2024年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷79考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)2、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的（）

①混合物：鋁熱劑；福爾馬林、水玻璃、漂白粉。

②化合物：氯化鈣；燒堿、冰水混合物、膽礬。

③電解質(zhì)：明礬；氨氣、冰醋酸、硫酸鋇。

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤3、下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是A.凡是呈酸性的雨水都稱(chēng)為酸雨B.酸雨的形成只與的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L5、蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類(lèi)似。下列說(shuō)法正確的是A.鈦合金的熔點(diǎn)高于單質(zhì)鈦B.TiO2一定條件下可能會(huì)溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C.鈦合金強(qiáng)度比單質(zhì)鈦小D.在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金6、下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.乙二醇和甘油互為同系物C.和是同一種物質(zhì)D.是不同的核素，可以形成4種不同的水分子評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、檢驗(yàn)Fe3+溶液中的Fe2+，可選用的試劑是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加銅粉，現(xiàn)象是：___________。8、①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填序號(hào)；下同)；

(2)H2O只做氧化劑的是___________，H2O只做還原劑的是___________；

(3)根據(jù)所學(xué)，寫(xiě)出一個(gè)H2O既做氧化劑；又做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)④的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)請(qǐng)用雙線橋表示出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。9、工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：

(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)屬于______(填標(biāo)號(hào))。

A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)。

(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱(chēng)“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有SO2：_______。

(4)濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，原因是_______。

(5)廢氣中的SO2對(duì)環(huán)境的危害有_______(舉一例)。我國(guó)二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m-3.硫酸工業(yè)廢氣(假設(shè)含硫化合物均為SO2)可采用霧化的氨水與廢氣中的SO2直接接觸吸收SO2，若煙氣SO2含量為amg?m-3(a＞100)，試計(jì)算每立方米煙氣至少需要濃度為bmol?L﹣1氨水_______L(用含a、b的代數(shù)式表示)。10、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A；B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。

。A

B

A

B

①制半導(dǎo)體的元素。

(a)ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素。

①

________

②制催化劑的元素。

(b)F、Cl、Br；N、S“三角地帶”

②

________

③制耐高溫材料的元素。

(c)金屬與非金屬元素分界線附近。

③

________

④制制冷劑的元素。

(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素。

④

________

⑤地殼中含量較多的元素。

(e)過(guò)渡元素。

⑤

________

11、為《京都議定書(shū)》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問(wèn)題，世界各國(guó)都做出了不同的努力。隨著新能源的開(kāi)發(fā)和利用，CH3OH這個(gè)物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野；越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小。

C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-510kJ/mol

（2）由（1）推斷，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密閉容器中進(jìn)行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()

A．增大CO的濃度B．縮小容器的容積。

C．加入催化劑D．升高溫度。

（3）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________，放電過(guò)程中電池里溶液的pH將_________（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是____________。

（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL0.1mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標(biāo)態(tài)）____________。12、膠體是一種常見(jiàn)的分散系；回答下列問(wèn)題。

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。制備Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液；現(xiàn)象：________

(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作_______，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的______作用而形成的。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

(1)寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用_____________。

(2)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是____________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

(3)“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(4)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_(kāi)________；過(guò)濾、洗滌干燥。

21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。甲；乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)____________

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________

（3）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_____________

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層。

C．操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾D．NaOH溶液可以由乙醇代替22、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液。

①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_(kāi)________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣；反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

一瓶氣體中只含有C；H兩種元素；該氣體可能是烴類(lèi)化合物(烷烴、烯烴、炔烴)，也可能是單質(zhì)氫氣，或氫氣與與烴類(lèi)化合物的混合氣體。

【詳解】

A．碳和氫可以形成甲烷；乙烯等；它們都是一種化合物，A正確；

B．氣體中只含有C、H兩種元素，可能是一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，如H2和CH4；B正確；

C．一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，該氣體可能是烴類(lèi)化合物的混合物，如CH4、C2H4的混合物；其中含有兩種化合物，C正確；

D．一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，不可能是兩種單質(zhì)的混合物，如果是兩種單質(zhì)，則應(yīng)該是碳和H2；但由于碳是固體，所以不可能是兩種單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)組成分析判斷，解題關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的分類(lèi)方法和物質(zhì)的元素組成，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。2、C【分析】【詳解】

①鋁熱劑是鋁粉與金屬氧化物的混合物；福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都是混合物，故①正確；

②氯化鈣；燒堿、冰水混合物的成分是水、膽礬是由不同種元素組成的純凈物；是化合物，故②正確；

③氨氣的水溶液能導(dǎo)電；原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2；結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不一定是同系物，故④錯(cuò)誤；

⑤C60、C70；金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故⑤正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意氨氣、二氧化碳等的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電離子不是氨氣或二氧化碳電離產(chǎn)生的，是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離的。3、C【分析】【詳解】

