱量，故1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)時；釋放的熱量大于245kJ，D不正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對于電子層結構相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小。Na+、Mg2+、Al3+三種離子核外電子排布相同，所以離子半徑大小關系為：Na+＞Mg2+＞Al3+；A正確；

B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞As，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3；B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于元素的非金屬性：Al＜Si＜C＜P，則酸性由強到弱的順序為：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4；C正確；

D．對于烷烴來說；分子中含有的C原子數(shù)越多，物質的沸點越高；當C原子數(shù)相同時，分子中碳鏈越長，支鏈越少，物質的沸點就越高，故物質沸點高低順序為：正戊烷＞正丁烷＞異丁烷，D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有濃硫酸能夠與Cu混合加熱發(fā)生反應，若0.2molH2SO4完全反應，轉移2mol電子，但隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再進行，故反應轉移電子的物質的量小于0.2mol，則轉移的電子數(shù)小于0.2NA；A錯誤；

B．NH3分子中含有10個電子、10個質子。但在常溫常壓下，22.4LNH3的物質的量小于1mol，故其中含有的電子數(shù)、質子數(shù)小于10NA；B錯誤；

C．N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2與3molH2混合，充分反應后形成的NH3的物質的量小于2mol，則產生的NH3中N－H鍵數(shù)目小于6NA；C錯誤；

D．在1個CH4中含有4個C－H鍵，16gCH4的物質的量是1mol，故其中含有C－H鍵數(shù)目為4NA；D正確；

故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅為無機物；是一種新型的無機非金屬材料，故A錯誤；

B．山梨酸鉀是一種常用的食品防腐劑；抗壞血酸是維生素C的俗稱，具有還原性，是常用的食品抗氧化劑，故B正確；

C．所有非處方藥藥盒的右上角有OTC標識；無需憑醫(yī)生處方就能購買，故C錯誤；

D．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；而不是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應中反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI的反應熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應。則屬于放熱反應的是①②③，屬于吸熱反應的是④⑤。【解析】放熱放出11①②③④⑤9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態(tài)判斷相對分子質量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質的量不變，但氣體的質量減小，則相對分子質量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錯誤，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)錯誤，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮氣體，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)錯誤，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)錯誤，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤錯誤12、略

【分析】【詳解】

(1)電子由a向b移動，則b為正極；堿性條件下氧氣得電子生成氫氧根離子，故電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)64g甲醇為2mol，根據反應2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；則消耗氧氣3mol，每個氧氣轉移4個電子，所以轉移電子數(shù)12mol；

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

(4)根據關系式：

可得n(Cl2)=3.75×10-3mol

由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

得n(SO2)=n(Cl2)=3.75×10-3mol

V(SO2)=n(SO2)Vm=3.75×10-3mol×22.4L/mol=0.084L=84mL【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-12mol2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣84mL13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據物質的量的關系進行相關的換算?！窘馕觥康陀卺尫?x0.75y三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。16、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

白云石煅燒主要發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，與CaO反應生成Ca(NO3)2和NH3?H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3?H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，過濾得到碳酸鈣。碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到12CaO?7Al2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)煅燒固體；應在坩堝中進行，操作Ⅰ用于分離固體和液體，應為過濾操作，故答案為：坩鍋；過濾；

(2)Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應生成硝酸鈣和氨氣，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)，故答案為：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；試紙變藍。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)；

(3)將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循環(huán)利用的為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(4)白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產品純度不高則不能直接煅燒白云石，故答案為：不能，白云石主要成分為CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產品純度不高。

【點睛】

氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成?！窘馕觥扣徨佭^濾Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成NH4NO3不能，白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產品純度不高25、略

【分析】【分析】

廢液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質，只有Zn(NO3)2。由于Zn是過量的，所以固體A中含有：Zn、Ag，為了把二者分開，需要加入過量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應，然后過濾，從而回收銀，濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，加熱蒸發(fā)即可得到Zn(NO3)2；以此解答。

（1）

由分析可知，X是Zn，Y是H2SO4。

（2）

由分析可知，固體A中含有Zn和Ag，濾液C中含有ZnSO4(H2SO4)。

（3）

由分析可知；Z處進行的操作是蒸發(fā)結晶。

（4）

濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，ZnSO4和Ba(NO3)2反應得到硫酸鋇沉淀和硝酸鋅，化學方程式為：ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2?！窘馕觥?1)ZnH2SO4

(2)Zn和AgZnSO4(H2SO4)

(3)蒸發(fā)結晶。

(4)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2六、有機推斷題(共3題，共24分