A．正常雨水中由于溶解了也呈酸性，的降水稱(chēng)為酸雨；A錯(cuò)誤；

B．酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．向燃煤中加入石灰石等物質(zhì)可使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為減少的排放；達(dá)到脫硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正確；

D．化石燃料是現(xiàn)代社會(huì)的主要能源；不可能一點(diǎn)都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開(kāi)發(fā)清潔環(huán)保的新能源，以減少酸雨的形成，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．常溫常壓下；Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氧氣物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得SO2的量小于0.5mol；B錯(cuò)誤；

C．15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)時(shí)，氧氣過(guò)量0.25mol，反應(yīng)后生0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4；導(dǎo)致氣體的量減小，故所得的混合氣體的體積小于（0.5+0.25）×22.4=16.8L，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬更低；故鈦合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鈦，A錯(cuò)誤；

B．Ti的化學(xué)性質(zhì)與鋁類(lèi)似，TiO2與Al2O3的性質(zhì)相似；故一定條件下可能會(huì)溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，B正確；

C．合金的機(jī)械強(qiáng)度通常比成分金屬大；故鈦合金強(qiáng)度比單質(zhì)鈦大，C錯(cuò)誤；

D．空氣中的O2在加熱條件下均能與金屬鈦；鋁反應(yīng)；故需在隔絕空氣的容器中將金屬鈦、鋁混合后熔化制得合金，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與是由同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)；是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．都是甲酸甲酯；C正確；

D．是不同的核素；可以形成6種不同的水分子，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

Fe2+可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+，使高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗(yàn)Fe3+溶液中的Fe2+，可選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液。鐵離子遇到KSCN溶液變紅，則向FeCl3和KSCN混合溶液中加銅粉，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子濃度變小，故現(xiàn)象為溶液紅色變淺。【解析】酸性高錳酸鉀溶液溶液紅色變淺8、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①SO3+H2O=H2SO4中沒(méi)有化合價(jià)的變化；不屬于氧化還原反應(yīng)；

②Cl2+H2O=HCl+HClO中氯的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；從0價(jià)降低到-1價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)；氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

④2K+2H2O=2KOH+H2↑中鉀元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；

⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中沒(méi)有化合價(jià)的變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤；

(2)①⑤不屬于氧化還原反應(yīng)，②Cl2+H2O=HCl+HClO中水的化合價(jià)沒(méi)有變化，即不作氧化劑又不作還原劑；③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，水只作還原劑；④2K+2H2O=2KOH+H2↑中鉀元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，水只作氧化劑；綜上所述H2O只做氧化劑的是④；H2O只做還原劑的是③。

(3)H2O既作氧化劑，又作還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

(4)反應(yīng)④2K+2H2O=2KOH+H2↑的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

(5)2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，還原劑是水，氧化劑是氟氣，4個(gè)氟原子化合價(jià)降低，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為【解析】①⑤④③2H2O2H2↑+O2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑9、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中煅燒得到氧化鐵和二氧化硫，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，即2SO2+O22SO3，SO3進(jìn)入吸收塔用98.3%濃H2SO4吸收，即SO3+H2O＝H2SO4；生成硫酸產(chǎn)品；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知；Fe；S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；答案為A。

(2)Fe2O3與硫酸混合發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；答案為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(3)由混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，檢驗(yàn)含有SO2，可根據(jù)SO2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4褪色，即5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，或SO2能使品紅褪色來(lái)檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)方案為將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明含有SO2；答案為將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明含有SO2。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制的容器來(lái)盛放濃硫酸；答案為常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)。

(5)因?yàn)镾O2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO4酸性強(qiáng)，形成酸雨，對(duì)環(huán)境造成危害，二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m-3，煙氣中SO2含量為amg?m-3(a＞100)，則每立方米煙氣中需吸收的SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝＝mol，由SO2+NH3·H2O=NH4HSO3可知，n(SO2)=n(NH3·H2O)，需要濃度為bmol?L﹣1氨水的體積為V(NH3·H2O)＝＝＝L；答案為形成酸雨，【解析】AFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明含有SO2常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)形成酸雨(或其他合理答案)(或其他合理答案)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與c對(duì)應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過(guò)渡元素區(qū)域；因此②與e對(duì)應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素區(qū)域；因此③與a對(duì)應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與b對(duì)應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧；屬于相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與d對(duì)應(yīng)；

故答案為：①與c；②與e；③與a；④與b；⑤與d?！窘馕觥竣倥cc②與e③與a④與b⑤與d11、略

【分析】【分析】

（3）16g甲醇參與反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有80%參與了電解硫酸銅溶液，可依據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量；

（4）將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL0.1mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，該沉淀為CaCO3，有兩種情況，第一種是CO2少量，沉淀在增長(zhǎng)階段，第二種是CO2過(guò)量，依據(jù)有一部分CaCO3溶解了；沉淀在減少階段，兩種情況分開(kāi)計(jì)算。

【詳解】

(1)A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑后活化能降低,反應(yīng)熱沒(méi)有變化；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的H=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol；C正確。

故答案為C。

(2)可逆反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有變化,說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng),但反應(yīng)速率加快了,只能是使用了催化劑；故答案為：C。

(3)甲醇在負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O，放電過(guò)程中消耗了OH-,堿性減弱，pH下降；甲醇燃料電池產(chǎn)生的電能電解硫酸銅溶液，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)為：4OH—4e-=2H2O+O2↑；16g甲醇反應(yīng)失去的電子如下：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O

32g6mol

16gn解得n=3mol

因?yàn)槟芰康睦寐蕿?0％，所以電解硫酸銅溶液時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol×80％=2.4mol，代入4OH—4e-=2H2O+O2↑計(jì)算；

4OH—4e-=2H2O+O2↑4mol1mol2.4moln解得n=0.6mol，

故答案為：4OH—4e-=2H2O+O2↑；下降；0.6mol。

(4)第一種情況，CO2少量；沉淀處于增長(zhǎng)階段，如下計(jì)算：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

22.4L100g

V11g解得V1=2.24L

第二種情況，CO2過(guò)量，沉淀屬于減少階段，一階段參加反應(yīng)的Ca(OH)2為0.1mol/L×0.2L=0.02mol；

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

1mol22.4L100g

0.02molV1m1解得V1=0.448Lm1=2g

二階段2gCaCO3有部分溶解；溶解量為2g-1g=1g，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)及計(jì)算為：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

100g22.4L

1gV2解得V2=0.224L

綜上所述共消耗CO2的體積為V=V1+V2=0.672L；

故答案為：0.224L或0.672L。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式，電子得失守恒，是準(zhǔn)確進(jìn)行電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵，同學(xué)們一定要掌握?！窘馕觥緾CCH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O下降0.6mol0.224L或0.672L12、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe(OH)3膠體制備操作和膠體的性質(zhì)分析解題。

【詳解】

(1)制備Fe(OH)3膠體是利用Fe3+加熱條件下水解生成Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過(guò)量的鹽酸可繼續(xù)溶解生成的Fe(OH)3沉淀；可觀察到的現(xiàn)象是先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

(3)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象；而溶液沒(méi)有，則區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射作用而形成的。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的制備與性質(zhì)應(yīng)用，難點(diǎn)是膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，且過(guò)量鹽酸能溶解Fe(OH)3沉淀，這是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)散射三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。14、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由工藝流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI，發(fā)生反應(yīng)2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2+8H+，濾液1含硫酸，過(guò)濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備FeI2，過(guò)濾得到濾渣1中含有Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀制備KI，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3；酸性條件下KI、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀。

【詳解】

(1)KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑；可以預(yù)防碘缺乏病，所以應(yīng)用為食鹽添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)防碘缺乏病；

(2)因淀粉遇碘變藍(lán)，因此檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是淀粉溶液；

(3)“制KIO3溶液”時(shí)，氯氣、碘單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KIO3和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；

(4)根據(jù)分析，工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，碳酸鉀制備KI的反應(yīng)為K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI中；該反應(yīng)中元素的化合價(jià)未變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制KI(aq)”；

(5)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于KCl，且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到，所以操作步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥?！窘馕觥渴雏}添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)防碘缺乏病淀粉溶液5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2OKI(aq)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶21、略

【分析】【詳解】

（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水。（2）碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；（3）A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，故B正確；C、步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作完成，操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾，故C正確；D、乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選ABC?！窘馕觥竣?向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水②.液體分上下兩層，下層呈紫紅色③.ABC22、略

【分析】【分析】

（1）①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；

（2）①吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以溶液的pH逐漸減??；

②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進(jìn)行分析；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，說(shuō)明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3；據(jù)此條件寫(xiě)出化學(xué)方程式；

②若Ⅲ中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；

③通過(guò)題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

答案為：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；

答案為：CaO可使NaOH再生；

（2）①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；所以溶液的pH逐漸減??；

答案為：減??；

②如果采用NaClO替代NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反應(yīng)可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的2倍；

答案為：2；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，說(shuō)明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

答案為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

②若Ⅲ中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；

答案為：Na2SO3；

③題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的，顯然是為了最終獲得NaHSO3過(guò)飽和溶液；

故答案為得到NaHSO3過(guò)飽和溶液?！窘馕觥竣?2OH－＋SO2=SO32-＋H2O②.用CaO可使NaOH再生③.減小④.2⑤.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2⑥.Na2SO3⑦.得到NaHSO3過(guò)飽和溶液五、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)